2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題五金屬及其化合物專題檢測(cè)題組

1、第 頁(yè)專題五金屬及其化合物1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.NH4HCO3 受熱易分解,可用作化肥B.NaHCO3 溶液顯堿性,可用于制胃酸中和劑C.SO2 具有氧化性,可用于漂白紙漿D.Al2O3 具有兩性,可用于電解冶煉鋁答案BA項(xiàng),NH4HCO3 含有N元素,可用作化肥;B項(xiàng),NaHCO3溶液具有弱堿性,常用于制胃酸中和劑;C項(xiàng),SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿;D項(xiàng),熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離,可用于電解冶煉鋁。2.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低,可用于冶煉金屬鈦B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作環(huán)境消毒劑C.氫氧化鈉具有強(qiáng)

2、堿性,可用作干燥劑D.碳酸氫鈉受熱易分解,可用于泡沫滅火器答案BA項(xiàng),鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性很強(qiáng);B項(xiàng),NaClO具有強(qiáng)氧化性,可以使蛋白質(zhì)變性,從而消毒殺菌;C項(xiàng),NaOH易吸水潮解,可用作干燥劑;D項(xiàng),NaHCO3能和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2,可用于泡沫滅火器。3.下列說(shuō)法不正確的是()A.硫酸鋇可用作白色顏料,并可作高檔油漆、油墨等的原料及填充劑B.鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等C.高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,可以作為太陽(yáng)能光伏電池的基底材料D.侯氏制堿法中,從過(guò)濾NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥答案B

3、氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,而鎂不耐高溫,B錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆粒大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色答案CA項(xiàng),取出鈉后先用濾紙吸干表面的煤油,再切下綠豆粒大小的鈉,且燒杯中的水不能裝滿,錯(cuò)誤;B項(xiàng),二者均與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng)

4、,K+的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,錯(cuò)誤。5.工業(yè)上常以海水為原料生產(chǎn)氯氣和燒堿及提取鎂,海水綜合利用的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大,因此鎂元素被稱為“海洋元素”B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉C.鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶不可直接得到較純凈的MgCl26H2O晶體D.在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂答案C溴元素有“海洋元素”之稱,A錯(cuò)誤;工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉,B錯(cuò)誤;因氯化鎂會(huì)發(fā)生水解,所以鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶不可能直接得到較純凈的MgCl26H2O晶體,C正確;Mg的還原性強(qiáng),不能用氫氣還原MgCl2的方法來(lái)制取金屬鎂,D錯(cuò)誤。6.

5、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是()A.N一定是HCl(aq)B.X可能為Al或Cl2C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中的一種必定為Al2O3答案B在題給六種物質(zhì)中,只有NaOH(aq)能與其他五種物質(zhì)反應(yīng);HCl(aq)能與除Cl2外的其他四種物質(zhì)反應(yīng),對(duì)照題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為NaOH(aq),N為HCl(aq),A、C正確;若X為Al,Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng),而題圖中X能與兩種物質(zhì)反應(yīng),所以X不可能是Al,

6、但可能是Cl2,B錯(cuò)誤;Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng),也能與NaOH(aq)反應(yīng),故Q、Z中的一種必定為Al2O3,D正確。7.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取a g混合物充分加熱,質(zhì)量減少b gB.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體C.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰質(zhì)量增加b gD.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b g固體答案C堿石灰增加的質(zhì)量是生成的CO2和溶液中揮發(fā)出水蒸氣的總質(zhì)量,不能計(jì)算。8.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有A

7、l3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴入少量氫氧化鈉溶液,無(wú)明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g答案D由題圖可知,開始無(wú)沉淀,證明溶液中有較多H+,產(chǎn)生的沉淀部分溶解,證明至少有兩種能與OH-作用的金屬離子,A正確;由沉淀的減少量可以計(jì)算Al(OH)3溶解所需的NaOH

8、的量,進(jìn)一步計(jì)算其濃度,B正確;M(OH)x和Al(OH)3的物質(zhì)的量分別為0.15 mol和0.05 mol,根據(jù)OH-守恒可以計(jì)算沉淀完全消耗的NaOH的量,C正確;不能確定其他陽(yáng)離子的種類,無(wú)法計(jì)算其質(zhì)量,D錯(cuò)誤。9.下表中陳述、均正確且兩者間具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多NaHCO3受熱易分解BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2C硫單質(zhì)在純氧中完全燃燒有少量SO3生成二氧化硫在純氧中易被氧化為SO3D氨氣是電解質(zhì)NH3的水溶液顯堿性答案BA項(xiàng),小蘇打用于治療胃酸過(guò)多與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān);C項(xiàng),硫單質(zhì)在純氧中燃燒只生成二氧

9、化硫;D項(xiàng),氨氣本身不能直接電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì)。10.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、SO42-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+答案CA項(xiàng),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有HCO3-,Al3+與HCO3-

10、因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為NaCl溶液,各離子都能大量共存,正確;D項(xiàng),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤。11.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測(cè)得固體質(zhì)量增加m g;則CO2、CO、CH4的體積比不可能為()A.131B.12lC.111D.112答案D根據(jù)反應(yīng)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知,固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的“CO”的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知,固體增重為

11、與H2O等物質(zhì)的量的“H2”的質(zhì)量,在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g,測(cè)得固體質(zhì)量增加m g,則只要滿足CO2與CH4的體積之比為11即可,故選D。12.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:下列判斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.2 molL-1B.通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mLC.通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13D.通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(N

12、aHCO3)n(Na2CO3)=11答案A根據(jù)圖像分析,生成CO2的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3,則開始階段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積相等,而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多,故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。加入100 mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大,此時(shí)溶液為NaCl溶液,根據(jù)氯、鈉元素守恒,則n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.02 mol,所以c(NaOH)=0.2 molL-1,A正確;由

13、曲線可知,從25 mL到100 mL反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1 L-0.025 L)0.2 molL-1=0.015 mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體體積為336 mL,B錯(cuò)誤;Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸25 mL,生成的NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25 mL,故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75 mL-25 mL=50 mL,故Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為12,故C、D錯(cuò)誤。13.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.

14、NaClO有氧化性,可用于消毒殺菌B.NaHSO3有還原性,可用于漂白紙漿C.NaCl易溶于水,可用于工業(yè)電解制備鈉D.NaHCO3受熱易分解,可用于制抗酸藥物答案AB項(xiàng),HSO3-水解產(chǎn)生H2SO3,能夠用于漂白紙漿,與NaHSO3的還原性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解熔融NaCl可以制備金屬鈉,與NaCl的溶解性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaHCO3能夠與鹽酸反應(yīng),且堿性弱,所以能用于制抗酸藥物,與其熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。14.鈉在液氨中溶劑化速度極快,生成藍(lán)色的溶劑合電子,下圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中,快速得到深藍(lán)色溶液,并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈉的密度比液氨大B.溶液的

15、導(dǎo)電性增強(qiáng)C.0.1 mol鈉投入液氨生成0.01 mol H2時(shí),Na共失去0.02 mol電子D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng):2NH3+2Na 2NaNH2+H2答案CA項(xiàng),鈉沉在液氨中,則密度比液氨大,正確;B項(xiàng),液氨不導(dǎo)電,與鈉反應(yīng)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,導(dǎo)電性增強(qiáng),正確;C項(xiàng),根據(jù)題給圖示,0.1 mol金屬鈉完全反應(yīng),失去0.1 mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈉與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNH2和H2,正確。15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HClPH3C.沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OHD.堿性:LiOHBe(OH)2答案CA項(xiàng),

16、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),C2H5OH分子中有羥基,可以形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,正確;D項(xiàng),同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱,其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,錯(cuò)誤。16.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.SO2 CaSO3 CaSO4B.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s)C.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)D.Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 FeO答案CA項(xiàng),亞硫酸的酸性弱于鹽酸,二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)

17、,電解硫酸鎂溶液的實(shí)質(zhì)是電解水,無(wú)法得到鎂單質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成Fe(OH)3,灼燒得到Fe2O3,錯(cuò)誤。17.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法表示可以更加直觀、形象。下列表達(dá)不正確的是()A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:答案BA項(xiàng),該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有CuO+C Cu+CO,2CuO+C 2Cu+CO2,正確;B項(xiàng),Fe在Cl2中燃燒,只會(huì)生成FeCl3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該過(guò)程涉及的離子方程式有Al3+3OH- A

18、l(OH)3,Al3+4OH- AlO2-+2H2O,正確;D項(xiàng),該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有NH3H2O+SO2 NH4HSO3,2NH3H2O+SO2 (NH4)2SO3+H2O,正確。18.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙一定是兩性氧化物B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙,則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能

19、為甲丙戊答案DA項(xiàng),能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的甲可能為Al或Si,所以丙可能是氧化鋁,也可能是二氧化硅,不一定是兩性氧化物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),短周期中最活潑的金屬甲為Na,若乙為氧氣,丙可能為氧化鈉或過(guò)氧化鈉,當(dāng)丙為氧化鈉時(shí),丙生成戊不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),丙、丁混合產(chǎn)生白煙,則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等,甲、乙均為單質(zhì),則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)?都不能使高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若甲、丙、戊含有同一種元素,當(dāng)甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO、戊為硫酸時(shí),則含S元素的物質(zhì)中S的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧妆?正確。19.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)

20、化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)C.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)D.N2(g) NH3(g) NO2答案CA項(xiàng),氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeCl3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),S單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SO2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3和O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成N2和H2O,錯(cuò)誤;故選C。20.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要思維方法,下列由陳述能類推出陳述且正確的是()選項(xiàng)陳述陳述ANa與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2Mg與O2在加熱條件下反應(yīng)生成MgO2BFe在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,最終生成氧化物Cu在潮

21、濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,最終生成氧化物C常溫下用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸常溫下用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸DCH3CH2OH能被足量酸性高錳酸鉀溶液最終氧化為CH3COOHHOCH2CH2OH能被足量酸性高錳酸鉀溶液最終氧化為HOOCCOOH答案C鎂與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂,A錯(cuò)誤;銅在潮濕的空氣中與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成堿式碳酸銅,B錯(cuò)誤;常溫下,鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,C正確;HOOCCOOH具有還原性,能被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳,D錯(cuò)誤。21.在室溫下,用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A濃硫酸

22、光亮鋁條鋁條完全溶解B10%H2O2溶液FeCl2酸性溶液溶液先變棕黃,后出現(xiàn)氣泡C稀硝酸銅屑瓶中立刻產(chǎn)生無(wú)色氣體D濃氨水AlCl3溶液先生成白色沉淀后又溶解答案B室溫下,鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,鋁條不會(huì)完全溶解,A項(xiàng)不符合題意;H2O2與FeCl2酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的Fe3+顯棕黃色,Fe3+催化H2O2分解生成O2,B項(xiàng)符合題意;銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢,且產(chǎn)生的NO會(huì)迅速與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,C項(xiàng)不符合題意;Al(OH)3不溶于濃氨水,生成的白色沉淀不會(huì)溶解,D項(xiàng)不符合題意。22.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:對(duì)上述流程的判斷中

23、正確的是()A.試劑X可以是氨水,沉淀中含有鐵的化合物B.工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,但成本較高C.反應(yīng)中CO2不能用CH3COOH溶液代替D.反應(yīng)中的反應(yīng)為CO2+2AlO2-+3H2O 2Al(OH)3+CO32-答案C試劑X不可以是氨水,因?yàn)榘彼炔荒芘cAl2O3反應(yīng),也不能與Fe2O3反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe不如Al活潑,與Al2O3不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3能溶于醋酸中,不能用CH3COOH溶液代替,C項(xiàng)正確;反應(yīng)中的反應(yīng)為Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬,某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分

24、,實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:下列說(shuō)法不正確的是() A.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)為Al2O3 +2OH-2AlO2-+H2OC.反應(yīng)的白色沉淀是Al(OH)3D.黑色固體中不含Al和Fe3O4答案D黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體,且溶液b加KSCN溶液不變紅,可知溶液b不含F(xiàn)e3+,氣體為H2;與NaOH反應(yīng)無(wú)氣體,則一定不含Al,溶液a與CO2反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3,則黑色固體中一定含Al2O3,可能含F(xiàn)e3O4。綜合分析,A、B、C正確,D錯(cuò)誤。24.下列對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過(guò)多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)

25、,對(duì),有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞,溶液變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì),錯(cuò),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光對(duì),對(duì),有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2對(duì),對(duì),有答案D碳酸鈉堿性較強(qiáng),不能用于治療胃酸過(guò)多, 錯(cuò),A項(xiàng)錯(cuò)誤;酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅后褪色, 錯(cuò)、對(duì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉的焰色為黃色,故高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光,與鈉的還原性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;故選D。25.(雙選)有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩

26、個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中。下列敘述正確的是()A.甲裝置的氣球膨脹速率小B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)2 molL-1C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)1 molL-1D.最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同答案AB碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率比碳酸鈉快,A項(xiàng)正確;1.06 g Na2CO3、0.84 g NaHCO3物質(zhì)的量均為0.01 mol,若最終兩氣球體積相同,則Na2CO3和NaHCO3均完全反應(yīng),兩者消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為0.02 mol、0.01 mol,故c(HCl)2 molL-1,B項(xiàng)正確;根據(jù)B項(xiàng)分析,若最終兩氣球體積不同,c(HCl

27、)2 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素質(zhì)量守恒,兩溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中的大量氣泡主要成分是氧氣B.中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有Na2O2造成的D.中MnO2起催化作用,加快了H2O2的分解速率答案C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,能夠使溶液褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。27.如圖所示,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色均為黃色。下列敘述不正確的是()A.E與C反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH- CO32-+H2

28、OB.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有C.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D.加熱5.00 g D和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中D的質(zhì)量為4.16 g答案C焰色均為黃色,說(shuō)明為鈉的單質(zhì)或化合物,則A為Na,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3。Na2O2屬于過(guò)氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱5.00 g D和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31 g,則2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2Om16862m(NaHCO3)0.31 gm(NaHCO3)=0.31 g16862=0.

29、84 g,故原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00 g-0.84 g=4.16 g,D項(xiàng)正確。28.(雙選)侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的,其流程如圖。下列敘述正確的是()A.操作采用降溫結(jié)晶、過(guò)濾分離出副產(chǎn)品B.兩次吸氨的目的均為了增強(qiáng)溶液堿性C.“鹽析”中加入的Z是NaClD.該流程涉及化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)答案AC氯化銨受熱易分解,因此為得到氯化銨產(chǎn)品,操作采用降溫結(jié)晶、過(guò)濾分離出副產(chǎn)品,A項(xiàng)正確;第一次吸氨是為了增加飽和食鹽水溶液的堿性,第二次吸氨是為了降低氯化銨的溶解度,有利于氯化銨的析出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽析中加入的Z是氯化鈉,可降低氯化銨的溶

30、解度,使副產(chǎn)品氯化銨充分析出,剩余氯化鈉溶液循環(huán)利用,C項(xiàng)正確;整個(gè)流程中沒(méi)有涉及單質(zhì)參與反應(yīng),所以沒(méi)有置換反應(yīng)發(fā)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤。29.(雙選)堿式次氯酸鎂MgmClO(OH)nH2O微溶于水,不潮解,相對(duì)穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑,以菱鎂礦(MgCO3,含少量FeCO3)為主要原料,制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是() 菱鎂礦酸溶鹽酸氧化H2O2調(diào)pHA.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+B.調(diào)pH時(shí)所選試劑只能是MgCO3C.過(guò)濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3D.“混合”時(shí)反應(yīng)的離子方程式只有:Mg2+ClO-+OH-+H2O MgClO(OH)H2O答案A

31、CMgCO3、FeCO3和鹽酸反應(yīng)分別生成MgCl2、FeCl2,A項(xiàng)正確;可加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;該工藝流程所制備的物質(zhì)為堿式次氯酸鎂MgmClO(OH)nH2O,“混合”時(shí)得到的產(chǎn)物不僅有MgClO(OH)H2O,還有如Mg2ClO(OH)3H2O等多種物質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。30.以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“堿溶”時(shí)的反應(yīng)為Al2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH)4-

32、B.加入NaHCO3溶液作用是將Al(OH)4-轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀C.“電解”是電解熔融Al2O3,石墨電極可被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化D.“電解”是電解Na2CO3溶液,陰極得到NaHCO3溶液和H2答案D“電解”是電解Na2CO3溶液,陰極區(qū)H+得到電子生成H2,故陰極得到NaOH溶液和H2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。31.關(guān)于Cu2S與FeCl3制備Cu2+的反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是()A. Cu+轉(zhuǎn)化成Cu2+失去的1個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在3d軌道上B.當(dāng)光束通過(guò)加熱后的FeCl3溶液,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成物中Cu2+、S都是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2 mol e-,生成1 mol S答案DA項(xiàng),

33、Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,再失去1個(gè)電子形成Cu2+,正確;B項(xiàng),FeCl3溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),生成Fe(OH)3膠體,正確;C項(xiàng),反應(yīng)方程式為Cu2S+4Fe3+ 2Cu2+4Fe2+S,根據(jù)化合價(jià)變化可知,Cu2+和S是氧化產(chǎn)物,正確;D項(xiàng),由C項(xiàng)中方程式可知,反應(yīng)生成1 mol S,轉(zhuǎn)移4 mol電子,錯(cuò)誤。32.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Fe有導(dǎo)電性,可用于濕法煉銅B.FeCl3有氧化性,可用于凈水C.Fe2O3呈紅棕色,可用于制作顏料D.K2FeO4易溶于水,可用于殺菌消毒答案CA項(xiàng),鐵的還原性大于銅,

34、可用于濕法煉銅;B項(xiàng),FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮雜質(zhì),可用于凈水;C項(xiàng),Fe2O3呈紅棕色,可用于制作紅色顏料;D項(xiàng),K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒。33.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,部分轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)B.制納米Fe3O4時(shí)通入的O2需過(guò)量C.制FeCO3時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D.生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)答案CA項(xiàng),FeSO4變質(zhì)后生成Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液,不能用酸性KMnO4溶液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),納米Fe3O4中的

35、Fe元素有+2、+3價(jià),部分Fe2+被氧化,應(yīng)通入適量O2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中有利于FeCO3生成,減少生成Fe(OH)2等雜質(zhì),正確;D項(xiàng),反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。34.利用廢電池銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.銅溶解時(shí)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2OB.可用加熱的方法除去過(guò)量的H2O2 C.調(diào)pH=2的目的是生成Cu(OH)2沉淀D.1個(gè)銅晶胞(如圖所示)中含4個(gè)Cu原子答案CA項(xiàng),H2O2具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,可以氧化Cu生成C

36、u2+,正確;B項(xiàng),H2O2加熱時(shí)會(huì)分解,故加熱法可以除去H2O2,正確;C項(xiàng),加入NaOH溶液的目的是中和硫酸,以免消耗更多的Zn,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)均攤法,一個(gè)晶胞中Cu的數(shù)目為818+612=4個(gè),正確。35.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ()A.Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2OB.Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OC.Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OD.3Fe(OH)2+10H+NO3- 3Fe3+NO+8H2O答案BFe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)只生成Fe3+,沒(méi)有Fe2+。36.金屬的冶煉事

37、關(guān)國(guó)家的發(fā)展和人民的生活。下列用于制備相應(yīng)金屬的反應(yīng)原理中,可行的是()A.用氫氣還原氧化鋁制備鋁B.濕法煉銅:Fe+CuSO4 FeSO4+CuC.用鋁熱法可制備鐵、錳、釩、鉻等金屬,也可用此法制鎂D.用金屬鈉與AgNO3溶液反應(yīng)制銀答案B電解氧化鋁制鋁,A項(xiàng)不可行;鋁熱反應(yīng)用于冶煉活動(dòng)性比鋁弱的金屬,如Fe、V、Cr、Mn等,Mg的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),C項(xiàng)不可行;Na能與H2O發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)不可行。37.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B.相對(duì)于途徑、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.

38、將CuSO4在1 100 所得的Cu2O投入足量熱稀硝酸中,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn),說(shuō)明樣品全部生成Cu2OD.Y可以是葡萄糖答案C根據(jù)途徑中的離子方程式3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O可知,n(NO3-)n(H+)=28,即n(H2SO4)n(HNO3)=32,A正確;途徑的反應(yīng)不產(chǎn)生污染性氣體,符合綠色化學(xué)思想,B正確;Cu2O的檢驗(yàn)不能用稀硝酸,HNO3能將Cu2O氧化為Cu2+,C錯(cuò)誤;葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O,D正確。38.有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品,為確定其組成,某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 molL

39、-1的FeCl3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.642.486.08下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+B.實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)后剩余固體全部是CuC.實(shí)驗(yàn)的濾液中c(Fe2+)=1.5 molL-1D.原粉末樣品中m(Fe)m(Cu)=78答案B鐵的還原性比銅強(qiáng),所以Fe3+先與鐵發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后若Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應(yīng)。由實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可以得出FeCl3全部參與反應(yīng),40 mL 1 molL-1 FeCl3溶液能溶解金屬的質(zhì)量為1.80

40、g-0.64 g=1.16 g,大于實(shí)驗(yàn)中溶解金屬的質(zhì)量,故實(shí)驗(yàn)中金屬完全反應(yīng),FeCl3有剩余,A正確。實(shí)驗(yàn)中FeCl3全部參與反應(yīng),其物質(zhì)的量為0.04 L1 molL-1=0.04 mol,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+ 3Fe2+,參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.02 mol,則溶解Fe的質(zhì)量為0.02 mol56 gmol-1=1.12 gH2O2B.向X溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀C.反應(yīng)中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D.反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O答案AA項(xiàng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,則氧化性大小關(guān)系為Fe3+H2O2,錯(cuò)誤;B

41、項(xiàng),X為硫酸亞鐵,滴入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀,正確;C項(xiàng),反應(yīng)為過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子,稀硫酸僅表現(xiàn)酸性,正確;D項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O,正確。44.已知:普通鐵+水蒸氣鐵的氧化物+氫氣,鐵的氧化物+H2“引火鐵”+水蒸氣,“引火鐵”為顆粒很細(xì)、反應(yīng)活性很高的鐵粉。某實(shí)驗(yàn)小組使用普通鐵粉、20%的鹽酸及其他試劑制備“引火鐵”,裝置圖(夾持及加熱儀器略去)如圖。關(guān)于上述裝置和實(shí)驗(yàn),下列分析錯(cuò)誤的是()A.I中加入普通鐵粉,G中可加入堿石灰B.A中生成磁性氧化鐵,E中生成“引火鐵”C.需要加熱的儀器只有A、ED.D用于收集氫氣,F處的尾氣需處理答案

42、CA項(xiàng),I中發(fā)生Fe與鹽酸制取氫氣的反應(yīng),則I中加入普通鐵粉;G用于干燥氫氣,可選用堿石灰,正確。B項(xiàng),A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成磁性氧化鐵,E中生成“引火鐵”,正確。C項(xiàng),需要加熱燒瓶B中的水提供水蒸氣,需要加熱的儀器是A、B、E,錯(cuò)誤。D項(xiàng),F處出來(lái)的氫氣需要處理,避免在空氣中遇明火發(fā)生爆炸,正確。45.關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明Fe3+為該反應(yīng)的催化劑B.可將FeCl3晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeCl3稀溶液C.MgCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2,證明NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)D.Fe和Cu與氯氣

43、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2,可推斷Fe的金屬性比Cu強(qiáng)答案BA項(xiàng),產(chǎn)生氣體是由于硝酸根離子在酸性條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),MgCl2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物 Mg(OH)2,不可用此比較兩者的堿性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。46.用含鐵廢銅制備膽礬的流程如下圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“溶解”中加H2O2只是將Fe2+氧化為Fe3+B.流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替C.pH=3時(shí),c(Cu2+)c2(OH-)KspCu(OH)2D.“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解答案AA項(xiàng),“溶解”

44、發(fā)生的反應(yīng)有Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O,Fe+2H+Fe2+H2,2Fe2+H2O2+2H2O等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),流程中Cu2(OH)2CO3還可用Cu(OH)2、CuO等代替,正確;C項(xiàng),pH=3,Cu2+不生成Cu(OH)2沉淀,正確;D項(xiàng),加入H2SO4,可抑制Cu2+水解,正確。 47.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下,電解熔融Al2O3與冰晶石(Na3AlF6)混合物制備單質(zhì)AlC.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案B制備單質(zhì)Mg、Al、Na應(yīng)該用電解熔融Mg

45、Cl2、熔融Al2O3、熔融NaCl的方法,制備單質(zhì)Cu應(yīng)用熱還原法,A、C、D錯(cuò)誤,B正確。48.下列關(guān)于金屬鎂、鋁及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.將MgO與Al粉混合,再加入助燃劑可制成鋁熱劑B.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),所得H2的物質(zhì)的量一定相等C.將AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中,因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而生成CO2氣體和CaCO3沉淀D.金屬鎂性質(zhì)活潑,制取鎂粉時(shí)可將鎂蒸氣在保護(hù)氣N2中冷卻答案BA項(xiàng),鎂比鋁活潑,故不能制成鋁熱劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因Al3+與HCO3-相互促進(jìn)水解而生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成

46、氮化鎂,錯(cuò)誤。49.固體X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是()A.X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4,可能含有Cu、KNO3、Na2SO3B.白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3C.若氣體乙是有色氣體,則X中含有KNO3D.取少許溶液丙,加入KSCN,如果出現(xiàn)血紅色,則X中不含Cu答案CA項(xiàng),根據(jù)題給流程推斷可知,X中一定含有Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4,可能含有Cu、KNO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),BaSO3不溶于鹽酸,錯(cuò)誤;C項(xiàng),若乙是有色氣體,則為NO2,則X中含有KNO3,正確。50.(雙選

47、)下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說(shuō)法中,正確的是()A.三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.0.5 mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng),消耗稀硝酸的量為2 molD.因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以可用來(lái)作凈水劑答案BC銅和鹽酸不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镕e3+會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體,其具有吸附性,可用來(lái)作凈水劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選BC。51.下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是()A.因Fe常溫下遇稀硝酸發(fā)生鈍化,故能用Fe制器皿盛放稀硝酸B.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀C.Fe2O3俗稱鐵紅,Fe

48、3O4俗稱磁性氧化鐵D.配制FeSO4溶液時(shí),需加入少量鐵粉防止Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)答案C鐵常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化,與稀硝酸能反應(yīng),不能用鐵制器皿盛放稀硝酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+與KSCN溶液結(jié)合生成絡(luò)離子,溶液變?yōu)榧t色,無(wú)沉淀生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制FeSO4溶液時(shí),需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化,加入少量稀硫酸防止Fe2+發(fā)生水解反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。52.原來(lái)在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)器的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息,用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水。以下敘述正確的是()A.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B.制備Al用電解法,制備Fe、Cu可用還

49、原法C.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,有沉淀產(chǎn)生D.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液答案B同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸的酸性大于亞硫酸,SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;操作步驟中“粉碎”后加水,氧化鐵不溶解,應(yīng)溶于鹽酸再加KSCN溶液檢驗(yàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。53.某化學(xué)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如表所示。已知:Cu2+Cu+4Cl- 2CuCl2-,CuCl2- CuCl(白色)+Cl-。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象充分振蕩,加入2 mL蒸餾水銅粉消失,溶

50、液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象充分振蕩,加入2 mL蒸餾水銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀充分振蕩,加入2 mL蒸餾水銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)、中,Fe3+均被還原B.實(shí)驗(yàn)中加入銅粉充分反應(yīng)后,溶液中銅以CuCl2-的形式存在C.實(shí)驗(yàn)中所得白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液D.向?qū)嶒?yàn)反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀答案B實(shí)驗(yàn)、中溶液黃色變淺或褪去,均涉及Fe3+被還原,A項(xiàng)正確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明鐵離子氧化銅生成了銅離子,溶液中銅元素不是以CuCl2-的形式存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明銅被氧化的產(chǎn)物中有亞

51、銅離子,生成CuCl白色沉淀,由于在溶液中存在平衡:CuCl2- CuCl(白色)+Cl-,向其中加入飽和NaCl溶液,c(Cl-)增大,平衡逆向移動(dòng),CuCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性CuCl2-,因此白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明鐵離子反應(yīng)完全,生成的溶液中含銅離子,向其中加入飽和NaCl溶液,Cu、Cu2+與Cl-發(fā)生已知信息反應(yīng),可能產(chǎn)生CuCl白色沉淀,D項(xiàng)正確。54.垃圾分類具有社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等方面的效益,為研究廢舊電池的再利用,實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()電池銅帽溶解稀硫酸、3

52、0%H2O2溶液A反應(yīng)鋅粉(稍過(guò)量)操作M銅ZnOA.“溶解”過(guò)程中,加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解B.加入過(guò)量鋅粉的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C.操作M中用到的玻璃儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和玻璃棒D.通過(guò)加適量堿、過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱等操作,可得到ZnO答案CA項(xiàng),根據(jù)題給流程圖可知溶解過(guò)程中Zn和Cu都被溶解,Zn可直接被硫酸溶解,加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解,正確;B項(xiàng),為了保證操作M后銅被完全分離,需加入過(guò)量鋅粉,正確;C項(xiàng),操作M為過(guò)濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,錯(cuò)誤;D項(xiàng),操作M后的溶液中存在大量的Zn2+,加適量堿生成Zn(OH)2,經(jīng)過(guò)濾、

53、洗滌、干燥、加熱等操作,可得到ZnO,正確。55.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說(shuō)法正確的是()A.試劑a是鐵試劑、b是稀硫酸B.操作、操作 、操作所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+答案CA項(xiàng),為了避免引入雜質(zhì)離子,b應(yīng)該是稀鹽酸;B項(xiàng),操作、操作是過(guò)濾,操作是在氯化氫氣流中加熱蒸干,三個(gè)操作所用儀器不同;D項(xiàng),溶液W中存在的Cl-,也可以還原酸性高錳酸鉀溶液,無(wú)法檢驗(yàn)是否含有Fe2+。56.Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的

54、原料,工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備,工藝流程如圖所示。 溶浸濾渣1H2SO4除鐵濾渣2NaClONa2CO3除鎂濾渣3NaF沉鎳NH4HCO3NiCO3H2SO4NiSO4NaOHNi(OH)2下列說(shuō)法正確的是()A.“溶浸”時(shí),為加快反應(yīng)速率,可以選用98%的濃硫酸B.“濾渣1”的成分為H2SiO3C.為了證明加入的NaClO已足量,可在溶液中加入KSCN溶液和氯水來(lái)檢驗(yàn)D.“沉鎳”的離子方程式為Ni2+2HCO3- NiCO3+CO2+H2O答案DA項(xiàng),98%的濃硫酸濃度太大,電離產(chǎn)生的c(H+)很小,反應(yīng)速率小,且浪費(fèi)試劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),

55、濾渣1的成分為SiO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),為了證明NaClO已足量,只需證明溶液中沒(méi)有Fe2+即可,應(yīng)用鐵氰化鉀來(lái)檢驗(yàn),溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液一定變紅,錯(cuò)誤。57.鎵是化學(xué)史上第一個(gè)先從理論預(yù)言,后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證的化學(xué)元素,鎵的活動(dòng)性與鋅相似。粉煤灰(主要成分為Ga2O3,含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))中提取鎵的工藝流程如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.“溶浸”的目的是溶解兩性氧化物,除去含鈣、硅的雜質(zhì)B.向“濾液1”中加入酸性物質(zhì)使pH減小,“濾渣2”是Al(OH)3C.生成Ga(OH)3的化學(xué)方程式為2NaGaO2+3H2O+CO2 Na2CO3+2Ga(OH)3D.

56、工業(yè)上采用電解熔融三氧化二鎵的方法制備金屬鎵答案D元素周期表中鎵與鋁是同主族相鄰元素,化學(xué)性質(zhì)相似,氧化鎵和氧化鋁都是兩性氧化物,“溶浸”過(guò)程得氧化鎵和氧化鋁溶解,使之生成NaGaO2和NaAlO2,同時(shí)使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,過(guò)濾除去碳酸鈣和二氧化硅,A正確;“濾液1”的溶質(zhì)主要有Na2CO3、NaGaO2和NaAlO2,溶液顯堿性,加入酸性物質(zhì)使溶液的pH減小,偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾后與NaGaO2溶液分離,B正確;NaGaO2溶液中通入CO2的反應(yīng)與NaAlO2溶液中通入CO2的反應(yīng)類似,C正確;“鎵的活動(dòng)性與鋅相似”,工業(yè)上采用熱還原法制備金屬鎵,而不是電解法,D錯(cuò)誤。

57、溫馨提示鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等活潑金屬用電解法制取,鋅、鐵、錫、鉛等較活潑金屬用熱還原法制取。58.某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。預(yù)處理后的光盤碎片氧化NaOH溶液調(diào)pH15% NaClO溶液(過(guò)量)過(guò)濾濾液溶解10%氨水過(guò)濾濾渣Ag已知AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行,可用水浴加熱B.為加快“溶解”速率,可采用高溫條件C.實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D.為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,

58、并將洗滌后的濾液合并入“過(guò)濾”的濾液中答案BB項(xiàng),高溫條件下,NH3H2O易分解。7.(雙選)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下:廢渣焙燒廢氣空氣酸浸鹽酸調(diào)節(jié)pH至34過(guò)濾濾渣CuCl22H2O下列說(shuō)法正確的是()A.濾渣為Fe(OH)3B.焙燒過(guò)程中每消耗1 mol CuS,則消耗1.5 mol O2C.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明該氣體具有漂白性D.將獲得的CuCl22H2O晶體直接加熱分解可制得CuCl2固體答案ABA項(xiàng),鐵的化合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,調(diào)節(jié)pH,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉

59、淀,則濾渣中主要含氫氧化鐵,正確;B項(xiàng),焙燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):2CuS+3O2 2CuO+2SO2,每消耗1 mol CuS,則消耗1.5 mol O2,正確;C項(xiàng),焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明該氣體具有還原性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),將獲得的CuCl22H2O晶體直接加熱,得到CuO固體,無(wú)法得到CuCl2固體,錯(cuò)誤。60.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料,根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說(shuō)法正確的是()A.煅燒時(shí)沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.濾渣中主要成分是Al(OH)3C.可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3D.由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2

60、O7的過(guò)程中需加入KOH答案CA項(xiàng),煅燒時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2,Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2,4Cr2O3+8Na2CO3+6O2 8Na2CrO4+8CO2,有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,錯(cuò)誤;B項(xiàng),濾液中,通入CO2,SiO32-轉(zhuǎn)化為H2SiO3,AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,濾渣中主要成分為Al(OH)3和H2SiO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O可知,需加酸使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,再加KCl使Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7,錯(cuò)誤。61.重鉻酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以鉻鐵