2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題十一弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性專題檢測題組

1、第 頁專題十一弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()NaOH(固體)H2O HClCH3COONa(固體)A.B.C.D.答案D由題意可知,要使反應(yīng)速率減小,且不改變生成H2的量,則要求c(H+)減小,而n(H+)不變,可采取的措施是加水或加CH3COONa固體,故選D。2.把1 L 0.1 molL-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是()A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?10B.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?10C.c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)答

2、案C由于加水稀釋,CH3COOH的電離程度增大,故c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的110;c(H+)應(yīng)大于原來的110,c(CH3COO-)c(CH3COOH)=n(CH3COO-)n(CH3COOH),n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,故c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大;加水稀釋后離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電性減弱;故選C。3.下列敘述正確的是()A.0.1 molL-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)B.在25 時(shí),pH=4的鹽酸與pH=10的氨水等體積混合后pH7C.0.1 molL-1氨水與0.2 molL-1氨水中的c(OH-)之比為12D

3、.中和pH與體積都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物質(zhì)的量之比是12答案BA項(xiàng),由于NH4+水解,溶液中c(NH4+)7,正確;C項(xiàng),NH3H2O是弱電解質(zhì),溶液濃度越大,電離程度越小,故兩種濃度的氨水中c(OH-)之比大于12,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH與體積相同的NaOH和Ba(OH)2溶液中n(OH-)相等,故消耗HCl的物質(zhì)的量相同,錯(cuò)誤。4.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.210-4、4.610-4、4.910-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2 HCN+NaNO2,NaCN+HF HCN+NaF,NaNO2+HF HNO2+NaF,由此可判

4、斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.210-4B.K(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。相同溫度下,酸的酸性越強(qiáng),其電離常數(shù)越大,由此可判斷K(HCN)K(HNO2)K(HF),K(HF)=7.210-4,K(HNO2)=4.610-4,K(HCN)=4.910-10。相同溫度下,同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)相等,不隨濃度發(fā)生變化,故選D。5.在25 時(shí),關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是()A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液的pH約為11B.pH=5的鹽酸稀釋1 000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合液p

5、H=7D.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合,混合液pH=7答案CA項(xiàng),c混合(OH-)=10-4+10-22 molL-15.010-3 molL-1,c混合(H+)=1.010-145.010-3 molL-1=210-12 molL-1,pH=-lg(210-12)=12-lg211.7,錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH=5的鹽酸稀釋1 000倍后,溶液的pH7,錯(cuò)誤。6.下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13 molL-1B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為110C.常溫下,等體積pH=12的NaOH

6、溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=110-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(混合后忽略溶液體積變化),若所得混合液pH=2,則ab=92答案A常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)10-13 molL-1,A錯(cuò)誤;pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比=10-210-1=110,B正確;CH3COOH過量,混合后溶液pH7,C正確;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=KWc(H+)=10-2 molL-1,依題意,混合液中c(H+)=10-1b-10-2a

7、a+b molL-1=10-2 molL-1,整理得ab=92,D正確。7.25 時(shí),體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va7得a76。由混合后溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va10-a=Vb10b-14,得VaVb=10a+b-14;由于VaVb,即10a+b-141,得a+b-140,結(jié)合b=6a,得a2;綜合上述可知,76an(KOH),故所配的溶液中c(OH-)偏大,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V堿偏小,根據(jù)c酸=c堿V堿V酸可知c酸偏小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí),若滴定前仰視

8、讀數(shù),滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小,根據(jù)c酸=c堿V堿V酸可知測定結(jié)果偏高,D項(xiàng)正確。12.某溫度下,等體積、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A.曲線表示的是鹽酸的變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案B醋酸屬于弱電解質(zhì),稀釋時(shí)促進(jìn)電離,故稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中c(H+)的變化比鹽酸中c(H+)的變化小,故曲線表示鹽酸,曲線表示醋酸溶液,A錯(cuò)誤;c(H+):bc,故導(dǎo)電性:bc,B正確;a

9、、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù),溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化,都等于稀釋前的物質(zhì)的量,稀釋前兩溶液中c(H+)相同,但CH3COOH為弱酸,則c(CH3COOH)c(HCl),故稀釋前n(CH3COOH)n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH更多,C錯(cuò)誤;a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度,D錯(cuò)誤。13.體積相同的鹽酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多B.分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多C.兩種溶液的pH相等D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl-)n(HCl),故與NaOH完全中和時(shí),醋酸溶

10、液消耗的NaOH多,分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),醋酸放出的CO2多,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),醋酸的電離程度增大,n(CH3COO-)增大,而n(Cl-)不變,D項(xiàng)正確。14.常溫下,關(guān)于pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水,下列說法不正確的是()A.物質(zhì)的量濃度:c(NH3H2O)c(NaOH)B.兩溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C.等體積的氫氧化鈉溶液和氨水分別與相同濃度的鹽酸完全反應(yīng),NaOH消耗的鹽酸體積大D.將等體積的氫氧化鈉溶液和氨水加水稀釋相同的倍數(shù)后,NaOH溶液的pH小答案CpH相同的氫氧化鈉溶液和氨水,c(NH3H2O)c(NaOH),體積相同時(shí)n(NH3H

11、2O)n(NaOH),與相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí),NH3H2O消耗的鹽酸體積大,C錯(cuò)誤。15.下列說法正確的是()A.測得0.1 molL-1的一元堿ROH溶液的pH=12.0,則ROH一定為弱電解質(zhì)B.25 時(shí),可溶性正鹽BA溶液的pH=a,升溫至某一溫度后pH仍為a,則BA可能為強(qiáng)堿弱酸鹽C.25 時(shí),測得0.1 molL-1的一元酸HA溶液的pH=b,將該溶液加水稀釋至100倍,所得溶液的pH=b+2,則HA為弱酸D.25 時(shí),pH=1的HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定等于7.0答案BA項(xiàng),若為常溫,則ROH一定為弱電解質(zhì),若不為常溫,且當(dāng)KW=1.010-

12、13時(shí),則ROH為強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),若BA為不水解的強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,升溫時(shí)c(H+)和c(OH-)同等程度增大,pH必減小,若BA為水解的強(qiáng)堿弱酸鹽,升溫時(shí)促進(jìn)水解,溶液pH可能不變,正確;C項(xiàng),題給說法證明HA為強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若HA為弱酸,則所得溶液pHH2SO4HClHNO3。H2SO4在冰醋酸中存在電離平衡,要用“”,故選C。18.已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4-+H+Ka1,HC2O4-C2O42-+H+Ka2。常溫下向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如下

13、圖所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是()A.Ka1=10-1.2B.pH=2.7時(shí),溶液中c2(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)=1 000C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便配得pH為4.2的混合溶液D.向pH=1.2的溶液中加入KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大答案CC項(xiàng),KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同,由于C2O42-的水解程度小于HC2O4-的電離程度,所以溶液中c(HC2O4-)c(HA-)c(A2-)B.HA-的電離常數(shù)Ka=1.010-4C.水的電離程度先增大,直到pH4后不變D.pH=7時(shí),c(HA-)+2c

14、(A2-)c(NH3H2O)答案D由圖可知,當(dāng)pH=1時(shí),(HA-)=0.9、(A2-)=0.1,(HA-)+(A2-)=1,說明溶液中無H2A分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HA-的電離常數(shù)Ka=c(H+)c(A2-)c(HA-),當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí),Ka=c(H+),為1.010-2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著氨水的滴入,水的電離程度先增大,直到pH4后,HA-完全轉(zhuǎn)化為A2-,水的電離程度又逐步降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=7,依據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(HA-)+2c(A2-),再由Kb=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)=1.7410-5,pH=7時(shí),c(OH-)=10-7 molL-1,得

15、出c(NH4+)=174c(NH3H2O),所以c(HA-)+2c(A2-)c(NH3H2O),D項(xiàng)正確。22.常溫下,下列溶液一定呈酸性的是()A.一定體積pH=9的NaOH溶液加水稀釋至103倍B.0.1 molL-1某堿溶液和0.1 molL-1鹽酸等體積混合C.0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1氯化銨溶液等體積混合D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合答案DA項(xiàng),堿溶液無論稀釋多少倍都不會變?yōu)橹行曰蛩嵝匀芤?只能接近中性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若該堿是二元強(qiáng)堿,則混合溶液呈堿性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),等濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合,由于一水合氨的電離程度大于銨

16、根離子的水解程度,所以混合溶液呈堿性,錯(cuò)誤。23.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.25 時(shí),將0.1 molL-1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液中c(OH-)=110-10 molL-1B.25 時(shí),將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13C.25 時(shí),pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)均為110-11 molL-1D.溫度一定時(shí),CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=KaKW答案C C項(xiàng), 氨水抑制水的電離,

17、pH=11的氨水中水電離產(chǎn)生的c(OH-)為110-11 molL-1;碳酸鈉促進(jìn)水的電離,pH=11的Na2CO3溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)為110-3 molL-1,故C錯(cuò)誤。24.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水稀釋至10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意體積比混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.已知CH3COOH、H2CO3、HClO的電離常數(shù)分別為1.7710-5、4.410-7

18、、3.010-8,則pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+):答案DA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),則c(H+)c(HS-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH=a的氨水稀釋至10倍后,一水合氨的電離程度增大,故稀釋后溶液的pH變化小于1,則ac(OH-)+c(HC2O4-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng),對應(yīng)酸根離子的水解程度越小,正確。25.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A.用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏小B.用鹽酸滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),加入甲基橙作指示劑,測定值無影響C.滴定前滴定

19、管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,則讀取的體積偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小答案AA項(xiàng),用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH,導(dǎo)致所測溶液的酸性減弱,測定值偏大,錯(cuò)誤。26.室溫下,稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中,加入一定體積蒸餾水將其溶解,然后用待測的NaOH溶液進(jìn)行滴定。已知:室溫下,鄰苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX-、X2-)的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.滴定時(shí),所用的指示劑為甲基橙B.取NaOH溶液的滴定管洗滌后未進(jìn)行潤洗即用于裝液并滴定,則測定的NaOH溶液濃度偏低C.室溫下,0.

20、10 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性D.根據(jù)圖中信息,可計(jì)算出C點(diǎn)的pH為4.5答案BA項(xiàng),產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽,滴定終點(diǎn)溶液顯堿性,應(yīng)該用酚酞作指示劑,錯(cuò)誤。B項(xiàng),裝入NaOH溶液前未用NaOH溶液潤洗滴定管,使測定的NaOH溶液的濃度降低,正確。C項(xiàng),題圖中A點(diǎn)滿足c(H2X)=c(HX-),Ka1=c(H+)c(HX-)c(H2X)=c(H+)=10-2.95,同理,由B點(diǎn)可求得Ka2=10-5.41;HX-既電離又水解,Kh2=KWKa1=10-11.05c(NH4+)=c(NH3H2O)C.NH3H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4D.若選擇甲基橙為指示劑,滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃

21、色變?yōu)榧t色答案BCB項(xiàng),a點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(NH3H2O),溶液顯堿性,c(OH-)c(H+),由電荷守恒可知c(NH4+)c(Cl-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH3H2O的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O),a點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=c(NH3H2O),Kb=10-1410-9.26=10-4.74,其數(shù)量級為10-5,錯(cuò)誤。28.以酚酞為指示劑,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液,滴定過程中的pH變化如圖所示。下列分析正確的是()A.CH3COOH的濃度為0.100 0 mol/LB.CH3COOH的電離常

22、數(shù)Ka1.010-5C.溶液從粉紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,表示已達(dá)滴定終點(diǎn)D.pH=a時(shí),溶液中c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)答案DA項(xiàng),根據(jù)題圖知,加入NaOH溶液20.00 mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),即n(CH3COOH)=n(NaOH),則c(CH3COOH)=0.200 0 mol/L,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)10-310-30.200 0=5.010-6,錯(cuò)誤;C項(xiàng),以酚酞作指示劑,當(dāng)溶液從無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不變色,表示已達(dá)滴定終點(diǎn),錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=a時(shí),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3

23、COOH、CH3COONa,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,故存在c(Na+)c(CH3COOH)c(H+),正確。29.下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下,將0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍,CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍B.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)C.25 時(shí),NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)Ka相等,等溫、等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值相同D.向醋酸溶液中加水,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計(jì)

24、)答案DA項(xiàng),溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),一元酸與NaOH中和時(shí),酸的中和能力與酸的物質(zhì)的量成正比,與酸的強(qiáng)弱無關(guān),題給兩種酸的物質(zhì)的量相等,故中和NaOH的能力相同,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氨水和醋酸溶液的體積不一定相同,所以加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值不一定相同,錯(cuò)誤。30.室溫時(shí),HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.810-4和1.7510-5。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋,隨加水量的變化,溶液中 HA 濃度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或CH3COOH)與溶液 pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線X 代表 HCOOHB.當(dāng)pH

25、=6時(shí),c點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中c(HCOO-)+c(CH3COO-)=9.910-7 molL-1C.稀釋過程中,c(HCOO-)c(CH3COOH)c(HCOOH)c(CH3COO-)逐漸減小D.溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度:a點(diǎn)=b點(diǎn)c點(diǎn)答案BA項(xiàng),酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),可知曲線X代表CH3COOH,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加水稀釋c(H+)減小,但電離常數(shù)不變,則c(HCOO-)c(CH3COOH)c(HCOOH)c(CH3COO-)=Ka(HCOOH)c(H+)c(H+)Ka(CH3COOH)=Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH)不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸抑制水的電離,c(H+):a點(diǎn)=b點(diǎn)

26、c點(diǎn),則溶液中水電離出的c(H+):a點(diǎn)=b點(diǎn)c(OH-)c(A-)c(H+)C.滴加NaOH溶液過程中,水電離的c(H+)最多出現(xiàn)兩次等于110-7 mol/L的情況D.若將HA換成等濃度的鹽酸,滴加NaOH溶液至中性時(shí)所需NaOH溶液的體積大于a mL答案BB項(xiàng),M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA,pH=8,溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),A-的水解微弱,則溶液中存在c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),錯(cuò)誤。33.25 時(shí),將1.0 L W molL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體,溶液pH隨通(加)入H

27、Cl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度b點(diǎn)最大B.c點(diǎn)混合液中:c(Na+)c(CH3COO-)C.加入NaOH過程中,c(Na+)c(OH-)c(CH3COOH)的值減小D.若忽略溶液體積變化,則25 時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=0.2W-0.210-7 molL-1答案DA項(xiàng),酸中c(H+)或堿中c(OH-)越大,水的電離程度越小,a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H+)依次減小,所以溶液中水的電離程度由大到小的順序是cba,錯(cuò)誤;B項(xiàng),c點(diǎn)溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-),

28、錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入NaOH過程中,c(Na+)和c(OH-)增大,溶液中c(CH3COOH)減小,故c(Na+)c(OH-)c(CH3COOH)增大,錯(cuò)誤。34.常溫下,將NaOH溶液滴加到20 mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示已知:pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)。下列敘述不正確的是()A.m點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積小于10 mLB.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C.l點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)ml答案DB項(xiàng),m點(diǎn)滿足c(HA)=c(A-),故Ka(HA)=c(A-)c(H+)c(HA)=10-4.76,所以Ka(HA)的數(shù)量級

29、為10-5,正確;C項(xiàng),l點(diǎn)溶液顯酸性,溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,由元素質(zhì)量守恒可知,溶液中存在c(Na+)c(A-)+c(HA),正確;D項(xiàng),l、m、n點(diǎn)溶液均顯酸性,酸性越強(qiáng),HA的濃度越大,對水電離的抑制程度越大,由于酸性lmmn,錯(cuò)誤。35.化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度AG=lg c(H+)c(OH-)。室溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸,混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.010-6B.當(dāng)AG=0時(shí),溶液中存在c(SO42-)c(M+)c(H+)

30、=c(OH-)C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)D.b、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水的電離程度大小關(guān)系:cb=d答案CA項(xiàng),由題圖可知,MOH溶液中AG=-8,則c(H+)c(OH-)=10-8,結(jié)合KW=110-14可知c(OH-)=110-3 molL-1,Kb=c(M+)c(OH-)c(MOH)10-310-30.100 0=10-5,錯(cuò)誤;B項(xiàng),當(dāng)AG=0時(shí),c(H+)c(OH-)=1,即c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,則有2c(SO42-)=c(M+),所以溶液中有:c(M+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),由題圖可知,二者

31、恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗20 mL稀硫酸,則稀硫酸的濃度為0.05 molL-1,a點(diǎn)時(shí)消耗硫酸5 mL,根據(jù)關(guān)系式:2MOHH2SO4,則消耗MOH的物質(zhì)的量為20.05510-3 mol,剩余MOH的物質(zhì)的量為1.510-3 mol,生成M2SO4的物質(zhì)的量為0.05510-3 mol,即混合溶液中n(MOH)n(M2SO4)=1.50.25=61,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知:c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-),正確;D項(xiàng),c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn),且生成強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,d點(diǎn)硫酸過量,抑制水的電離,b點(diǎn)時(shí)只中和了一半MOH,溶液呈堿性,抑制水的電離,d點(diǎn)偏離中性程度更大,因此水的電離

32、程度:cbd,錯(cuò)誤。36.25 時(shí),0.1 molL-1的H2A溶液中微粒濃度的對數(shù)值隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.表示H2A的變化曲線B.a、b點(diǎn)溶液中,水的電離程度不同C.25 時(shí),反應(yīng)H2A+A2-2HA-的平衡常數(shù)K=1107D.25 時(shí),0.1 molL-1的NaHA溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)答案DB項(xiàng),a點(diǎn)H2A對水的電離起抑制作用;b點(diǎn)由于A2-水解促進(jìn)水的電離,正確。C項(xiàng),該反應(yīng)K=Ka1/Ka2=10-3/10-10=1107,正確;D項(xiàng),Ka2=110-10,水解常數(shù)Kh2=KW/Ka1=10-14/10-3=110-11,

33、故HA-的電離程度大于水解程度,則有c(HA-)c(A2-)c(H2A),錯(cuò)誤。37.H2S具有較強(qiáng)還原性,其溶于水生成的氫硫酸是一種弱酸(Ka1=1.310-7、Ka2=7.010-15)。用NaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列說法正確的是()A.升高NaOH溶液的溫度,一定能提高H2S的吸收率B.25 時(shí),若X溶液中c(OH-)=107 molL-1,則c(HS-)=c(S2-)C.向X溶液中加入足量濃硝酸,反應(yīng)生成氣體,其主要成分為H2SD.Na2C2O4Ka1(H2C2O4)=5.910-2能與H2S發(fā)生反應(yīng):Na2C2O4+H2S H2C2O4+Na2S答案BA項(xiàng),升高溫度導(dǎo)致H2S

34、揮發(fā),吸收率降低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),X溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-,Kh=c(HS-)c(OH-)c(S2-)=c(HS-)KWc(S2-)c(H+),而Ka2=c(S2-)c(H+)c(HS-)=7.010-15,則Kh=KW/Ka2=10-14/(7.010-15)=10/7,所以當(dāng)c(OH-)=10/7 molL-1時(shí),c(HS-)=c(S2-),正確;C項(xiàng),HNO3能夠與S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成H2S,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,H2C2O4的酸性強(qiáng)于H2S,該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸的原理,錯(cuò)誤。知識歸納Ka(或Kh)與KW的定量關(guān)系(1)KaKh=K

35、W或KbKh=KW(2)Na2CO3的水解常數(shù)Kh=KWKa2(3)NaHCO3的水解常數(shù)Kh=KWKa138.下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是()A.圖甲表示相同溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系B.圖乙表示2NO2(g) N2O4(g)中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間的變化,且在t1時(shí)刻達(dá)到平衡C.圖丙表示向0.1 molL-1 NH4Cl溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸時(shí),溶液中c(H+)c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系D.圖丁表示向pH、體積均相同的鹽酸、CH3COOH溶液中分別加入過量鋅粉,產(chǎn)生的H2體積隨時(shí)間的

36、變化,其中曲線a表示鹽酸答案A該反應(yīng)體系中僅有O2一種氣體,相同溫度下,平衡常數(shù)K不變,K=c(O2),所以O(shè)2的平衡濃度不隨容積的改變而改變,A項(xiàng)正確;反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,當(dāng)NO2消耗0.07 mol時(shí),生成 0.035 mol N2O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl溶液中存在NH4+水解平衡:NH4+H2O NH3H2O+H+,加入鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(NH3H2O)減小,Kh=c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+),溫度不變,Kh不變,所以c(H+)c(NH4+)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH、體積均相同的鹽酸、CH3COOH溶液中,醋酸溶液濃度大于鹽酸濃度,在反應(yīng)開

37、始時(shí)c(H+)相等,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH不斷電離產(chǎn)生H+,則醋酸溶液中c(H+)比鹽酸中大,所以反應(yīng)速率更快,且生成的H2更多,故a表示醋酸溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。39.室溫時(shí),配制一組c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.10 molL-1的H2SO3和NaOH混合溶液,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示,下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()pHA.a點(diǎn):水電離出的c(H+)c(OH-)=10-14B. pH=4.4時(shí):c(H2SO3)=c(SO32-)C.c(Na+)=0.10 molL-1時(shí):c(SO32-)0.10 molL-1

38、+c(HSO3-)答案Ba點(diǎn)溶液pH=1.8,此時(shí)溶液中c(H2SO3)=c(HSO3-),則Ka1=c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)=c(H+)=10-1.8;b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)溶液中c(SO32-)=c(HSO3-),則Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)=c(H+)=10-7。a點(diǎn)溶液pH=1.8,溶液中H+來自H2SO3的電離,水的電離受抑制,此時(shí)溶液中c(H+)c(OH-)=10-14,其中c(OH-)=10-1410-1.8=10-12.2 molL-1,OH-來自水的電離,且水電離的H+和OH-濃度相等,則水電離出的c(H+)c(OH-)=10-24.

39、4,A錯(cuò)誤;Ka1Ka2=c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)c(SO32-)c2(H+)c(H2SO3)=10-1.810-7=10-8.8,當(dāng)c(H2SO3)=c(SO32-)時(shí),c(H+)=10-8.8 molL-1=10-4.4 molL-1,溶液pH=4.4,B正確;根據(jù)元素質(zhì)量守恒,參與反應(yīng)的c(H2SO3)=0.1 molL-1,當(dāng)c(Na+)=0.10 molL-1時(shí),溶質(zhì)為NaHSO3,已知HSO3-的水解常數(shù)Kh2=KwKa1=10-12.2c(H2SO3),C錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)溶液中c(SO32-)=c(HSO3-

40、),c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),由c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.10 molL-1可得c(Na+)=0.1 molL-1-c(H2SO3)+c(SO32-),由c(SO32-)=c(HSO3-)可得c(Na+)=0.1 molL-1-c(H2SO3)+c(HSO3-),即c(Na+)+c(H2SO3)=0.1 molL-1+c(HSO3-),故c(Na+)YD.已知NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全

41、反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是Cu2+HS- CuS+H+答案AA項(xiàng),當(dāng)?shù)渭欲}酸至X點(diǎn)時(shí),c(HS-)=c(S2-),所以Ka2=c(H+)c(S2-)c(HS-)=c(H+),由X點(diǎn)處的pH,可以計(jì)算Ka2(H2S),不能計(jì)算Ka1(H2S),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,設(shè)Na2S、NaOH各為1 mol,則n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S,則c(Na+)=3c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),正確;C項(xiàng),X點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有Na2S、NaHS、NaCl,Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有NaHS、H2S、NaCl,Na2S和N

42、aHS都能水解,促進(jìn)水的電離,H2S抑制水的電離,因此溶液中水的電離程度大小關(guān)系:XY,正確;D項(xiàng),溶液的酸性變強(qiáng),說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2+HS- CuS+H+,正確。41.室溫下,Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡、供給細(xì)胞生存代謝所必需的能量和無機(jī)鹽成分等作用。室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測得混合溶液的pH為10.252向混合溶液中滴幾滴酚酞,加水稀釋,溶液紅色變淺3向混合溶液中通入過量的CO2,無明顯現(xiàn)象4向?qū)嶒?yàn)3所得溶液

43、中滴加少量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在:c(Na+)c(HCO3-)=c(CO32-)B.實(shí)驗(yàn)2中隨蒸餾水的不斷加入,溶液中c(HCO3-)c(CO32-)的值逐漸變小C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32- BaCO3答案AA項(xiàng),Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=10-10.25,實(shí)驗(yàn)1溶液的pH為10.25,即c(H+)=10-10.25,則c(HCO3-)=c(CO32-),根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na+)c

44、(HCO3-)=c(CO32-),正確;B項(xiàng),向混合溶液中滴幾滴酚酞,加水稀釋,溶液紅色變淺,說明pH減小,c(H+)增大,Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)不變,所以溶液中c(HCO3-)c(CO32-)的值逐漸增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向混合溶液中通入過量的CO2,溶質(zhì)變?yōu)樘妓釟溻c,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)3所得溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3,滴加少量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+2HCO3- BaCO3+CO32-+2H2O,錯(cuò)誤。42.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論

45、正確的是()甲乙丙丁A.圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)Hc(CO32-)C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿的水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,可知ROH是弱堿D.圖丁中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性答案DA項(xiàng),該反應(yīng)H-lgc(CO32-),則c(Mg2+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)答案BA項(xiàng),滴入10 mL KOH溶液時(shí),溶質(zhì)為KHC2O4,Kh2=KWKa1=1.010-145.910-2c(H+),錯(cuò)誤。44.已知pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(

46、X-)。室溫下,向20.00 mL 0.10 mol/L HX溶液中逐滴滴加0.10 molL-1 NaOH溶液,溶液pH隨pc(HX)c(X-)變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)pc(HX)c(X-)=1時(shí),溶液的pH=5.75B.當(dāng)pc(HX)c(X-)=0時(shí),加入NaOH溶液的體積小于10.00 mLC.當(dāng)加入10.00 mL NaOH溶液時(shí):c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如圖所示各點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離出來的H+濃度:abc答案DA項(xiàng),Ka=c(H+)c(X-)c(HX),pKa=-lg c(H+)-lgc(X-)c(HX)=pH-pc(HX)c(X-),

47、所以pH=pKa+pc(HX)c(X-),溫度不變,pKa為常數(shù),將(-1,3.75)代入上式可得3.75=pKa-1,所以pKa=4.75,即pH=pc(HX)c(X-)+4.75,將pc(HX)c(X-)=1代入上式可得pH=5.75,正確。B項(xiàng),當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00 mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX,pKa=4.75,即Ka=10-4.75,則X-的Kh=10-1410-4.75=10-9.25Ka,X-的水解程度小于HX的電離程度,則等濃度的HX和NaX的混合溶液中c(HX)c(X-);當(dāng)pc(HX)c(X-)=0時(shí),c(HX)=c(X-),所以加入NaOH溶液的

48、體積小于10.00 mL,正確。C項(xiàng),當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00 mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX,根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得2c(Na+)=c(X-)+c(HX),二式聯(lián)立可得c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-),正確。D項(xiàng),NaX的水解會促進(jìn)水的電離,隨著NaOH溶液的加入,溶液中NaX濃度逐漸增大,水的電離程度也逐漸增大;c點(diǎn)pH=5.75,說明溶質(zhì)中仍含有HX,則a、b、c三點(diǎn)水電離出來的H+濃度:abKsp(MnS)D.實(shí)驗(yàn)1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)答案

49、CA項(xiàng),0.1 mol/L的H2S溶液pH約為3.9,弱酸的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離,根據(jù)電離方程式H2S H+HS- ,c(H+)10-3.9 mol/L,Ka1(H2S)=c(H+)c(HS-)c(H2S)10-3.910-3.90.1=10-6.8,正確;B項(xiàng),向溶液中通入SO2,氫硫酸被消耗,溶液pH增大,隨著SO2的繼續(xù)通入,溶液中生成H2SO3,溶液pH減小,最終保持不變,正確;C項(xiàng),加入硫酸銅溶液,產(chǎn)生CuS黑色沉淀,若氫硫酸未反應(yīng)完,再加入硫酸錳溶液,又生成MnS沉淀,則沉淀量增加,不能說明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,故不能說明Ksp(CuS)Ksp(MnS),錯(cuò)誤;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)1中溶液存

50、在電荷守恒:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),正確。46.25 時(shí),改變0.1 molL-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(RCOOH)隨之改變已知(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-),甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀釋100倍后對應(yīng)溶液中的c(H+):甲酸丙酸B.25 時(shí),等濃度甲酸與丙酸混合后,丙酸的電離平衡常數(shù)K10-4.88C.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液

51、中:c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)D.將0.1 molL-1的HCOOH溶液與0.1 molL-1的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)答案DA項(xiàng),由圖可知,pH=4的丙酸和甲酸溶液中酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)前者大,則丙酸濃度大于甲酸,稀釋100倍后丙酸電離出的H+更多,故c(H+):丙酸甲酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),根據(jù)N點(diǎn)可知,丙酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,則可得K=c(CH3CH2COO-)c(H+)c(

52、CH3CH2COOH)=c(H+)=10-4.88,錯(cuò)誤;C項(xiàng),濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),但c(Na+)c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH),故c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),將0.1 molL-1的HCOOH溶液與0.1 molL-1的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液呈酸性,HCOOH電離大于HCOONa水解,故存在c(HCOO-)c(

53、Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-),正確。47.下列說法正確的是()A.外接電源保護(hù)水中鋼閘門時(shí),應(yīng)將鋼閘門與電源的正極相連B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小C.如圖表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化,曲線表示氨水D.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0答案 B外接電源保護(hù)水中鋼閘門時(shí),應(yīng)將鋼閘門與電源的負(fù)極相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在Na2CO3溶液中,存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-,向溶液中加入少量BaCl2固體,CO32-與Ba2+結(jié)合

54、形成BaCO3沉淀,c(CO32-)減小,水解平衡逆向移動(dòng),則溶液中c(OH-)減小,溶液的pH減小,B項(xiàng)正確;氨水中存在電離平衡:NH3H2O NH4+OH-,稀釋時(shí)促進(jìn)電離,所以相同條件下,氨水pH變化要比NaOH溶液緩慢,則曲線表示氨水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)為熵減的反應(yīng),即S0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)H-TS0,可推出該反應(yīng)HbaD.V(NaOH)=25.00 mL時(shí)的溶液中:c(C2O42-)c(H2C2O4)答案AA項(xiàng),由石灰水變渾濁只能說明含有二氧化碳,無法確定氣體的成分,正確;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,0.1 molL-1H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O

55、4-)+ c(OH-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2C2O4,C2O42-水解促進(jìn)水的電離,此時(shí)水的電離程度最大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),V(NaOH)=25.00mL,溶質(zhì)為NaHC2O4,此時(shí)pHc(H2C2O4),錯(cuò)誤。50.25 時(shí),向25 mL 0.1 molL-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體,混合溶液的pH與-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.a點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H+)B.b點(diǎn)c(K+)c(HA-)c(H+)c(A2-),錯(cuò)誤。B項(xiàng),b

56、點(diǎn)時(shí),-lgc(HA-)=-lgc(A2-),c(A2-)=c(HA-),說明溶質(zhì)為KHA和K2A,c(K+)c(A2-)+c(HA-)=32,根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 molL-1,整理兩式得c(K+)7答案DA項(xiàng),根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知酸性:H2CO3HClOHCO3-,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:2CO32-+Cl2+H2O Cl-+2HCO3-+ClO-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),少量硫化氫通入NaClO溶液中,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng):H2S+ClO-S+Cl-+H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaClO溶液具有漂白性,不能用pH試紙測其pH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)題中表格

57、中常溫下HCN的電離平衡常數(shù),結(jié)合KaKh=KW可知KhKa,則混合后溶液pH7,正確。疑難突破在分析強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)本質(zhì)時(shí),要注意具有氧化性或還原性的酸或鹽之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。52.常溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的CH3COOH溶液,稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b=a+1C.室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合液的pH=7D.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)答案DA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+

58、)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=110-5molL-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,導(dǎo)致稀釋至原體積的10倍后,溶液中c(H+)大于原來的110,pH=bc(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),正確。53.下列說法正確的是()pH=2和pH=1的HNO3溶液中,c(H+)之比為110;0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸溶液中,c(H+)之比大于21;Na2CO3溶液中,c(Na+)與c(CO32-)之比為21;純水在100 和20 時(shí),前者pH大;同一溫度時(shí),pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中,后者由水電離的OH-濃度

59、大;100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液與10 mL 1.0 molL-1的醋酸溶液中H+的數(shù)目,前者多。A.B.C.D.答案D硝酸為強(qiáng)酸,因此pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比為10-210-1=110,正確。醋酸屬于弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,H+數(shù)目增多,因此0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸溶液中,c(H+)之比小于21,錯(cuò)誤。Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡,CO32-有少量被消耗,因此c(Na+)與c(CO32-)之比大于21,錯(cuò)誤。 電離平衡為吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)電離,c(H+)增大,pH減小,因此純水在100 和20 時(shí),前者pH

60、小,錯(cuò)誤。KOH抑制水的電離,溶液中c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)濃度,因此pH=10的KOH溶液中由水電離的c(OH-)為10-10 molL-1;KCN促進(jìn)水的電離,溶液中c(OH-)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-),即pH=10的KCN溶液中由水電離的c(OH-)為10-4 molL-1,因此后者由水電離的OH-濃度大,正確。100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液與10 mL 1.0 molL-1的醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量相等,醋酸濃度越小其電離程度越大,故H+的數(shù)目前者較多,正確。故選D。 54.室溫下,向 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨稀溶液