化學(xué)必修第一冊(cè)課件：第四章 第三節(jié) 第1課時(shí)　離子鍵

1、第 頁(yè)第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。2.會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、離子鍵1從微觀角度理解氯化鈉的形成過程不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na和Cl，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2離子鍵和離子化合物(1)離子鍵(2)離子化合物(3)關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。(1)離子化合物中一定含有金屬元素()(2)由金屬元素和非金屬元

2、素形成的化合物一定是離子化合物()(3)單質(zhì)中一定不含有離子鍵()(4)A族元素與A族元素形成的化合物一定是離子化合物()(5)離子鍵是陰離子和陽離子間的靜電引力()答案(1)(2)(3)(4)(5)二、電子式1電子式的定義在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫做電子式。2電子式的書寫(1)原子的電子式：以第三周期元素為例Na原子：NaMg原子：eq oal(,)Mg或MgAl原子：eq oal(,)eq o(Al,sup6() 或eq o(Al,sup6()Si原子：eq oal(,)eq o(Si,sup6()或eq o(Si,sup6(),sdo4()P原子：

3、eq oal(,)eq o(P,sup6(),sdo4()S原子：eq o(S,sup6(),sdo4()Cl原子：eq oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()Ar原子：eq oal(,)eq o(Ar,sup6(),sdo4()eq oal(,)提示每個(gè)方向最多一對(duì)電子(兩個(gè)電子)。(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號(hào)表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，用“”括起來，并在右上角標(biāo)出“”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫

4、化鉀。提示相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。3用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“”連接，例如：(1)NaCl：。(2)MgBr2：。下列電子式及形成過程是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)寫出正確書寫。(1)S2：錯(cuò)誤，；(2)Na2S：錯(cuò)誤，；(3)Cl：錯(cuò)誤，；(4)CaF2：錯(cuò)誤，eq oal(,)eq o(F,sup6(),sdo4()eq oal(,)Ca2eq oal(,)eq o(F,sup6(),sdo4()eq oal(,)；(5)KCl的形成過程：錯(cuò)誤，；(6)MgCl2的形成過程：MgCl2=Mg2eq oal(,)eq o(Cl,su

5、p6(),sdo4()eq oal(,)eq oal(,2)：錯(cuò)誤，。書寫電子式的注意事項(xiàng)(1)一個(gè)“”或“”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“”(或“”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“”又用“”表示。(3)“”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“”后是化合物的電子式。1下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()元素abcdefgM層

6、電子數(shù)1234567A.a和c Ba和f Cd和g Dc和g答案B解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。2(2019山西忻州第一中學(xué)檢測(cè))下列說法正確的是()A離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl間也存在離子鍵答案C解析離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引力和靜電排斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般地

7、，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低，對(duì)外釋放能量，C項(xiàng)正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2與Cl之間的離子鍵，而兩個(gè)Cl間不存在離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列電子式的書寫正確的是()A氮原子：BO2離子：CNa2O：DCaCl2：答案C解析電子式中的“”或“”表示原子的最外層電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“”括起來，并在右上角標(biāo)出“n”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中多個(gè)相同的離子要結(jié)合離子之間的成鍵情況，合理分布，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列化學(xué)用語中正確的是()A鈉離子的

8、電子式：BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq oal(17,35)ClDNaCl的形成過程：答案B解析A項(xiàng)簡(jiǎn)單陽離子電子式為其離子符號(hào)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為eq oal(35,17)Cl；D項(xiàng)箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。5用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：_；NaF：_；MgS：_；K2O：_。答案A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一離子鍵與離子化合物1如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合

9、物答案B解析鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na和Cl通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl?！究键c(diǎn)】離子鍵【題點(diǎn)】得失電子角度理解離子化合物的形成2(2020北京順義區(qū)高一期末)下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A單質(zhì)碘 BHClC水 D氯化鈉答案D【考點(diǎn)】離子鍵【題點(diǎn)】離子鍵3下列各組元素化合時(shí)最易形成離子鍵的是()AH和S BS和OCNa和F DC和O答案C解析活潑金屬元素和活潑非金屬元素最易形成離子鍵?！究键c(diǎn)】離子鍵【題點(diǎn)】離子鍵的成鍵元素4下列

10、物質(zhì)是離子化合物的是()AO2 BHClCNaCl DFe答案C解析A、D均為單質(zhì)，不是化合物，NaCl為離子化合物?！究键c(diǎn)】離子化合物【題點(diǎn)】離子化合物判斷5Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S答案D解析由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第A族且不是氧元素；K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?！究键c(diǎn)】離子化合物【題點(diǎn)】元素推斷6下列關(guān)于離子鍵的說法錯(cuò)誤的是()A離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力B離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負(fù)

11、電荷之間的相互吸引力CH與Ca2兩種微粒之間可以形成離子鍵DF與K兩種微粒之間可以形成離子鍵答案B解析離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，這種“作用”并不單純是正、負(fù)電荷之間的吸引力。因?yàn)殡x子都有帶正電荷的原子核，一般都有帶負(fù)電荷的電子，所以，陰、陽離子之間既有異性電荷之間的吸引作用，又有同性電荷之間的排斥作用，這些作用的總和達(dá)到一定的強(qiáng)烈程度就形成了離子鍵。H與Ca2是兩種帶異性電荷的離子，可以形成離子鍵。F是帶負(fù)電荷的陰離子，K是帶正電荷的陽離子，能形成離子鍵?！究键c(diǎn)】離子鍵【題點(diǎn)】離子鍵定義深層理解7A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯(cuò)誤

12、的是()AA形成1價(jià)陽離子BZ一定能與水反應(yīng)CZ一定是MO型離子化合物DZ中含有離子鍵答案C解析A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵?！究键c(diǎn)】離子化合物【題點(diǎn)】離子化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8下列說法正確的是()A陰、陽離子通過靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵B第A族元素原子和第A族元素原子之間都能形成離子鍵C元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵D元素周期表中第A族元素間不可能形成離子鍵答案C解析離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第A族元素都是活潑的非金屬元素，第A族元素大都是活潑的金屬元素，但氫是非金屬元素，HF

13、、HCl、HBr、HI等化合物中的化學(xué)鍵都不是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一周期中He的原子結(jié)構(gòu)已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能與H原子再形成離子鍵，C項(xiàng)正確；第A族內(nèi)有非金屬元素與活潑的金屬元素，它們之間可形成離子鍵。題組二電子式9下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是()ANaeq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)2Na BCa2eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)2Ceq oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,)Ca2eq oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,) DNae

14、q oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,)答案B【考點(diǎn)】電子式【題點(diǎn)】電子式的書寫10下列化合物的電子式書寫正確的是()ACa2eq oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq oal(,2) BNaeq oal(,)eq o(S,sup6(),sdo4()eq oal(,)2NaCMg2eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)2 DKeq oal(,)eq o(F,sup6(),sdo4()eq oal(,)答案D解析兩個(gè)氯離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為eq oal(,)eq

15、o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,)Ca2eq oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子電荷(如R2)與化合價(jià)(如eq o(R,sup6(2)表示法不同，“2”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“2”則表示化合價(jià)為2，另外，化合價(jià)應(yīng)寫在元素符號(hào)的正上方，應(yīng)改為Naeq oal(,)eq o(S,sup6(),sdo4()eq oal(,)2Na，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單陽離子符號(hào)周圍不用方括號(hào)，應(yīng)改為Mg2eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】電子式【題點(diǎn)】電子式的書寫11下列有關(guān)表

16、述錯(cuò)誤的是()A氯化鈉的電子式：Naeq oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,)B硫化鉀的電子式Keq oal(,)eq o(S,sup6(),sdo4()eq oal(,)2KC碘化鈉的電子式：Naeq oal(,)eq o(I,sup6(),sdo4()eq oal(,)DCaF2的形成過程可以表示為答案 C【考點(diǎn)】電子式【題點(diǎn)】電子式表示物質(zhì)的形成12設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個(gè)；Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三

17、種元素的名稱：X_，Y_，Z_。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：_。答案(1)鉀氯氧(2)HOH=H2O (3)解析根據(jù)X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第A族元素，Y為第A族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的4核42個(gè)電子的1價(jià)陰離子為ClOeq oal(,3)，X為K。B組綜合強(qiáng)化練1M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()AZ可表示為MY2BZ可表示為M2YCZ的電

18、子式可表示為M2eq oal(,)eq o(Y,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq oal(,2)DM形成1價(jià)陽離子答案A解析M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯(cuò)誤；Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y合并，C錯(cuò)誤；M形成2價(jià)陽離子，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】離子化合物判斷【題點(diǎn)】電子得失角度理解離子化合物2(2019河南省天一大聯(lián)考)X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K 層的3 倍。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：YZBX

19、只能形成HXO3型的酸C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Wr(N3)CNa3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N3H2O=3NaOHNH3DNa3N與過量的鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽答案B解析化合物Na3N是由Na和N3通過離子鍵形成的，故A正確；Na和N3的電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑取決于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑：r(Na)r(N3)，故B錯(cuò)誤；Na3N與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，同時(shí)生成NaOH，化學(xué)方程式為Na3N3H2O=3NaOHNH3，故C正確；Na3N與過量的鹽酸反應(yīng)，生成NaCl和NH4Cl兩種鹽，故D正確。5CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(

20、OH)22H2，回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：_。(2)CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_，寫出CaH2的電子式_。(3)用雙線橋標(biāo)出上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_，氧化劑為_，還原劑為_。答案(1)Ca(OH)2(2)21Heq oal(,)Ca2eq oal(,)H(3)H2OCaH2【考點(diǎn)】離子化合物【題點(diǎn)】離子化合物與氧化還原綜合考查6X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍YY元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中

21、子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為_。(3)W與X形成的堿性氧化物的電子式：_。答案(1)三AHClO4(2)eq oal(,)eq o(Cl,sup6(),sdo4()eq oal(,) (3)Naeq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)2Na解析X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個(gè)電子層，故X為O；由Y元素的化合價(jià)的關(guān)系可知，Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為

22、Na。(1)S位于第三周期A族；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。(2)Z的簡(jiǎn)單離子為Cl。(3)Na與O形成的堿性氧化物為Na2O。【考點(diǎn)】元素推斷與化學(xué)鍵【題點(diǎn)】元素推斷，電子式7(2019哈爾濱尚志中學(xué)期中)已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲(用元素符號(hào)表示)。(2)用電子式描述化