電解池（第1課時(shí)）

1、拓展視野：二次電池第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié) 電解池汕頭東廈中學(xué) 陳素玲1、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越 。 如，還原性：Cu Mg，氧化性：Cu2+ Mg2+3、非金屬的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越 。 如，氧化性：Cl2 Br2 I2 ，還原性：Cl- Br- I- Cl2+ KI 。 可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣。4、原電池是將 轉(zhuǎn)化為 的裝置； 原電池的組成： 、 、 。溫故知新：弱弱電能兩極一液一連線2KCl+I22 化學(xué)能注意觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：石墨石

2、墨工作原理： 還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液（CuCl2）氧化反應(yīng)陰離子移向石墨 石墨 （+）（-）陽(yáng)離子移向?qū)嶒?yàn)探究：Cl2Cu0Cu2+2e-+2陰極陽(yáng)極- e-Cl-20-12e-=e- 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。一、電解： 二、電解池（電解槽）1、定義：2、組成：3、工作原理：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電源、“兩極、一液、一連線”。e- 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。思考與交流： 溶液中除了Cu2+、Cl-外， 通電后， H+移向陰極，則可能發(fā)生2H+2e- =H2。但為何在實(shí)驗(yàn)中看到陰極只有Cu析出？ 得電子能力：Cu2+H+ 陽(yáng)

3、離子氧化性（即得電子能力）強(qiáng)弱比較： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ (水) Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 通電一段時(shí)間后，陰極是否可能產(chǎn)生氫氣？ H2O H+OH- H+、OH-H+移向陰極，OH-移向陽(yáng)極還有哪些離子？還有H+、OH-H+移向陰極，OH-移向陽(yáng)極H+和OH-如何移動(dòng)？Cu2+ +2e- =Cu2H+ +2e- =H2一、電解：二、電解池（電解槽）4、放電順序：（1）陰極（得電子）放電順序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+ H+(水) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ （2）陽(yáng)極（失電子）放

4、電順序： I- Br- Cl-4OH- 4e- = O2+2H2O(如SO42- ， NO3- 等） 含氧酸根S2-OH- O2+2H2O-4e- = 4OH-學(xué)以致用： 1、用石墨作電極電解Na2SO4溶液，電解初期陰極產(chǎn)物是 ，陽(yáng)極產(chǎn)物是 。H2Na2SO4溶液（-）O2（+）（陽(yáng)極）（陰極）Na+、H+SO42-、OH-Na+SO42-OH-2H+2e- =H24OH-4e- =2H2O+O2H+定電極；分離子組；判斷移向；定放電順序；寫電極方程式；變式1： 用石墨作電極電解Na2SO4和CuCl2混合溶液，電解初期陰極產(chǎn)物是 ，陽(yáng)極產(chǎn)物是 。CuNa2SO4+CuCl2溶液（-）Cl2

5、（+）（陽(yáng)極）（陰極）Na+、H+SO42-、OH-Na+H+SO42-OH-2H+2e- =H24OH-4e- =2H2O+O2、Cu2+、Cl-Cu2+Cu2+ +2e- =CuCu2+Cl-2Cl- -2e- =Cl2定電極；分離子組；判斷移向；定放電順序；寫電極方程式；變式2： 用石墨作陰極，Cu作陽(yáng)極，電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)極的現(xiàn)象如何？Na2SO4溶液（-）（+）（陽(yáng)極）（陰極）Na+、H+SO42-、OH-Na+H+SO42-OH-2H+2e- =H24OH-4e- =2H2O+O2CuCu -2e- = Cu2+陽(yáng)極：Cu電極不斷溶解還原性：活性金屬陰離子定電極；分離子組

6、；判斷移向；定放電順序；寫電極方程式；一、電解：二、電解池（電解槽）4、放電順序：（1）陰極（得電子）放電順序： （2）陽(yáng)極（失電子）放電順序： S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根 陽(yáng)極活性金屬注意：Pt、Au、石墨 屬于惰性電極電極方程式的書寫： Na2SO4+CuCl2溶液（-）（+）（陽(yáng)極）（陰極）Na+H+SO42-OH-2H+2e- =H24OH-4e- =2H2O+O2Cu2+Cu2+ +2e- =CuCu2+Cl-2Cl- -2e- =Cl2 Cu2+2Cl- = Cu+Cl2電解 2H2O = H2+O2電解電解Na2SO4溶液：電解CuCl2溶液：“電解”條件不可省得失電子

7、守恒；H2O不可拆一、電解：二、電解池（電解槽）5、電解反應(yīng)方程式的書寫：（1）看電極，分離子組，定放電順序（2）注意：“電解”不可省得失電子守恒H2O不可拆課堂小結(jié)：一、電解：二、電解池（電解槽）1、定義：將 轉(zhuǎn)化為 的裝置。2、組成： 、“兩極、一液、一連線”。3、工作原理： 陽(yáng)離子移向 極， 電子，發(fā)生 反應(yīng)； 陰離子移向 極， 電子，發(fā)生 反應(yīng)；4、放電順序：（1）陰極（得電子）放電順序： （2）陽(yáng)極（失電子）放電順序： 5、電解反應(yīng)方程式的書寫： 注意：“電解”不能省； 得失電子守恒； H2O不能拆電能得氧化陰還原陽(yáng)失電源化學(xué)能學(xué)以致用： 3、（雙選）某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)

8、。下列說(shuō)法正確的是（ ）A、電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B、電解初期，主反應(yīng)方程式為： CuH2SO4 CuSO4H2C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D、整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大BC知能提升：A1、下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是（ ） A、與電源正極相連的是電解槽的陰極 B、電解液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) C、在電解槽的陰離子發(fā)生氧化反應(yīng) D、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極知能提升：2、用鉑作電極電解下列溶液時(shí)，電解總反應(yīng) 不能 用2H2O= 2H2+O2表示的是（ ）A、電解硫酸溶液 B、電解氫氧化鈉溶液 C、電解硫酸鈉溶液 D、電解鹽酸D3、如圖是電解CuSO4溶液的裝

9、置，其中a、b為直流電源兩極，c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A、a為負(fù)極，b為正極 B、a為陽(yáng)極，b為陰極 C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D、電解過(guò)程中，SO42-的物質(zhì)的量減少知能提升：Ccda b電流知能提升：4、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。（1）電解池甲中為硫酸銅溶液，則A電極名稱為 極，電極反應(yīng)式為： 。（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為 ，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e極附近呈 色。陰Cu2+2e-=Cu2H+2e-=H2紅5、如圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的硫酸鈉溶液，通直流電，一段時(shí)間后U形管形成一個(gè)倒立 的三色“彩虹”，從左到

10、右的顏色順序是（ ） A、藍(lán)、紫、紅 B、紅、藍(lán)、紫C、紅、紫、 藍(lán) D、紫、紅、藍(lán)知能提升：陽(yáng)極：OH-O2 , 酸性增強(qiáng)陰極：H+H2 ， 堿性增強(qiáng)C知能提升：鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源6、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )A、鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D、a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極D知能提升：7、如圖所示，下列敘述正確的是( ) A、Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B、X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D、X與濾紙接觸處變紅ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過(guò))CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XA知能提升：8、天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2C6CoO2LiC6，下列說(shuō)法正確的是( )A、充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為：LiC6e = LiC6B、放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為： CoO2Lie = LiCoO2C、羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作