元素周期表及元素周期律試題

1、. 元素周期表與元素周期律 一、選擇題1金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有生物金屬之稱以下有關(guān)eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti 的說法中正確的選項是 ()A.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti的質(zhì)量數(shù)一樣，互稱為同位素B.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)一樣，互稱同位素C.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)一樣，是同一種核素D.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti核外電子數(shù)一樣，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：同

2、位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，核外電子排布一樣，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不相等.eq oal(48,22)Ti和eq oal(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)均為22，中子數(shù)分別為26和28.答案：B2正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的根底，以下有關(guān)表述正確的選項是()AH、D、T互為同素異形體B氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵CNH4Cl的電子式為： ClDS2的構(gòu)造示意圖為 解析：H、D、T互為同位素，故A錯誤；氨氣分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，故B錯誤；氯離子的電子式錯，故C錯誤答案：D3以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比擬中，正確的選項是 ()熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O復(fù)原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原

3、子半徑：NaMgOAB C D解析：熱穩(wěn)定性順序為：CH4NH3H2O，酸性：H3PO4H2SO4HClO4.答案：B4短周期元素*、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖，以下說確的是 ()A*、Y、Z三種元素中，*的非金屬性最強BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價為7價D*的單質(zhì)的熔點比Z的低解析：因為*、Y、Z都是短周期元素，可推出*為He，Y為F，Z為S，其中非金屬性最強的是F，且F無正價，F(xiàn)的氫化物的穩(wěn)定性比S的強，A、B、C選項錯誤；常溫下He為氣態(tài)，S為固態(tài)，D選項正確答案：D5元素*、Y、Z原子序數(shù)之和為36，*、Y在同一周期，*與Z2具有一樣的核外電子層構(gòu)造以下推測不正確

4、的選項是 ()A同周期元素中*的金屬性最強B原子半徑*Y，離子半徑*Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強解析：分析題給條件可推知：*是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)*(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑*Y，但*(Na)與Z2(O2)電子層構(gòu)造一樣，離子半徑*Z2.應(yīng)選B.答案：B6*、Y是元素周期表A族中的兩種元素以下表達中能說明*的非金屬性比Y強的是 A*原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B*的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C*的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將*從Na*的溶液中置換出來解析：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，

5、非金屬性減弱，A錯誤因HF分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點最高，所以根據(jù)氫化物的沸點不能比擬元素的非金屬性強弱，B錯誤非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確D項說明，Y比*的非金屬性強，D錯誤答案：C 7*、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大*的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，*和Z在同一主族以下表達不正確的選項是 A原子半徑：YZB*元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料DZ的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物解析：由題意可依次推出*、Y、Z分別為O、Al、S三種元素，原子半徑的大小關(guān)系為：AlSO(即YZ*)；O3可用于消毒

6、殺菌；工業(yè)上制取金屬鋁主要是電解熔融的Al2O3；硫單質(zhì)在氧氣中點燃只生成SO2一種酸性氧化物答案：D8面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議低碳生活方式降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護我們生存的家園以下說確的是ACO2的比例模型為B用過氧化鈉吸收CO2是目前比擬經(jīng)濟的減碳方案C16OC18O與16OC16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量解析：碳的原子半徑大于氧原子半徑，應(yīng)選項A錯誤；通過植樹造林可吸收大氣中的CO2，選項B錯誤；16OC18O和16OC16O均為二氧化碳的分子，故二者不屬于同位素的關(guān)系，選項C錯誤答案：D9

7、短周期元素*、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.*與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是*原子層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍以下說確的是 A*的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D*和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸解析：由題意知*為N，Y為Mg，Z為S.氨溶于水呈堿性，NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH；MgO是離子化合物；2H2SO2=2S2H2O，故H2S的水溶液在空氣中存放易變質(zhì)；*的最高價氧化物為N2O5，其對應(yīng)的水化物為HNO3(強酸)，Z的最高價氧化物為SO3，其對應(yīng)

8、的水化物為H2SO4(強酸)答案：B10以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的選項是()A從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的復(fù)原性強C從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強解析：HF分子間存在氫鍵，HF熔、沸點比HCl高，A項錯誤；鈉容易失電子，復(fù)原性強，B項正確；C項正確；O、S同主族，故O比S原子半徑小、單質(zhì)非金屬性強，D項正確答案：A11*、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層構(gòu)造一樣，以下說確的是 A由m*a與nYb，得man

9、bB*2的復(fù)原性一定大于YC*、Y一定不是同周期元素D假設(shè)*的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hm*一定大于HnY解析：二者簡單離子的電子層構(gòu)造一樣，說明兩離子的核外電子數(shù)相等，假設(shè)離子符號分別為m*a與nYb，則有manb，A錯誤；假設(shè)二者分別為*2、Y，說明*、Y為同周期的非金屬元素，且*在A族、Y在A族，Y比*的非金屬性強，則復(fù)原性*2Y，B正確，由B項分析可知，*、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯誤；假設(shè)*的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明*與Y是同一周期的非金屬元素，且*的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比*強，氫化物穩(wěn)定性為HnY大于Hm*，D錯

10、誤答案：B12由短周期元素構(gòu)成的*離子化合物*中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20.則有關(guān)*的以下說法中正確的選項是 ()A*中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B*中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C假設(shè)*只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族D*中陽離子半徑一定大于陰離子半徑解析：選項A，如Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，而NaF中的陽離子和陰離子個數(shù)相等選項B，如NH4F中含有離子鍵，但也含有共價鍵選項C，假設(shè)*只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期、不同主族選項D，在Na2O中，r(Na)r(O2)答案：A13核電荷數(shù)小于18的*元素*，其原子核外電子層數(shù)為a，最

11、外層電子數(shù)為(2a1)以下有關(guān)元素*的說法中，不正確的選項是 ()A元素*的原子核質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素*形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作復(fù)原劑C元素*形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均到達2n2個(n表示電子層數(shù))D由元素*形成的*些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析：假設(shè)a1，則最外層電子數(shù)為3，此元素不存在；假設(shè)a2，則*為氮元素；假設(shè)a3，則*為氯元素逐項分析，*為Cl時，Cl的最外層電子數(shù)不滿足2n2.答案：C14A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有一樣的電子層構(gòu)造，則以下表達正確的選項是()A原子序數(shù)：abcdB離子半徑：

12、A(n1)BnC(n1)DnC離子復(fù)原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD.單質(zhì)復(fù)原性：BA，單質(zhì)氧化性：DCD單質(zhì)復(fù)原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC解析：A、B、C、D的簡單離子具有一樣的電子層構(gòu)造，故有如下關(guān)系：a(n1)bnc(n1)dn，即abdc，A項錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑A(n1)BnDnC(n1)，B項錯誤；陽離子具有氧化性，陰離子具有復(fù)原性，C項錯誤答案：D15短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機物的重要元素，以下說確的 AA元素位

13、于元素周期表中第二周期A族BB離子與C離子具有一樣的電子層構(gòu)造CC離子具有很強的復(fù)原性，B離子具有很強的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物解析：C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，則C為鈉元素；A是構(gòu)成有機物的重要元素，且B、C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，再根據(jù)三者的原子序數(shù)大小，可推出A是碳元素，B是氟元素A項，碳元素位于元素周期表中的第二周期A族；B項正確；C項，C離子有較弱的氧化性，B離子有較弱的復(fù)原性；D項，B、C可形成NaF.答案：B16以下說法不正確的選項是 ()A元素周期表中，除第一和第七周期外第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)BS

14、iCl4、PCl3分子中各原子最外層均到達8電子穩(wěn)定構(gòu)造CM層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物解析：M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素原子M層一定是最外層，故該層電子數(shù)即為族序數(shù)，故C錯誤；滿足D條件的物質(zhì)為Na2O2，故D正確答案：C二、非選擇題17下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分別代表*一元素 (1)1 mol A與足量D的氫化物完全反響產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_(2)寫出B的最高價氧化物的電子式_(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質(zhì)G，可以發(fā)

15、生如以下圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)_；K的溶液與B的*種氧化物反響的化學(xué)方程式為_；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_解析：(1)由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl.2Na2H2O=2NaOHH2，則1 mol Na完全反響產(chǎn)生0.5 mol H2，標準狀況下的體積為11.2 L.(2)B的最高價氧化物為CO2，其電子式為(3)G既可與NaOH溶液反響，又能與Cl2反響，且M為白色膠狀沉淀，則G為Al，K為NaAlO2，L為AlCl3，M為Al(OH)3.答案：(1)11.2 L(2) (3)Al(OH)

16、3NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3AlN18根據(jù)下表信息答復(fù)以下問題：局部短周期元素的原子半徑及主要化合價元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價2326，2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價2117，1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是_(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反響的離子方程式是_(3)實驗室中制取H單質(zhì)反響的化學(xué)方程式是_(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負極反響式為_解析：根據(jù)各元素的化合價可推知：

17、A、C是A族元素，D、E是A族元素，F(xiàn)、G是A族元素，H是A族元素，B是A族元素，再根據(jù)同一主族和同一周期原子半徑的遞變性規(guī)律可確定A、B、C、D、E、F、G、H分別是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，從而可正確解答，注意高氯酸是強酸；當Mg、Al與氫氧化鈉溶液形成原電池時，因Al與NaOH溶液反響，而Mg不反響，故Al作負極答案：(1)離子鍵和共價鍵(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HCleq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O(4)Al3e4OH=AlOeq oal(,2)2H2O19*、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，*原子的電子層數(shù)

18、與它的核外電子總數(shù)一樣，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物則：(1)*是_，Y是_，Z是_(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式是_(3)由*、Y、Z中的兩種元素組成，且與*2Z分子具有一樣電子數(shù)的兩種離子是_和_(4)*、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中*、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式是_解析：由題意可知，*為氫元素、Z為氧元素Y與氧可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于氧，故Y為氮元素由Y和Z的質(zhì)量比為720，可知N與O原子個數(shù)比為eq f(7,14)eq f(20,16)25，所以此化合物的化學(xué)式是N2O5.與

19、H2O電子數(shù)一樣的離子，可以是NHeq oal(,4)、OH、H3O或NHeq oal(,2)等由H、N、O形成的一種鹽且鹽中的原子個數(shù)比為423，該鹽為NH4NO3.答案：(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHeq oal(,4)(或NHeq oal(,2)OH(或H3O)(4)NH4NO3 20現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造如下表：元素元素性質(zhì)或原子構(gòu)造TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍*最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價完成以下問題：(1)元素T在周期表中位于第_周期第_族(2)元素*的一種同位素可測定文物年代，這

20、種同位素的符號是_(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式_(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，以下表述中能證明這a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反響(5)T、*、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)解析：根據(jù)題目中T、*的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為硫，*為碳；常溫下單質(zhì)Y為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮，Z元素最高正價為7價(短周期中)，故Z為氯(4)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于

21、比擬其非金屬性的強弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反響，說明Cl2和S均既有氧化性又有復(fù)原性，不能說明Cl的非金屬性比S強(5)元素的非金屬性：ClSC，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3.答案：(1)三A(2)14C(3) (4)Clb(5)HClO4H2SO4H2CO321元素在周期表中的位置，反映了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)，以下圖是元素周期表的一局部：(1)陰影局部元素N在元素周期表中的位置為第_周期第_族根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_H3PO4(填、或)(2)

22、根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，則根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反響的離子方程式為：_.(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為生命元素的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 ()A硫 B砷 C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子構(gòu)造與二氧化碳分子構(gòu)造相似，所有原子的最外層都滿足8電子構(gòu)造用電子式表示羰基硫分子的形成過程：_.解析：(2)由NaH知，氫元素最低負價為1價，而

23、氫元素的最高正價為1價，因此與第A族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第A族(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3H2O反響產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水(4)根據(jù)R元素的原子構(gòu)造(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒(5)COS分子構(gòu)造與CO2分子構(gòu)造相似，據(jù)此可知COS的構(gòu)造式為O=C=S.答案：(1)二A(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)(4)C(5) 22A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既

24、有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 _，乙與甲的水溶液反響的離子方程式為_(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為21，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反響產(chǎn)生無色無味的氣體，該反響的化學(xué)方程式為_(3)神舟七號飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反響為_，電極反響產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_ NA.(4)有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為71，與E的電子數(shù)一樣，是神舟七號飛船發(fā)射時使用的

25、高能燃料之一，構(gòu)造分析發(fā)現(xiàn)該分子構(gòu)造中只有單鍵，與氨相似，則戊的構(gòu)造式為_，1 mol戊與過量鹽酸反響的離子方程式是_，戊在氧化復(fù)原反響中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作復(fù)原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是_；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反響，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式_.解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的離子，電子總數(shù)不超過18，而A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8，則A、B、C、D是10電子粒子，而E為18電子粒子(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，甲可能為NaOH，A與C結(jié)合成的

26、化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，則乙為Al(OH)3，A為OH，B為Na，C為Al3，C元素在周期表中的位置為第三周期第A族，Al(OH)3溶于NaOH溶液的離子反響方程式為Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O.(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為21，則丙為Na2O2，A與D結(jié)合成H2O，H2O與Na2O2反響產(chǎn)生無色無味的氣體O2，該反響的化學(xué)方程式為：2Na2O22H2O=4NaOHO2.(3)H2、O2和NaOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反響為：2H24OH4e=4H2O，當生成1.8 L飲用水時，電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：eq f(

27、1 800 g,18 g/mol)2NA200NA.(4)n(N)n(H)12，且是18電子粒子，故戊為N2H4；因為其分子構(gòu)造中只有單鍵，與氨相似， 則戊的構(gòu)造式為 ，它與鹽酸的反響類似于NH3與鹽酸的反響，故1 mol戊與過量鹽酸反響的離子方程式為：N2H42H=N2Heq oal(2,6).戊在氧化復(fù)原反響中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作復(fù)原劑，這是因為戊中氮元素的化合價為2價，處于氮的中間價態(tài)，既可以升高，又可以降低.1 mol N2H4完全反響放出的熱量為eq f(375 kJ,8 g)32 g1 500 kJ，故該反響的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g

28、)4H2O(g)H1 500 kJ/mol.答案：(1)第三周期第A族Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2H24OH4e=4H2O200(4) N2H42H=N2Heq oal(2,6)戊中氮元素的化合價為2價，既可以升高，又可以降低N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H1 500 kJ/mol一、選擇題1、2012新課標短周期元素W、*、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與*、Y、Z原子的核外層電子數(shù)一樣。*的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的

29、單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上表達，以下說法中正確的選項是 A上述四種元素的原子半徑大小為W * Y QB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性5、2012 短周期元素*、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，* 原子的最外層電子數(shù)是其層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與*屬于同一主族。以下表達正確的選項是 A 元素* 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強 B 元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物Y*、Z*2、W*3 中化學(xué)鍵的類型一樣D 原子半徑的大小順序： rY rZ rW r*6、201233As、35Br位于同一周期，以下關(guān)系正確的選項是 A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC復(fù)原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47、2012元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，以下說確的是 ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個未成對電子 DBi原子最外層有5個能量一樣的電子8、201210Be和9Be ( )A是同一種原子 B具有一樣的中子數(shù)C具有一樣的化學(xué)性質(zhì) D具有恒定的豐度9、2012研究說明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比擬這兩種元素金屬性