2022高考化學一輪復習教案：專題突破（一）有關物質的量濃度的綜合計算Word版含解析

1、PAGE PAGE 8專題突破(一)有關物質的量濃度的綜合計算高中階段，一般從以下五個不同角度作為切入點，計算物質的量濃度：(1)依據(jù)定義式“c eq f(n,V) ”計算：(2)依據(jù)換算公式“c eq f(1 000w,M) ”計算：已知溶質的摩爾質量為M，溶液的密度為(g/mL)，溶液的質量分數(shù)為，直接代入換算公式計算。(3)依據(jù)“稀釋定律”計算：溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變：c(濃)V(濃) c(稀)V(稀)。(4)依據(jù)“電荷守恒”計算：溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，一般用各離子的濃度表示。例如Na2SO4和NaCl混合溶液中：c(Na)2c(SO

2、eq oal(sup1(2),sdo1(4) )c(Cl)。(2021安徽黃山檢測)將標準情況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到密度為b gmL1的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度(molL1)是()A eq f(10a,22.4) B eq f(ab,22 400) C eq f(1 000ab,2 24036.5a) D eq f(100ab,22 40036.5a) C標準狀況下a L HCl氣體的物質的量為 eq f(a,22.4) mol，溶于100 g水中，得到密度為b g/mL的鹽酸，則所得溶液的體積為V(HCl)( eq f(36.5a,22.4) g100 g)/(b

3、g/mL) eq f(36.5a2 240,22.4b) mL eq f(36.5a2240,22 400b) L，從而可得c(HCl)( eq f(a,22.4) mol)/( eq f(36.5a2240,22 400b) L) eq f(1 000ab,2 24036.5a) mol/L。(人教必修第一冊P57，4題改編)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L10 dL)。以“mg/dL”表示時，人的血糖正常值為70.2 109.8 mg/dL，若以“mmol/L”表示，血糖正常值范圍為

4、()A2.34.5 mmol/L B3.96.1 mmol/LC3.56.5 mmol/L D3.86.5 mmol/LB葡萄糖的相對分子質量為180，則其摩爾質量為180 g/mol；人的血糖正常值為70.2 109.8 mg/dL，1 L10 dL，取1 dL(即0.1 L)血液進行計算，1 dL血液中人的血糖正常值為70.2 109.8 mg，即0.39 mmol0.61 mmol，若以“mmol/L”表示，血糖正常值范圍為 eq f(0.39 mmol,0.1 L) eq f(0.61 mmol,0.1 L) ，即3.96.1 mmol/L。1(2021河南鶴壁檢測)下圖是某84消毒液

5、(有效成分為次氯酸鈉)標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()A密封保存的目的是防止NaClO分解B該84消毒液中含NaClO的質量為252.50 gC該84消毒液的密度為1.10 gcm3D該84消毒液中含氯微粒的物質的量濃度約為1.42 molL1D由于H2CO3的酸性強于HClO，密封保存的目的是防止NaClO溶液吸收CO2生成HClO，HClO分解而失效，A項錯誤；該84消毒液的質量為252.50 g，B項錯誤；該84消毒液的密度為252.50 g/250 mL1.01 g/cm3，C項錯誤；該消毒液中氯含量為5.00%，據(jù)Cl元素守恒推知，n(NaClO)n(Cl)(252.50 g5.

6、00%)/(35.5 gmol1)0.3556 mol，則有c(NaClO)0.3556 mol/0.25 L1.42 mol/L，D項正確。2(新教材鏈接)(人教必修第一冊P57，3題改編)將50 mL 0.6 mol/L NaOH溶液加水稀釋到300 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為()A0.2 mol/L B0.1 mol/L C0.05 mol/L D0.3 mol/LB NaOH溶液加水稀釋時n(NaOH)保持不變，據(jù)此可得：50103L0.6 mol/L0.3 Lc(NaOH)，解得c(NaOH)0.1 mol/L。3(2021遼寧沈陽六校聯(lián)考)0.30 mol/L Na

7、2SO4溶液和0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，混合溶液中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質的量濃度約為()A0.50 mol/L B0.45 mol/LC0.25 mol/L D0.20 mol/LB設Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的體積均為1 L，混合溶液中n(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )0.30 mol/L1 L0.20 mol/L31 L0.90 mol(體積變化忽略)，混合液的總體積為1 L1 L2 L，則有c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )0.90 mol/

8、2 L0.45 mol/L。4(2021湖南湘潭檢測)在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3)0.10 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.50 mol/L，則c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )為()A0.10 mol/L B0.15 mol/LC0.20 mol/L D0.30 mol/LB混合溶液呈電中性，陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，則有3c(Al3)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )，代入數(shù)據(jù)可得：0.10 mol/L30.25 mol/L20.50

9、mol/L2c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )，解得c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )0.15 mol/L。章末綜合檢測(一) 物質的量一、選擇題：本題包括10小題，每小題只有一個選項最符合題意。1兩份質量相同的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是()A分子個數(shù)比為1716B原子個數(shù)比為1716C氫原子個數(shù)比為1712D氫原子質量比為1712B兩份CH4和NH3的質量相同，設其質量均為1 g，則有n(CH4)1/16 mol，n(NH3)1/17 mol，故分子個數(shù)之比為n(CH4)/n(NH3)(1/16 mol)/(1/17 mol)171

10、6，A正確；原子總個數(shù)比為(1/16 mol5)/(1/17 mol4)8564，B錯誤；氫原子的個數(shù)之比為(1/16 mol4)/(1/17 mol3)1712 ，C正確；氫原子的個數(shù)之比為1712，則氫原子質量比為1712，D正確。2(2021山東濰坊五市聯(lián)考)同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體密度是H2的14.5倍，下列關系正確的是()A混合氣體中，CO與NO質量比1415B混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比12C同溫同壓下，同體積的該混合氣體與空氣的質量不相等(空氣平均相對分子質量為29)D同溫同壓下，該混合氣體的密度與空氣的密度不相等A同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體的密度是

11、H2的14.5倍，則混合氣體的平均相對分子質量為29，從而可知NO和CO的物質的量之比為11，CO與NO的分子個數(shù)之比為11，故CO和NO的質量之比為28301415，A正確，B錯誤。該混合氣體與空氣的平均相對分子質量均為29，則其摩爾質量相等，故同溫同壓下，同體積的該混合氣體與空氣的物質的量相同，其質量相等，C錯誤。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故該混合氣體的密度與空氣的密度相等，D錯誤。3(2021福建廈門檢測)某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是() eq x(1.0 mol/L NaCl溶液) A該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na、

12、Cl、H2OB若取50毫升溶液，其中的c(Cl)0.05 mol/LC若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mLD該溶液與1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na)相等CNaCl溶液中存在Na、Cl、H2O，不含NaCl，A錯誤；從1.0 mol/L NaCl溶液中取出50 mL溶液，c(Cl)不變，仍為1.0 mol/L，B錯誤；NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應：NaClAgNO3AgClNaNO3，若恰好反應則有n(NaCl)n(AgNO3)，故所取NaCl溶液的體積為(0.1 mol/L100 mL)/(1.0 mol/L)10 m

13、L，C正確；該溶液中c(Na)1.0 molL1，而1 molL1 Na2SO4溶液中c(Na)1 molL122molL1，D錯誤。4(2020山東聊城期末)下列有關氣體的說法，正確的是()A不同體積的氣體，分子數(shù)一定不同B相同質量的氫氣和甲烷，前者體積大C相同體積、相同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等D相同條件下，相同體積的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為11C不同體積的氣體若所處溫度和壓強不同，所含分子數(shù)可能相同，A錯誤；相同質量的氫氣和甲烷相比，氫氣的物質的量大于甲烷，在相同溫度和壓強下，氫氣的體積大于甲烷，但不同溫度和壓強下，則不一定，B錯誤；N2O和CO2的摩爾質量

14、均為44 g/mol，相同體積、相同密度的兩種氣體的質量相等，則其物質的量相同，所含分子數(shù)一定相等，C正確；相同條件下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)相同，則所含氧原子數(shù)目之比為12，D錯誤。5(2021河南開封檢測)取同體積、同物質的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的明礬溶液、硫酸鉀溶液中的SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 完全沉淀，則明礬溶液與硫酸鉀溶液中c(K)之比為()A14B12C21D41A同體積、同物質的量濃度的BaCl2溶液中含有Ba2的物質的量相等，分別與同體積的明礬溶液、硫酸鉀溶液中的SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 完全沉淀，則明礬

15、和硫酸鉀中含有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質的量相等，則有nKAl(SO4)2n(K2SO4)12，故明礬溶液和硫酸鉀溶液中c(K)之比為14。6(2020福建漳州二模)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB在標準狀況下，9.2 g NO2含有的分子數(shù)為0.2NAC常溫下，56 g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數(shù)為3NAD公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NAA乙烯和環(huán)己烷的最簡式均為CH2，28 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體含有“CH2”的物質的量

16、為28 g/(14 gmol1)2 mol，則所含原子總數(shù)為6NA，A正確；9.2 g NO2的物質的量為0.2 mol，由于存在平衡：2NO2N2O4，則含有的分子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能完全反應，則轉移的電子數(shù)小于3NA，C錯誤；乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為8NA，D錯誤。7(2021遼寧沈陽聯(lián)考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是()ANaCl的物質的量為0.1 molB溶質MgCl2的質量為4.75 gC該混合液中BaC

17、l2的物質的量為0.1 molD將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na物質的量的濃度為0.1 molL1C由圖可知，Na、Mg2、Cl的物質的量濃度分別為1.0 molL1、0.5 molL1和3.0 molL1，則0.1 L該混合液中含有NaCl為1.0 molL10.1 L0.1 mol，A正確；含MgCl2的物質的量為0.5 molL10.1 L0.05 mol，其質量為0.05 mol95 gmol14.75 g，B正確；據(jù)電荷守恒可得：c(Na)2c(Mg2)2c(Ba2)c(Cl)，則有1.0 molL10.5 molL122c(Ba2)3.0 molL1，c(Ba2

18、)0.5 molL1，故該混合液中含有BaCl2的物質的量為0.5 molL10.1 L0.05 mol，C錯誤；據(jù)“稀釋定律”可得：0.1 L1.0 molL11 Lc(Na)，c(Na)0.1 molL1，D正確。8(2020四川成都診斷)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列關于誤差分析的判斷正確的是()A用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，所配溶液濃度一定偏低C配制1 molL1的NaOH溶液時，未恢復至室溫就轉移并定容，會使所得溶液濃度偏低D容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低A用濃

19、硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取濃硫酸的體積偏大，導致所配溶液濃度偏高，A正確；用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，若不撥動游碼，稱取藥品的質量不變，則所配溶液濃度不變，B錯誤；NaOH固體溶于水放出熱量，未恢復至室溫就轉移并定容，待冷卻到室溫，液面會低于刻度線，使所得溶液濃度偏高，C錯誤；容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，由于定容時需要加入蒸餾水，故所配溶液的濃度不變，D錯誤。9(2021福建龍巖質檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24 L NH3含有的氫原子總數(shù)為0.1NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中

20、含有0.01NA個NaC25時，1 L pH2的H2SO4溶液中含H的總數(shù)為0.02NAD標準狀況下，2.24 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.1NAD標準狀況下，2.24 L NH3為0.1 mol，則含有氫原子總數(shù)為0.3 NA，A錯誤；100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含0.01 mol Na2CO3，則含有Na數(shù)目為0.02NA，B錯誤；25時，pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 mol/L，則1 L該溶液中含H的總數(shù)為0.01NA，C錯誤；CO2與足量Na2O2時，Na2O2發(fā)生“歧化反應”，1價氧元素變?yōu)?價和2價，1 mol Na2O2反應

21、時轉移1 mol 電子，則標準狀況下2.24 L CO2為0.1 mol，則轉移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。10(2021山東青島檢測)某結晶水合物的化學式為RnH2O，其相對分子質量為M。25 時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列說法中不正確的是()A該溶液中溶質的質量分數(shù) eq f(100a（M18n）,ab) %B該溶液的物質的量濃度c eq f(1000a,MV) mol/LC該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)m(溶質)( eq f(18na,M) b)(a eq f(18na,M) )D該溶液的密度為 eq f(1 000（ab）,V) g/LAa g RnH

22、2O晶體中含有R的質量為(M18n)a/M g，溶于b g水中形成V mL溶液，則溶液的質量為(ab)g，故該溶液中溶質的質量分數(shù)(M18n)a/M g/(ab)g100% eq f(100a（M18n）,M（ab）) %，A錯誤。二、非選擇題：本題包括2小題。11(2020山東煙臺期中)物質的量是高中化學中常用的物理量，請回答下列問題：(1)1 L硫酸鈉溶液中含有3.011023個Na，則溶液中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質的量濃度為_ mol/L。(2)在標準狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液，其物質的量濃度為_。(3)在標準狀況下，1.

23、7 g氨氣所占的體積約為_L，與_ mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。(4)實驗室需要0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_。需量取18.4 mol/L濃硫酸的體積約為_ mL。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，操作方法是：_。解析(1)1個Na2SO4電離出2個Na和1個SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，3.011023個Na為0.5 mol，則含有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 為0.25 mol，故該溶液中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質的量濃

24、度為0.25 mol/1 L0.25 mol/L。(2)在標準狀況下，4.48 L HCl氣體為0.2 mol，溶于水配成500 mL溶液，則HCl的物質的量濃度為0.2 mol/0.5 L0.4 mol/L。(3)在標準狀況下，1.7 g氨氣的物質的量為1.7 g/(17 g/mol)0.1 mol，所占的體積為0.1 mol22.4 L/mol2.24 L。0.1 mol NH3含有0.3 mol H原子，則含有相同的氫原子數(shù)的H2S為0.15 mol。(4)選取500 mL容量瓶配制480 mL 0.3 mol/L硫酸溶液，據(jù)“稀釋定律”可得： eq f(500 mL,1 000) 0.3 mol/L18.4 mol/L eq f(V（濃）,1 000) ，解得V(濃)8.2 mL。答案(1)0.25(2)0.4 mol/L(3)2.240.15(4)500 mL容量瓶8.2將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌12(2020天津部