巢湖市柘皋中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題及答案

1、巢湖市柘皋中學(xué)2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期高一年級第三次月考化學(xué)試卷考試范圍：必修2第一章；考試時間：100分鐘；命題人：張 林；審題人：張立勝一、選擇題（每小題3分，計(jì)66分）1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A. 核內(nèi)有8個中子的碳原子： B. 18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 羥基的電子式： D. 淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O2下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）AMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6CH2O2的電子式： D硫酸的電離方程式：H2SO4H22+SO423南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素 Cu，下列說法正確的是（ ）A Cu的核電

2、荷數(shù)為29 B Cu的質(zhì)子數(shù)為35C Cu的中子數(shù)為64 D Cu的核外電子數(shù)為644某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）AXH4 BH2A1H 和 2H B 14C 和 14N C 37Cl 和 37Cl- D 56Fe2+和 56Fe3+8下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D.HCl、Al2O3、MgCl29下圖中白球代表氫原子黑球代表氦原子，方框代表容器(有一個可左右滑動的隔板，忽略隔板質(zhì)量和

3、摩擦力)。其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣示意圖是(He4 ) （ ）10下列不是離子化合物的是（ ）AH2O BCaI2 CKOH DNaNO311下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是（ ）A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS212X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法一定正確的是（ ）XYZWQAX、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽離子個數(shù)比為1:2的化合物BX和Z只能形成一種離子化合物C氧化物對應(yīng)的水化物酸性：WWZY13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中

4、W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 （ ）A原子半徑：rWrZrYrXB含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDX的氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能形成離子化合物14下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是（ ）AX與W形成的化合物中只有共價鍵BX與Z形成的化合物中只有離子鍵C元素的非金屬性： XR+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n20短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性鍵和非極性鍵的是

5、（ ）A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX21下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（ ）非金屬性FCl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F22Cl=Cl22F非金屬性FBr，故酸性：HFHBr非金屬性SAs，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)非金屬性O(shè)N，故O2與H2化合比N2更容易A B C D22借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（ ）A已知Ca是第4周期、第A族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B已知As是第4周期、第A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如

6、Na與水反應(yīng)劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大答 題 卷題號1234567891011選項(xiàng)w!w!w.!x!k!b!題號1213141516171819202122選項(xiàng)二、填空題（每空1分，計(jì)34分）23(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為_，中子數(shù)是9的核素表示為_。(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_。24用化學(xué)用語回答下列問題：（1）畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 。（2）寫出二氧化碳分子的電子式： 。（3）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式 。25（15

7、分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式填空：（1）所示元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是： 金屬性最強(qiáng)的元素是： 原子半徑最小的是： 最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是 經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是： (只寫一種)陰影部分屬于元素周期表中的 族，該族元素的最高正價均為 （2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：酸性強(qiáng)弱： H3AsO4 H3PO4（用“”或“”表示，下同）；穩(wěn)定性：H2S HCl沸點(diǎn)：HF HCl還原性：I Br在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是： AO和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和

8、遞變性進(jìn)行預(yù)測：關(guān)于Se的預(yù)測正確的是： A常溫下Se單質(zhì)是氣體 BSe最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)C氫化物的化學(xué)式為H2Se D常見的氧化物只有SeO3已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_26已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:(1)寫出五種元素的名稱。A ,B ,C ,D ,E 。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:

9、。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: 。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: _。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案1C2A3A4A5B6A7A8C9D10A11D12A13D14A15D16B17C.18D19A20B21D22D23(1)8 10 (2)21 24（1）（2） （3）NN25（反應(yīng)方程式2分，其余每空1分，共15分）（1） F Pb F HClO4 Si 或Ge （任一種即可） A +5（2）H3AsO4 H3PO4； H2S HClI Br D（3） BC Br2+2H2O+SO2=4H+ + SO42-+2Br-