2022年人教版高中化學(xué)選修第二單元課題二《物質(zhì)的制備》教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案物質(zhì)的制備（金屬、堿、鹽及氣體）一. 本周教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)的制備（金屬、堿、鹽及氣體）二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 掌握物質(zhì)制備的方法及原理。 2. 掌握十大成鹽反應(yīng)。三. 教學(xué)過程：物質(zhì)的制備包括氣體、金屬、堿及鹽的制備。（一）氣體的制備我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過氧氣、二氧化碳及氫氣的制備。 1. 氧氣的制備（1）反應(yīng)原理：2KMnO42K MnO4OMnO2O22H O2MnO2 H O2（2）收集方法：可采用向上排空氣法或排水取氣法。（3）實(shí)驗(yàn)裝置： a. 固體加熱 需用大試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、集氣瓶、水槽、玻璃片、鐵架臺等。 b. 固液常溫需用錐形瓶、分液漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔

2、膠塞、集氣瓶、水槽、玻璃片等。（4）檢驗(yàn)：將帶火星木條放在集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，表明氣體為氧氣。 2. 二氧化碳的制備（1）反應(yīng)原理：CaCO 32HClCaCl2H O 2CO2（2）收集方法：由于 CO 2 密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)，因此只能采用向上排空氣取氣法。（3）實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫裝置 常選用錐形瓶、長頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔膠塞、集氣瓶、水槽、玻璃片等。（4）檢驗(yàn)： 3. 用澄清石灰水檢驗(yàn)，如澄清石灰水變渾濁，說明此氣體為CO2。氫氣的制備（1）反應(yīng)原理：ZnH SO 2 4ZnSO 4HH2Zn2 HClZnCl22（2）收集方法：名師精編 優(yōu)秀教案采用向下排空氣法或排水取

3、氣法收集。（3）實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫裝置，與實(shí)驗(yàn)室制?。?）驗(yàn)純：CO2、O2的發(fā)生裝置相同。收集一試管氫氣，拇指堵住試管口，移近火焰，如聽“ 噗” 一聲，則說明氫氣純凈；如 聽到尖銳爆鳴聲，表明氫氣不純。（二）金屬的制備1. 金屬 鹽 新金屬 新鹽（濕法冶金）條件：前置后；鹽必溶；不用 K、 Ca、Na；鐵二價(jià)如：Fe CuSO 4 FeSO 4 CuZn 2 AgNO 3 Zn NO 3 2 2 AgH 2 2 . 金屬氧化物 還原劑 CO 金屬 氧化物（干法冶煉）C我們通常采用氣體 H2或 CO，固體 C作還原劑還原金屬氧化物，反應(yīng)條件一般為加熱或 高溫。例：用兩種不同方法的鐵、氧化銅、稀

4、硫酸為原料制備單質(zhì)銅，并比較兩種方法的優(yōu)、缺點(diǎn)。解：方法一： 濕法CuOH SO 24CuSO4H O 2FeCuSO4FeSO4Cu方法二： 干法Fe H SO 2 4 FeSO 4 H 2CuO H 2 Cu H O 2第一種方法更優(yōu)，因?yàn)榈诙N方法需消耗更多能源，而且需要的 Fe 和稀硫酸的量更多 一些，同時(shí)使用氫氣會(huì)帶來危險(xiǎn)，因此方法一更好。（三）堿的制備1. 堿性氧化物水可溶性堿如：NaOH、KOH、Ba OH2、Ca OH2新堿新鹽2. 堿鹽條件：堿、鹽兩種反應(yīng)物需全溶于水，生成物至少有一種是沉淀。因此此方法可以制可溶性堿，也可制不溶性堿。例：用石灰石、水、純堿為原料，使其相互作用

5、形成燒堿。解： CaCO 3高溫CaO2CO2CaOH O 2Ca OHCa OH2Na CO 232名師精編優(yōu)秀教案NaOHCaCO 3（四）鹽的制備1. 金屬 非金屬 無氧酸鹽點(diǎn)燃如：2 Na Cl 2 2 NaCl點(diǎn)燃Mg Cl 2 MgCl 22. 金屬氧化物 非金屬氧化物 含氧酸鹽如： CaO CO 2 CaCO 3 12 為化合反應(yīng)3.酸性氧化物 堿 鹽 水如：CO 2 2 NaOH Na CO 3 H O4. 堿性氧化物 酸 鹽 水如：CaO 2 HCl CaCl 2 H O 25.酸 堿 鹽 水如： 2 HCl Ca OH 2 CaCl 2 2 H O6. 酸 鹽 新鹽 新酸如

6、： 2 HCl CaCO 3 CaCl 2 H O CO 27. 堿 鹽 新堿 新鹽如：Ca OH 2 Na CO 2 3 2 NaOH CaCO 38.鹽 鹽 另兩種新鹽如： CaCl 2 Na CO 3 2 NaCl CaCO 3 38 為復(fù)分解反應(yīng)9. 金屬 酸 鹽 氫氣如：Zn 2 HCl ZnCl 2 H 210. 金屬 鹽 新鹽 新金屬如：ZnFeCl2ZnCl2名師精編優(yōu)秀教案Fe 910 為置換反應(yīng)KCl 生成的化學(xué)方程式。例：寫出符合下列要求且有（1）化合反應(yīng)： _ （2）分解反應(yīng)： _ （3）中和反應(yīng)： _ （4）酸與鹽： _ （5）堿與鹽： _ （6）鹽與鹽： _ 答案：

7、 （ ）2 KCl2點(diǎn)燃2KCl2（ ）2KClO32KCl3 O2（ ）KOHHClKClH O（ ）2HClK CO32KClH OCO（ ）MgCl22KOH2KClMg OH2（ ）K CO3CaCl 22KClCaCO 3一. 選擇題。 1. 下列化合物中能跟稀硫酸反應(yīng)生成一種新鹽和一種新酸的物質(zhì)是（2）D. A. NaClB. BaCl 2 C. Ca NO 3Ca OH 2 2. 在 Zn、ZnO、ZnCO 3、HCl 和CaCl2 溶液這五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl 2 的方法有（） A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D. 5 種 3. 下列轉(zhuǎn)化能一步完成的

8、是（）（1） Ba OH 2 NaOH；（2） CuO Cu OH 2 ；（3） HNO 3 HCl；（4） CO 2 Na CO 2 3 A. （1）（4）B. （2）（ 3） C. （3）（ 4）名師精編 優(yōu)秀教案D. 只有（ 4） 4. 下列變化只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）FeCl3 A. ZnZnSO4B. CaCO 3CO 2 C. Fe O3D. BaCl2BaSO 4 5. 能實(shí)現(xiàn)FeFe2變化的合適物質(zhì)是（） A. CuSO4B. NaOHC. HClD. Mg NO 32 6. 下列各組中的兩種物質(zhì)不能通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)制得的是（） A. NaNO 3 和 H OB. Na

9、 SO4和 Cu OH2C. Zn 和CuCl2D. Fe OH3和 NaCl 7. 現(xiàn)有燒堿、鐵片、銅片、鹽酸、大理石，從缺乏反應(yīng)物的角度分析一下，下列實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目中無法進(jìn)行的是（） A. 制取碳酸鈉B. 進(jìn)行中和反應(yīng) C. 制取二氧化碳D. 制取氯化鐵 8. 只有經(jīng)過兩步才能實(shí)現(xiàn)的是（） B. CaCl2CaCO 3 A. NaOHNaCl C. Fe O 23Fe OH3 D. Cu OH2CuCO3二. 填空題。 9. 用四種不同類別的物質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，都能得到硫酸鋅，則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為 _、_ 、_、_。 10. Cu、CuO、Cu OH2、CuCl2、稀硫酸五種物質(zhì)間直接反應(yīng)

10、制取硫酸銅的方法有_種。三. 簡答題。 11. 在牙膏中，常用細(xì)小的CaCO 3 粉末作填充劑，此CaCO 3 粉末的制備過程為： （1）煅燒石灰石；（2）制 Ca OH 2 ；（ 3）向 Ca OH 2 中通入 CO 2 ，得到 CaCO 3 ，試用化學(xué)方程式表示上述過程。（1）_ （2）_ （3）_ 12. 鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取，主要步驟如下：海水：名師精編優(yōu)秀教案含NaCl和主要溶液MgCl 2 試劑 Mg OH 2 沉淀 試劑MgCl 2 溶液電解無水 MgCl 2 Mg（1）為了使 MgCl 2 轉(zhuǎn)化為 Mg OH 2，試劑可以選用 _，要使 MgCl 2 完全轉(zhuǎn)化成沉淀，加入試劑的量應(yīng) _，驗(yàn)證 MgCl 2 已完全轉(zhuǎn)化為 Mg OH 2的方法是 _ 。（2）加入試劑后，能夠分離得到Mg OH 2 沉淀的方法是 _。（3）試劑可以選用 _。（4）無水 MgCl 2 在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和 Cl 2 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。試題答案一. 選擇題。 1. B 2. C 3. A 4. C 5. C 6. C 7. D 8. CD 二. 填空題。 9. Z