2022年人教版高中化學(xué)必修一.《氧化還原反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案 2

1、名師精編 優(yōu)秀教案【新編精品】人教化學(xué)必修一 2.3 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案（第 2 課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；2.知道常見(jiàn)的氧化劑與還原劑；3.理解氧化性與還原性的概念；【溫故知新】1.( 練習(xí)、回憶 ) 下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若不是說(shuō)明原因，若是請(qǐng)指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。A.3Cl 26KOH5KCl KClO33H2O B.2N O22NaOHNaNO 3NaNO 2H2O C.SnCl 42H2OSnO2 4HCl D.NaOHHClH2ONaCl 【課堂研討】1.( 思考、討論 ) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在氧

2、化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的方法有“ 單線橋”( 如課本 P37) 與“雙線橋”( 如課本 P36) 兩種方法。請(qǐng)你仔名師精編 優(yōu)秀教案細(xì)分析并與同學(xué)討論：兩種方法各有哪些特點(diǎn)及注意點(diǎn)？Cl 22NaOHNaClNaClOH2O 3S 6KOHK2SO32K2S 3H2O Fe2O33H22Fe3H2O 2Al 3H2SO4Al2(SO4)33H2Cu 4HNO 3( 濃) Cu(NO3) 22NO2 2H2O NO NO2 2NaOH2NaNO 2 H2O 2KMnOK2MnO 4 MnO 2O2名師精編 優(yōu)秀教案KClO36HClKCl3Cl 2 3H2O 2. ( 思考、討論

3、) 我們說(shuō)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。請(qǐng)你思考并與同學(xué)討論：什么是氧化性？什么是還原性？已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce 4 Fe2 Fe 3Ce 3，Sn 22Fe32Fe2Sn 4 。由此推斷Fe2、 Ce 3、Sn 2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO2A.Sn2、Fe 2、Ce 3 B.Fe2、Ce 3、Sn 2C.Fe3 2、Sn 2、Ce D.Ce3、Fe 2、Sn 2已知 I、Fe 2、SO2、Cl和 H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)椋?.IFe 2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2F e3SO22H2O2Fe 2SO 4 4H 2B.I2SO22H2OH2SO42HI C.2Fe2 I 22Fe32ID.H2O2SO2H2SO4(討論、總結(jié) )舉例說(shuō)明常見(jiàn)的氧化劑與還原劑分別有哪些？你知道它們之間誰(shuí)與誰(shuí)能發(fā)生反應(yīng)嗎？4.5.名師精編優(yōu)秀教案知道常見(jiàn)的還原劑的還原性強(qiáng)( 討論、總結(jié) ) 你知道常見(jiàn)的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱嗎？你弱嗎？請(qǐng)你與同學(xué)