第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解 (2)

1、第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解第1課時(shí) 鹽類(lèi)的水解1.了解鹽類(lèi)水解的原理。2.掌握鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)。3.了解影響鹽類(lèi)水解平衡的因素。1.pH7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上說(shuō)法正確嗎？2.同屬于鹽類(lèi)，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。”這種說(shuō)法正確嗎？鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 分別測(cè)以下6種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。特別提示：同學(xué)們?cè)谟^看視頻時(shí)，一定要注意記錄各個(gè)鹽溶液的酸堿性。鹽溶液的酸堿性 被測(cè)物酸堿性NaCl溶液Al2(

2、SO4)3溶液Na2SO4溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液中性中性堿性堿性酸性酸性 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 從以上的實(shí)驗(yàn)中，你能發(fā)現(xiàn)什么？有的鹽溶液顯中性；有的鹽溶液顯酸性；有的鹽溶液顯堿性。試用歸納法找出鹽的組成（分類(lèi)）與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。做一做鹽溶液組成分類(lèi)酸堿性NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系某些鹽H2O?酸性堿性中性CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么類(lèi)型的電解質(zhì)?它們?cè)谒懈饕允裁葱问酱嬖?？其水溶液中各存在哪些微粒？這些微粒能相

3、互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？CH3COO + H2O CH3COOH + OHCH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH強(qiáng)堿弱酸鹽（以CH3COONa溶液為例）所以c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性NaCl = Na+ + Cl-H2O OH- + H+ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（以NaCl溶液為例）所以c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性強(qiáng)酸弱堿鹽的水解鹽溶液呈不同酸堿性的原因鹽類(lèi)的水解 在溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。(弱酸、弱堿)概念：鹽 + 水 酸 + 堿從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，回答下列問(wèn)題1.結(jié)

4、合鹽類(lèi)水解的定義分析鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2.鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？ 電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。 鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律是什么？在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)的水解。 水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。在水溶液中易溶于水、中和CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽 + 水酸 + 堿酸 + 堿 鹽 + 水中和水解水解CH3COONa+H2O CH3C

5、OOH+NaOH水解內(nèi)因：越弱越水解鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。影響鹽類(lèi)水解平衡的因素外因： 溫度：升溫，促進(jìn)水解。 濃度：加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解。 加酸： 弱堿陽(yáng)離子的水解。 弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn) 加堿： 弱堿陽(yáng)離子的水解。 弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制10配制FeCl3溶液時(shí)需要注意什么問(wèn)題？條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫 通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng)增加降增大顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正

6、反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀、無(wú)色氣體水解也屬于一種反應(yīng)，那我們?nèi)绾伪硎钧}的水解呢？鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)1.先找“弱”離子：找出鹽類(lèi)組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子），直接寫(xiě)出弱酸或弱堿離子與水反應(yīng)的離子方程式。2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，所以常用“ ”，不寫(xiě)“= ”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫(xiě)成一步完成。鹽 + 水 酸 + 堿 弱離子 + 水 弱酸(或弱堿) + OH (或H+ ) 一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa

7、、NaF化學(xué)方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH化學(xué)方程式：NaF + H2O HF + NaOH離子方程式：F + H2O HF + OH離子方程式：CH3COO + H2O CH3COOH + OH多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH- (主) (次)5種離子，2種分子Na2CO3溶液中含有幾種粒子？強(qiáng)酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)規(guī)律水解方程式促進(jìn)水的電離有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性多元弱酸鹽分步，其他皆一步影響因素內(nèi)因和外因用平衡思想解決1.下列溶液pH小于7的是( )A.KBr B.CuSO4 C.NaF D.Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( )A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl33.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是( )A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_BBAC4. 比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢啊薄啊被颉?”）(1)0.2 mol/L NH4Cl溶液_0.1 mol/L