2022年高考化學(xué)全真模擬卷一（山東卷）

1、2022年高考化學(xué)全真模擬卷一（山東卷）（本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在三星堆“祭祀坑”提

2、取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和2某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，進(jìn)行如下步驟：將菠菜研磨成汁，加水溶解，過(guò)濾得到濾液；加入稀硝酸進(jìn)行氧化；滴加KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的儀器為ABCD3化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A乙烯能與KMnO4溶液反應(yīng)用浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅土保存水果BSO2具有還原性用SO2漂白紙漿和

3、草帽 CFeCl3具有氧化性 用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板D長(zhǎng)鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴用重油裂解制備有機(jī)化工原料4H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，又與HX(X=C1、Br、I等)的某些性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AHO2為極性分子BH2O的沸點(diǎn)低于H2O2的沸點(diǎn)CHO2可與AgNO3反應(yīng)：HO2+AgNO3=AgO2+HNO3DH2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2為直線形分子5某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板、可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦

4、不計(jì))。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是Ad中通入的氣體是CH4Ba和b中原子個(gè)數(shù)之比為16:11Ca和c容器體積之比為1:2Dc和d中氣體密度之比為2:16下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)目的操作A利用密度差異分離混合物對(duì)乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進(jìn)行分液B配制0.10mol/LNa2CO3溶液稱取5.3gNa2CO310H2O固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量加熱后的坩堝直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻，稱重D配制FeSO4溶液先將FeSO4固體溶在稀硫酸中，然后稀釋，并加入少量鐵粉7環(huán)庚三烯廣泛用作有機(jī)金屬化學(xué)中的配體以及有機(jī)合成中間體，一種

5、合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A環(huán)庚三烯與乙烯是同系物B苯與亞甲基卡賓發(fā)生加成反應(yīng)得環(huán)庚三烯C環(huán)庚三烯的一氯代物為2種D環(huán)庚三烯分子中所有原子都共平面8“外加電流法”和“犧牲陽(yáng)極法”均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是在其表面形成了原電池B利用“外加電流法”時(shí)，鐵連接電源負(fù)極C“犧牲陽(yáng)極法”利用了電解池原理D兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽(yáng)極9美托拉宗臨床用于治療水腫及高血壓。有機(jī)化合物P是制備美托拉宗的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Q為同周期相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是A氫化物的沸點(diǎn)高低順序

6、一定為QMXB和空間構(gòu)型均為平面三角形C溶液在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣體DM、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物，兩種化合物漂白原理相同10某小組對(duì)FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下研究。向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)。2天后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有白色不溶物生成。取中淺藍(lán)色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經(jīng)檢驗(yàn)，白色不溶物是CuSCN。向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時(shí)后，出現(xiàn)白色不溶物。已知：CuCl

7、和CuSCN均為白色不溶固體下列說(shuō)法不正確的是A中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2+2Cl-=2CuClB由可知中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的C中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D實(shí)驗(yàn)表明：Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11化合物X是合成某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是AX分子中不存在手性碳原子BX分子中所有原子可能共平面C1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D一定條件下，X可與HCHO發(fā)

8、生縮聚反應(yīng)12鈦鐵合金具有優(yōu)異的性能，在航天和生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體和石墨坩堝分別做電極材料，以CaCl2熔鹽為離子導(dǎo)體(不參與電極反應(yīng))制備鈦鐵合金的電解裝置示意圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A石墨坩堝連接直流電源的負(fù)極B通入Ar氣主要是為了保護(hù)石墨坩堝不被氧化CTiO2發(fā)生的電極反應(yīng)為：TiO2+4e-Ti2O2-D每生成16.0g TiFe2時(shí)，流出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于4.48L13以輝銻礦(主要成分為，含少量、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：浸出液中除含過(guò)量鹽酸和之外，還含有、等。A“還原”過(guò)程加適

9、量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素B“除銅”時(shí)，不宜加過(guò)多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)C“除砷”時(shí)有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為2:3142021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)中分解制備需從外界吸收能量B反應(yīng)中，碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生變化C核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致DC6淀粉的過(guò)程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成1525時(shí)，用高氯酸溶液分別滴定的氨水和NaOH溶液，兩溶液的pH與所加高氯酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的

10、是A的數(shù)量級(jí)為B高氯酸溶液滴定氨水選擇酚酞作指示劑，且10aQNP三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）鎵的基態(tài)原子電子排布式是_。（2）已知鈦和鋁的相對(duì)原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的原因是_。（3）多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。(EDTA)+(鄰苯二氨)(EDTB)EDTA中N的雜化軌道類型為_(kāi)。鄰苯二胺分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。EDTB分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)。配離子中的配位原子是_。（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉

11、淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解、后析出的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋)：_。（5）氮化鋁在電子工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖1所示。N原子所在空隙的類型是_(填“正四面體”“正八面體”或“立方體”)空隙，該空隙的填充率為_(kāi)。（6）鐵和氮組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。直六棱柱的底邊邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度算式為_(kāi)。17（12分）碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制備高純碳酸

12、鍶的工藝流程如下：已知：I. Cr(OH)3為兩性氫氧化物；II.常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。 化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值110-315.510-61.810-115.610-10回答下列問(wèn)題：（1）氣體A的電子式為_(kāi)。（2）“除鋇、鉛”時(shí)，pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式解釋)；“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）“濾渣1”的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH13的原因?yàn)開(kāi)。（5）“調(diào)pH 13”后需對(duì)溶液進(jìn)行煮沸并趁熱過(guò)濾出濾渣2，煮沸并趁熱

13、過(guò)濾的原因?yàn)開(kāi)。（6）已知：碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，則“碳化”時(shí)，反應(yīng)Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)K=_(保留兩位有效數(shù)字)。（7）“系列操作”中包含“200C烘干”操作，烘干過(guò)程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCO3中的微量可溶性雜質(zhì)，該雜質(zhì)除NH4HCO3外還可能為_(kāi) (填化學(xué)式)。18（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，裝置如圖所示(夾持裝置略)，相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示：物質(zhì)性質(zhì)SiCl4無(wú)色油狀液體，能劇烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐(CH3CO)2O無(wú)色油狀液體，吸濕

14、性很強(qiáng)四乙酸硅Si(CH3COO)4米黃色晶體，可溶于苯，遇水會(huì)迅速水解，超過(guò)160時(shí)可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)無(wú)色油狀液體，遇水劇烈反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器的名稱是_，管口A所接干燥管中盛裝的試劑是_(填“P2O5”、“CaCl2”或“堿石灰”)。（2）檢查上述裝置氣密性，具體操作為先向中注入一定量的_(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打開(kāi)旋塞，若_(填現(xiàn)象)，則證明裝置的氣密性良好。（3）取255gSiCl4放入1L儀器中，關(guān)閉旋塞，再由分液漏斗滴入稍過(guò)量的乙酸酐，反應(yīng)發(fā)生，放出大量的熱，混合物略微帶色，不久儀器底部析出大顆粒晶體。寫(xiě)出制備四乙酸硅的化學(xué)方

15、程式：_，該過(guò)程中，玻璃管的管口必須保持在液面上方的原因是_。（4）待放置一段時(shí)間，用干冰丙酮冷凍劑冷卻，然后_(填具體操作)，小心緩慢地除去儀器中的殘留液體，接著再分兩次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再緩慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，則四乙酸硅的產(chǎn)率為_(kāi)%(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。19（12分）藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線。已知：i. ii.RCHORCH=NR（1）A的反應(yīng)方程式是_。（2）B的分子式為。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）MP的反應(yīng)類型是_。（4）M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是_。（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）W是P的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條

16、件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。i.包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基ii.W可水解。W與溶液共熱時(shí)，最多消耗（7）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，也可經(jīng)由P與Z合成。已知：，合成Q的路線如下(無(wú)機(jī)試劑任選)，寫(xiě)出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。20（12分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。（1）以CO2為原料可制取甲醇。已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；CH3OH(l)=CH3OH(g)H=+38kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol；則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

17、H2O(g)的H=_kJ/mol。（2）利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hb.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性甲醇的選擇性=100%隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，催化效果Cat.1_Cat.2(填“”“”或“=”)。在210270間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因?yàn)開(kāi)(寫(xiě)出一條即可)。某條件下，達(dá)到平衡時(shí)CO2

18、的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；反應(yīng)b的平衡常數(shù)Kp=_。（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=_kJ/mol。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_；此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的就_(填“越多”或“越少”

19、)。答案及解析12345678CCBDBDBC9101112131415CCACDDBDAC1C 【解析】A絲綢為蠶絲制品，主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不是高分子材料，C錯(cuò)誤；D“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，減少空氣中二氧化碳含量，利于碳中和，D正確。故選C。2C 【解析】將菠菜研磨成汁，需要在研缽中進(jìn)行，加水溶解，需要燒杯和玻璃棒，過(guò)濾時(shí)需要漏斗和玻璃棒，滴加稀硝酸、KSCN溶液時(shí)需要膠頭滴管，所以不需要的儀器為容量瓶；故答案為C。3B 【解析】A乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，

20、乙烯能與KMnO4溶液反應(yīng)，故用浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正確；BSO2能和有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性，不是還原性體現(xiàn)，B錯(cuò)誤；CFeCl3具有氧化性和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可刻蝕銅制印刷電路板，C正確；D長(zhǎng)鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴，故可以裂解得到小分子烯烴制備有機(jī)原料，D正確；故選B。4D 【解析】AHO2與與HX(X=C1、Br、I等)的某些性質(zhì)相似，HX為極性分子，HO2為極性分子，A正確；BH2O的沸點(diǎn)低于H2O2的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高是由于都含有氫鍵但過(guò)氧化氫的氫鍵強(qiáng)度大，B正確；CHO2與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似，故HO2可與AgN

21、O3反應(yīng)：HO2+ AgNO3=AgO2+HNO3，C正確；DH2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2為V型分子，D錯(cuò)誤；故選D。5B 【解析】設(shè)四種氣體的質(zhì)量為mg，則CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量分別表示為、，同溫同壓下，氣體體積比=物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、CH4，據(jù)此分析解答。A由分析可知d中通入的氣體是CH4，A正確；Ba、b中分別為SO2、CO2，二者物質(zhì)的量之比=:=11:16，則原子個(gè)數(shù)之比=(113):(163)=11:16，B錯(cuò)誤；Ca、c中分別為SO2、O2，同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，

22、則a和c容器體積之比=:=1:2，C正確；Dc、d中分別為O2、CH4，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之比=32:16=2:1，D正確。答案選B。6D 【解析】A對(duì)乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進(jìn)行分液的原理為：乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，而乙酸乙酯不溶，應(yīng)先向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置，從而使飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯分層，然后利用分液漏斗進(jìn)行分離，利用的是兩者的溶解度差異并非密度差異，故A不符合題意；B5.3gNa2CO310H2O中Na2CO3物質(zhì)的量小于0.05mol，用500mL容量瓶所配碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度小于0.10mol/L，故

23、B不符合題意；C加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故C不符合題意；DFeSO4易水解、易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)要抑制水解、防止氧化，因此配制FeSO4溶液時(shí)，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，再加入少量鐵粉防止氧化，故D符合題意；答案選D。7B 【解析】A環(huán)庚三烯與乙烯含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)流程圖，苯與亞甲基卡賓發(fā)生加成反應(yīng)得環(huán)庚三烯，故B正確；C環(huán)庚三烯有4種等效氫，一氯代物有、，共4種，故C錯(cuò)誤；D分子中含有1個(gè)單鍵碳(*號(hào)標(biāo)出)，不可能所有原子都共平面，故D錯(cuò)誤；選B。8C 【解析】 “外加電流法

24、”利用的是電解池原理，通過(guò)外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽(yáng)極”；“犧牲陽(yáng)極法”利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽(yáng)極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。A鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是鐵不純，鐵與雜質(zhì)在其表面形成了原電池，A項(xiàng)正確；B利用“外加電流法”時(shí)，鐵連接電源負(fù)極，B項(xiàng)正確；C“犧牲陽(yáng)極法”利用了原電池原理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；答案選C。9C 【解析】Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素

25、，X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)鍵、CQ間可以形成雙鍵，X、Y、Q為同周期相鄰元素，則XYZ分別為C、N、O元素；M能形成6個(gè)共價(jià)鍵，為S，則W為Cl；AQ、M、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S、CH4，但是題目中沒(méi)有說(shuō)明是簡(jiǎn)單氫化物，碳可以形成多種烴，故不能判斷沸點(diǎn)高低，A錯(cuò)誤；B SOCl2中心原子硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型均為三角錐形；COCl2中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，空間構(gòu)型均為平面三角形，B錯(cuò)誤；CNa2S2O3在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原生成黃色渾濁硫單質(zhì)和無(wú)色氣體二氧化硫，C正確；DM、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物，分別為SO

26、2、ClO2，SO2漂白原理為與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，ClO2漂白原理為其強(qiáng)氧化性，原理不相同，D錯(cuò)誤；故選C。10C 【解析】A中，F(xiàn)eCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)，表明有Cu2+生成；2天后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，則表明Cu2+濃度減少，Cu2+被Cu還原為Cu+，Cu+與Cl-結(jié)合為CuCl沉淀，從而得出可能原因是Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl，A正確；B由可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的，B正確；C中紅色褪去的原因可能是生成的Cu+與溶液中的SCN-結(jié)合為CuSCN，從而促進(jìn)Fe(SCN

27、)3的不斷電離，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正確；D從中可以看出，當(dāng)溶液中既有Cl-又有SCN-時(shí)，優(yōu)先生成CuSCN，則表明：Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)，D正確；故選C。11A 【解析】A 手性碳原子是指連接四個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)的碳原子，由該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X分子中不存在手性碳原子，故A正確；B 該化合物含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則X分子中所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基，則1molX最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D 酚醛縮聚對(duì)酚的要求是酚羥基的鄰對(duì)位至少有兩個(gè)氫，該有機(jī)物不能與HCHO發(fā)生縮聚

28、反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。12CD 【解析】該裝置的目的是制備鈦鐵合金，所以需要Fe2+、Ti4+發(fā)生還原反應(yīng)，而CaCl2熔鹽不參與電極反應(yīng)，所以陽(yáng)極應(yīng)是O2-被氧化生成氧氣。A電解過(guò)程中需要Fe2+、Ti4+發(fā)生還原反應(yīng)，所以以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體應(yīng)為陰極，連接電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；BTi、Fe性質(zhì)活潑，容易被生成的氧氣氧化，所以通入Ar氣主要是為了保護(hù)鈦鐵合金不被氧化，B錯(cuò)誤；CTiO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)應(yīng)為T(mén)iO2+4e-Ti2O2-，C正確；D16.0g TiFe2，即=0.1mol，需生成0.1mol Ti、0.2mol Fe，根據(jù)電極反應(yīng)TiO2+4e-Ti

29、2O2-、FeO+2e-FeO2-可知，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，O2-在陽(yáng)極被還原，電極反應(yīng)為2O2-4e-=O2，所以生成0.2mol氧氣，標(biāo)況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，但同時(shí)流出的氣體還有Ar，所以流出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于4.48L，D正確；綜上所述答案為CD。13D 【解析】輝銻礦加入鹽酸和，得到浸出液中除含過(guò)量鹽酸和之外，還含有、；加入適量Sb，將五價(jià)Sb轉(zhuǎn)化為三價(jià)Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去銅，加入，和加入的反應(yīng)生成As、，之后得到溶液，電解生成Sb和。A浸出液中含過(guò)有，加適量Sb兩者反應(yīng)生成且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利用Sb元素，A正確

30、；B過(guò)多的 會(huì)和反應(yīng)生成，導(dǎo)致Sb元素流失；具有還原性也可能會(huì)和反應(yīng)生成有毒的As單質(zhì)，故“除銅”時(shí)，不宜加過(guò)多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)，B正確；C由流程可知，除砷”時(shí)和加入的反應(yīng)生成As，As元素化合價(jià)降低同時(shí)P元素化合價(jià)升高會(huì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D“電解”時(shí)，生成Sb和，根據(jù)電子守恒可知，3Sb3+6e-3Sb5+、2Sb3+6e-2Sb，則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3:2，D錯(cuò)誤；故選D。14BD 【解析】A已知H2在氧氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，則可知反應(yīng)中分解制備需從外界吸收能量，A正確；B已知CO2中C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，則C

31、原子為sp雜化，而CH3OH中C原子均以單鍵與周圍的3個(gè)H和一個(gè)O原子形成4個(gè)鍵，則該C原子以sp3雜化，則反應(yīng)中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，B錯(cuò)誤；C核磁共振可以檢測(cè)有機(jī)物中不同環(huán)境的H原子種類，X射線衍射則可以檢測(cè)晶體與非晶體和晶體的結(jié)構(gòu)，則可用核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致，C正確；D由題干反應(yīng)歷程圖可知，C6淀粉的過(guò)程中涉及O-H鍵和O-C鍵的斷裂，C-O鍵的形成，D錯(cuò)誤；故答案為BD。15AC 【解析】A，數(shù)量級(jí)為，故A正確；B高氯酸銨水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水選擇甲基橙作指示劑，故B錯(cuò)誤；C點(diǎn)所示溶液中，電荷守恒為，物料守恒為，聯(lián)立以上兩

32、個(gè)等式可得，故C正確；D點(diǎn)的溶質(zhì)為和等物質(zhì)的量的混合物，電離程度大于水解程度、顯堿性，水的電離被抑制；M、N兩點(diǎn)是中性點(diǎn)，P點(diǎn)是完全中和為、水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：，故D錯(cuò)誤；答案選AC。16（除標(biāo)注外，每空分）(1)(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(3) 16 HCN N(4)藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：，生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出(或加入乙醇使溶液極性減小，在極性較小的溶液中溶解度較小從而析出) （2分）(5)正四面體 50%(6)（2分）【解析】(1)鎵是31號(hào)元素，鎵的基態(tài)原子電子排布式是；(2)Al的價(jià)電子排布為3s23p1，Ti的價(jià)電子排布為3d24s2，Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大。(3)EDTA中N形成3個(gè)單鍵，有1個(gè)孤