福建漳州市2022屆高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 7福建省漳州市2021-2022學年高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測化學試題本試題卷共 15題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H -1 C-12 O-16 Si 28 S 32 Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。 1. 關(guān)于化學在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，下列說法正確的是A. 家用電器起火時，用泡沫滅火器進行滅火B(yǎng). 雙氧水、二氧化氯、過氧乙酸等均具有強氧化性，用于殺菌消毒C. 二氧化硫是有毒物質(zhì)，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中D. 包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類

2、小包，其作用相同2. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A. 用氨水吸收二氧化硫尾氣：SO2+2OH-= +H2OB. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4 ： +CaSO4=CaCO3+ C. 明礬凈水的原理：Al3+ +3H2O =Al(OH)3+3H+D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2+ H2O 2H+ +Cl- +ClO-3. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機物的敘述錯誤的是A. 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B. 所有碳原子有可能共面C. 存在芳香烴的同分異構(gòu)體D. 與甲苯是同系物4. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫物質(zhì)時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3

3、COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S。下列說法錯誤的是A. 1 mol CH3COOH中含有鍵數(shù)目為7NAB. 生成標準狀況下2.24 L H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 8 NAC. 1 L0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的數(shù)目為0.1 NAD. 常溫常壓下，3.4 g H2S氣體中含有的電子數(shù)為1. 8 NA5. 過二硫酸鉀的化學式為K2S2O8。具有強氧化性，常用作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合反應(yīng)引發(fā)劑。工業(yè)上通過電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備過二硫酸鉀。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和，電解裝置如圖所示，電極材料均為Pt電極，Pt作陽極，能使氧氣的生

4、成限制在最小程度。下列說法正確的是A. a是電源負極B. 交換膜X陰離子交換膜C. c電極反應(yīng)式22e-= +2H+D. 當電路中通過0.2mole- 時，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為1g6. 格氏試劑是一類金屬有機化合物，廣泛用于有機合成中。某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，W、X、Y、Z四種元素分處三個短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：Y ZB. Z的含氧酸都是強酸C. 室溫下，X的氫化物都是氣體D. Y可在X的最高價氧化物中燃燒7. 科學家采用如圖所示方法，利用鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，跟氮氣和氫氣高溫高壓合成氨相比，反應(yīng)條件更加

5、溫和。下列說法錯誤的是A. Li3N、LiOH是中間產(chǎn)物B. 三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C. 第III步反應(yīng)的化學方程式是4LiOH 4Li+O2+2H2OD. 反應(yīng)過程中N2和H2O需要不斷補充8. 下列實驗中，使用的裝置、試劑和操作均合理的是 A測定醋酸濃度B制備并收集氨氣C制取碳酸氫鈉D制備乙酸乙酯9. 廢舊鉛酸蓄電池含有的有害物質(zhì)有鉛、硫酸、炭黑、硫黃、瀝青等，必須回收利用。從廢舊鉛酸蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖所示(流程中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。查閱資料顯示：Ksp(PbCO3)=7.2 10-14、Ksp (PbSO4)=2.510-8；PbSiF6、H2SiF6為可溶于水的強電解

6、質(zhì)。下列說法錯誤的是A. 步驟i使用的物質(zhì)a具有還原性B. 步驟ii的實驗操作是過濾，用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗C. 步驟ii的部分產(chǎn)物可以用作化肥D. 步驟iii反應(yīng)的離子方程式是PbCO3 +2H+=Pb2+CO2 + H2O10. 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。比如H2SO3的分布系數(shù)： (H2SO3) =，下列有關(guān)敘述錯誤的是A. 當溶液pH范圍為45時，停止通入SO2B. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-7C. a點的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH)+

7、c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)D. pH=3的溶液中，c(Na+)c(HSO)+c(H2SO3)二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11. 化石燃料的燃燒會排放大量的二氧化碳，綜合利用二氧化碳可以減緩溫室效應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵H-HC=OHOC-OC-H鍵能(kJmol-1)436803465326413則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_。（2）T1溫度時，在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。實驗測得不同時刻容器中n(H2)、n(CO2)的數(shù)據(jù)如表：時間/s012356n(

8、H2)/mol301.5120.90.60.6n(CO2)/mol1.00.50.40.80.20.2如果要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_(填一種即可)。02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2O)=_molL-1s-1。T1溫度時化學平衡常數(shù)K=_。(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)已知v正=3v(CO2)消耗=v(H2)消耗=k正c(CO2)c3(H2)，v正=v(CH3OH)消耗=v(H2O)消耗=k逆c(CH3OH)c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=_；若將容器的溫度改變?yōu)門2時，其k正=k逆，則T2_(填“”“”或“=”)T1。

9、（3）某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。a口通入氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_。12. 某研究性學習小組設(shè)計下列實驗探究Zn和FeCl3溶液的反應(yīng)，回答下列問題：（1）由FeCl3固體配制未酸化的250mL0.5molL-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的實驗儀器有_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）將Zn投入到未酸化的0.5molL-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的實驗條件下，實驗現(xiàn)象如表：實驗編號條件現(xiàn)象i鋅粒18剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時間后，溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀ii鋅粒65產(chǎn)生氣泡較快，大約12

10、 s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色。較長時間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀實驗中產(chǎn)生的氣體為_，實驗ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗i，可能的原因是_(答出兩點)。“滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程式為_。（3）實驗i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學習小組猜想，可能是此實驗條件下，氧化性：H+Fe3+。為了檢驗上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標準電極電勢(用表示)判斷氧化性、還原性強弱，且電極電勢越小，還原劑的還原性越強，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽略不計)：(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V， (

11、2H+ /H2)=0 V， (Fe2+ /Fe)=0.417 V， (Zn2+ /Zn) =0.76 V。則Fe3+、H+、Zn2+ 、Fe2+ 的氧化性大小關(guān)系為 _。研究小組進一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進行實驗：實驗編號條件現(xiàn)象iii鋅粒18不振蕩大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀iv鋅粒65振蕩氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀對比實驗iii和iv，實驗iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為_。結(jié)合實驗探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCl3溶液反應(yīng)條件有_(答兩點即

12、可的)。13. 某合金廢料經(jīng)分析含有20.7%的Pb、64%的Cu和13.4%的Ag。某化學研究小組以該合金廢料為原料，設(shè)計了如下工藝流程制備PbO2、Ag和CuSO45H2O。 回答下列問題：（1）鉛與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。（2）氧化酸溶時Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）操作2所得濾液的成分是_(填化學式)，要想得到CuSO45H2O，需要在濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌，在沉淀物中加入稀硫酸，經(jīng)_、 過濾、低溫干燥得到CuSO45H2O。（4）100 g合金，經(jīng)過上述流程處理后得到10.05gAg和250gCuSO45H2O計算銀的回收率是_，合金廢料中的銅_

13、(填“是”或“不是”)全部被回收，原因是_。14. 2021年5月15日，“天問一號” 火星控測器成功著陸火星?！疤靻栆惶枴钡闹懷惨暺魍黄屏烁邚姸蠕X合金貯箱殼體材料、焊接、250N發(fā)動機硅化鉬高溫抗氧化涂層等多項關(guān)鍵技術(shù)，為“天問一號”提供了可靠、精準、穩(wěn)定的動力。回答下列問題：（1）鉬與鉻為同族元素，則鉬位于周期表的 _區(qū)。（2）鋁鋰合金是航天飛機低溫外貯箱的殼體材料。在合金中加入鈧，可大大增加合金的強度。基態(tài)鈧原子的電子排布式為_。（3）氫氣還原SiHCl3(Si的化合價為+4價)，得到高純硅。將高純硅和鉬高溫化合制得硅化鉬。SiHCl3的分子空間構(gòu)型是_；SiHCl3中所含元素電負性由

14、大到小的順序為_。（4）火星大氣層的主要成分是二氧化碳，其次是氮氣、氬氣，此外還含有少量的氧氣和水蒸氣，若將這幾種氣體降溫液化，最先液化的氣體是_，原因是_。（5）文獻報道，硅化鉬涂層可提高碳化硅電熱元件高溫抗氧化性能，SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中硅原子的配位數(shù)為_。圖中晶胞含有硅原子數(shù)為_。15. 聚合物X是制備隱形眼鏡的材料之一、一種以單烯烴A合成X的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是_；B中官能團的名稱是_。（2）BC的反應(yīng)類型是_。（3）C D的化學方程式是_。（4）寫出與B具有相同官能團的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_(不考慮立體異構(gòu))。（5）聚合物X分子中的鏈節(jié)為_。P

15、AGE PAGE 24福建省漳州市2021-2022學年高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測化學試題本試題卷共 15題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H -1 C-12 O-16 Si 28 S 32 Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。 1. 關(guān)于化學在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，下列說法正確的是A. 家用電器起火時，用泡沫滅火器進行滅火B(yǎng). 雙氧水、二氧化氯、過氧乙酸等均具有強氧化性，用于殺菌消毒C. 二氧化硫是有毒物質(zhì)，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中D. 包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類

16、小包，其作用相同【答案】B【解析】【詳解】A家用電器起火時，不能用泡沫滅火器進行滅火，否則會易發(fā)生觸電事故，故A錯誤；B雙氧水、二氧化氯、過氧乙酸等均具有強氧化性，都能使蛋白質(zhì)因氧化而發(fā)生變性起到殺菌消毒的作用，故B正確；C二氧化硫是有毒物質(zhì)，但二氧化硫具有較強的還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，故C錯誤；D包裝食品里放置硅膠和生石灰的小包主要是用于吸水，起防潮的作用，放置還原鐵粉的小包主要起抗氧化的作用，其作用有所不同，故D錯誤；故選B。2. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A 用氨水吸收二氧化硫尾氣：SO2+2OH-= +H2OB. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4 ： +CaSO

17、4=CaCO3+ C. 明礬凈水的原理：Al3+ +3H2O =Al(OH)3+3H+D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2+ H2O 2H+ +Cl- +ClO-【答案】B【解析】【詳解】A. 用氨水吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NH3H2O=2+H2O，選項A錯誤；B. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+CaSO4=CaCO3+ ，選項B正確；C. 明礬凈水的原理的離子方程式為：Al3+ +3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，選項C錯誤；D. 氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+ H2O H+ +Cl- +

18、HClO，選項D錯誤；答案選A。3. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機物的敘述錯誤的是A. 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B. 所有碳原子有可能共面C. 存在芳香烴的同分異構(gòu)體D. 與甲苯是同系物【答案】D【解析】【詳解】A含有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以加成反應(yīng)，苯環(huán)上含有甲基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B由于該物質(zhì)中間由碳碳雙鍵連接，所有碳原子有可能共面，B正確；C存在芳香烴的同分異構(gòu)體，例如 ，C正確；D與甲苯不是同系物，同系物需要結(jié)構(gòu)相似，該有機物含有碳碳雙鍵不含有苯環(huán)，故不互為同系物，D錯誤；答案選D。4. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法(加入脫硫細菌)凈化含

19、硫物質(zhì)時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S。下列說法錯誤的是A. 1 mol CH3COOH中含有鍵數(shù)目為7NAB. 生成標準狀況下2.24 L H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 8 NAC. 1 L0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的數(shù)目為0.1 NAD. 常溫常壓下，3.4 g H2S氣體中含有的電子數(shù)為1. 8 NA【答案】C【解析】【詳解】A乙酸分子中單鍵為鍵，碳氧雙鍵中有1個為鍵、1個為鍵，則1mol乙酸分子中含有鍵數(shù)目為1mol7NAmol1=7NA，故A正確；B由方程式可知，生成1mol硫化氫氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成標準

20、狀況下2.24 L 硫化氫氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAmol1=0. 8 NA，故B正確；C碳酸氫鈉是強堿弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，則1 L0.1 molL-1碳酸氫鈉溶液中含的碳酸氫根離子的數(shù)目小于0.1 NA，故C錯誤；D常溫常壓下，3.4 g H2S氣體中含有的電子數(shù)為18NAmol1=1. 8 NA，故D正確；故選C。5. 過二硫酸鉀的化學式為K2S2O8。具有強氧化性，常用作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合反應(yīng)引發(fā)劑。工業(yè)上通過電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備過二硫酸鉀。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和，電解裝置如圖所示，電極材料均為Pt電極，Pt作陽極，

21、能使氧氣的生成限制在最小程度。下列說法正確的是A. a是電源負極B. 交換膜X是陰離子交換膜C. c電極反應(yīng)式為22e-= +2H+D. 當電路中通過0.2mole- 時，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為1g【答案】C【解析】【詳解】Ad極上H+得電子產(chǎn)生H2，則d極為陰極，陰極連接在電源的負極上，故b為負極，則a為電源的正極，選項A錯誤；Bd極上H+得電子產(chǎn)生H2，則右側(cè)溶液中H+離子減少，H+離子定向移動到右側(cè)，則交換膜X是質(zhì)子交換膜，選項B錯誤；Cc電極為陽極，陽極上失電子產(chǎn)生，故電極反應(yīng)式為22e-= +2H+，選項C正確；D當電路中通過0.2mole- 時，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為0.2g（0.

22、2molH+轉(zhuǎn)移），選項D錯誤；答案選C。6. 格氏試劑是一類金屬有機化合物，廣泛用于有機合成中。某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，W、X、Y、Z四種元素分處三個短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：Y ZB. Z的含氧酸都是強酸C. 室溫下，X的氫化物都是氣體D. Y可在X的最高價氧化物中燃燒【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z四種元素分處三個短周期，原子序數(shù)依次增大，由某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式可知，X原子能形成4個共價鍵，則X為C元素，W、Z都能形成1個共價鍵，則W為H元素、Z為Cl元素；Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子

23、數(shù)的一半，則Y為Mg元素?！驹斀狻緼同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氯離子的離子半徑大于氟離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鎂離子的離子半徑小于氟離子，所以鎂離子的離子半徑小于氯離子，故A錯誤；B次氯酸是氯元素形成的含氧酸，在溶液中部分電離，屬于弱酸，故B錯誤；C室溫下，碳元素形成的烴可以為氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，故C錯誤；D鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故D正確；故選D。7. 科學家采用如圖所示方法，利用鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，跟氮氣和氫氣高溫高壓合成氨相比，反應(yīng)條件更加溫和。下列說法錯誤的是A. Li3N、LiOH是中間產(chǎn)物B. 三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C. 第I

24、II步反應(yīng)的化學方程式是4LiOH 4Li+O2+2H2OD. 反應(yīng)過程中N2和H2O需要不斷補充【答案】B【解析】【分析】由圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N，化學方程式為：N2+6Li2Li3N；反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，即W為LiOH；反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應(yīng)III是對LiOH溶液進行了電解，據(jù)此分析?！驹斀狻緼由轉(zhuǎn)化圖可知Li3N、LiOH先產(chǎn)生后消耗，是中間產(chǎn)物，故A正確；B反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反

25、應(yīng)，故B錯誤；C第III步反應(yīng)是對LiOH溶液進行了電解，由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，反應(yīng)的化學方程式是4LiOH 4Li+O2+2H2O，故C正確；D總反應(yīng)是2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)過程中N2和H2O被消耗，需要不斷補充，故D正確；故選：B。8. 下列實驗中，使用的裝置、試劑和操作均合理的是 A測定醋酸濃度B制備并收集氨氣C制取碳酸氫鈉D制備乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中水解水溶液呈堿性，則用堿式滴定管中的氫氧化鈉標準溶液測定醋酸濃度時，應(yīng)選用酚酞做指示劑，故A正確；B實驗室

26、用氯化銨固體和消石灰共熱反應(yīng)制備氨氣，直接加熱氯化銨無法制得氨氣，故B錯誤；C制取碳酸氫鈉時，二氧化碳應(yīng)從長導氣管通入到氨氣和食鹽飽和溶液中，否則二氧化碳無法與飽和溶液充分反應(yīng)制得碳酸氫鈉，故C正確；D乙酸乙酯能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則不能用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)制得的乙酸乙酯，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選A。9. 廢舊鉛酸蓄電池含有的有害物質(zhì)有鉛、硫酸、炭黑、硫黃、瀝青等，必須回收利用。從廢舊鉛酸蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖所示(流程中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。查閱資料顯示：Ksp(PbCO3)=7.2 10-14、Ksp (PbSO4)=2.510-8；PbSiF6、H2Si

27、F6為可溶于水的強電解質(zhì)。下列說法錯誤的是A. 步驟i使用物質(zhì)a具有還原性B. 步驟ii的實驗操作是過濾，用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗C. 步驟ii的部分產(chǎn)物可以用作化肥D. 步驟iii反應(yīng)的離子方程式是PbCO3 +2H+=Pb2+CO2 + H2O【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，鉛膏中二氧化鉛與二氧化硫反應(yīng)得到硫酸鉛，硫酸鉛與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸銨，過濾得到碳酸鉛；碳酸鉛與過量氟硅酸溶液反應(yīng)得到氟硅酸和氟硅酸鉛的混合溶液?！驹斀狻緼由分析可知，步驟i使用的物質(zhì)為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，將二氧化鉛還原為硫酸鉛，故A正確；B過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故B

28、錯誤；C由分析可知，步驟ii發(fā)生的反應(yīng)為酸鉛與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸銨，反應(yīng)生成的硫酸銨可做氮肥，故C正確；D步驟iii發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鉛與過量的強酸氟硅酸溶液反應(yīng)生成溶于水的氟硅酸鉛、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為PbCO3 +2H+=Pb2+CO2 + H2O，故D正確；故選B。10. 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。比如H2SO3的分布系數(shù)： (H2SO3) =，下列有關(guān)敘述錯誤的是A. 當溶液pH范圍為45時，停止通入SO2B. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為1

29、0-7C. a點的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)D. pH=3的溶液中，c(Na+)c(HSO)+c(H2SO3)【答案】B【解析】【詳解】A由圖可知，當溶液pH范圍為45時，二氧化硫與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則當溶液pH范圍為45時，停止通入二氧化硫，故A正確；B由圖可知，當溶液中c(HSO)=c(SO)時，溶液pH為7.2，則Ka2(H2SO3)= = c(H+)=107.2，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故B錯誤；C由圖可知，a點為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+

30、)+c(Na+)=c(OH)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)，故C正確；D由圖可知，pH=3的溶液為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)c(HSO)+c(H2SO3)，故D正確；故選B二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11. 化石燃料的燃燒會排放大量的二氧化碳，綜合利用二氧化碳可以減緩溫室效應(yīng)。回答下列問題：（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵H-HC=OHOC-OC-H鍵能(kJmol-1)436803465326413則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_。（2）T1溫度時，在

31、容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。實驗測得不同時刻容器中n(H2)、n(CO2)的數(shù)據(jù)如表：時間/s012356n(H2)/mol3.01.51.20.90.60.6n(CO2)/mol1.00.50.40.80.20.2如果要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_(填一種即可)。02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2O)=_molL-1s-1。T1溫度時化學平衡常數(shù)K=_。(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)已知v正=3v(CO2)消耗=v(H2)消耗=k正c(CO2)c3(H2)，v正=v(CH3OH)消耗=v(H2O)消耗=k逆c(CH3OH)c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。則化學平

32、衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=_；若將容器的溫度改變?yōu)門2時，其k正=k逆，則T2_(填“”“”或“=”)T1。（3）某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。a口通入氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_?！敬鸢浮浚?）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-46kJmol-1 （2） . 增大氫氣的濃度 . 0.3 . 14.81 . . （3）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【解析】小問1詳解】CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，焓變H=反應(yīng)物鍵能總和-生成

33、物的鍵能總和=803kJmol-12+436kJmol-13-(413kJmol-13+326kJmol-1+465kJmol-1+465kJmol-12)=-46kJmol-1。故熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-46kJmol-1。【小問2詳解】增大氫氣的濃度，平衡正向移動，增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=0.3mol/(Ls)，又系數(shù)之比等于速率之比，故v(H2O)=0.3mol/(Ls)。根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)5s后平衡，5s內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量減少了0.8mol，根據(jù)方程式則可得甲醇的平衡時的物質(zhì)的量為0.8m

34、ol，水的物質(zhì)的量為0.8mol，則K=14.81。已知v正=3v(CO2)消耗=v(H2)消耗=k正c(CO2)c3(H2)，v正=v(CH3OH)消耗=v(H2O)消耗=k逆c(CH3OH)c(H2O)，則K=；T2時，其k正=k逆，則K2=1，K2K1。由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，K減小，故T1T2?！拘?詳解】根據(jù)H+的移動方向，可以得出H+移向正極，a為負極，則a口通入氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。12. 某研究性學習小組設(shè)計下列實驗探究Zn和FeCl3溶液的反應(yīng)，回答下列問題：（1）由FeCl3固體配制未酸化的250mL0.5mol

35、L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的實驗儀器有_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）將Zn投入到未酸化的0.5molL-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的實驗條件下，實驗現(xiàn)象如表：實驗編號條件現(xiàn)象i鋅粒18剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時間后，溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀ii鋅粒65產(chǎn)生氣泡較快，大約12 s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色。較長時間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀實驗中產(chǎn)生的氣體為_，實驗ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗i，可能的原因是_(答出兩點)?！暗渭予F氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀”說

36、明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程式為_。（3）實驗i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學習小組猜想，可能是此實驗條件下，氧化性：H+Fe3+。為了檢驗上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標準電極電勢(用表示)判斷氧化性、還原性強弱，且電極電勢越小，還原劑的還原性越強，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽略不計)：(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V， (2H+ /H2)=0 V， (Fe2+ /Fe)=0.417 V， (Zn2+ /Zn) =0.76 V。則Fe3+、H+、Zn2+ 、Fe2+ 的氧化性大小關(guān)系為 _。研究小組進一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進行實

37、驗：實驗編號條件現(xiàn)象iii鋅粒18不振蕩大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀iv鋅粒65振蕩氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍色沉淀對比實驗iii和iv，實驗iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為_。結(jié)合實驗探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCl3溶液反應(yīng)的條件有_(答兩點即可的)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗、直形冷凝管 （2） . H2 . 溫度升高、c(H+)濃度增大 . 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ （3） . Fe3+H+Fe2+Zn2+ . 將Zn粒改為Zn粉并振蕩，增大了Z

38、n與Fe3+碰撞幾率，加快了Zn與Fe3+的反應(yīng) . 反應(yīng)溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強弱【解析】【分析】該實驗的目的是探究影響鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)的條件，通過實驗探究過程及現(xiàn)象分析得到影響反應(yīng)的條件為溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強弱的實驗結(jié)論?！拘?詳解】配制未酸化的250mL0.5molL-1氯化鐵溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則不需要用到的儀器為分液漏斗、直形冷凝管，故答案為：分液漏斗、直形冷凝管；【小問2詳解】由題意可知，氯化鐵在溶液中水解，溶液的pH為1.5，活潑金屬鋅能夠與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；實驗ii

39、中反應(yīng)溫度高于實驗i，氯化鐵在溶液中的水解平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫離子濃度增大，所以實驗ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗i，故答案為：H2；溫度升高、c(H+)濃度增大；由題意可知，生成亞鐵離子的反應(yīng)為鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，故答案為：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+；【小問3詳解】由標準電極電勢可知，四種離子的氧化性由大到小的順序為Fe3+H+Fe2+Zn2+，故答案為：Fe3+H+Fe2+Zn2+；由氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯說明鋅粒改為鋅粉并振蕩，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)物的碰撞幾率增

40、大，反應(yīng)速率加快，故答案為：將Zn粒改為Zn粉并振蕩，增大了Zn與Fe3+碰撞幾率，加快了Zn與Fe3+的反應(yīng)；由實驗過程的探究及對實驗現(xiàn)象可知，影響鋅與氯化鐵溶液的反應(yīng)過程的條件為溫度、碰撞幾率(離子遷移速度)、粒子的氧化性強弱，故答案為：反應(yīng)溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強弱。13. 某合金廢料經(jīng)分析含有20.7%的Pb、64%的Cu和13.4%的Ag。某化學研究小組以該合金廢料為原料，設(shè)計了如下工藝流程制備PbO2、Ag和CuSO45H2O。 回答下列問題：（1）鉛與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。（2）氧化酸溶時Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）操作2所得濾液的成分

41、是_(填化學式)，要想得到CuSO45H2O，需要在濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌，在沉淀物中加入稀硫酸，經(jīng)_、 過濾、低溫干燥得到CuSO45H2O。（4）100 g合金，經(jīng)過上述流程處理后得到10.05gAg和250gCuSO45H2O計算銀的回收率是_，合金廢料中的銅_(填“是”或“不是”)全部被回收，原因是_?！敬鸢浮浚?）3Pb+8H+2NO=3Pb3+2NO+4H2O （2）2Ag+H2O2+2HNO3= 2AgNO3+2H2O （3） . Cu(NO3)2 . 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （4） . 75% . 是 . 銅理論質(zhì)量與實際質(zhì)量相等【解析】【分析】合金加入硝酸得到

42、硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，適量的鉛置換出銀和銅，此時濾液為硝酸化鉛，加入氫氧化鈉得到氫氧化鉛，經(jīng)熱分解得到氧化鉛；加入過氧化氫后銅與銀轉(zhuǎn)化為硝酸銅和硝酸銀，加入銅單質(zhì)，操作的濾液為硝酸銅，再加入氫氧化鈉得到氫氧化銅沉淀，經(jīng)硫酸后得到硫酸銅溶液，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】鉛與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：3Pb+8H+2NO=3Pb3+2NO+4H2O；【小問2詳解】氧化酸溶時Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Ag+H2O2+2HNO3= 2AgNO3+2H2O；【小問3詳解】經(jīng)分析可知，操作2所得濾液的成分是Cu(NO3)2，要想得到CuSO45H2O，需要在濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌，在沉淀物中加入稀硫酸，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 過濾、低溫干燥得到CuSO45H2O。【小問4詳解】某合金廢料經(jīng)分析含有20.7%的Pb、64%的Cu和13.4%的Ag。理論產(chǎn)生Ag的質(zhì)量為100g13.4%=13.4g，銀的回收率是；合金廢料中的銅全部被回收，原因是理論Cu的質(zhì)量為100g64%=64g，250g的CuSO45H2O中Cu的質(zhì)量為64g，即實際質(zhì)量也為64g。14. 2021年5月15日，“天問一號”