2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)83鹽類的水解學(xué)案

1、PAGE PAGE 20第3講鹽類的水解考綱要求1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解水解常數(shù)及有關(guān)計算。4.了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c一鹽類的水解1知識梳理1.概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成的反應(yīng)。2.鹽類水解的實質(zhì)3.鹽類水解的特點（1）水解反應(yīng)是反應(yīng)（2）水解反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)，是反應(yīng)（3）水解反應(yīng)程度很微弱4.鹽類水解的類型鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu（NO3）2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO35.水解方程式的書寫（1）多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第

2、一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為。（2）多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為。（3）陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時要用“=”“”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為_。思考（1）25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4（NH4）2SO4，其中水的電離程度由大到小順序_。（2）物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度；常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度。（均填“前者大”“后者大”或“相同”）判斷（正確

3、的打“”，錯誤的打“”）（1）酸式鹽溶液一定呈酸性（）（2）能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，不可能呈中性（）（3）Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO322H2OH2CO32OH（）（4）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成（）（5）Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32水解程度減小，pH減?。ǎ?）常溫下，pH11的CH3COONa溶液和pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同（）提醒（1）鹽類水解的規(guī)律可以簡記為：,有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。（2）鹽類水解方程式書寫的一般要求,一般鹽類水,解程度很小如NH4Cl的水解離子方程式

4、為NH4+H2ONH3H2OH。2對點速練練點一鹽類的水解反應(yīng)理解判斷1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是（）A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變D水解后溶液一定呈酸性或堿性2.下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是（）A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性3.（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是。（2）室溫下0.1 mol/L的NH4CN溶

5、液的pH等于9.32，該溶液中CN的水解程度NH4+的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）。規(guī)律技巧弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。如NaHCO3溶液中：HCO3HCO32（次要），HCO3H2OH2CO3OH（主要）。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3HSO32（主要），HSO3H2OH2SO3OH（次要）。練點二鹽類水解方程式的書寫4.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（）HCNH2OH3OCNAlCl33H2O=Al（OH）33HClNa2CO32H2OH2CO3

6、2NaOH碳酸氫鈉溶液：HCO3H2OCO32H3ONH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2OHA.BC D全部5.按要求書寫離子方程式（1）AlCl3溶液呈酸性_。（2）Na2CO3溶液呈堿性_、_。（3）將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_。（4）實驗室制備Fe（OH）3膠體_。（5）NaHS溶液呈堿性的原因_。（6）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH7，其原因是_。（用離子方程式說明）考點二影響鹽類水解的因素1知識梳理1.內(nèi)因形成鹽對應(yīng)的酸或堿越就越易發(fā)生水解，當(dāng)?shù)葷舛葧r，鹽溶液的堿性或酸性就越。2.外因（1）溫度、濃度條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的

7、離子濃度升高溫度反應(yīng)物濃度增大減?。?）外加物質(zhì)：外加酸堿外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸堿加能水解的鹽 思考以FeCl3水解為例填寫下表條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向顏色通HCl向顏色加H2O向顏色加NaHCO3向加NH4Cl向左增多顏色判斷（正確的打“”，錯誤的打“”）（1）加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大（）（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH相應(yīng)酸式鹽，如CO32HCO3。（2）相互促進(jìn)水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH4+的水解：（NH4）2CO3（NH4）2SO4（NH4）2F

8、e（SO4）2。2對點速練練點一水解平衡的影響因素及結(jié)果1.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是（）A稀釋溶液，促進(jìn)Na2CO3的水解，Kw增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度， c(HCO3)c(CO32)減小D加入NaOH固體，溶液pH減小2.常溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是（）ANH4+水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH4+數(shù)D溶液中c（NH4+）練點二水解平衡的簡單計算3.常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離的氫

9、離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（）AV40Bc點所示溶液中：c（H）c（OH）2c（NH3H2O）Cd點所示溶液中：c（NH4+）2c（SO42）DNH3H2O的電離常數(shù)K1044.已知某溫度時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh2104molL1，則當(dāng)溶液中c（HCO3）c（CO32）21時，試求該溶液的pH。5.25 時， HSO3H的電離常數(shù)Ka1 102，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中c(H2SO3)c（HSO3)將（填“增大”“減小”或“不變”）。方法總結(jié)水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系MA表示強(qiáng)堿弱酸鹽，則A水解

10、的離子方程式為AH2OHAOH，KhcHAc(OH)c(A)cHAc(H+)c(OH)cAc(H+)KwKa（Ka為HA的電離常數(shù)）由于HA電離出的A與H濃度近似相等，平衡時c（HA）又可看成是HA溶液的濃度c，則Ka c2(H+)c，c（H）cKamolL1。同理：強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl）的水解常數(shù)與弱堿電離常數(shù)（Kb）之間的關(guān)系：Kh=KwKb 。練點三鹽類水解的應(yīng)用6.下列說法不正確的是（）A明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B水解反應(yīng)NH4+H2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類水解

11、反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)7.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3用明礬凈化自來水A只有B只有C D只有8.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需使溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl22H2O），為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后

12、按圖示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是（填選項字母）。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4（2）物質(zhì)Y是。（3）本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？，原因是。（4）除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。（5）加氧化劑的目的是_。（6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？，應(yīng)如何操作？_。練后歸納鹽類水解的常見應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是（用方程式表示）Fe33H2OFe（OH）33H判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少

13、量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe33H2O eq o(=,sup7() Fe（OH）3（膠體）3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2（SO4）3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al33HCO3=Al（OH）33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl（OH）3（膠體）3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑本講真題研練1.2020山東卷，15（雙選）25 時，某混合溶液中c（CH3COOH）c（CH3

14、COO）0.1 molL1，lg c（CH3COOH）、lg c（CH3COO）、lg c（H）和lg c（OH）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是（）A.O點時，c（CH3COOH）c（CH3COO）B.N點時，pHlg KaC.該體系中，c（CH3COOH）0.1c(H+)Ka+c(H+) molL1D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO的水解程度始終增大2.2020江蘇卷，14（雙選）室溫下，將兩種濃度均為0.10 molL1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.NaHCO3Na

15、2CO3混合溶液（pH10.30）：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（OH）B.氨水NH4Cl混合溶液（pH9.25）：c（NH4+）c（H）c（NH3H2O）c（OH）C.CH3COOHCH3COONa混合溶液（pH4.76）：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）D.H2C2O4NaHC2O4混合溶液（pH1.68，H2C2O4為二元弱酸）：c（H）c（H2C2O4）c（Na）c（C2O42）c（OH）3.2020浙江7月，23常溫下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL濃度均為0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是（）A.在氨水

16、滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl）c（CH3COO）B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時，c（NH4+）c（NH3H2O）c（CH3COO）c（CH3COOH）C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時，c（CH3COOH）c（H）c（NH3H2O）c（OH）D.當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20 mL，c（NH4+）c（OH）B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c（OH）減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2水解平衡移動方向不同5.2018北京卷，11測定0.1 m

17、olL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32H2OHSO3OHB的pH與不同，是由于SO32濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等6.2018天津卷，6LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示 c(H2PO4

18、)c總（含P元素的粒子）。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（）A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42和PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO47.2017全國卷，13常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與lg c(HX)c(H2X)的變化關(guān)系CNaHX溶液中c（H） c（OH）D當(dāng)混合溶液呈中性時，c（N

19、a）c（HX）c（X2）c（OH）c（H） 第3講鹽類的水解考點一1知識梳理1水電離弱電解質(zhì)2促進(jìn)3(1)可逆(2)酸堿中和吸熱4否中性等于7是NH4+、Cu2酸性小于7是CH3COO、CO32堿性大于75(1)CO32H2OHCO3OH(2)Fe33H2OFe(OH)33H(3)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S思考答案：(1)(2)相同相同判斷答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2對點速練1解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H或OH，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，A錯誤，B正確；但水解程度是微弱的，故pH改變不大，C錯誤；醋酸銨中CH3COO與NH

20、4+水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D錯誤。答案：B2解析：如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A項錯誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B項錯誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D項錯誤。答案：C3解析：(1)組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該酸根的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時該鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是HX、HY、HZ。(2)HCN和NH3H2O均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN的水解程度大于NH4+的水解程度。答案：(1)HX、HY、HZ(2)大于4

21、解析：是電離方程式；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯誤，應(yīng)分步進(jìn)行；應(yīng)為NH4+D2ONH3HDOD。答案：D5解析：pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2Oeq o(=,sup15()Fe(OH)3(膠體)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH考點二1知識梳理1弱強(qiáng)2(1)右移增大增大右移減小增大右移增大減小(2)增大減小減小增

22、大抑制促進(jìn)思考答案：右增多減小變深左增多減小變淺右增多增大變淺右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體減小變淺判斷答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2對點速練1解析：Kw僅與溫度有關(guān)，A項錯誤；CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)而促進(jìn)平衡正向移動，B項正確；升溫，促進(jìn)Na2CO3的水解，平衡正向移動，故c(HCO3)c(CO32)增大，C項錯誤；加入NaOH，堿性增強(qiáng)，pH增大，D項錯誤。答案：B2解析：溫度不變，NH4+水解的平衡常數(shù)不變，故A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH4+數(shù)將減少，c(NH4+)也

23、減小，故B項符合題意，C、D項不符合題意。答案：B3解析：(NH4)2SO4發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，因此c點表示硫酸與氨水恰好反應(yīng)，a點c水(H)1013 molL1，硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，再根據(jù)硫酸溶液的體積和氨水的物質(zhì)的量濃度可計算出V20 mL，A項錯誤；c點表示(NH4)2SO4溶液，其質(zhì)子守恒式為c(H)c(OH)c(NH3H2O)，B項錯誤；因為d點所示溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NHeq oal(,4)2c(SO42)，C項正確；因為d點所示的中性溶液體積無法確定，所以不能求出NH3H2O的電離常數(shù)，D項錯誤。答案：C4解析：Kheq f(cHCOoal(,3)c

24、OH,cCOoal(2,3)2104，又c(HCO3):c(CO32)2:1，則c(OH)104molL1，結(jié)合Kw1.01014，可得c(H)1010molL1。答案：105解析：Kheq f(cH2SO3cOH,cHSOoal(,3)eq f(cH2SO3Kw,cHSOoal(,3)cH)eq f(Kw,Ka)eq f(11014,1102)11012。由Kheq f(cH2SO3cOH,cHSOoal(,3)得eq f(cH2SO3,cHSOoal(,3)eq f(Kh,cOH)，加入I2后，HSOeq oal(,3)被氧化為H2SO4，c(H)增大，c(OH)減小，Kh不變，所以eq

25、f(cH2SO3,cHSOoal(,3)增大。答案：11012增大6答案：B7解析：NH4Cl、ZnCl2均能發(fā)生水解，使溶液呈酸性，能與鐵銹反應(yīng)；NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2，能達(dá)到滅火的目的；草木灰(主要成分為K2CO3)與銨態(tài)氮肥(含NH4+)混合時能相互促進(jìn)水解，從而降低了肥效；Na2CO3溶液中Na2CO3發(fā)生水解：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，生成的NaOH能與磨口玻璃塞中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在較長時間不用后很難被拔出；由于AlCl3水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加

26、熱時HCl大量揮發(fā)，促進(jìn)水解，蒸干并灼燒后最終得Al2O3；明礬中Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒物，從而起到凈水的作用。答案：C8解析：(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe2沉淀，同時也必將使Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解

27、，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)本講真題研練1解析：結(jié)合題圖可知當(dāng)pH最小時，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，對應(yīng)lg c(H)最大，隨著pH逐漸增大，當(dāng)溶液中c(CH3COO)最大時，對應(yīng)lg c(OH)最大。則4條曲線分別對應(yīng)的lg c(x)如下：經(jīng)上述分析可知N點

28、時，c(CH3COOH)c(CH3COO)，Kac(H)，即pHlg Ka，A項錯誤，B項正確；該體系中，0.1c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)c(H)eq f(cCH3COO,cCH3COOH)1c(CH3COOH)Kac(H)，C項正確；pH由7到14的過程中先促進(jìn)CH3COO的水解，后抑制其水解，D項錯誤。答案：BC2解析：濃度均為0.10 molL1的NaHCO3Na2CO3的混合溶液中，CO32的水解程度大于HCO3的水解程度，HCO3的水解程度大于其電離程度，所以溶液中c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)，A項正確；濃度均為0.

29、10 molL1的氨水NH4Cl混合溶液的pH9.25，說明NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液中c(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH)，B項錯誤；濃度均為0.10 molL1的CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH4.76，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，則溶液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)，C項錯誤；濃度均為0.10 molL1的H2C2O4NaHC2O4混合溶液的pH1.68，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，根據(jù)物料守恒有2c(Na)c(C2O42)c(H2C2O

30、4)c(HC2O4)，聯(lián)立上述兩式得c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O42)c(OH)，D項正確。答案：AD3解析：本題考查電解質(zhì)溶液相關(guān)知識，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，濃度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)，A項正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時，加入的氨水的體積、濃度和初始醋酸溶液的體積、濃度均相等，由物料守恒可知，c(NH4+)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，B項正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時，溶液中溶質(zhì)為CH3COONH4和NH4Cl，根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，物料守恒式c(NH4+)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，可得c(CH3COOH)c(H)c