2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷全國一卷

1、2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題（每小題 6分.在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目 要求的）（6分）下列敘述中正確的是（）A.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封B,能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是C12C.某溶液中加入CC14, CC14層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag +（6分）下列說法正確的是（）A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料（6分）用Na表示阿伏

2、加彳惠羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.分子總數(shù)為Na的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2Na28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NaC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NaD.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na TOC o 1-5 h z （6分）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立 體異構(gòu)）（）A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種（6分）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為a mol?L 一1的一元酸HA與b mol?L 1 一元堿

3、BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性 的依據(jù)是（）A. a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c （H+）=瓦mol?L 1D.混合溶液中，c （H+） +c （B+） =c （OH ） +c （A）第1頁（共7頁） TOC o 1-5 h z （6分）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第 26項(xiàng)應(yīng)為（）12345678910QH4QH6C2H6OC2H6O203H6QH803H8O03H8O2OH804H10A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. 08H18O（6分）短周期元素 W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大，其中 W的陰離子 的核外電子數(shù)與X、丫、Z原子的核外

4、內(nèi)層電子數(shù)相同.X的一種核素在考古 時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子.根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A.上述四種元素的原子半徑大小為 WXYZW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為 200. W與丫可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由 W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)二、必考題（本題包括2628三大題，共43分.每個試題考生都必須作答）（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸 鹽均為重要化合物.（1）要確定鐵的某氯化物 FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定

5、的方法.實(shí)驗(yàn) 中稱取0.54g FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和 OH的陰離子交換柱，使C和OH發(fā)生交換.交換完成后，流出溶液的 OH 用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸 25.0mL.計(jì)算該樣品中氯 的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值： （列出計(jì)算過程）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得 n （ Fe）: n （Cl） =1 ： 2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 .在實(shí)驗(yàn)室中， FeCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；FeC3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程

6、式為（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材 料.FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成 K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式 為.與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4第2頁（共7頁）在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 .該電池總反應(yīng)的離子萬程 式為.(15分)光氣(COC12)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上 采用CO與C12在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 ;(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為 CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備 CO,已 知 CH4、H2和 CO 的燃燒熱

7、( H)分別為890.3kJ?mo11、 285.8kJ?mo1 1、- 283.0kJ?mo1,則生成1m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為;COC12的分解反應(yīng)為 COC12 (g) =C12 (g) +CO (g) H=+108kJ?md 1 .反 應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14minCOC12的濃度變化曲線未示出)：0J410O3MIM a a a a計(jì)算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=；比較第2min反應(yīng)溫度T (2)與第8min反應(yīng)溫度T (8)的高低

8、：T (2)T(8)(填多”、”或“=若12min時反應(yīng)于T (8)下重新達(dá)到平衡，則此時c (COC12)=mo1?L1比較產(chǎn)物CO在23min、56min、1213min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速 率分別以v (2-3)、v (5-6)、v (1213)表示的大小;比較反應(yīng)物COC12在56min、1516min時平均反應(yīng)速率的大?。簐 (5-6) v (1516)(填法”、或=),原因是。(14分)澳苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成澳體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)第3頁(共7頁)如下:苯澳密度/g?cm 30.883.101.50沸點(diǎn)/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（

9、1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)澳.向 a中滴入幾滴澳，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?氣體.繼續(xù)滴加至液澳 滴完.裝置d的作用是;（2）液澳滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗 滌的作用是;向分出的粗澳苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾.加入氯化鈣的目的 是;（3）經(jīng)以上分離操作后，粗澳苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純， 下列操作中必須的是 ;（填入正確選項(xiàng)前的字母）A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃?。?）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合

10、的是 .（填入正確選項(xiàng)前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL.二、選考題（本題包括3638三大題，每大題均為15分.考生任選一題作答, 如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）（15分）由黃銅礦（主要成分是 CuFeSO煉制精銅的工藝流程示意圖如圖 第4頁（共7頁）1所示: 選礦,、焙燒和除渣, 、銅礦石）物精礦砂 -.瞅錮）反射爐圖1還原轉(zhuǎn)爐(1O精煉電解槽圖2（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到 1000c左右，黃銅礦與空氣 反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化 物.該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、,反射爐 內(nèi)生成爐渣的

11、主要成分是 ;（2）冰銅（Cu2s和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%.轉(zhuǎn)爐中，將冰 銅加熔劑（石英砂）在1200c左右吹入空氣進(jìn)行吹煉.冰銅中的Cu2s被氧化 為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2s反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過 程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、;（3）粗銅的電解精煉如圖2所示.在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,若粗銅中還含 有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為 .（15分）VIA族的氧、硫、硒（Se）、確（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn) 出多種氧化態(tài)，含VI A族元素的化合物在研究和生

12、產(chǎn)中有許多重要用途.請 回答下列問題：第5頁（共7頁）(1) S單質(zhì)的常見形式是S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化 方式是;(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài) 正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序Se的原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為 ;H2Se的酸性比H2s (填 強(qiáng)”或 弱).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型 為, SO：離子的立體構(gòu)型為；H2SeO3 的 Ki 和 K2 分別是 2.7X 103 和 2.5X 10 8, HzSeQ 的第一步幾乎 完全電離，K2是1.2X 10 2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

13、H2SeQ和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因： ;H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： .ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方 ZnS晶 體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm,密度為 g?cm 3 (列式并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm (列式表 示)13. (15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和 霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn) 行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制 備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：ACIl . B(C7H()R(C7HtCDCh ChH2O*找化劑 已知以下信息：GGg)稀 NaOH高溫,高壓2g第6頁(共7頁)通常在同一個碳原子