2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷全國三卷

1、2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標出）一、選擇題（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法（6分）下列敘述正確的是（）24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為 2： 11 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反

2、應(yīng)B.能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯（6分）下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ〢.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚猷為指示劑C.用鋁絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二（6分）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li在多孔碳材料電極處生成Li2O2 x （x=0或1）。下列說法正確的是（）第1頁（共6頁）A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多

3、孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應(yīng)為 Li2O2 x2Li+ （1七）02（6 分）用 0.100 mol?L 1 AgNO3 滴定 50.0 mL0.0500 mol?L 1 Cl 溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（10 15 Th is砧右疝45 59 8 7G 5 4 3 2LU離丁A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知 Ksp （AgCl）的數(shù)量級為10-10B,曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式 c （Ag+） ?c （Cl ） =Ksp （AgCl）C.相同實驗條件下，若改為 0.0400mol?LCl，反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條

4、件下，若改為 0.0500 mol?L 1 Br ,反應(yīng)終點c向b方向移動（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X和Z同 族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小為 WXYZ第2頁（共6頁）B . X的氫化物水溶液酸性強于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下 W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同二、非選擇題(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5WO, M=248g?mol1)可用作定影劑、 還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp (BaSO4)=1.1X10 10, K

5、sp (BaS2O3)=4.1 x 10 5.市售硫代硫 酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸儲水固體完全溶解得無色澄清溶液,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中，加蒸儲水至滴定：取0.00950 mol?L1的K2C2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過 量KI,發(fā)生反應(yīng)：

6、Cr2O72 +6I +14H+=3I2+2Cr3+7H2O,然后用硫代硫酸鈉樣 品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32 =S4O62 +2I ,加入淀粉溶液作 為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液 ,即為終點。平行滴定3次，樣品溶液 的平均用量為24.80mL,則樣品純度為% (保留1位小數(shù))。(14分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝?問題：KIO3的化學(xué)名稱是。(2)利用“KClO氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：第3頁(共6頁)HQ源漉酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH (IO3)2、C12和KCI.逐C12”采用的方法是濾液”中的溶質(zhì)主要是。調(diào)pH中發(fā)生反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式為 。KIO3也可采用 電解法”制備，裝置如圖所示。KOH+IjKOH寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ,其遷移方向是。與 電解法”相比，“KC1Q氧化法”的主要不足之處有 (寫出一點)。(15分)三氯氫硅(SiHC13)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝?問題：SiHC13在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)20等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。SiHC13在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHC13 (g) =SiH2c12 (g) +SiC14 (g) AH=48 KJ?mo1 13SiH2c12 (g) =SiH4

8、 (g) +2SiHC13 (g) AH=-30 KJ?mo1 1則反應(yīng) 4SiHC13 (g) =SiH4 (g) +3SiC14 (g)的 H 為 kJ?mo1 1。(3)對于反應(yīng)2SiHC13 (g) =SiH2c12 (g) +SiC14 (g),采用大孔弱堿性陰離子 交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHC13的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如 圖所示。第4頁(共6頁)343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 %,平衡常數(shù)K343K= （保留2位小數(shù)） 在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有 比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a vb （填 大于

9、“小于或 等于“）。反應(yīng)速率 v=v正v逆=k正x 3blHU 1,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的二巴=（保留1位小y逆f/五堞10掃6化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問 題：Zn原子核外電子排布式為 。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由 Zn和Cu組成。第一電離能Ii （Zn） Ii （Cu）（填 大于”或 小于）。原因是。ZnF2具有較高的熔點（872 C）,其化學(xué)鍵類型是, ZnF2不溶于有 機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醴等有機溶劑，原因是。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療 皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為 , C原子的雜化 形式為 0（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 。六第5頁（共6頁）棱柱底邊邊長為acm,高為com,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na, Zn的密度為 g?cm 3 (列出計算式)?！净瘜W(xué)-選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】12.近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng), 合成一種多官能團的化合物丫，其合成路線如圖：回答下列問題:A的化學(xué)名稱是 。B為單氯代姓，由B生成C的化學(xué)方程式為。(3)由A生成