化學：22《化學反應(yīng)的快慢和限度》

1、第二章第二節(jié) 化學反應(yīng)的快慢和限度7/19/2022 在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學反應(yīng)進行得快，有的化學反應(yīng)進行得慢。7/19/2022快慢差別很大的化學反應(yīng)7/19/2022 怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？ 請思考：冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 渾濁程度 溫度變化等 7/19/2022學生分組探究學生4人一組, 分組探究組長負責檢查預(yù)習方案一、化學反應(yīng)的快慢7/19/2022活動探究： 請你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計實驗證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲 ，鹽酸（0.

2、 5mol/L, 3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過氧化氫溶液。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。7/19/2022思考與討論：根據(jù)已有的知識，對課本所給的試劑 分類，判斷它們間哪些物質(zhì)會發(fā)生反應(yīng)？我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢?3根據(jù)方法導引和工具欄的提示設(shè)計實驗：7/19/20221、化學反應(yīng)速率及其表示方法：濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。化學反應(yīng)的速率單位為： mol/(Lmin) 或 mol/(Ls)數(shù)學表達式為： 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示均取正值不是瞬間速率（單位由濃度和時間的單位決定）(

3、B ) =Ct7/19/2022練習：向一個容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比注意:化學反應(yīng)速率為平均速率，而非瞬時速率7/19/20222. 有關(guān)化學反應(yīng)速率的計算例、反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g 求(NH3)、 (N2)、 (H2)。據(jù)公式計算 思考：各物質(zhì)的速率之比與方程式計量數(shù)之比有何關(guān)系？7/19/2022解：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L

4、=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)7/19/2022N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(Lmin)（H2）（N2）所以，（H2）3mol0.01mol/(Lmin)2mol0.015mol/(Lmin)7/19/2022（N2）1mol0.01mol/(Lmin)2mol0.005mol/(Lmin)結(jié)論：各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比7/19/2022小結(jié)：1、化學反應(yīng)速率及其表示方法：數(shù)學表達式為：可用不同反應(yīng)物或生成物來表示一般不用固體和純液體來表示濃度2、有關(guān)化學反應(yīng)速率的計算A、據(jù)公式計算B、據(jù)關(guān)系式計算C、比較反

5、應(yīng)速率的快慢(B ) CtB7/19/2022想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快；木材劈得小一些燒得更快。7/19/20223.影響化學反應(yīng)速率的因素不同化學反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學反應(yīng)的速率外界條件（外因）？7/19/2022影響化學反應(yīng)速率的外界因素顆粒大小濃度溫度 催化劑7/19/2022濃度對反應(yīng)速率的影響實驗1：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢 比較實驗內(nèi)容：取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵

6、片上產(chǎn)生氣泡的快慢。7/19/2022濃度對反應(yīng)速率的影響當其他條件不變時 反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小結(jié)論：7/19/2022濃度對反應(yīng)速率的影響討論濃度的改變，不是無限制的變化，而是在適當范圍內(nèi)改變。 注意：對于氣體或溶液反應(yīng) ，濃度的改變會引起反應(yīng)速率的改變。對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會改變。7/19/2022溫度對反應(yīng)速率的影響實驗2：鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較實驗內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生

7、氣泡的快慢7/19/2022溫度對反應(yīng)速率的影響當其他條件不變時 升高溫度降低溫度反應(yīng)速率減小結(jié)論：反應(yīng)速率增大7/19/2022溫度對反應(yīng)速率的影響溫度每升高10，反應(yīng)速率 通常增大到原來的24倍。注意：爆炸反應(yīng)、催化反應(yīng)， 中的規(guī)律不適用。7/19/2022化學反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2催化劑 現(xiàn) 象 結(jié) 論不加其它試劑加入MnO2加入FeCl3反應(yīng)較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率放出氣泡速率加快,能使帶火星木條復(fù)燃有極少量氣泡產(chǎn)生實驗3方案：取3支試管,各加入3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3 放出氣泡速率加快7/19/2022對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率有影響嗎？ 思 考一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。 7/19/2022增大或減小減小增大反應(yīng)速率的變化增大影響化學反應(yīng)速率的外界因素增大減小減小升高溫度增大反應(yīng)物濃度降低溫度溫度減小反應(yīng)物濃度濃度反應(yīng)條件改變編號壓強增大壓強減小壓強催化劑7/19/2022師生交流1、請用實驗現(xiàn)象分析影響化學反應(yīng)速率的內(nèi) 在原因（不同物質(zhì)與同一物質(zhì)的化學反應(yīng) 速率有無不同