人教版化學(xué)九年級下冊9.3溶液濃度知識點講義(無答案)

1、溶劑質(zhì)量 20 2020燒杯編號123溶液濃度 較稀 較濃 更濃溶液質(zhì)量 /g20.120.522溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)量的關(guān)系溶液能否飽和單位計算公示量與溫度相關(guān)量分數(shù)分是液/溶質(zhì)；液量之比質(zhì)。量100%=溶溶質(zhì)量/ /溶溶質(zhì)的質(zhì)量溶數(shù)劑質(zhì)量 100% 3公式變形：的溶液里終歸含有多少溶質(zhì)，為了正確表示溶液的濃度，即必定溶液里所含溶質(zhì)的量，化學(xué)中常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！緦嶒?zāi)繕?biāo)】配制兩種質(zhì)量分數(shù)不一樣的氯化鈉溶液4配制兩種質(zhì)量分數(shù)不一樣的氯化鈉溶液人教版化學(xué)九年級下冊 9.3 溶液濃度知識點講義 (無答案 )知識點講義第九單位 溶液 課題 3 溶液的濃度知識點 1 溶液構(gòu)成的表示形式 要點1研

2、究溶液構(gòu)成的表示形式 1研究溶液顏色與溶液濃稀的關(guān)系在室溫下，向三個小燒杯中各加【實驗設(shè)計】使其溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色?！緦嶒灛F(xiàn)象與分析】以下表溶液顏色與比較淡色藍色深藍0.1g、 0.5g、 2g 的無水硫酸入 20mL水，此后辯解加入約 銅，/g 溶質(zhì)質(zhì)量 /g0.10.52于溶有液色構(gòu)溶成液的來表說示，形依式據(jù)顏色的深淺來分別溶液是濃還是稀，但這種形式比較大體，不可以正確地表示必定量【實驗結(jié)論】硫酸銅溶液的濃度越大，顏色越深，能夠依據(jù)溶液顏色的深淺來分別溶液是濃還是稀。【實驗步驟】在室溫下，依據(jù)規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象可否所有溶 解質(zhì)量分數(shù)水的密度可看作 1g/cm 3

3、 ?！緦嶒灛F(xiàn)象及結(jié)論】見下表溶劑水質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量 /g 量 /g 現(xiàn)象1020 【易錯點津】90 氯化鈉所有溶解 10%80 氯化鈉所有溶解 20%1溶質(zhì)質(zhì)量是指所有溶解在溶劑中產(chǎn)生溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包含未溶解，并計算溶液中溶質(zhì) 的2溶質(zhì)質(zhì)量分或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。 數(shù)的計算過程中必定要“ 100%”，最后的結(jié)果是百分數(shù)。 3因為溶液中的溶質(zhì)能夠是一種，也能夠是兩種或兩種以上，所以溶液質(zhì)量是所有的溶質(zhì)質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量；求該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，則用該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量，再乘以 100%即可。3溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度表示物質(zhì)溶解性大小的意義與溫度的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)

4、量的關(guān)系飽和溶液克溶解度 =溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶劑質(zhì)量 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少正常來說與溫度沒關(guān)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系不必定是飽和溶液是 1，不寫出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液的質(zhì)量100%都能表示已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；在必定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為聯(lián)系 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 sg/ 100g+sg 100%=a%，則該溫度下，導(dǎo)出 s=100a/(100 a)第 1 頁sg，其飽和溶液中sa, 還可推1A+B c% c% 代表混淆后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。【規(guī)律形式】 1 在上述關(guān)系式中，若已知此中三個量或四個量，即可求出另一個量。因為溶液揮發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量

5、不變，所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為 Ag ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，揮發(fā) Bg 水后，產(chǎn)生溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b% 的溶液，則 Ag a%= A B gb% 。 原溶液與濃溶液混淆溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相聯(lián)合的計算人教版化學(xué)九年級下冊 9.3 溶液濃度知識點講義 (無答案 )4體積分數(shù)在兩種液體互相溶解時，常用此中一種液體的體積分數(shù)來表示溶液的構(gòu)成。如醫(yī)用酒精是用 70 體積的酒精和 30 體積的水配制而成的，則該酒精溶液的體積分數(shù)為 70%。知識點 2 相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算重、難點基本計算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解這種題目時，可直接套用公式。2計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量解這

6、種題目時，溶劑的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量【易錯點津】唯有當(dāng)物質(zhì)所有溶于水，且不與水反響，才能直接用公式計算。若溶質(zhì)沒有完整溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計算溶解的部分，未溶解的部分不計算 在內(nèi)。若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生反響，則當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為反響后的生成物?！疽?guī)律形式】溶液變化過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生變化的狀況：1將溶液的一部分倒出，因為溶液擁有均一性，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 混淆后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。液不可以再連續(xù)溶解同種物質(zhì)，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 4高升 KNO 3 等溶液的溫度溶劑不變液的溫度，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量其實不發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。2同種溶質(zhì)的擁

7、有同樣溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液 3恒溫下，向飽和溶液中加入同種物質(zhì)，因為必定溫度下的飽和溶，固然 KNO 3 等溶質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而增大，但高升溶5變低 Ca(OH) 2 等溶液的溫度溶劑不變 ， Ca(OH) 2 等溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變低而增大，溶液中不會析出溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變。6恒溫揮發(fā)飽和溶液中的水，固然會以致溶質(zhì)晶體析出，但因為析出晶體后所得溶液依舊是該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 溶液的稀釋與濃縮的計算1 溶液的稀釋問題：溶液的稀釋形式是加入溶劑或加入低濃度溶液。計算依照：稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變。B 代表稀釋后溶液的質(zhì)量， b%代表它的質(zhì)量分

8、數(shù)， m 水代表加入水的質(zhì)量。 b.加入低濃度溶液：2若已知溶液體積，在此計算基礎(chǔ)上，可運用密度 p=m/V. 2溶液的增濃問題無溶質(zhì)析出向原溶液中加入溶質(zhì)因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變，增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量量分數(shù)為 a%，加入溶質(zhì)將原溶液揮發(fā)掉部分溶劑=原溶液的溶液質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)質(zhì)量 Bg 后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b%的溶液，則=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 +增加的 。所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為 Ag a%+Bg= A+B g b%A a%+B b%=Ag ，溶質(zhì)的質(zhì)。關(guān)系式： a.加水稀釋： A a%=B b%或 A a%= A+m 水 b% A 代表濃溶液質(zhì)量， a

9、%是它的質(zhì)量分數(shù)，因為混淆后的溶液總質(zhì)量等于兩溶液的質(zhì)量之和，混淆后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量等于兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 c% 的溶液，則 Ag a%+Bg b%= A+B gc%。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為 Ag ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，濃溶液質(zhì)量為 Bg ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b% ，兩溶液混淆后獲得依據(jù)化學(xué)方程式相關(guān)反響物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比率式，而不可以直接用溶液的質(zhì)量或體積列比率式。對于反響后所得溶液質(zhì)量，有兩種求法：質(zhì)量守恒法。溶液質(zhì)量 =m 反響物 m 積淀 m 氣體，此法比較簡單，此中 m 反響物代表反響前物質(zhì)質(zhì) 量總和， m 積淀代表生成積淀的質(zhì)量， m 氣體表

10、示生成氣體的質(zhì)量。溶液構(gòu)成法。溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量，此中溶質(zhì)必定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量?！疽?guī)律形式】 1稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，溶劑的質(zhì)量增大，溶第 2 頁2A例C2、g水酸Na飽l有和與液，a比l做為法質(zhì)5:2a0量Cl能95中改的l水的質(zhì)量比為 19:1B變低溫度，析出硝酸鈉晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小而溶劑質(zhì)量不變，所以改變后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；變的狀況下，硝酸鈉的飽和溶液不可以連續(xù)溶解所加入的少許硝酸鈉晶體，所以溶液中質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變。撥：升，不

11、，變揮不部然揮發(fā)時變質(zhì)，析，硝利用改所晶得體溶液仍為該溫度下的飽和溶液，可判定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變；溫度高升，固然可使硝酸鈉的溶解度增大，但因為并無連續(xù)溶解硝酸鈉并且水的質(zhì)量不變，所以高升溫度后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是不變； D溫度不人教版化學(xué)九年級下冊 9.3 溶液濃度知識點講義 (無答案 )質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，但是要注意：當(dāng)溶液為飽和溶液時，增加溶質(zhì)不會改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2依據(jù)化學(xué)方程式進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，必定要分清是求反響物還是求生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，其他要算對反響后所得溶液的質(zhì)量，依照還守定。 溶液 課題 3 溶液的濃度0.9%使其完整溶解， 則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)液中

12、拿出10g，溶液，溶所下練相關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的說法正確的選項是 【針對訓(xùn)練 2】以下做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是A把氯化鈉的飽和溶液恒溫揮發(fā) B 在蔗糖的飽和溶液中再加入少許蔗糖C將硝酸鉀的飽和溶液升溫溶劑質(zhì)量不變 例 3、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的食鹽水，所需實驗的質(zhì)量為D將硝酸鉀的飽和溶液降溫溶劑質(zhì)量不變10%20% 的食鹽水來選種。配制 20kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16% A 2.0kg B 3.2kg C 4.0kg點撥：配制 20kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16% 的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量D 32kg =20kg 16%=3.2kg ?！踞槍τ?xùn)練 3】酒精 C2 H5OH

13、 的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相當(dāng)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A 25% B 46% C 55% D 72%例 4、向 100g20% 的氯化鈉溶液中加 100g 水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 A 2.5% B 5% C 10% D 20%點撥：加水稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 100% ，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是g 20% / 100g+100g 100%=10%.100【針對訓(xùn)練 4】將一瓶 80g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10% 的 NaCl_ ；若將此中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，應(yīng)加水 分數(shù)增大一倍，應(yīng)加入 NaCl_g 。例 5、為

14、了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取富裕反響至燒杯中物質(zhì)質(zhì)量不再減少，稱量燒杯中節(jié)余物質(zhì)質(zhì)量為溶液均勻分為 2 等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) _g ，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量17g 過氧化氫溶液于燒杯中，加入 0.2g 過氧化錳，16.8g ，假定生成的氣體所有逸出。 1依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為 _ g。2計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果正確到 0.1% 。點撥： 1 生成氧氣的質(zhì)量是 17g+0.2g2設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 質(zhì)量分數(shù) =0.85g/17g 100%=5%. 16.8g=0.4g.x.依據(jù)化學(xué)方程式質(zhì)量比可知，68/x=32/0.4g

15、 ，解得 x=0.85g 。過氧化氫溶液中溶質(zhì)的第 3 頁36、把 25g 硫酸銅晶體 A 25%+6 價 B NH 4NO 3 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 35%講堂訓(xùn)練人教版化學(xué)九年級下冊 9.3 溶液濃度知識點講義 (無答案 )【針對訓(xùn)練 5】電解水時，常在水中加入硫酸使反響簡單進行，硫酸自己其實不被分析?，F(xiàn)用 45g 溶質(zhì)質(zhì)量分1 被電解的水的質(zhì)量； 2電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。數(shù)為 8% 的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生 1g 氫氣，計算：1、對“1 0% 的食鹽溶液”的含義解說過錯的選項是 A 100g 水中溶解了 10g 食鹽 B 100g 食鹽溶液中溶解有 10g

16、食鹽C將 10g 食鹽溶解在 90g 水中所獲得的溶液 D該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 1:102、已知 KNO 3 的溶解度隨溫度的高升而增大。 以下各圖是 KNO 3 飽和溶液的濃度隨溫度高升而變化的圖像 不考慮溶劑的質(zhì)量變化，此中正確的選項是A B C D3、現(xiàn)有一杯 20 時的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，以下形式可行的是 A 加入必定量的硝酸鉀 B 恒溫增發(fā)部分水C升溫到 60 D加入必定量的水4、將 80g 質(zhì)量分數(shù)為 35% 的濃鹽酸，稀釋成 10% 的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為A 80g B 100g C 200g D 280g5、電解水時加入氫氧化鈉以加強溶液的導(dǎo)電性氫氧

17、化鈉不發(fā)生反響溶液的質(zhì)量為 50g ，通電一段時間后，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)變成，沒通電氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.5% ，則電解水的質(zhì)量為 A 50g B 1.25g C 40g D 10g(CuSO 4 5H2O) 放入 75g 水中，攪拌使其完整溶解，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為B 16% C大于 16% D小于 25%7、 20 ，取四份必定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液辯解進行以下實驗后，所得結(jié)論正確的選項是A 保持溫度不變，減少B 保持溫度不變，加入C保持溫度不變，減少10g 溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 10g 溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大10g 溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小D變低至 10 后，溶

18、質(zhì)的溶解度減小8、以下相關(guān)計算結(jié)果過錯的選項是A K2Cr 2O7 中 Cr 元素的化合價為10%，C C2H4 與 C4H 8 中碳元素和氫元素的質(zhì)量比同樣，均為 6： 2D已知 20 時， NaCl 的溶解度為 36g ，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為 26.5%9、以下列圖是為某醫(yī)用葡萄糖注射液標(biāo)簽的一部分，以下說法不正確的 是 A 該葡萄糖注射液的質(zhì)量分數(shù)為 5%B 100mL 該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為 5gC葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為D在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)產(chǎn)生10、右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，以下說法過錯的選項是 1： 2： 1

19、CO 2 和 H2O t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相當(dāng) t 1 時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2 C，兩溶液還是都是飽和溶液C溫度小于 t1 C 時，甲的溶解度小于乙的溶解度D將 t2 C 時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 11 、以下對于溶液的說法正確的選項是t3 C ，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小 某溫度下兩種不一樣物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)同樣，則這兩種物質(zhì)的溶解度必定同樣B 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10% 的 200 毫升某溶液，密度為 1.2g/ 厘米 3，此中含溶質(zhì) 24 克第 4 頁4（下：（分表示tgA、正，這說明 t1時 25gA 物質(zhì)或 C 物質(zhì)（ 毫升？需水多少毫升？水的密度按 1g/cm 3 計算15、將質(zhì)量分數(shù)辯解為 30% 和 10% 的 KNO 3 溶液混淆，配制成質(zhì)量分數(shù)為 20% 的 KNO 3 溶液，應(yīng)取這兩種溶液品 6.0g ，放入燒杯中，向此中加入 65.0g 稀硫酸，恰巧完整反響假定雜質(zhì)不參加反響 。測得的實驗數(shù)據(jù)以（ 3反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？甲t2時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)