共價鍵鍵和分子空間構(gòu)型

1、共價鍵與分子空間構(gòu)型【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1、 共價鍵：根據(jù)原子軌道重疊方式分為：，根據(jù)共用電子對的數(shù)目分為：根據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移分為：2、 共價鍵的鍵參數(shù)有、和鍵角。H2O比H2S的穩(wěn)定性，原因是。3、分子空間構(gòu)型：部分分子的空間構(gòu)型與價層電子對空間構(gòu)型價電子對數(shù)中心原子雜化類型實例中心原子 的成鍵電 子對數(shù)中心原子 的孤對電 子對數(shù)雜化軌道的空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型鍵角分子極性n=2BeCl2n=3BF3SO2n=4CCl4NH3H2O總結(jié)：當(dāng)時，分子的空間構(gòu)型與軌道的空間構(gòu)型相同4、 下列物質(zhì)中心原子的雜化方式是：CH4 C2H4 C2H2 苯金剛石 SiO2 石墨5、 H2O和H3O+中O的

2、雜化類型為，但兩分子的鍵角較大，原因是：【預(yù)習(xí)檢測】下列分子中無n鍵的是（A.N2b-CO22、下列敘述正確的是（A. C2H4分子中含有1個。鍵和1個n鍵)CQ2)D-CCl4B. CH4、H2O的中心原子均為sp3雜化 由于O-H比S-H鍵長短，因此H2O比H2S穩(wěn)定C. CS2、CO2分子都是直線型分子D.【課堂互動區(qū)】3、分析表格數(shù)據(jù)，做出比較:共價鍵kJ-mol-1HHBrBrIIClClHClHBrHI鍵能436193151247431356299（1） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl HBr （填大于”、“小于”或“等于”）（2） 晶體的熔點Br2 I2 （填“大于”、“小于”或“等于

3、”）【知識規(guī)律總結(jié)1】（1）共價鍵的形成條件共價鍵的分類（2）g鍵、n鍵的判斷方法（3）共價鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系【變式訓(xùn)練1】下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是 （）A、共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)B、共用的電子必須配對C、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D、兩原子核體積大小必須適中【變式訓(xùn)練2】CH4和SiH4比較，分解溫度較高的 ，原因是二.原子軌道雜化與分子的空間構(gòu)型【問題探究2】列舉常見典型分子、離子的空間構(gòu)型:正四面體三角錐型平面三角形直線型V型列舉常見分 子、離子（包 括有機(jī)物）中心原子雜化類型思考并討論:（1）怎樣判斷ABm型中心原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型？（2）怎樣判斷常見有機(jī)物中

4、C的雜化類型？（3）CH4、NH3、H2O的鍵角逐漸減小，原因 【知識規(guī)律總結(jié)2】中心原子雜化方式的判斷方法對于ABm型：雜化方式空間構(gòu)型無孤對電子有孤對電子sp3sp2sP對于常見的有機(jī)物中的C:2、運用價電子對互斥理論解釋鍵角和分子空間構(gòu)型）D. C2H2 與 C2H4兩個結(jié)論都正確的是【變式訓(xùn)練3】下列分子的中心原子的雜化軌道類型相同的是（A. BeC12與 BF3B. CO2與 SO2C. CC14與 NH3【變式訓(xùn)練4】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)A.直線形；三角錐形B. V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形【變式訓(xùn)練5】SnBr2分子中Sn

5、-Br鍵的鍵角120 （填”=”），分子的空間構(gòu)型 為,【變式訓(xùn)練6】下列描述中正確的是（A. NF3、BF3均為三角錐型分子C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對三、分子的極性【問題探究3】常溫條件下三氯化氮的是（）A.分子中N-C1鍵是非極性鍵C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形【知識規(guī)律總結(jié)3】1、分子極性的判斷方法)B.D.(NC13)是C1O3-的空間構(gòu)型為平面三角形SiF4和SO 32-的中心原子均為sp3雜化種淡黃色液體，關(guān)于NC13的說法中正確B.分子中不存在孤對電子D.三氯化氮分子是非極性分子2、分子極性與鍵的極性之間的關(guān)系【課后鞏固區(qū)】1、HO+PHJSOcCO2-中心原子雜化

6、方式3423微粒的空間構(gòu)型2、肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH2 （氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。則：NH3分子的空間構(gòu)型是； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。3、 已知CNf N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為。4、 在HCHOSO42-CH3C1石墨烯（碳原子排列與石墨的單原子層相同） PC13CN22-（結(jié)構(gòu)與CO2相似）中，中心原子屬于sp3雜化的有，空間構(gòu)型為正四面體 的有，存在 n 鍵的有5、氨基鈉（NaNH2）橄欖綠色或白色結(jié)晶性粉末有氨的氣味。露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。400C開始揮發(fā),500600。分解。遇水分解反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氨。其中NH2- 中N原子采用 雜化，離子的空間構(gòu)型為。請推測NH2-中的鍵角比N