四川省攀枝花市2020屆高三第三次統(tǒng)一考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、2攀枝花市2020屆高三第三次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量H-1B-11C-12N-14O-16F-19Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ga-70As-757化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是碳酸鈉俗稱純堿，可用于去除餐具的油污鹽堿地不利于作物生長，可通過施加生石灰進行改良用K2FeO4處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質(zhì)生產(chǎn)醫(yī)用口罩的聚丙烯樹脂原料屬于合成有機高分子材料下列說法中正確的是甲、乙、丙都屬于螺環(huán)化合物丙是環(huán)氧乙烷（A）的同系物甲、乙互為同分異構(gòu)體甲、乙、丙分子中所有碳原子均處于同一平面設(shè)NA表示

2、阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為AO.lmolFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAO.lmolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為0.3NA25C，將0.1molCCOONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COOW數(shù)小于0.1NA電解合成1，2二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不.正.確.的是該裝置工作時，陽極的電極反應(yīng)是CuCl(s)+Cl-e-=CuCl2B.液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=C1CH2CH2C1+2CuCl(s)CX、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置

3、總反應(yīng)為CH2=CH2+2NaCl+2H2O蹙ClCH2CH2Cl+2NaOH+H2f11W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A原子半徑大小順序為：YZXWW分別與X、Y、Z形成的簡單化合物中，與Y形成的化合物最不穩(wěn)定W、X形成的化合物的沸點一定高于W、Z形成的化合物的沸點W、X、Z形成的化合物的酸性一定強于W、X、Y形成化合物的酸性12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X,出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定作

4、氧化劑BNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：A10?-C0?2-C向盛有Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，試管底有紅色沉淀氧化性：H+Cu2+D向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別滴入2滴O.1mol/LA1C13、MgCl2溶液，振蕩，前者無沉淀，后者有白色沉淀邛1(叫qMgQH)13.25C，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如下圖所示(設(shè)所得溶液體積等于兩種溶液體積之和)。下列說法正確的是若只滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚酞做指示劑圖中Y點對應(yīng)的溶液中

5、：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)圖中Z點對應(yīng)的溶液中c(Na+)約為0.067mol/L,R2-解率大于1%D.若pK=-lgK,2HR-R2-+H2R達平衡時pK的水26.(13分)碲(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：酸溶濾渣1濾淹2MuOHNa,SNH4NO35.19已知：1.TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。2.部分難溶物的Ksp如下表：Sp化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8X10-1

6、61.2X10-151.3X10-204X10-191X10-286X10-36回答下列問題：TOC o 1-5 h z“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加入Na2S溶液的主要目的是?！俺另凇卑l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！八崛堋焙螅瑢O2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為(6)常溫下，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH=5時，溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)。（已知：H2TeO3的Ka1=1.0X10-3Ka2=2.0X10-8）(15分)亞氯

7、酸鈉(NaC1O2)是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用C1O2與H2O2在堿性條件下制備少量NaC1O2的實驗裝置:敢窿醱與50%甲醉溶液已知：(1)硫酸作酸化劑時，甲醇(CH3OH)可將NaC1O3還原為C1O2oC1O2沸點為9.9C，可溶于水，有毒，氣體中C1O2濃度較高時易發(fā)生爆炸。(3)飽和NaC1O2溶液在溫度低于38C時析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38C時析出晶體NaC1O2，高于60C時分解生成NaC1O3和NaClo回答下列問題：TOC o 1-5 h z實驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：o實驗過程中需要持續(xù)通入CO2

8、的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二o裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式o從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.；b.；c.用3860C的熱水洗滌；d.在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為oNaClO2純度測定：稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(C1O2-的還原產(chǎn)物為Cl-)，將所得混合液配成250mL待測溶液

9、；取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為。重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(15分)氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)物質(zhì)，研究合成氨及氨的應(yīng)用具有重要意義。(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的活化能為J/mol(2)我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催

10、化劑(Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過100C)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。擁趨莖岳率與氨碳比|_：NH3之間的關(guān)系。測得M點氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則x1=圖一下列說法中正確的。為N三N的斷裂過程在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)(3)以氨和CO2為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時,需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線I、II、III表示在不同水碳比Hf時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化曲線I、

11、ii、iii對應(yīng)的水碳比最大的是，判斷依據(jù)是將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800D急劇冷卻到100C以下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I.2NO(g)=N2O2(g)(反應(yīng)快，瞬間達到平衡)AH10V1正F正C2(N0)V1逆F逆C(N22)II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)慢)AH20V2正=k2正C(N2O2)C(O2)v2戶2逆C2(NO2)其中k1k2是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。則:一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g2NO

12、2(g)達到平衡狀態(tài)，出用匕正、人逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=，根據(jù)速率1正1逆2正2逆分析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因。由實驗數(shù)據(jù)得到V2正c(O2)的關(guān)系可用如圖三表示。當(dāng)X點升高到溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_(填字母)。圖三35.【化學(xué)選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)B、N、F、Ga、As是新一代太陽能電池、半導(dǎo)體材料中含有的主要元素?；卮鹣铝袉栴}基態(tài)Ga原子的核外電子排布式，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為。在第四周期中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素為(3)NF3的立體構(gòu)型為.比為，氮原子的雜化軌道類型為。N2F2分

13、子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中o鍵和n鍵的個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g/cm3(填寫(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300C,660C,29.8C,解釋熔點產(chǎn)生差異的原因.由B、N、F組成的某離子化合物中，B、N、F的原子個數(shù)比為1：1：8,其陰、陽離子互為等電子體，該化合物中的陽離子、陰離子符號分別為GaAs晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。413、/333、/311、圖中As原子的坐標(biāo)參數(shù)為(77丁)，(77丁)，(77了)444444444已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm，表達式)。36【化學(xué)選修5；有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)食用香味劑是常見的食品添加劑之一。以

14、苯酚為原料合成某食用香味劑J)的路線如下:2HN叭CSM心MMTM舊JAH甲匸恪|CH2)j-CH3CHXHjQHHjSOjfOOCHjCH,CHj(CHJjCHO5%NaOH回答下列問題：TOC o 1-5 h zB的名稱是。反應(yīng)的類型屬于。E中官能團名稱是。若C與乙二醇)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H,則H的結(jié)構(gòu)簡式為。F的結(jié)構(gòu)簡式為。與反應(yīng)相似，-(甲基環(huán)丙基酮)被CF3COOOH(三氟過氧乙酸)氧化生成的主要產(chǎn)物是。R是G的同分異構(gòu)體。R能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為9：6：1,R可能的結(jié)構(gòu)簡式為的合成路線。廣fcdCiH根據(jù)上述流程中合成食用香味劑J)的原理，設(shè)計由制備

15、(無機試劑任選)12攀枝花市2020屆高三“三統(tǒng)”理科綜合化學(xué)參考答案2020.047B8C9A10C11D12B13D26（共13分）（1）TeO2+2NaOH二Na2TeO3+H2O（2分）（2）將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去。（2分）（3）Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2；+2NH3+H2O（2分）（4）2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl（2分）（5）粗碲（1分）TeO32-+3H2O+4e-=Te+60H-（2分）（6）0.2（2分）27（共15分）（1）將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌（2分）

16、（2）降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸（2分）（3）6:1（2分）（4）2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O（2分）（5）a.控制在3860C之間蒸發(fā)濃縮；（1分）b.趁熱過濾；（1分）（6）2ClO2+2NaOH二NaClO2+NaClO3+H2O（2分）（7）溶液由藍色變無色，且30秒內(nèi)不褪色（1分）81.45%（2分）28（共15分）1）600（2分）（2）BC（2分）（3）111（1分）當(dāng)氨碳比相同時，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小。k-k74正2正（2分）k-k1逆2逆2分）3（2分）溫度升高，反應(yīng)I逆向移動并迅速達到平衡，導(dǎo)致n2o2濃度減小，雖然溫度升高k2正k2逆均增大，但對反應(yīng)II的影響弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)II速度變小,最終總反應(yīng)速率變小。（2分）a（2分）35（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d1o4s24p1或Ar3d1o4s24p1（1分）啞鈴形（1分）（2）V、Co（2分）3）三角錐形（1分）3：1（1分）sp2（1分）4）硼單質(zhì)是原子晶體，熔點高，Al、Ga均為金屬晶體，且位于同