人教版化學選修3同步測試第1章第2節(jié)第2課時元素周期律

1、第一章第二節(jié)第2課時基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1.下列說法中正確的是（C ）A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C.依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)D.最外層電子數(shù)w 2 的元素一定是金屬元素解析：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)的周期性變化，B錯誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)W2的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1,

2、氯原子最外層電子數(shù)為2,它們都是非金屬元素，D錯誤。2.同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是（B ）A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6解析：具有B選項中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個電子后，達到半充滿狀態(tài)，故其第一電離能最小。.下列關(guān)系中正確的是（A ）A.電負性 OSAs 原子半徑 r(O)r(S)r(As) B.電負性 OSAs 原子半徑 r(O)r(S)r(As) C.電負性 OSr(S)r(As) D.電負性 OSAs 原子半徑 r(O)r(S)r(As)解析：O、S、As非金屬性逐漸減弱，故電負性O(shè)SA由于其所在周期不同，故原子半徑r(

3、O)r(S) P, O S,故電負性SivPv Nk O,即，故 A正確；B.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑SiP, NO,故B錯誤；C.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但M P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiO,故C錯誤；D.最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價:，故D錯誤。. （2018 高考訓練）下列說法中正確的是（A ）A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能

4、大解析：金屬性越強，第一電離能越小，同周期自左向右，金屬性逐漸降低，所以選項A正確。由于鎂元素的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，B不正確。C不 TOC o 1-5 h z 正確，應(yīng)該是稀有氣體的。同樣根據(jù)元素周期律可知鉀的第一電離能比鎂的第一電離能小，答案選Ao.元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：IiI 2I 3I4I 5I 6I/(kJ mol I5781 8172 74511 57814 83118 378則元素X的常見價態(tài)是（C ） TOC o 1-5 h z A. +1B. +2C. +3D. +6解析：對比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I 2、I 3電

5、離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素 X3。的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為十.下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是（A ）基態(tài)基態(tài)基態(tài)Z2的電子排布圖:pFT O HTTEW基態(tài)原子有2個能層,A.壁C.X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:Y的價電子排布式:3P電子式： WB.小D.*解析：由題意可知：X、Y、Z2W分別為S、Cl、S2F。S、Cl、S2F粒子半徑大小排列順序為r（S2)r(S)r(Cl)r(F)。.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（B ）Li2SO難溶于水Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li 3NLiOH

6、易溶于水LiOH與Li 2CO受熱都很難分解解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO M4 Mg（OHb、MgCO的性質(zhì)可推斷 LizSO、Li、LiOH、U2CO的性質(zhì)。二、非選擇題X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比 Y元素強的事實是_C、E、F。A.將X的單質(zhì)通入HY溶液中產(chǎn)生渾濁B.加熱至300 C, HnY發(fā)生分解而 HX不分解C.第一電離能：XYD.電負性：XYE.單質(zhì)的熔點：XHYG. X與Y形成的化合物 YX中X元素顯負價解析：單質(zhì)間的置換反應(yīng)（A項）、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（B項）、元素的電負性（D項）、非金屬互化物中 元素的化

7、合價（G項）以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元 素非金屬性的強弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強弱。比如，I 1（Cl）I 1（P）I 1（S）,非金屬性：ClSP;水溶液酸性：HClHF、HClHS;非金屬性：ClS。11.在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺?1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_Na,第一電離能最大的元素是.。(2)在元素周期表中，原子半徑最小的元素是_H,電負性最大的元素是 _F。(3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是 _F。(4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是

8、：_N、P。(5)第二周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的元素是_N,在第三周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的元素是 _Na。解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除IDA族、VIA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元 素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的只有HNQ在第三周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的只有NaOH能力提升一、選擇題.根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相

9、似性的是(A )A.硼和硅B.鋁和鐵C.碳和鋁D.銅和金解析：A.硼和硅位于對角線位置，性質(zhì)相似，故 A正確；B.鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故 B錯誤；C.碳和鋁不是對角線位置，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故 C錯誤；D.銅和金都為IB族元素，不處于對角線，故D錯誤。故選AX和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Y1一兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確 的是(D )X的原子半徑比Y的小X和Y的核電荷數(shù)之差為 m- nC.電負性X YD.第一電離能Xv Y解析：X/與Y的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為m n,則質(zhì)子數(shù)X Y, X位于丫的下一周期，故原子半徑X Y。X比丫更

10、易失電子，第一電離能 Xv Y,電負性Xv Y。.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(D )Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多P、S、Cl元素的最高化合價依次升高N。F電負性依次增大Na K、Pb第一電離能逐漸增大解析：同周期元素的電負性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、WW X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（D ）W阮素的第一電離能小于Y元素的第一電離能Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同p能級未成對電子最多的是Z元素X元素是電負性最大的元素解析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位

11、置可知，X為F, W為P, 丫為S, Z為Br, R為Ar,A. Wl 3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 W元素的第一電離能大于 Y元素的第一電離能，故 A錯誤； B. Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與 R原子的相同， 故B錯誤；C. p能級未成對電子最多為 3個，只有 W符合，故C錯誤；D.上述元素中F的非金屬性最強，則 X元素是電負性最大，故 D正確；故選D=5. （2018 江西玉山測試）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22P63s23p4;1s22s22P63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的

12、是 （A ）A.第一電離能：下B.原子半徑：下C.電負性：D.最高正化合價：:解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知1s 22s22P63s23p4是S元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22p5是F元素，A.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p、P元素原子3P能級均容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能 SP,因此第一電離能 SPN，A正確；B.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS, NF,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑 PSNF即，B錯誤；C.同周期自左右電負性增大，電負性

13、PS, NV F,N元素非金屬性比 S元素強，所以電負性 SvN,故電負性PvSv NY,下列說法正確的是（D ）A. X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價B.第一電離能 丫一定小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于 Y對應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HY小于HX解析：電負性XY,說明X吸引電子的能力大于 Y,則X與Y形成化合物時X顯負價，Y顯正價，所以 A錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有反?，F(xiàn)象，如：硫元素和磷元素，硫元素的電負性大于磷 元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，所以 B錯誤；電負性越大，非金屬性越強，生成的最高價含氧 酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以C

14、錯誤，D正確。. (2018 高考訓練)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(D )A,具有下列電子排布式的原子中，1s 22s22P63s2 3p21s22s22p31s22s22p21s22s22P63s23p4原子半徑 最大的是B.具有下列價電子排布式的原子中，3s 23p13s23p23s23p33s23p4,第一電離能最大的是C.N& K、RbQ S、SeN& P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+解析：A、四種元素分別是 S

15、i、N、G S,電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，所以 Si 的原子半徑最大，正確； B、四種同周期原子的價電子排布式中，的 p能級是3個電子，為半充滿的穩(wěn) 定狀態(tài)，所以第一電離能最大，正確； C三組元素中，前兩組是同主族元素，從上到下元素的電負性 隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第組為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，電負性增強，正確；D根據(jù)該元素的逐級的電離能可知，該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，所以該元素的最外層有2個電子，2與氯氣反應(yīng)時，失去 2個電子，表現(xiàn)為+ 2價，所以生成的陽離子是 X ,錯誤，答案選 D= 二、非選擇題.現(xiàn)有屬于前四周期的 A、B、C D、E、F、G七種元

16、素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn1; C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個 未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能(填“”或“ )B元素的第一電離能，A B C三種元素的電 負性由小到大的順序為NOAl(填“”或“Ii(Al),其原因是鎂原子的3P軌道處于全空，比較年I定，而鋁原子3P軌道只有一個電子，不穩(wěn)定 。解析：A元素的價電子構(gòu)型為 nsnnPn+1,則A是N; C元素為最

17、活潑的非金屬元素，則 C是F,那么B 是O; D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ,則D是Mg; E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe； F元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu; G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比 O難，所以元素的第一電離能AB 一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大。所以A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為NOAl, I1(Mg)I i(A1),因為Mg的3P軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而 Al的 3P軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故活潑性 MgAl,而第一電離能則是I 1(Mg)I i(A1)。.下表是元素周期表前四周期的一部分，又Y、Z、R Q W J是7種元素的代號?；卮鹣铝袉栴}時，(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式