人教版化學選修3同步測試第2章第1節(jié)第2課時共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體

1、第二章 第一節(jié) 第 2 課時基礎(chǔ)鞏固一、選擇題下列說法中正確的是( C )A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍N O鍵的極性比C O鍵的極性大C.氮氣分子中含有1個b鍵和2個兀鍵D. NhJ中4個Nl- H鍵的鍵能不同解析： 在共價鍵的鍵能中，雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的 2 倍，而是介于單鍵鍵能和 2 倍單鍵鍵能之間，A錯誤；氮和碳元素，氮元素非金屬性更強，B錯誤；NbJ中4個N- H鍵的鍵能相同，D錯誤；氮氣分子中含有三鍵，則必有 1個b鍵和2個兀鍵，C正確。下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是( D )A H2B Cl 2C Br2D I 2下列說法中正確的是( D )A.難

2、失去電子的原子，獲得電子的能力一定強B.易得到電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定D.電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小解析： 難失去電子的原子，獲得電子的能力不一定強，如C、 Si 等；原子得到電子形成陰離子的過程容易，說明其逆向過程困難，陰離子的還原性越弱；分子中鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是( B )A. N元素的電負性較大，但M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應C HF、 HCl 、 HBr、 HI 的穩(wěn)定性逐漸減弱D. F2比Q更容易與H2反應解析：本題主要考

3、查鍵參數(shù)的應用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2 的化學性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵；鹵族元素從F 到 I 原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于H F 鍵的鍵能大于H O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。5已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時最不穩(wěn)定的是( D )化學鍵H- HH ClH- BrH I鍵能 kJ mol1436.0431.8366298.7A.氫氣B.氯化氫C.澳化氫D.碘化氫6.在白磷（P4）分子中，4個P

4、原子分別處在正四面體的四個頂點，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點，下列有關(guān)白磷的說法正確的是（C ）A.白磷分子的鍵角為 109 28B.分子中共有4對共用電子對C.白磷分子的鍵角為 60D.分子中有6對孤電子對解析：白磷的空間結(jié)構(gòu)為 y ,鍵角為60。，分子中共有6對共用電子對，有 4對孤電子對。NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是（C ）A. NH分子是極性分子B.分子內(nèi)3個N- H鍵的鍵長相等，鍵角相等NH3分子內(nèi)3個N H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107NH分子內(nèi)3個N H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120解析：A、B項事實不充分；D項事實說明的N

5、H3為平面三角形。NN0. （2018 高考訓練）N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 二一二-，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為 J一*-y ,其中橢圓框 表示兀鍵，下列說法中不正確的是 （D ）N2分子與CO分子中都含有三鍵CC子中有一個 兀鍵是配位鍵N2與CO互為等電子體N2與CO的化學性質(zhì)相同解析：A.根據(jù)圖象知，氮氣和 CO都含有兩個 兀鍵和一個（T鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B.氮氣中兀鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO子中其中一個 兀鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故 B正確；C. N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為 等電子體，故 C正確；D. N2分

6、子與CO分子的化學性質(zhì)不相同，故 D錯誤。故選D。.下表為元素周期表前 4周期的一部分，下列有關(guān)R、W X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（B ）W R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵X、Z元素都能形成雙原子分子C.鍵長 W HW- HD.鍵長 X HW- H,鍵能 X HY故鍵長 WHY-H,電負性 WVW-H, C錯誤；D.原子半徑 WX故鍵長 W HX- H,鍵長越短，鍵能越大，故鍵有W HX- H, D錯誤。10.已知：P4(g) + 6Cl2(g)=4PCl 3(g)AH= a kJ mol 1,P4(g) + 10Cl 2(g)=4PCl 5(g)A H= bkJ mol 1,P4具

7、有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P Cl鍵的鍵能為c kJ - mol1, PCl3中P Cl鍵的鍵能為1.2ckJ mol-1 O下列敘述正確的是(C )A. P-P鍵的鍵能大于 P- Cl鍵的鍵能B.可求 Cl2(g) + PCl3(g)=PCl 5(s)的反應熱 AHCl-Cl鍵的鍵能為b-a 階 kJ . mol14P-P鍵的鍵能為l3b+ kJ - mol18解析：由已知兩個反應可得：Cl2(g) +PCl3(g)=PCl 5(g)b a_ 1 _一、A H= 4-kJ . mol ,無法求 Cl 2(g) + PCl3(g)=PCl 5(s)的反應熱；設Cl Cl鍵的鍵能為x,則：x +

8、 3X1.2c- 5c=ba,4x5.6c l 14，C正確；設P-P鍵的鍵能為y, P4為正四面體形結(jié)構(gòu)，共有 6個P-P鍵，由第1個反應得6y + b a+5.6c X 6-4X3X1.2c= a, 4y=5” 曹12ckJ - mol 1； P- P鍵的鍵長大于 P- Cl鍵，故P- P鍵的鍵能小于P-Cl鍵。二、非選擇題11 .Q能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Q分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈V形，鍵角116.5。d的分子結(jié)構(gòu)2個電子，旁邊兩4個電子。請回答:以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間氧原子提供個氧原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵一一

9、3個氧原子均等地享有這 題中非極性共價鍵是鍵，特殊的化學鍵是工 鍵。（填 或“?！保?）下列物質(zhì)的分子與 O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_C。B. COA. H2OC. SOD. BeCl2（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么 Q分子有_5 對孤電子對。（4）下列有關(guān)說法中正確的是 _B、D。A.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近B.臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量D.向大氣中排放氟氯代燃能加快臭氧的分解解析：同種原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，特殊共價鍵是中間氧原子提供兩個電子分別和兩個氧原子各提

10、供的一個電子形成一個三原子四電子的大兀鍵。等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似， SO與Q互為等電子體，所以分子結(jié)構(gòu)相似； 。分子的兩端原子各有兩對孤電子對，中間原子有一對孤電子對，共 5對孤 電子對；O2與O3互為同素異形體。能力提升一、選擇題.氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系為（D ）A. abcB. cbaC. bcaD. baO2 Nai+Li +B.電負性：ClC,酸性：HClQH2COC.分子中白角： CHHO COD.穩(wěn)定性：LiCl v NaClv KCl v RbCl解析：A. F 02 Na*電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半

11、徑02 F Nai+,Li 卡電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：02 F Na Li +,故A錯誤；B.非金屬性（X Cl,非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故電負性ClC,酸性：HClQ H2CO,故 B 正確；C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：COCH H2O,故C錯誤；D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiCl NaClKClRbCl,故穩(wěn)定性LiCl NaClKClRbCl,故 D 錯誤，故選 B。從實驗測得不同物質(zhì)中氧一氧之間的鍵長和鍵能的

12、數(shù)據(jù)如下表：、O- O 鍵數(shù)據(jù)、,OO2O2O2崢 /10 12m149128121112鍵能/kJ - mol1xyz = 494w= 628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為wzyx。該規(guī)律性是（B ）A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越短，鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)， Q與O2的鍵能大者鍵長短，據(jù)此可得 CT中O- O鍵的鍵長比 OT中的長,所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序為(OO鍵)O2Qazyx。PP a白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5C2=RO0o已知斷裂下列化學鍵需要吸收的

13、能量分別為:kJ/mol、P O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的A H,其中正確的是(A )B.A.(6a+5d-4c-12b)kJ/mol(4c + 12b- 6a 5d)kJ/molC.(4c + 12b4a 5d)kJ/molD.(4a +5d-4c-12b)kJ/mol解析：1 mol P 4中有6 mol P P鍵，完全斷裂需要吸收 6a kJ熱量，5 mol O 2中有5 mol O=O鍵,完全斷裂需要吸收 5d kJ熱量，1 mol P 4Q0中有4 mol P=O鍵和12 mol P O鍵，形成

14、P=Oi和P- O鍵放出(4c + 12b)kJ 熱量，故 AH= 6a +5d- (4c + 12b)kJ/mol 。二、非選擇題原子序數(shù)小于 36的又Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2P原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為_N O C;(用元素符號表達)(2)與XY乙互為等電子體的化學式為 CO; SCN(3)1mol H 2X2Z4分子中含有b鍵的數(shù)目為 7X6.02 X 10 23;(

15、4)YH 3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵解析：元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的 2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為 4,故X為C元素；Y基態(tài)原子的2P軌道上有3個電子，Y的核外電子排布式為 1s22s22p3,則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為22,則W為Ti。(1)W核外電子數(shù)為22,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2;同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大，氮元素原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC 故答案為:1s22s22p63s23p

16、63d24s2; NOCCNO互為等電子體的為 C SCN等，故答(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微粒互為等電子體，與案為：CO; SCN;0II元弱酸H2GO的結(jié)構(gòu)式為“一A L I： 111mol HC2Q分子中含有(T鍵的數(shù)目為7X6.02 X 10 23,故答案為：7X6.02X10(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。EI11rn ： c f ii： c -(1)CH3、CH、CK都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是 _ n 、_ TT HH： C ：-_ U;其中CH3中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是_1200 。(2)疊氮化合物在化學工業(yè)上有重要應用。N3叫做疊氮離子，請寫出3種由三個原子構(gòu)成的含有與N3的電子數(shù)相同的粒子的化學式些 、_NO _BeF2。(3)N三N鍵的鍵能為 946 kJ/mol ,