人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元_酸和堿總復(fù)習(xí)課件

1、九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí) 酸和堿的性質(zhì)南寧市第十九中學(xué) 李錦秀方法操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二方法三 想一想現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和澄清石灰水，請(qǐng)對(duì)兩種溶液進(jìn)行鑒別。（1）鑒別它們的化學(xué)方法有哪些？(盡量選取不同類別的物質(zhì)，只寫試劑名稱)_；_；_；_ _ (2)簡述其中的一種鑒別方法，要求寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。 2、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 1、熟練掌握酸的通性、堿的通性 3、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)（1）酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。 （2）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同

2、的_。H+OH （一）酸和堿各有相似化學(xué)性質(zhì)的原因注意：酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液回顧舊知:1.酸能與指示劑反應(yīng)(H+的性質(zhì))遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸溶液中性溶液堿溶液溶液變紅色不變色溶液變藍(lán)色不變色不變色溶液變紅色（二）酸的化學(xué)性質(zhì)2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂鋅鐵Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2Fe HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金屬活動(dòng)性在H以前（強(qiáng)調(diào)K、Ca

3、、Na） 規(guī)范描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（二）酸的化學(xué)性質(zhì)2(H+的性質(zhì))從“海陸空”三方面描述:溶液由無色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸變小。3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式 鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸 氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失。（二）酸的化學(xué)性質(zhì)(H+的性質(zhì))4.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。HCl + NaOH =2HCl+Ca(OH)2 =H

4、2SO4+ 2NaOH = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O（二）酸的化學(xué)性質(zhì)(H+的性質(zhì))注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)， 叫中和反應(yīng)。 H+ + OH - H2O5.酸和鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Na2CO3+2 HCl =Na2CO3+H2SO4 =AgNO3+HCl = 2NaCl +CO2 + 2H2O Na2SO4 +CO2 + 2H2O AgCl + HNO3（二）酸的化學(xué)性質(zhì)(H+的性質(zhì))(酸根離子的性質(zhì))2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。化學(xué)方程式CO2 + 石灰水CO2+

5、NaOH溶液SO3+ NaOH溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3.堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。（三）堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)(OH-的性質(zhì))(OH-的性質(zhì))(OH-的性質(zhì))堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無色酚酞溶液變紅色4.堿和鹽發(fā)生反應(yīng)，生成新堿和新鹽。NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2+Na2CO3= NaOH+CuSO4 =3 3NaCl + Fe(OH)3 CaCO3 +2NaOH 2 Na2SO4 + Cu(OH)2 （二）堿的

6、化學(xué)性質(zhì)Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3二、常見的酸和堿1.常見的酸有：相應(yīng)化學(xué)式為：常見的堿有：相應(yīng)化學(xué)式：鹽酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3 純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有 性，所以可作干燥劑，濃硫酸對(duì)皮膚和衣服等有很強(qiáng)的_性。它能奪取皮膚和衣服等里的水分，生成黑色的炭，又稱為_在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不斷攪拌。無吸水腐

7、蝕濃硫酸器壁慢慢玻璃棒濃鹽酸、濃硫酸的特性脫水性 濃鹽酸是 色液體，有 氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見到 ，原因是什么？ 無刺激性白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？答：都減小。討論氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)潮解性溶解性腐蝕性制備NaOHCa（OH）2苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、粉末露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明顯易溶于水，并放出大量的熱微溶于水強(qiáng)腐蝕性有

8、腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2 中考鏈接 1、( 2013南寧）下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí) 驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（）A、在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B、在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C、在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成B 中考鏈接 2、（2009 南寧）現(xiàn)有KOH、H2SO4、Na2CO3 、Ba(NO3)2 四種溶液，將它們兩兩混合,其中的一種溶液只能發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，該溶液是（ ） A、H2SO4 B、 KOH C、 Na2CO3 D、 Ba(NO3)2B 中考

9、鏈接 3、（2011 南寧）如下圖所示，某興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)“上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生”的游戲規(guī)則，以玩“蓋房子”的游戲方式來學(xué)習(xí)幾種重要物質(zhì)之間的有關(guān)知識(shí)。 (1)請(qǐng)根據(jù)上述游 戲規(guī)則從Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3，溶液四種物質(zhì)中選出適合圖中、三處位置的物質(zhì) _ _ ， 。 (2)物質(zhì)和物 質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ CuSO4溶液Na2CO3CO22NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 中考鏈接4、（2012 南寧）運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答：（1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到_ 的現(xiàn)象，這是因?yàn)?/p>

10、濃鹽酸具有_性。濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_（填“增大”、“不變”或“減少”）（2）只用一種溶液，就可將NaCl、HCl、NaOH三種溶液一次性鑒別出來，該溶液是_。瓶口上方有白霧產(chǎn)生揮發(fā)減少石蕊溶液 中考鏈接吸水性、脫水性、腐蝕性小結(jié):知識(shí)體系固體易潮解； 強(qiáng)腐蝕性H酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、 腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性 質(zhì)酸堿金屬離子OH-鹽中和反應(yīng)金屬離子酸根離子H+OH- =H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用 性質(zhì)有腐蝕性與鹽作用1.燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣)可以加入

11、適量的鹽酸把它除掉,用化學(xué)方程式表示除水垢的原理為_鹽酸要“適量”的原因用化學(xué)方程式表示為_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 課后練習(xí)2.北帝鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 _ 去除鐵銹，除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式_除銹后的溶液往往變成 色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到 的現(xiàn)象，原因是_（用化學(xué)方程式表示）稀鹽酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黃鐵管表面有氣泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 3.硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到

12、空氣中？_ ，原因是_ 可將該尾氣通入 _ _來處理，化學(xué)方程式為_不能二氧化硫有毒,排放到空氣中,會(huì)污染空氣氫氧化鈉等堿溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 4.市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過多的病人，其化學(xué)反應(yīng)原理是 _ 用化學(xué)方程式表示為_ 氫氧化鎂與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng) , 除去過多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 5.氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存?為什么?如何檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì) ? 取待檢樣品少量于試管中并加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，若無氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液沒變質(zhì)。想一想 因?yàn)闅溲趸c固體露置在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解,并易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì).答: 密封保存。6.某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑主要成分為生石灰，請(qǐng)勿食用”等字樣，問：（1）生石灰可作干燥劑的理由是 （用化學(xué)方程式表示）（2）“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦秤煤髮?duì)人體有 。（3）下列氣體：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石灰干燥的是_原因是_ 想一想CaO +H2O =Ca(OH)2腐蝕性SO2 、CO2 、HClSO2 、CO2 、HCl 會(huì)與生石灰反應(yīng)7、（10南寧） A、B、C、D、E是初中化學(xué)常