2022屆浙江省紹興市高三第三次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C將試液進行

2、酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+，以下操作選擇及排序正確的是（）加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN溶液ABCD3、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系。下列說法錯誤的是ANaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中，先增加后減少CH3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存DKa3( H3AsO 4) 的數(shù)量級為10-124、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致

3、水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO的氧化性更強。下列說法錯誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.085AV1=2.00BpH=1時發(fā)生反應:3ClO+2NH4+=3Cl+N2+3H2O+2H+CpH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClODpH控制在6時再

4、進行處理更容易達到排放標準5、下列實驗過程中，產生現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是（ ）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中6、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B陽極反應式為4OH-4e-=2H2O+O2C純凈的KOH溶液從b出口導出DK+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)7、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時，b是電源的正極B放電時，a極的電極

5、反應為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42FC充電時，電極a接外電源的負極D可將含F(xiàn)的有機溶液換成水溶液以增強導電性8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數(shù)為3NA9、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C1

6、O-+SO2+H2O=SO42-+2H+Cl-C向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H+O22Cu2+2H2OD向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+6O2+10H2O10、下列實驗方案正確且能達到實驗目的是（ ）A用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質C用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結晶水D用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”11、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）A圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B圖裝置，加熱分解制得無水MgC圖裝置，驗證氨氣極易溶于水D圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱1

7、2、下列有關描述中，合理的是A用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內壁產生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D為將氨基酸混合物分離開，可以通過調節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。13、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1molL-1的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（ ）AH2SO3溶液BNaCl溶液CC6H12O6溶液DNH3H2O溶液14、下列說法中正確的是（ ）A氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵BPCl3分子是非極性分子C鄰羥

8、基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高DClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致15、下列說法正確的是ACH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解16、根據(jù)有關操作與現(xiàn)象，所得結論不正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH

9、3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團的電子式。_。(2)寫出反應類型：BC_反應，CD_反應。(3) AB所需反應試劑和反應條件為_。(4) 寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_。(任寫出3種)能水解；能發(fā)生銀鏡反應；六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結構簡式_。(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_。18、有機物W（C16H14O2）用作調香劑、高分子材料合

10、成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_，的反應類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_。（3）E + FW反應的化學方程式為_。（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為112222的結構簡式為_。（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_。19、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相對分子質量為288易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸C

11、H3 CH(OH)COOH與FeCO3反應制得。I碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是_；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是_。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是_，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_。(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_。乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75下攪拌使之充分反應，經過濾，在_的條件下，經低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：甲同學通

12、過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_。乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取100 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_（保留1位小數(shù)）。20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2

13、是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。儀器a的名稱為_，裝置B的作用是_。裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_。裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，氧化產物是_。(2)粗略測定生成ClO2的量實驗步驟如下：a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶23次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉

14、標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。滴定至終點的現(xiàn)象是_。進入裝置D中的ClO2質量為_，與C中ClO2的理論產量相比，測定值偏低，可能的原因是_。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_。（2）下列說法正確的是_。A二氧化硅的相對分子

15、質量比二氧化碳大，所以沸點SiO2CO2B電負性順序：CNOFCN2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似D穩(wěn)定性：H2OH2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與F()(表示化合價為1)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_。（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則(BC)2中鍵和鍵的個數(shù)比為_。（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是_。（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe

16、3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_，有_%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=_pm。(寫出計算表達式)參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A甲酸分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯誤。B甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應，不能證明是否含有甲醛，B錯誤。C酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實質是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸

17、溶液進行酯化反應后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應。因此不能證明含有甲醛，C錯誤。D向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛，D正確。答案選D。2、A【解析】三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子； 碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應?！驹斀狻肯雀鶕?jù)Fe3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑氯水，

18、如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應，和亞鐵離子不反應，不能證明含亞鐵離子， 操作選擇及排序為。答案選A。3、B【解析】A. 由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，逐漸減少，故B錯誤；C. 由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存，故C正確；D. 由圖知，pH=11.5時，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3

19、AsO 4)= ，故D正確；故選B。4、A【解析】A. 溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL，pH=2，則0.0140= V10.2002，V1=1.00mL，符合題意，A正確；B. pH=1時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，發(fā)生反應:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+2H+，與題意不符，B錯誤；C. HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強，pH從1升高到2，酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO-，與題意不符，C錯誤；D. pH控制在6時氨氮去除率為85%，進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯

20、誤；答案為A。5、D【解析】A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應，3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO+H2O，剛加入粉末時就有氣體生成，故A錯誤；B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應，H2S+Cl2=S+2HCl，溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質量增加，當Ba2+全部轉化為沉淀后，沉淀質量便不會再改變了，故C錯誤；D.溶液導電能力與溶液中的離子濃度有關，CO2氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，離子濃度降低

21、，溶液導電能力下降；接著通入CO2發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氫鈣屬于強電解質，溶液中離子濃度增加，溶液導電能力上升，故D正確；故答案：D。6、D【解析】A、陰極的反應是2H+2e-=H2，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH-4e-=2H2O+O2，B正確；C、左側溶液中氫氧根離子轉化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口

22、導出，C正確；D、陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；故選D。7、B【解析】由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合F-生成MgF2，即b電極為負極，電極反應式為：Mg+2F2e=MgF2，則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據(jù)此解答?！驹斀狻緼由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯誤；B放電時，a為正極發(fā)生還原反應，電極反應為：L

23、aSrMnO4F22e=LaSrMnO42F，B正確；C充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；D因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；答案選B。8、B【解析】A溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；B丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團，故含4NA個碳原子，故B正確；C標準狀況下，CHCl3是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；D常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數(shù)，故D錯誤；答案選B【點睛】本題的易錯點為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍

24、化，反應會很快停止。9、C【解析】A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應的離子方程式為：Ca2+ CO32-=CaCO3，故A錯誤；B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應的離子方程式為Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B錯誤；C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故C正確；D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D錯誤，答案選C?！军c睛】

25、本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等。解題時容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。10、D【解析】A乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤； B二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤； C無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結晶水，故C錯誤； D氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確； 故答案為D?！军c睛】解答綜合性實驗設計與評價題主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗

26、步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。反應原料是否易得、安全、無毒；反應速率較快；原料利用率以及合成物質的產率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。11、C【解析】A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)； C、擠壓膠頭滴管，氣球變大； D、Al與NaOH反應，Al為負極?！驹斀狻緼項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤； C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確； D項、Al與NaOH反應，Al為負極，而

27、金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。 故選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬Al的特性。12、D【解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內壁的銀單質，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差

28、異分離，故D正確。答案選D。【點睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。13、B【解析】在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質，電離程度很小，0.1molL-1的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1molL-1；葡萄糖是非電解質，不電離；氯化鈉是強電解質，完全電離，0.1molL-1氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1molL-1，所以上述稀溶液中，氯化鈉溶液中溶質粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B

29、。14、D【解析】A. 稀有氣體是單原子分子，沒有鍵，A選項錯誤；B. PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；C. 鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，C選項錯誤；D. ClO4-的價層電子對數(shù)為(7+1)2=4，所以ClO4- VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子，配位原子均為O，所以其空間立體構型也為正四面體，D選項正確；答案選D?！军c睛】分子間氫鍵加強了分子之間的作用力，使物質熔、沸點升高，而分子內氫鍵不能加強分子之間的作用力

30、。15、B【解析】A. CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤B. 甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；C. 皂化反應必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，C錯誤；D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。故選B?！军c

31、睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。16、A【解析】A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 加成 氧化 O2、Cu/(或者CuO、) CH3COCH2CH2OH

32、CH3COCH2COOH 【解析】(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；(3) AB反應中羥基變成酮基，是氧化反應；(4) C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的-氫，生成和HBr；(6) 由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉

33、化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產物。【詳解】(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；(3) AB反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：O2、Cu/(或者CuO、)；(4) C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有、和四種，寫出三種即可；(5)E和

34、CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的-氫，生成和HBr，故F的結構式為；(6) 由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產物，合成路線為： CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 。18、苯甲醇 消去反應 碳碳雙鍵、羧基 +H2O 5 【解析】A和Br2的CCl4溶液反應發(fā)生加成反應，結合B的結構簡式，則A的結構簡式為，B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應，Br被OH取代，C的結構簡式為，C的結構中，與OH相連的C上沒

35、有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，CH2OH被氧化成CHO，醛基再被氧化成COOH，則D的結構簡式為，根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應，E的結構簡式為，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應得到W，W的結構簡式為?！驹斀狻?1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應類型為消去反應；(2)根據(jù)分析，E的結構簡式為，則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，結構簡式為；(3)E中含有羧基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，化學方程式為+H2O；(4)有A含有相同的官能團且含有苯環(huán)，A的結構簡式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯

36、環(huán)外，還有3個C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為CH=CH2和CH3，有鄰間對，3種同分異構體；也可以是CH=CHCH3，或者CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為112222的結構簡式為；(5)由M到F，苯環(huán)上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個取代基，CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為?！军c睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應，CH2OH被氧化得到CHO，被氧化得到；中，與OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應。19、蒸餾燒瓶 生成FeSO4溶液，且用產生的H2排盡裝置內的空氣 關閉k2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO

37、2+H2O 取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈 隔絕空氣 乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多 藍色褪去且半分鐘不恢復 95.2% 【解析】I亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應產生FeCO3沉淀。Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾；乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸

38、鉀氧化；I2的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應可得關系式2Fe3+I22S2O32-，根據(jù)滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質的量計算出Fe2+的物質的量，再計算樣品純度。【詳解】I亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出

39、裝置C內的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內空氣排出后，再關閉k2，反應產生的氫氣使裝置內的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應隔絕空氣

40、，防止被氧化；(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e2+也可以被氧化，因此二者反應都消耗KMnO4溶液，導致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)會大于100%；I2遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應，當藍色剛好褪去且半分鐘不恢復，即可判斷為滴定終點；24.80 mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質的量為n(Na2S2O3)=0.02480L0.100mol/L=2.4810-3mol，根據(jù)關系式2Fe2+2Fe3+I22S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH

41、)COO2Fe3H2O的物質的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.4810-3mol=9.9210-3mol，則樣品的純度為100%=95.2%。【點睛】本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質分離提純、氧化還原反應滴定應用等，明確原理是解題關鍵，通過化學方程式可得關系式，然后根據(jù)關系式進行有關化學計算，注意在物質計算時取用的物質與原樣品配制的溶液的體積關系，以免出錯。20、分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可) SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 檢驗有I2生成，進而證明ClO2有強氧化性 2:1 O2 溶液由藍色變?yōu)闊o色，且

42、半分鐘內溶液顏色不再改變 0.324g 產生ClO2的速率太快，ClO2沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進入D中 【解析】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A制備SO2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；(2)碘遇淀粉變藍色，當?shù)馔耆磻?/p>

43、后溶液變?yōu)闊o色；ClO2與KI在溶液反應離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低?！驹斀狻?1) 濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；

44、裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應的化學方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{色，根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2單質生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，反應方程式為H2O2+2ClO2+2Na