中和反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件

1、第十單元 中和反應(yīng) 小專(zhuān)題復(fù)習(xí)東埠中學(xué) 魯愛(ài)芹1.能說(shuō)中和反應(yīng)的概念、特點(diǎn)、實(shí)質(zhì)，并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究證明中和反應(yīng)的發(fā)生2.能通過(guò)PH的變化追蹤中和反應(yīng)的歷程 3.能舉例說(shuō)明中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：考點(diǎn)一、中和反應(yīng)：1、 概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)3、實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O是非基本反應(yīng)類(lèi)型，屬于復(fù)分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)2 、表達(dá)式酸+堿鹽+水有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。酸+金屬氧化物鹽+水堿+非金屬氧化物鹽+水操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 溶液由無(wú)色變成紅色溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色溶液不再顯堿性，氫氧化鈉已反應(yīng)完。1.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入2滴酚酞溶液。2.用滴管逐滴滴

2、入稀鹽酸，并不斷攪拌。解釋與結(jié)論5mL稀氫氧化鈉指示反應(yīng)進(jìn)行的程度使反應(yīng)充分進(jìn)行NaOH+HCl= NaCl + H2O中和反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(答案不唯一,合理即可) 證明中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究溶液酸堿指示劑(定性)(區(qū)分溶液酸堿性)pH(定量)(檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱)石蕊溶液酚酞溶液pH與酸堿性關(guān)系酸性溶液pH ,pH越大,酸性越 。中性溶液pH堿性溶液pH ,pH ,堿性越強(qiáng)1.溶液酸堿性及其強(qiáng)弱的測(cè)定考點(diǎn)二溶液的酸堿性變紅不變色7越大考點(diǎn)知識(shí)聚焦2.溶液的酸堿性、酸堿度與酸堿鹽溶液的辯證對(duì)應(yīng)關(guān)系(2)堿溶液是堿性溶液,但堿性溶液是堿溶液。(3)鹽溶液是中性溶液,中性溶液也 是鹽溶液。(5)當(dāng)堿溶液

3、被稀釋時(shí),溶液的pH,但不會(huì)。(4)當(dāng)酸溶液被稀釋時(shí),溶液的pH,但不會(huì)。(6)并不是所有的鹽溶液pH都。如Na2CO3溶液的pH。一定一定不一定不一定不一定不一定增大7減小7=77(1)酸溶液 是酸性溶液,但酸性溶液是酸溶液。（1）在玻璃片上放一小片pH試紙,用蘸取溶液,滴到 pH試紙上,把試紙顯示的顏色與 比較,讀出 溶液的pH,讀數(shù)為。標(biāo)準(zhǔn)比色卡 整數(shù)不能pH試紙3.pH的測(cè)定方法及注意事項(xiàng)（3）不能將 直接伸入待測(cè)溶液中測(cè)其pH,否則會(huì)污染試劑。（2）用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí), pH試紙 （選填“能”或 “不能”）用水潤(rùn)濕，若是pH試紙用水潤(rùn)濕，會(huì)使酸性溶液 的pH ，堿性溶液的pH

4、，中性溶液的pH則 。玻璃棒偏大偏小不變 石蕊、酚酞能指示溶液的酸堿性溶液的酸堿度PH(014)O7123456891011121314大越度濃的酸堿的濃度越大強(qiáng)增性酸堿性增強(qiáng)調(diào)節(jié)溶液pH的方法.酸：pH7加堿: pH增大至或 7.堿：pH7加水:pH增大至加酸:pH減小到或 7加水:pH減小至如何使酸的PH值變大？如何使堿的PH值變?。恐笇?dǎo)：一看起點(diǎn) 二看趨勢(shì) 三看終點(diǎn)應(yīng)用：中和反應(yīng)中PH的變化a點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7，溶液中的溶質(zhì)是 ；c點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7，溶液中的溶質(zhì)是 。a點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7，溶液中的溶質(zhì)是 ；c點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7，溶液中的溶質(zhì)是 。b點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7，b點(diǎn)的意義是溶液中

5、的溶質(zhì)是 。 堿中加酸酸中加堿2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O=NaOH 和 H2SO4恰好完全反應(yīng)Na2SO4 Na2SO4和NaOH Na2SO4和NaOH Na2SO4和H2SO4Na2SO4和H2SO4圖1圖2NaOH+HCl= NaCl + H2ONaClNaCl、 NaOHNaCl、 HCl方法指導(dǎo)：（1）反應(yīng)后的溶質(zhì)：生成物一定有，反應(yīng)物可能剩余（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)一定有的生成物不用證明，只需證明可能有的反應(yīng)物 證HCl（H+、Cl-）證H+ 證NaOH（Na+、OH-）證OH-知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性熟石灰H

6、2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O因素：性質(zhì)、價(jià)格、對(duì)環(huán)境的影響NaOH：價(jià)格高鹽酸：揮發(fā)，污染空氣考點(diǎn)三、中和反應(yīng)的應(yīng)用【例1】(2018益陽(yáng))某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B )Aa點(diǎn)所示溶液呈酸性B向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHB【例2】下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)

7、的是（）A用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣 B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸A【實(shí)驗(yàn)操作】 用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管 中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。【實(shí)驗(yàn)證明】 (1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚試 液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中 不存在的離子是 ， 證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。氫氧根離子【例3】(2019金華)某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸 混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)。【繼續(xù)探究】 （2）能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，將步驟補(bǔ)充完整： 往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片； _，加 入等量的鎂片