第一章第4講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與濃度計算

1、PAGE PAGE 7第一章 第四講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與濃度計算一、選擇題1下列敘述正確的是()A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液C將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/LD將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液2美國UNC化學(xué)教授Thomas J. Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已

2、知10 mL Na2R溶液含Na的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()AN102 mol/L B.eq f(N,1.2041022) mol/LC.eq f(N,6.021021) mol/L D.eq f(N,6.021025) mol/L3下列敘述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有 6.021023個 NaCl 分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為 86.021023C欲配制 1.00 L 1.00 mol/L的 NaCl 溶液，可將58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D電解58.5 g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4 L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況)、23.0 g 金屬鈉4將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成V mL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.eq f(ma,V) mol/L B.eq f(50ma,V) mol/LC.eq f(ma,2V) mol/L D.eq f(ma,2 000V) mol/L5使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里B稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L6NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

4、值，下列敘述錯誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NHeq oal(,4)物質(zhì)的量不同7以下各組溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1

5、 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液8300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L9在20、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)試管中的溶液不向外擴(kuò)散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A111

6、B332C123 D11210某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A BC D二、非選擇題11下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.

7、5外觀合格密度約：1.18 g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB62289試劑生產(chǎn)許可證編號：問：(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)取該鹽酸25.5 mL與2.00 mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00 L，此時溶液的pH約為_。12某?；瘜W(xué)實驗小組欲幫助環(huán)保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于當(dāng)?shù)厮|(zhì)檢測。試回答相關(guān)問題：(1)該小組同學(xué)選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則如圖所示操作應(yīng)在圖中的_(填選項字母)之間。A和 B和C和 D和(3)該小組同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤

8、天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配制溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度_。13常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度_ mol/L。(3)在1000 g水中需加入

9、_ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù))。14Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.1 00 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrOeq oal(2,4)全部轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq oal(2,7)；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶

10、液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為：Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。試計算該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。詳解答案一、選擇題1解析：A項，NaCl溶于水后，溶液的體積大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于0.1 mol/L；C項CuSO4的物質(zhì)的量大于0.1 mol，則有c(CuSO4)大于1 mol/L；D項若不析出晶體，得到2a%的NaCl溶液。答案：B2解析：10 mL Na2R溶液中含Na的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量eq f(N

11、,26.021023) mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度eq f(N,26.021023) mol0.01 Leq f(N,1.2041022) mol/L。答案：B3解析：本題主要考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的濃度、阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計算，意在考查考生對概念的理解及推理、計算能力NaCl是離子化合物，故A錯誤；Na最外層有8個電子，所以1.00 mol Na的最外層電子總數(shù)為86.021023，故B正確；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的體積應(yīng)小于1.00 L，故C錯誤；電解58.5 g的熔融的NaCl，根據(jù)電解方程式：2NaCl(熔融)eq o(=,sup7(電解)2NaCl2，得出生成

12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣，故D錯誤。答案：B4解析：由題意可知，原NaOH溶液的質(zhì)量為2m g，則溶質(zhì)的質(zhì)量為m(NaOH)(2ma%)g，故有n(NaOH)eq f(2ma %g,40 g/mol)，從而推知c(NaOH)eq f(ma,2V) mol/L。答案：C5解析：A、B兩項中水為1 L時再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。答案：C6解析：A項中硫酸稀釋后其密度也大于1 g/mL，因此稀釋后100 mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8

13、%；B項反應(yīng)中氧的化合價從1升高到0，則每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子；C項CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，故無論二者的比例如何，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氣體為1 mol，質(zhì)量為28 g；D項NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NHeq oal(,4)物質(zhì)的量不同。答案：A7解析：由NaCl=NaCl知1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl)1 mol/L，同理，1 mol/L AlCl3、MgCl2溶液中c(Cl)分別為3 mol/L、2 mol/L,0.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl)1 mol/L,2 mol/L KCl溶液中c

14、(Cl)2 mol/L。答案：C8解析：n(Al3)eq f(1.62 g,27 g/mol)0.06 mol，則n(SOeq oal(2,4)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反應(yīng)后剩余SOeq oal(2,4) 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SOeq oal(2,4)0.1 mol/L。答案：D9解析：設(shè)燒瓶容積為V L,20、1個大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水，水全部充滿燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq f(V/Vm,V)eq f(1,Vm)(mol/L)，而NO2與水反應(yīng)：3NO2H2O

15、=2HNO3NO，水充滿燒瓶的eq f(2,3)，所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為eq f(2V,3Vm)(mol)，物質(zhì)的量濃度為eq f(2V,3Vm)eq f(2V,3)eq f(1,Vm)(mol/L)，A對。答案：A10解析：量筒用蒸餾水洗凈后量取，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致濃度降低。未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。答案：D二、非選擇題11解析：(1)c(HCl)eq f(1000 mL 1.18 g/cm

16、336.5%,36.5 g/mol1 L)11.8 mol/L。(2)n(HCl)11.8 mol/L0.0255 L0.300 mol，n(NaOH)2.00 mol/L0.100 L0.200 mol，混合并稀釋后溶液中c(H)eq f(0.300 mol0.200 mol,1 L)0.100 mol/L，pHlgc(H)1。答案：(1)11.8 mol/L(2)112解析：(1)容量瓶的規(guī)格相對固定，當(dāng)所配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不相符時，應(yīng)選擇規(guī)格比所配制溶液體積稍大的容量瓶。(2)根據(jù)溶液配制步驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻，結(jié)合圖示步驟，向容量瓶中直接加蒸餾水的操作應(yīng)在洗滌之后、定容

17、操作之前即在與之間。(3)計算時應(yīng)根據(jù)500 mL溶液計算NaOH的質(zhì)量，n(NaOH)cV0.5 mol/L0.5 L0.25 mol，m(NaOH)0.25 mol40 g/mol10.0 g，因燒杯重23.1 g，因此稱量時應(yīng)取用20 g、10 g的砝碼，然后把游碼調(diào)節(jié)至3.1 g位置，即圖中c點。(4)據(jù)ceq f(n,V)可知，轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會使部分溶質(zhì)殘留在玻璃棒和燒杯內(nèi)壁上，使n偏小，導(dǎo)致c偏小，而容量瓶中有少量蒸餾水，則無影響。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏小無影響13解析：(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g，混

18、合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq f(10.0 g,50.0 g)100%20%。(2)n(NaCl)eq f(10.0 g,58.5 g/mol)，V(溶液)eq f(50.0 g,1.17 g/cm31000 mL/L)，c(NaCl)eq f(nNaCl,V溶液)eq f(10.0 g,58.5 g/mol)eq f(1.17 g/cm31000 mL/L,50.0 g)4.0 mol/L。(3)eq f(nNaCl58.5 g/mol,1000 gnNaCl58.5 g/mol)100%20%，n(NaCl)4.3 mol。答案：(1)20%