2020屆二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理 作業(yè)(全國通用)

1、化學(xué)反應(yīng)原理1、以廢治廢、變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：廢鐵塊1）A溶液中一定含有的溶質(zhì)是（2）若使中水解程度變大，可采取的措施（填字母序號）。a.加熱b.加入NaHCO3c.加入NHfl（3）寫出中水解生成Fe2（OH）mCl6p反應(yīng)的化學(xué)方程式：電源氫氧化鈉溶液銅片電解槽恒溫槽4）將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如右。鐵塊做（填“陽極”或“陰極”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為。5）高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：2、含氮、磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前

2、備受關(guān)注的環(huán)境問題。（1）氮肥、磷肥都可以促進(jìn)作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因，性質(zhì)有差異的原因。2）氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充足時，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物（又稱碳源，如甲醇）作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物（含no3-）連續(xù)還原最終生成n2,發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：+5CH3OH反硝化菌t3）某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)的溫度不同，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖如右。由圖像分析產(chǎn)時間/min6284011呼UM輜餾饕生差異的原因是

3、：4）某小組研究濃度對反硝化作用的影響。保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183mgL-i、236mgL-1、279mgL-1和313mgL-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是。碳源為183mgL）的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗(yàn)，可使N03-由15.0mgL）降至8.8mgL-1。已知M（NO）=62gmol-1,NO3-的轉(zhuǎn)化速率是mol（Lh）-1。3、為探究不同條件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。實(shí)驗(yàn)1：研究不同投料比對產(chǎn)率的影響（1）理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料

4、比（物質(zhì)的量之比）為2：1。實(shí)驗(yàn)證明提高投料比，甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其原因可能。實(shí)驗(yàn)2：研究吸水劑對反應(yīng)的影響（2）硅膠易與羥基結(jié)合，故有較強(qiáng)的親水性，易于吸附水分子。但是在反應(yīng)體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動，分析可能的原因是實(shí)驗(yàn)3：研究不同催化劑的催化效果曲線催化劑縱坐標(biāo)脂肪酶I號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶II號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶I號甘油二酯含量脂肪酶II號甘油二酯含量（3）其他條件相同時，不同脂肪酶（I號、II號）催化合成甘油二酯的效果如圖1所示，選擇此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（填字母序號）。A.12h，I號B.24h，I號C.12h，II號D.

5、24h，II號實(shí)驗(yàn)4：研究溫度對反應(yīng)速率和產(chǎn)率的影響時間/h時間/h圖2圖3000000-0000009876543211%、c(OH-)K2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO42-的水解程度大于其電離程度H3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離(4)將Fe3O4加到KH2PO4溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH。pH對吸附劑Fe3O4表面所帶電荷的影響：pH6.8,Fe3O4表面帶負(fù)電荷；pH=6.8,Fe3O4表面不帶電荷。去除率906030PHFe3O4對含磷微粒的去除率隨pH的變化如下。pH=3時，吸附的主要微粒。與pH=5時相比，pH=9時的去除率明顯下降，原因是：6、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)

6、和能源短缺問題。co2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。CO2的電子式是，包含的化學(xué)鍵類型為共價鍵(填“非極性”或“極性”在溫度高于31.26oC、壓強(qiáng)高于7.29X106Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界co2萃取的優(yōu)點(diǎn)有(答出一點(diǎn)即可)。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將co2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。上圖中C02轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4

7、H2O(g)AH=-128kJ/molo則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式。按系統(tǒng)命名法，圖中X的名稱是。關(guān)于X與Y的說法正確的是.填序號)。a.實(shí)驗(yàn)式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl3和FeCl2溶于鹽酸，然后在60oC下逐滴加入NaOH溶液至pH10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是.7、含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。(1)按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為so2)。下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有(

8、填序號)。a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3也0,過程如下：吸收制備TOC o 1-5 h z:；-III；放空廢氣；NHHCCUm):T:SO2f溶液A：i溶液B*(NH4)2SO3-H2o(s):循環(huán):;j1!已知：溶液（1mol/L）（NH4）2SO3NH4HSO3pH（25C）8.04.6TOC o 1-5 h z“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變(填“大”或“小”)。(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因。用不同的溶液A吸收SO2

9、時，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比增大,%、褂孕送OS注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質(zhì)的量相同“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3H2O中含有少量的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解,(將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)。8、實(shí)驗(yàn)小組研究稀硝酸與鐵粉的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向2.0mL0.5mo卜L1HNO3中加入過量鐵粉，生成無色氣體，遇空氣不變色。充分反應(yīng)后,溶液幾乎無色。1)N在元素周期表中的位置是。經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)后的溶液中含有N

10、H4+，檢驗(yàn)NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)中，生成NH4+的離子方程式。若反應(yīng)后溶液中含有2x10-5molNH4+，HNO3得到的電子的物質(zhì)的量為n(e-)，貝Vn(e-)1.6x10-4mol(填“”、“=”或“V”)。9、直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。含CO：的尾氣彳吸收塔工業(yè)廢堿渣NaHSO3液中和塔無水Na畐6固體母液圖1已知：H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨H的分布如圖2,Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。W80&04020Oho.oLo.a

11、過澤圖3圖2Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：。2)吸收煙氣為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為。NaHSO3溶液中c(SO32-)c(H2SO3),結(jié)合方程式解釋其原因：已知下列反應(yīng)：AH=164.3kJmol-1AH=一109.4kJmol-12AH3=+34.0kJmol-1SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)CO2(g)+2OH-(aq)=CO32-(aq)+H2O(l)2HSO3-(aq)=SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的熱化學(xué)方程式。吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原

12、因是(寫出1種即可)。3)制備無水Na2SO3將中和塔中得到的Na2SO3溶液(填操作)，過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。10、隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。NO形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為2)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如右圖所示：NO的作用是.已知：O3(g)+O(g)=2Q(g)AH=-143kJ/mol反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)=NO,(g)+O2(g)AH1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(02濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-陰極反應(yīng)為。消除一定量

13、的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有性。利用FeSO4吸收尾氣(主要含N2及少量NO、NO2)中的氮氧化物，實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下所示。已知：Fe2+(aq)+NO(g)Fe(NOf+(aq)(棕色)H0)。實(shí)驗(yàn)測得：v=v(NO)=kc2(NO),v=v(NO)=2v(O)=kc2(NO)c(O),k、k為速率常數(shù)，正2消耗正2逆消耗2消耗逆2正逆僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)閠2時，若k円逆則tt2(填“”或“v”)，得出該2正逆12結(jié)論的理由。13、25時，將0.10molL-i的NaOH溶液逐滴滴入20m

14、L0.10molL-iCH3COOH溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。V(NaOH)/mL點(diǎn)存在的電離平衡點(diǎn)兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是c(CH3COO-)(填“”、“”點(diǎn)溶液的pH7(填“”、“c(H+)溶液中c)和c(OH-)均增大，使+H2ONH3H2O+H+平衡向右移動，促使nh3逸出nh4hco3+nh4hso3=(Nq)2so3H2O；+CO2f(4)加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生8、(1)第二周期第VA族(1分)(2)取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則含有NH4+(2分)4Fe+10

15、H+NO3-=4Fe2+NH4+3H2O(2分)(4)(1分)9、(1)CO32-+H2OOH-+HCO3-(1分)45(1分)溶液中，HSO3-存在：HSO3-匚韋+SO32-和HSO3-+H2OH?O3+OH-,HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度2SO2(g)+CO32-(aq)+也0(1)=2HSQ-(aq)+CO2(g)AH=-88.9kJmol-1防止SO2的溶解度下降；防止HSO3-受熱分解；防止HSO3-的氧化速率加快等隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34C過濾10、(1)4NO+3O2+2H2O=4HNq(合理答案給分，2分)(2)催化劑(2分)2=+57.2kJ/mol

16、(2分)NO2(g)+0(g)=NO(g)+q(g)凰2NO+4e-=鳥t+202-(2分)陰極發(fā)生副反應(yīng)q2+4e=2q2-(1分)選擇(1分)C中溶液變棕色(1分)加熱棕色溶液(1分)0.15V(1分)11、(1)第二周期第IVA族(1分)2)(1分)(3)(1分)T111111廠1廠1rrnITII-1111111111111Si111X|1L_T卜-十U-T1V111丄111L_1一1L_-L_LL-丄111111111111T1廠_71r-1r1rir_T111111111111111T11C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(5)c、d(6)Br理由：由KyT1達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),且k正=比逆，可知c2(NO2)正2逆2正逆2=c2(NO)c(O2),T2時化學(xué)平衡常數(shù)K等于1,大于0.8,且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱