2020年廣東省深圳市高考化學二模試卷(含答案解析)

1、第 頁，共17頁2020年廣東省深圳市高考化學二模試卷單選題（本大題共7小題，共42.0分）中國古代成語蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，與白糖的主要成分相同“近朱者赤”中“朱”指朱砂，可用作紅色顏料“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差異進行分離“紅磚綠瓦”中“磚”和“瓦”都屬于硅酸鹽產(chǎn)品氣相條件下，立方烷能自發(fā)地發(fā)生熱重排反應生成一系列化合物。下列說法正確的是&rm+1中阿產(chǎn)物a、f中所有原子均可處于同一平面lmol化合物e完全燃燒消耗六硝基立方烷最多有3種結構不考慮立體異構立方烷熱重排產(chǎn)物均能使酸性溶液褪色實驗室制備莫爾鹽的過程是：向稀./-I中加入過

2、量的鐵屑，充分反應后過濾，向濾液中加入一定量的飽和溶液。經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到莫爾鹽晶體。下列說法正確的是I；鐵屑上若有少量鐵銹，將導致莫爾鹽中混入雜質(zhì)L，；蒸發(fā)濃縮使用的儀器有坩堝、玻璃棒、酒精燈室溫時，莫爾鹽的溶解度比和的都小晶體析出后，取少量母液加入，無藍色沉淀生成硅是制作光伏電池的關鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素，可形成多電子的n型或缺電子的p型半導體。n型和p型半導體相互疊加形成結，此時自由電子發(fā)生擴散運動，在交界面處形成電場。下列說法正確的是，1SilinH-白好電了OOOQ000000=0T1甲C咆子】0：0：0：0p-nlmolSi晶體中含有的鍵數(shù)目為若在Si

3、晶體中摻入P元素，可得n型半導體結中，n型一側帶負電，p型一側帶正電光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能一化學能一電能主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于7、Y同周期，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為L化合物與水劇烈反應，有易燃的單質(zhì)氣體產(chǎn)生，同時生成白色糊狀物。下列說法正確的是，1單質(zhì)的沸點：B.化合物中只含有離子鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D.X的氧化物的水化物均是強酸一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是I:電極為負極，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)正極的電極反應為反應池中發(fā)生總反應，實現(xiàn)再生理論上，當消耗標準狀況下”時，會消耗時，向50mL濃度均為的醋

4、酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加I的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示.已知：匯時，下列敘述錯誤的是，1a點溶液中,“*約為1訂b點溶液中，時，隨增大，溶液中離子總濃度增大c(CHCOO)從a到c的過程中，溶液中不變二、簡答題(本大題共4小題，共480分)以、為原料合成乙酸，是綜合開發(fā)溫室氣體資源的新方向。I丫；-|、催化重整間接制乙酸、催化重整制合成氣，再利用合成氣制乙酸，涉及的反應如下：反應l7反應3：川；小：；：宀g-./T、I已知：，則“反應1”的二匯“反應1”的化學反應速率，k為速率常數(shù)。1123K和1173K時，分別保持或不變，測得速率v與兀的關系如圖1所示。vjhid|*

5、g1173K1123KCR廿用対連率f的彰響*01020304050CO卅壓對速杓的彫響尺m/kPa匸由圖1可知，下列敘述正確的是填標號、。當時，其他條件不變，增大,v不一定增大a、b、c三點速率常數(shù)的大小關系為：吃若初始時按：1進氣，且-.II.-，則b點的化學反應速率砂=taobg1占1。向盛有催化劑的剛性容器中通入等物質(zhì)的量的和門,發(fā)生“反應1”。在923K和1173K時，.的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖2所示。923K時，的平衡轉(zhuǎn)化率，若平衡時體系的總壓強為，平衡常數(shù).用含有廣的代數(shù)式表示：。II、兩步法制乙酸I反應.不能自發(fā)進行。將該反應拆分成兩個連續(xù)的步驟進行，可在較溫和的條件下實現(xiàn)上述

6、轉(zhuǎn)化，具體過程如圖：Co第痢:步CO.(g)AH0CH,COOH(g)CH48):二第二步反應的化學方程式為。為增大的平衡產(chǎn)率，從溫度角度考慮，第一步反應在高溫下進行，第二步反應在進行；從濃度的角度考慮，應采取的措施是。是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢納米催化劑主要成分及含量：汕丫，其他雜質(zhì)中回收金屬Pd的工藝如圖：股權化劑T預婭理沉淀譏g減嵌述嵌HCLHCLNaCIO315AlHCllaCIO.iNl*H：OHCI已知：i：-能與酸反應，7i.Jr；不與酸反應?；卮鹣铝袉栴}：TOC o 1-5 h z“預處理”時，丁-人1衛(wèi)3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為小6，該操作的主要目的是。；“酸浸”時，Pd轉(zhuǎn)化為，其

7、離子方程式為。:“濾液”和“濾液予”中都含有的主要溶質(zhì)有填化學式：。I“粗Pd”溶解時，可用稀替代，但缺點是。兩者相比，.填化學式:的氧化效率更高.氧化效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示丨?！俺恋怼睍r，“皿轉(zhuǎn)化為/沉淀，其化學方程式為。I酸性條件下，能在負載納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為O發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應的電極應接電源的極.填“正”或“負”1。2研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當電流密度過大時，該電極會發(fā)生副反應生成填化學式。10鉆及其化合物有著廣泛的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Co原子的核外電子排布式為。；以無水乙醇作溶劑，可與某多齒配體結合形成具有催化活性的配合物，其結構簡式如圖1所

8、示。廠配合物中提供孤對電子的原子填元素符號:。該多齒配體中所含元素電負性由大到小的順序為:填元素符號.。涇下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的.填標號。-：亞硝酸鉆鈉可與結合形成S；v，從而實現(xiàn)對八的定量測定。中存在的化學鍵類型有:填標號。金屬鍵打離子鍵廠極性共價鍵門配位鍵叮與亞硝酸根互為等電子體的化合物有寫一種:。與Ca屬于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高,原因是。某種鐵酸鉆宀晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如圖2所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于位置，與Co緊鄰的O的個數(shù)為。若晶胞中Co與O的距離為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為該

9、晶體的密度為一列出計算式爲11他米巴羅汀是一種對白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線如圖：HNOSOHj；Pd-CtXK眄.，HqCOOCyCOClrJaOHHCl世米巴狎盯回答下列問題：的結構簡式是，C中含氧官能團的名稱和弋的反應類型分別。下列說法正確的是:填標號：。T為苯的同系物的一氯代物有5種最多可與；：八:$川反應-弱堿性條件有利于反應進行-1草酰氯:與乙二胺1I：反應可得到一種六元環(huán)狀化合物，該TOC o 1-5 h z反應的化學方程式為?；衔颳與C互為同分異構體，且滿足下列條件：匚屬于芳香族化合物且能與反應；能發(fā)生銀鏡反應；I酸性條件下可發(fā)生水解反應，

10、其產(chǎn)物能之一與廠八；發(fā)生顯色反應，則W共有種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結構簡式為。參照上述合成路線，設計由苯和1,3一丁二烯合成的路線：其它無機試劑任選丨。三、實驗題（本大題共1小題，共150分）12.是生產(chǎn)、生活、實驗中常用的試劑。I工業(yè)上制備的流程如圖：2“轉(zhuǎn)化”中反應的化學方程式為?！暗蜏胤胖谩钡哪康氖?、。：圖甲為“減壓蒸餾”的部分裝置，該裝置由克氏蒸餾頭和填儀器名稱丨組成。1甲止水來、口身乙I實驗小組利用圖乙裝置測定阿伏加德羅常數(shù)-實驗準備溶液濃度標定?？蛇x用.填標號試劑對溶液進行滴定，測定其濃度。A.B.C.淀粉KI裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至

11、底部，拉動注射器a活塞吸入10mL空氣，關閉止水夾。向下推動注射器a活塞至底，當觀察到注射器b的現(xiàn)象為，說明裝置的氣密性良好。1測定過程匸在反應室中加入適量，將注射器b活塞推至底部，關閉止水夾。用注射器a準確抽取溶液.，緩慢地注入反應室后，固定注射器a活塞。反應結束后，待反應體系處狀態(tài)時，讀取注射器b的氣體體積為則產(chǎn)生的體積為mL。設室溫下的密度為.:-，一個小實際質(zhì)量為mg,貝廠-.用含r等字母的代數(shù)式表示、。-該實驗利用作為生氧劑的優(yōu)點有:寫兩條-。答案與解析1答案：A解析：解：二“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，白糖成分為蔗糖，成分不同，故A錯誤；朱砂的主要成分為HgS，為古代常用的一種紅色

12、顏料，故B正確；因金的密度較大，則能用水沖洗的方法從沙里淘金，故C正確；“紅磚綠瓦”中“磚”和“瓦”都是黏土燒制得到，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選：A。白糖成分為蔗糖；朱砂含Hg元素，為紅色固體；金的密度較大；“紅磚綠瓦”中“磚”和“瓦”都是黏土燒制得到；本題考查物質(zhì)的組成、物質(zhì)分離、提純方法的選擇，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合理的分離方法是解答本題的關鍵，題目難度不大。2答案：C解析：解：；含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的原子不在同一個平面上，故A錯誤；e的分子式為消耗氧氣的物質(zhì)的量為I：，故B錯誤；六硝基立方烷的同分異構體與二硝基立方烷的同分異構體數(shù)目相同，二硝基立方烷的同分異構

13、體有3種，分別位于邊、面對角線、體對角線，則六硝基立方烷最多有3種結構，故C正確；苯與酸性高錳酸鉀不反應，故D錯誤。故選：Cof含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征；e的分子式為廠/，消耗氧氣的物質(zhì)的量結合；卜計算；六硝基立方烷的同分異構體與二硝基立方烷的同分異構體數(shù)目相同；苯與酸性高錳酸鉀不反應。本題考查有機物的合成及結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團決定有機物的性質(zhì)，題目難度不大。3答案：C解析解:A、鐵屑上若有少量鐵銹，由，可知莫爾鹽中混入有的雜質(zhì)應為故A錯誤；B、蒸發(fā)濃縮使用的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故B錯誤；C、硫

14、酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，故C正確；D、晶體析出后，取少量母液，其中含有八，加入，發(fā)生-丨，有藍色沉淀生成，故D錯誤；故選：CoA、3價鐵具有氧化性，與Fe發(fā)生反應生成2價鐵，二；：;，故莫爾鹽中混入有的雜質(zhì)應為；B、蒸發(fā)濃縮使用的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；C、根據(jù)題意知產(chǎn)品為硫酸亞鐵銨，需從溶液中最先析出；D、晶體析出后，母液中含有L，加入可得藍色沉淀。本題考查了實驗步驟的分析判斷，物質(zhì)制備的實驗設計方法，性質(zhì)驗證，晶體析出方法的應用，題目難度中等。4答案：B解析：解：硅晶體中每個硅原子與其周圍四個硅原子形成四個共價鍵，但是每個共價鍵是兩個硅原子共用的，所以I

15、molSi含有2mol共價鍵，即鍵數(shù)目為，故A錯誤；若在Si晶體中摻入As元素，圖示分析得到，晶體中形成了自由移動的電子，可得n型半導體，P與As是同主族元素，若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導體，故B正確；.“結中，n型一側帶負電，p型一側不帶電核，故C錯誤；光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為電能，過程中無化學能轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選：B。硅單質(zhì)晶體中，結合分攤方法得到，晶體中含2條共價鍵；若在Si晶體中摻入As元素，圖示分析得到，晶體中形成了自由移動的電子，可得n型半導體，P與As是同主族元素；,結中，n型一側帶負電，p型一側不帶電；光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為電能。本題考查了晶體

16、結構、晶體性質(zhì)、微粒間的作用等知識點，注意信息的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。5答案：A解析：解：根據(jù)分析可知，W為C元素，X為S，Y為Cl，Z為Ca元素。常溫下C的單質(zhì)為固態(tài)，而為氣態(tài)，則單質(zhì)的沸點：H；,故A正確；為，中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:V，故C錯誤；S的氧化物的水化物有亞硫酸、硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選：Ao主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于：；化合物與水劇烈反應，有易燃的單質(zhì)氣體產(chǎn)生，同時生成白色糊狀物，貝憶為Ca，W為C元素；X的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,位

17、于VIA族，則X為S；X、Y同周期，則Y為Cl元素，據(jù)此解答。本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律結構、元素周期律內(nèi)容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。6答案：D解析：解：新型原電池工作時打被氧化，通入”的；=電極為負極，則碳氈電極應為原電池的正極，原電池工作時，門通過質(zhì)子交換膜移向正極，A、該電池中，通入的電極上戸失去電子生成門，則通入的電極為負極，碳氈電極應為原電池的正極，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故A正確；B、該電池中，碳氈電極應為原電池的正極，被還原，電極反應式為，故B正確；C、由圖可知，反應池中NO、反應生成，反應

18、池中總反應宀：d：宀，生成的循環(huán)使用，實現(xiàn)門3-.再生，故C正確；D、該電池中，負極反應為，正極反應式2.川：，所以消耗匸；標準狀況下”即I宀時，轉(zhuǎn)移電子2mol,生成.；，反應池中總反應:，1nI打.，貝y消耗；|.：；匕故D錯誤；故選：Do新型電池工作時門被氧化，通入門的電極為負極，電極反應為，被還原，碳氈電極應為原電池的正極，電極反應式為，原電池工作時，通過質(zhì)子交換膜移向正極，反應池中NO、小反應生成，反應池中總反應，從而實現(xiàn)了打;再生，以此解答該題。本題考查化學電源新型電池工作原理，為高頻考點，側重考查學生的分析能力、計算能力和靈活運用能力，把握電極反應及正確書寫電極方程式是解題關鍵，

19、注意電子守恒在電化學計算中的應用，題目難度不大。7答案:C解析：解點醋酸和醋酸鈉的濃度均為宀，m小的電離程度和Em的水解程度均較小，則，故A正確；b點只有20mL的醋酸參與反應，原溶液中還剩余30mL醋酸，心IJ,：:、H小-，反應后溶液仍然為酸性，則，故B正確；溶液中存在電荷守恒：，則溶液中離子總濃度為，設加入NaOH溶液的體積為x,則:1，一N丨八.：，即:.幾乎不變，而宀逐漸減小，則溶液中離子總濃度減小，故C錯誤；從a到c的過程中，的水解平衡常數(shù)不變，則溶液中c(CH-iCOO1的比值不變，故D正確；故選：Co濃度均為的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,；b點加入20mL等濃度的NaOH溶液，反應

20、后溶質(zhì)仍然為醋酸和醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，混合液呈酸性；溶液中存在電荷守恒，則溶液中離子總濃度為，設加入NaOH溶液的體積為x,則,.1mol/Lx(兀亠x10,-3Z?.r.，即幾乎不變，結合加入氫氧化鈉溶液后氫離子濃度逐漸減小分析；c(CH%COO1、宀亠，亠”，亠，溫度不變水解平衡常數(shù)不變。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確圖示曲線變化為解答關鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點及電荷守恒，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。TOC o 1-5 h z8.答案：J,AB或-低溫第一步減小氫氣的濃度或壓強:,第二步增大氫氣的濃度.或壓強:解析：解：I、I反應1：,，-

21、打1-反應2反應3：?。?!I-f汀川-.r/.總反應：.-，根據(jù)蓋斯定律，反應-反應:反應3可得總反應，門；:門，貝yA/,=AH-AH-2-AH；1=皿7-(-90.9A;.Am-1)-(一】曲泌=十加7(昭八町廣】故答案為：；、當時，由左圖的速率隨甲烷的分壓變化圖可知，圖象為一條直線，故斜率為1，則；，故A正確；B、由右圖的速率隨甲烷的分壓變化圖可知，其他條件不變，增大，在-s的值為25kPa時，速率值不再發(fā)生變化，故速率v不一定增大，故B正確；C、由圖象可知，-,a和b的.相等、根據(jù)公式，.，由于11，三個點中c點：值最小，故無法得出c點速率常數(shù)最小關系，故C錯誤；故答案為：AB；吃若初始時按門.：門丄I:1進氣，則b點的化學反應速率-，已知，由圖象可知，當-:本題考查有機物推斷和合成，側重考查分析、推斷及知識綜合運用能力，正確分析反應前后碳鏈結構、官能團結構變化并正確推斷各物質(zhì)結構簡式是解本題關鍵，采用知識遷移、逆向思維方法進行合成路線設計，易錯點是同分異構體種類判斷。12答案：防止人受熱分解沉降f.門-固體圓底燒瓶B注射器b的活塞向右移動，且最終注射器b中的氣體體積為10mL恢復室溫或體積不再改變或壓強不再改變反應完全、無污染、反應速率快eVlm解析：解：I轉(zhuǎn)化中方程式為，低溫放置目的在于防止受熱分解，沉降固體