遼寧省撫順2022年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實驗時首先關(guān)閉K，使中的反應(yīng)進行，然后加熱玻璃管。下列說法正確的是A中只生成2種產(chǎn)物B停止實驗時，先打開K可防倒吸C實驗結(jié)束后加熱中溶液，沒有明顯現(xiàn)象D濃硫酸濃度越大生成的速率越快2、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后

2、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、過量HC1B、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量AABBCCDD3、一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A上述離子中結(jié)合能力最強的是EB上述離子中最穩(wěn)定的是AC上述離子與結(jié)合有漂白性的是BD反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和4、用化學(xué)用語表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為6的碳原子：612CB氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：OCODNa2O2的電子式：NaNa5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述

3、正確的是A鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料B含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)C玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物6、25時，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AA點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+BHA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mLD對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大7、下列各組離子在指定溶液

4、中一定能大量共存的是（ ）pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-ABCD8、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周

5、期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：BCB熱穩(wěn)定性：A2DAECCA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1 mL 濃度均為0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1

6、 molL1 NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A可折疊柔性屏中的靈魂材料納米銀與硝酸不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).B2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料D建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料11、常溫下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）ANaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B

7、A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大CE溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF點溶液c(NH4+)=2c(B2)12、下列物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物13、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示： 下列分析正確的是ACO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+

8、2HClOBCO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2OD通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol14、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3FeCN6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B某溶液中加入BaNO32溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成

9、黑色沉淀KspCuSC6H5OHAABBCCDD15、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是Ap10C平衡常數(shù):K(A)=K(B)D在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%16、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強弱：H2CO3H2SiO3C向20%蔗糖

10、溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性，又有漂白性AABBCCDD17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)X是Br2， 物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)Blmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰18、下列說法不正確的是A乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實驗中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比較實驗現(xiàn)象B可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、

11、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時可加熱）C牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出D分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法19、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下，不同球磨時間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )A工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 hB投入定量的反應(yīng)物，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，L

12、iNH2的相對純度越高C在0.3 MPa下，若平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5DLiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在20、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖用于實驗室制取氯氣B圖用于實驗室制取氨氣C圖用于酒精萃取碘水中的I2D圖用于FeSO4溶液制備FeSO47H2O21、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A該電池工作時Li+向負極移動BLi2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多D電池工作時，正極可發(fā)生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O222、下列實驗操作或裝置（略

13、去部分夾持儀器）正確的是A除去HCl中含有的少量Cl2B石油的蒸餾C制備乙酸乙酯D制備收集干燥的氨氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3 R-CN R-COOHR-CH=CH2 R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B 的官能團名稱為_，D 的分子式為_。(2)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)所需的試劑和條件是_。(3)H 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)的化學(xué)方程式為_。(5)M 與G 互為同系物，M 的相對分子質(zhì)量比G 大 14

14、；N 是 M 的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N 的結(jié)構(gòu)簡式：_(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；.與 NaOH 溶液反應(yīng)時，1mol N 能消耗 4molNaOH；.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。24、（12分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）A的官能團名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）如圖是以環(huán)戊烷為

15、原料制備化合物的流程。MN的化學(xué)方程式是_。25、（12分）裝置是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有_，若從b端進氣可收集的氣體有_。O2 CH4 CO2 CO H2 N2 NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_，氣體應(yīng)從_端通入。（3）將它與裝置連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從_端通入氣體。（4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：a在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中

16、。c繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取_克NaOH固體。操作步驟和正確順序為_。如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入2

17、5mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。.向步驟的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：溫度（）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問題：（1）步驟用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是_，步驟中設(shè)計鐵粉過量，是為了_，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是_。（

18、2）步驟中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了_。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為_。裝置A的作用是_。檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為_。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液

19、，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黃色）硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是_。（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液

20、變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是_。（4）乙同學(xué)同時認為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_。（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。A溶液為_?！半娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認為這種說法是否合理？_（填合理或不合理），原因是_。 驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是_。28、（14分）向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) Y(g)

21、+3Z(g)(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為_mol/(Lmin)；(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol/(Lmin)； 乙：v(Y)=2 mol/(Lmin)；丙：v(Z)=4.5mol/(Lmin)；?。簐(X)=0.075 mol/(Ls)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_；(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向_(填左或右或不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_(填

22、“左”或“右”或“不”)移動；(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：_A無法確定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_；(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)該為_。29、

23、（10分）三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：已知：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配位體，K=1.610-14)KspFe(OH)3 =2.1610-39， KspNi(OH)2 =210-15Ka1(H2C2O4)=5.610-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5“脫絡(luò)”過程中，R-與中間產(chǎn)物OH反應(yīng)生成R(有機物自由基)，OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：i.Fe2+H2O2=Fe3+

24、OH+OH.ii.R-+OH=OH-+Riii.H2O2+2OH=O2+2H2O請回答下列問題：(1)中間產(chǎn)物OH的電子式是_。(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為_(假設(shè)溶液體積不變，1g60.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(離子的濃度1.010-5 mol/L)，此時_（填“有”或“無”）Ni(OH)2沉淀生成。(3)25時pH=3的草酸溶液中=_(保留兩位小數(shù))?！俺伶嚒奔吹玫讲菟徭嚦恋?，其離子方程式是_。(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是_。(5)工業(yè)上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中Cl

25、O-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 為制備SO2的裝置,SO2與Mg在中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以中生成物有3種,A錯誤;B. 停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽釋放的空氣起到緩沖作用,防止中的溶液進入中,從而起到防倒吸作用,B正確;C. 反應(yīng)過程中SO2使中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯誤;D. Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H

26、2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯誤。故答案選B。2、D【解析】AHCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3、H+HCO3-=H2O+CO2，故A不符合題意；B題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故B不符合題意；CHClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I

27、2，故D符合題意。故答案選D。3、A【解析】A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強，應(yīng)為B，A錯誤；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定，B正確；C.ClO-與H+結(jié)合形成HClO，具有強氧化性、漂白性，C正確；D.BA+D，由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，H=（64kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項是A。4、B【解析】A. 中子數(shù)為6

28、的碳原子：612C，A項錯誤；B. 氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項正確；C. CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項錯誤；D. Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選B?！军c睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中ZAX元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。5、B【解析】A. 鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

29、有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；B. 變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C. 玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2OCaO6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；故合理選項是B。6、C【解析】A. 溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液中存在電荷

30、守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)c(A-)，故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B. HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.14.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C. 溶液在B點時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=c(HA)，即lg0，故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于1

31、0 mL，C正確；D. 溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數(shù)會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。7、D【解析】、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故符合；、pH= 11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/ L， CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故符合；、水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時，CO32SO32-與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿性時，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在

32、溶液中不能大量共存，故不符合；、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故符合；、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故不符合；、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為；故選D?！军c睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀

33、；(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。8、B【解析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性S

34、Cl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S110-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點水溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH-)，C項錯誤；D.F點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=110-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項正確； 所以答案選擇D項。12、D【解析】ASO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C燒堿NaOH是堿，

35、屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；D福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。13、D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-

36、+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D正確；故合理選項是D。14、D【解析】AK3Fe(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；BBa(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大

37、小，故C錯誤； DC6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3C6H5OH，故D正確；答案選D。15、D【解析】A增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；B由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的H0；C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算【詳解】A由300時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1p2，故A錯誤；B圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的H0，故B錯誤；CA、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤

38、；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0變化 x 2x x結(jié)束 1-x 2-2x x在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。16、D【解析】A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該黃色溶液中可能含有Fe3+，F(xiàn)e3+也能將I-氧化為碘單質(zhì)，故不能確定黃色溶液中只含有Br2，A選項錯誤；B濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀，不能證明酸性H2CO3H2SiO3，B選項

39、錯誤；C銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，實驗不能成功，故實驗操作及結(jié)論錯誤，B選項錯誤；D氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項正確；答案選D。17、C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O，A錯誤；B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol物質(zhì)a能與3 molH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可

40、以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；故合理選項是C。18、C【解析】A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醚形成溶液時，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢進行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍色溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和

41、食鹽水進行鹽析，故錯誤；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進行萃取分離，故正確。故選C。19、C【解析】A、2.0h LiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；C、K=1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2和LiNH2+H2O=LiOH+NH3，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯誤。答案選C。20、B【解析】A. 實驗室制取氯氣，二氧

42、化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B. 實驗室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C. 酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；D. Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；故答案選B。21、D【解析】A原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動，選項A錯誤；B單質(zhì)鋰會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤；C電池充電的時候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時間越長，Li2O 含量應(yīng)該越少，選項C錯誤；D題目給出正極反應(yīng)為：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時反

43、應(yīng)為：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2；所以選項D正確。22、A【解析】A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B蒸餾試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯誤；C制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；D可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯誤。故選A。【點睛】氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Cl2和水反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，這個反應(yīng)是一個平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中Cl-增多時，

44、平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。二、非選擇題(共84分)23、氯原子 C6H10O4 取代反應(yīng) NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱 HOCH2CH2CH2CH2OH +2NH3+3O2+6H2O 【解析】從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對

45、苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)即由對二甲苯生成對苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要

46、有一個不飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。24、醛基 新制的氫氧化銅 +CH3CH2OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O，故A為，則B為

47、，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為?！驹斀狻?1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵

48、，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O。【點睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。25、 濃硫酸 a b 20.0 abdce 攪拌，加速溶解 引流 偏高 【解析】（1）若從a端進氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，O2 、CO2 密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，CH4 、H2 、NH3 密度比空氣小，采用向下排空氣法，CO和N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：

49、； （2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時用“長進短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置連接作為量氣裝置將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進入， 故答案為：b；（4）配制500mL 1.0molL- NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量;；答案為：20.0；配制500mL 1.0molL- NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為:abdce；答案為：abdce；配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃

50、棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時，需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；答案為：攪拌，加速溶解；引流；定容時，若俯視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；答案為：偏高。26、除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失 計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境 稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液 【解析】（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）檢驗氣

51、態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；檢驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。【詳解】（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+，步驟中設(shè)計鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；答案：計算加入硫酸銨晶體

52、的質(zhì)量。（3）檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2，再檢驗SO3，最后進行尾氣吸收，綜合考慮連接順序為；裝置A的作用是吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境；檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵；答案：；鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；

53、稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。【點睛】一般工業(yè)使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解。27、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，無藍色沉淀 在Cu2+與SCN反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合

54、理 未排除氧氣干擾 一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀 【解析】(1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；鐵氰化鉀溶

55、液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。【詳解】(1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀，故答案為：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2+4SCN- 2CuSCN(白色)+(SCN)2(黃色), Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN反應(yīng)中