普化無機試卷

1、普化無機試卷班級 姓名 分數(shù)一、選擇題(共7題13分)2 分(1715)1715下列氫氧化物溶解度最小的是()(A) Ba(OH)2(B) La(OH)3(C) Lu(OH)3(D) Ce(OH)42 分(5002)5002在下列生物配合物中，含核苷酸生物配體的有血紅蛋白；輔酶 B12；羧肽酶；順鉑與DNA結(jié)合物。2分 (1717)1717下列元素屬于錒系元素的是()(A) Pr(B) Po(C) Pu(D) Nd2 分(2094)2094對第一過渡系元素的化合物，從磁化率測定的磁矩數(shù)據(jù)與由公式 = /nn商(n為未成對電子數(shù))計算的數(shù)據(jù)比較一致。但對于第二、三過渡系元素的化合物，則相差較大，

2、其原因是第二、三過渡元素()(A)不存在自旋磁矩(B)軌道磁矩有明顯影響(C)前兩個原因都對(D)抗磁性對磁化率影響較大2分 (1742)1742下列氫氧化物中，溶解度最小的是()(A) Ca(OH)2(B) La(OH)3(C) Tb(OH)3(D) Ce(OH)42 分(5000)5000下列生物配合物的中心金屬離子分別為:葉綠素：；輔酶 B12: ；銅藍蛋白：(4)羧肽酶A： 1 分(4648)4648Al(m)和Cr(m)化學性質(zhì)的不同點表現(xiàn)在()(A)形成配合物的能力(B)形成復鹽的能力(C)鹽類的水解性(D)氫氧化物的兩性二、填空題(共8題21分)5 分(1597)1597把單質(zhì)鐵

3、放入FeCl3、CuCl2混合液，任其反應達平衡后：沒有固態(tài)物，溶液中的陽離子為:有固態(tài)鐵、銅，溶液中的陽離子為:有固態(tài)銅，溶液中的陽離子為:溶液中有顯著量Fe3+，則其他陽離子可能；溶液中“沒有”Cu2+，則其他陽離子為。5 分(1600)1600A. Ti B. Ni C. Hg D. W上述各金屬中一般用：熱分解法制備的金屬是 ；用H2作還原劑，還原其氧化物制備的是；用Mg作還原劑，還原其氯化物制備的是；用電解其硫酸鹽水溶液提純的是；用羰化法提純的是 2；He屬于 反應。238U 234 Th+ 4 He屬于反應。929022分 (2009)2009P5組態(tài)的光譜項是.2 分(1624)

4、1624在煉鋼過程中往鋼水中投入少量的錳鐵的反應方程式是：，2 分(1754)1754鑭系和錒系分屬第 周期和第 周期；同屬于 族元素；統(tǒng)稱元素。1 分(2004)2004配合物Mn(NCS)64-的磁矩為6.00 B.M.，其電子組態(tài)為。三、計算題(共3題20分)10 分(4469)4469在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3，本身可被還原為Br2、Br-；而KIO3 和KBr反應生成I2和Br2, KIO3和KI反應生成I2?，F(xiàn)于酸性溶液中混合等物質(zhì)的量的KBrO3 和KI，生成哪些氧化還原產(chǎn)物，它們的物質(zhì)的量的比是多少？5分 (4201)4201化合物MH2和水發(fā)生如下反

5、應：MH2 + 2H2O= M(OH)2 + 2H2已知0.42 g MH2與水完全反應，27C和氫的分壓為標準壓力時收集氫氣0.50 dm3,試確 定M為何種元素。5 分(4557)4557將溶于液態(tài)HF的KrF2和金反應可以得到一種化合物A，將A緩慢加熱到60C可得到 一橙紅色的金的氟化物B，經(jīng)化學分析，A和B的化學成分分別為A： Kr 20.29 %， Au 47.58 %， F 32.13 %；B： Au 67.47 %， F32.53 %。試確定化合物A和B的最簡式以及這兩種化合物中金的氧化態(tài)(Kr在A中為+2價)；分別寫出由KrF2與Au反應制取化合物A，以及由A熱分解獲得化合物B

6、的反應方程 式。相對原子質(zhì)量：Kr 83.8，Au 197.0，F(xiàn) 19.0。四、問答題(共5題40分)10 分(1425)1425在下圖的括號處填上必要物質(zhì)的化學式。()10 分(1683) 1683寫出下列反應的化學方程式：二氧化硫通入硫酸銅和氯化鈉溶液中四氧化三鉛與硝酸的反應四氧化三鉛與鹽酸的反應氯化亞汞與氨水反應硫酸氧鈦和過氧化氫反應10 分(2054)2054下面列出 Fe2+(g)、Co2+(g)和 Ni2+(g)的水合焓(hydH m)和Fe (H2O)62+、Co(H2O)62+及Ni5 分(4209)4209寫出BeO溶解在濃HF水溶液及過量濃NaOH水溶液中的化學反應方程式

7、。5分 (4596)4596寫出下列化學反應方程式，說明反應的理由。加 Hg2+(aq)于 Cd(s)Tl3+(aq)與 Ga+(aq)普化無機試卷答案一、選擇題(共7題13分)2 分(1715)1715(D)2分 (5002)5002(2)、(4)2 分(1717) 1717(C)2 分(2094) 2094(B)2分 (1742) 1742(D)2 分(5000) 5000Mg(II)Co(III)Cu(I)和 Cu(II) Zn(II)1 分(4648) 4648(A)二、填空題(共8題21分)5分 (1597) 1597(2) Fe2+(4) Fe2+, Cu2+(5) B(1) Fe

8、3+, Fe2+, Cu2+(3) Fe2+, Cu2+ Fe2+5分 (1600) 1600(1) C (2) D (3) A (4) B*, 2 分(1667) 1667白色；橙黃色；粉紅色；棕紅色。2 分(1712) 1712聚變 裂變2 分(2009) 20092P2 分(1624) 1624Mn + FeO MnO + FeMn + FeS = MnS + Fe2 分(1754) 1754六； 七；IIIB；f區(qū)或內(nèi)過渡元素。1分 (2004) 2004t3 e2三、計算題(共3題20分)10 分(4469) 44696KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 3Br2 + 5KIO

9、3 + 3K2SO4 + 3H2O6 mol 5 mol3 mol 5 mol所余 1 mol KI 將和(1/5) mol KIO3 作用生成(3/5) mol I2KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O1/5 mol 1 mol3/5 mol生成Br2、I2、KIO3，其物質(zhì)的量比為3 : 3/5 : 24/5。5分 (4201)4201根據(jù)關(guān)系式pV = 人乙 則產(chǎn)生h2的 n = PV 二 101325 X050 = 0.020 (mol)RT8.31 x 300由反應方程式可知:MH2物質(zhì)的量為0.010 molMH2的摩爾質(zhì)量為:0.420.010=42 (g mol-1)故M的相對原子質(zhì)量為40,該元素為Ca。5 分(4557)455720.29 47.58 32.13)A: %： nAu: F= 83.8 : 197.0 ： 19.0=1:1:7所以A為KrAuF7，Au氧化態(tài)為+5。B：“Au： nF67.47.32.53 197.0 ： 19.0=1:5所以B為AuF5，Au的氧化態(tài)為+5。(2) 7Kr