2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) Word版答案解析

1、廣東省汕頭市金山中學(xué)2021級高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個正確答案。答案涂寫到答題卡上)1. 二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是A. KB. NC. PD. C【1題答案】B【解析】【分析】由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，可以據(jù)此答題。由于在放電條件下，

2、空氣中的氧氣和氮氣化合生成了NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3與土壤中的礦物質(zhì)作用產(chǎn)生可溶性硝酸鹽，而被農(nóng)作物吸收，為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，故合理選項是B?！军c睛】本題考查了氮及其化合物性質(zhì)，氮、磷、鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥，含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥。2. 楓溪陶瓷有著上千年的歷史，藝術(shù)雕花非常具有特色，其中綠色來自孔雀石主要成分為Cu(OH)2CuCO3，紅色來自赭石(赤鐵礦)，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是A. 高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B. 瓷器中含有大量的金屬元

3、素，因此陶瓷屬于金屬材料C. 孔雀石受熱易分解，赭石的主要成分是Fe3O4D. 燒制時在高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化【2題答案】D【解析】A瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故A錯誤；B新型無機非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C孔雀石主要成分為Cu(OH)2CuCO3不穩(wěn)定，受熱易分解得到氧化銅，赭石(赤鐵礦) 主要成分是Fe2O3，故C錯誤；D不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故D正確；故選：

4、D。3. 下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動，沒有運用相應(yīng)化學(xué)知識的是選項生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動化學(xué)知識A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料A. AB. BC. CD. D【3題答案】A【解析】ASO2可用于漂白紙漿，是因為二氧化硫具有漂白性，與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鋁槽車運輸濃硝酸，故B正確；C生石灰作食品干燥劑是因為氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C正確；D硅位于金屬與非金屬的交界處，具有

5、金屬與非金屬的性質(zhì)，硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用Si作計算機芯片，故D正確；故選：A。4. 部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A. a既可被氧化，也可被還原B. c溶于水可得d和bC. 將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生bD. 自然界可存在abcde的轉(zhuǎn)化【4題答案】C【解析】A氮氣中的氮元素是中間價態(tài)可以被氧化與還原，既有氧化性又有還原性，活潑金屬鎂可以再氮氣中燃燒生成氮化鎂，A正確；Bc為NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正確；C將銅絲插入濃硝酸可產(chǎn)生NO2，C錯誤；D自然界可存在abcde的轉(zhuǎn)化，自然界的雷雨固氮由氮氣與氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2

6、，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸與礦物質(zhì)生成硝酸鹽，D正確；答案選C。5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H218O中含有的中子總數(shù)為4.5NAB. 0.5L 0.2mol/L 溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 中含有的原子總數(shù)為0.2NAD. 足量的銅與0.05L 18.4mol/L 完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.84NA【5題答案】A【解析】AH218O分子中含有10個中子，9g H218O的物質(zhì)的量為，則9g H218O中含有的中子總數(shù)為4.5NA，A項正確；B溶液中含有水，故0.5L 0.2mol/L 溶液中含有的氧

7、原子大于0.3NA，B項錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，C項錯誤；DCu和濃硫酸反應(yīng)，不和稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀，故H2SO4不能完全轉(zhuǎn)化為SO2，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于1.84NA，D項錯誤；答案選A。6. 下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿. 用裝置甲制備氨氣B. 用裝置乙除去氨氣中的少量水C. 用裝置丙收集氨氣D. 用裝置丁吸收多余的氨氣【6題答案】A【解析】A濃氨水遇堿石灰放出氨氣，實驗室可以用裝置甲制備氨氣，故選A； B濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B；C體系密閉，若用裝置丙收集氨氣，空氣無法排除，故不選

8、C； D氨氣極易溶于水，漏斗口浸沒在水中，若用裝置丁吸收多余的氨氣，引起倒吸，故不選D；選A。7. 下列因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的無色離子組是A. K+、Cl-、OH-B. Mg2+、Na+、H+、C. Na+、K+、ClO-D. Fe2+、H+、Cl-【7題答案】C【解析】A、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3H2O，而不能大量共存，但反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；C具有還原性，而ClO-具有氧化性，二者的水溶液都顯無色，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C符合題意；DFe2+顯淺綠色，F(xiàn)e2+、H+、會發(fā)生氧化還原反

9、應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。8. 下列離子方程式書寫正確的是A. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2+2Na+B. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液中加足量稀鹽酸：+H+ = CO2+H2OD. 向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-= H2O+CH3COO-【8題答案】C【解析】A向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：+2CO2+2H2O=H2SiO3+2，選項A錯誤；B氯氣與水的反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，次

10、氯酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開，保留分子式，其離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，選項B錯誤；CNaHCO3溶液中加足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為+H+ = CO2+H2O，選項C正確；D向CH3COOH溶液中加氨水，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨和水，由于醋酸是弱酸，NH3H2O是弱堿，在離子方程式中均不能拆開，均保留分子式，其離子方程式為CH3COOH+NH3H2O=H2O+CH3COO-+，選項D錯誤；答案選C。9. 現(xiàn)有五種短周期主族元素a、b、c、d、e，它們最高(或最低)化合價與原子半徑的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A. a、e是同主族元素B.

11、最簡單氫化物的穩(wěn)定性：cdC. 簡單離子半徑：cebD. c的單質(zhì)能使有色鮮花褪色【9題答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價，結(jié)合原子半徑可知：a是H，b是O，c是Cl，d是S，e是Li，然后結(jié)合元素周期律分析解答。Aa、e化合價都是+1價，原子半徑ea，可知a、e是同一主族元素化合價，A正確；B元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，c是Cl，d是S，元素的非金屬性：ClS，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c(HCl)d(H2S)，B正確；Cb是O，c是Cl，e是Li，三種元素形成的簡單離子中，O2-核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，Li+核外只有一個電子層。對于電子層結(jié)

12、構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以簡單離子半徑： cbe，C錯誤；Dc是Cl，Cl2與鮮花中的水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，因此會使鮮花褪色，D正確；故合理選項是C。10. 利用下圖裝置進(jìn)行實驗，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項XYZ實驗現(xiàn)象或結(jié)論裝置A濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解B濃鹽酸KMnO4氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：CSiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅A. AB. BC. CD. D【10題答案】B【解析】A反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成

13、氫氧化鋁沉淀，則觀察到只生成白色沉淀，不能溶解，故A錯誤；B濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硫化氫生成S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，故B正確；C鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，由圖中裝置不能比較C、Si的非金屬性，故C錯誤；DCu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則試管中液體為無色，故D錯誤；故選：B。11. 某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確是A. 原溶液中一定含有B. 原溶液中一定含有C. 原溶液中一定含有D. 原溶液中一定含有【11題答案】B【解析】【分析】在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇

14、，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據(jù)此進(jìn)行判斷。A原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，故A錯誤；B產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有，故B正確；C原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯誤；D原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子

15、會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；故選B。12. 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 制得精鹽。實驗室用下述方案模擬粗鹽的精制：下列說法不正確的是A. 溶解操作中需用玻璃棒攪拌，其目的是加速粗鹽溶解B. 試劑1、試劑2、試劑3分別可選用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液C. 濾液中滴加鹽酸直到?jīng)]有氣泡冒出，使濾液呈中性D. 蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱使濾液蒸干【12題答案】B【解析】【分析】A溶解過程需用玻璃棒攪拌，使水和粗鹽充分接觸，加速溶解，A正確；B由于過量的鋇離子還需要碳酸鈉

16、除去，所以碳酸鈉要加在氯化鋇的后邊，B錯誤；C濾液中主要存在雜質(zhì)離子為氫氧根和碳酸根，所以需要濾液中滴加鹽酸直到?jīng)]有氣泡冒出，使濾液呈中性，除去氫氧根和碳酸根，C正確；D蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱使濾液蒸干，以防止固體飛濺發(fā)生危險，D正確；綜上所述答案為B。13. 煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是A. 可減少CO2的排放B. Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C. 過程和的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)D. 過程反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成【13題答案】D【解析】A反應(yīng)利用二氧化碳、和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，第步中二氧化碳與鐵生成四氧化三鐵和C

17、O，可減少CO2的排放， A正確；B根據(jù)反應(yīng)過程可知Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用，中消耗Fe3O4，中生成Fe3O4，中消耗CaO，中生成CaO，B正確；C過程中CO轉(zhuǎn)化為CO2，中CO2轉(zhuǎn)化為CO，均有化合價的變化，故轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D過程的反應(yīng)為CO與Fe3O4反應(yīng)，生成CO2，是極性鍵斷裂和生成，H2與Fe3O4反應(yīng)是非極性鍵斷裂和極性鍵生成，D錯誤；答案選D。14. 某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20， X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電子。下列說法正確的是A. 非金屬性： Z YB. W的單質(zhì)與Y的單

18、質(zhì)加熱反應(yīng)生成的物質(zhì)化學(xué)式可表示為W2YC. 該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【14題答案】D【解析】【分析】某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，結(jié)合圖示可知，Y形成2個共價鍵，Z形成5個共價鍵，原子序數(shù)YZ，則Y為O，Z為P元素；X與W同族，X形成1個共價鍵，W形成+1價陽離子，二者位于A族，W的原子序數(shù)大于P，則X為H，W為K元素，以此分析解答。根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為P，W為K元素，AY為O，Z為P，主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸

19、減弱，則非金屬性：ZY，故A錯誤；BY為O，W為K元素，堿金屬族化學(xué)性質(zhì)相似，則K的化學(xué)性質(zhì)和Na相似，則K和氧氣加熱會生成K2O2，故B錯誤；C該化合物中P的最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；DX、Y和W形成的化合物為KOH，KOH中鉀離子和氫氧根離子存在離子鍵，氫氧根內(nèi)O和H原子存在共價鍵，故D正確；故選：D。15. 將一包由 Cu 和 CuO 組成的混合物均分成兩等份：一份混合物在加熱條件下與 H2 充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了 6.4g；向另一份混合物中加入 800 mL HNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2 和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L

20、 NO(假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物)。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為A. 1.0mol/LB. 2.0mol/LC. 3.0mol/LD. 4.0mol/L【15題答案】B【解析】【分析】一份混合物在加熱條件下與 H2充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了 6.4g；n(CuO)=n(O)= =0.4mol，向另一份混合物中加入HNO3溶液,銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒守恒得n（Cu）=0.3mol，由方程CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O和原子守恒可得n(HNO3)=2n(Cu)+2n(CuO)+n(NO

21、)=1.6mol，則c(HNO3)= =2.0mol/L，故答案為：B。16. CuSO4有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A. 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2B. 相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C. 若混合氣體X中含兩種不同價態(tài)的硫元素，則1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.75molD. Y可能具有還原性【16題答案】C【解析】【分析】由制備流程可知，中發(fā)生3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，中發(fā)生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，中發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H

22、2O，在1100時發(fā)生2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2，硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y反應(yīng)生成氧化亞銅，Cu元素化合價降低，則Y做還原劑，Y具有還原性，以此來解答。ACu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；B均生成有毒氣體，中生成硫酸銅和水，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故B正確；C硫酸銅分解生成Cu2O，Cu元素的化

23、合價降低，S元素為最高價不能升高，所以O(shè)元素的化合價升高，即有氧氣生成，發(fā)生2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2，則1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.5mol，故C錯誤；D氫氧化銅與Y反應(yīng)生成氧化亞銅，Cu元素的化合價降低，則Y做還原劑，Y具有還原性，故D正確；故選：C。二、非選擇題(本題共4道題，共52分。答案填寫到答題卡上。)17. 研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。I.氨是重要化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下所示。（1）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，實驗室用消石灰和氯化銨固體制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）在工業(yè)上，可用濃氨

24、水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是_。II.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：（3）過程的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3H2O，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3H2O的離子方程式_。（4）過程加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素的物質(zhì)化學(xué)式為_。（5）含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO。X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的_(填序號)。a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl【17題

25、答案】（1） . 4NH3+5O24NO+6H2O . Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2） . 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 . O2(或空氣) （3）+OH-=NH3H2O （4）N2 （5）b【解析】【分析】I. 氨氣和空氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；II. 過程加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)為氮氣和氯化鈉；含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，具有強氧化性，X選擇還原劑除去余氯；【小問1詳解】由圖可知，設(shè)備1中進(jìn)行氨氣

26、的催化氧化，即NH3與O2在催化劑的作用下反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，實驗室用消石灰和氯化銨固體制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；【小問2詳解】濃氨水與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，則有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；將生成的NO通入到設(shè)備2中，繼續(xù)向設(shè)備2中通入O2(或空氣)，將NO最終氧化為硝酸，硝酸再和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；【小問3詳解】過程的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3H2O，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，NH轉(zhuǎn)化為NH3H2O的離子方程式為：+OH-=NH3H2O；【

27、小問4詳解】過程 加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以反應(yīng)后含氮元素的化學(xué)式分別為N2；【小問5詳解】NaClO以及HClO均具有強氧化性，需要加入還原性物質(zhì)將其除去，Na2SO3具有還原性，故答案為b。19. 某研究小組為研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗如下，請回答有關(guān)問題。實驗方案按下圖裝置進(jìn)行實驗：問題討論（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）若D中有SO生成，則可說明硫元素的化合價由+4價轉(zhuǎn)化為+6價，檢驗D中有SO生成的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，_。寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，

28、D中FeCl3試劑也可用_(填序號)代替。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水 d.BaCl2溶液（4）E中溶液的作用是(用離子方程式表示)_。【19題答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O （2）還原劑 （3） . 先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有 . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ . bc （4）2OH-+SO2=SO+H2O【解析】【分析】A為SO2發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，B為檢驗SO2的裝置，C中Na2S溶液和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀

29、，說明SO2有氧化性，Na2S 有還原性，D中SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成SO，F(xiàn)eCl3做氧化劑，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】A為SO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；【小問2詳解】C中Na2S溶液和SO2發(fā)生反應(yīng)2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)中，Na2S 中S的化合價由-2價升為0價，Na2S做還原劑，故答案為：還原劑；【小問3詳解】檢驗D中有SO生成的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有；D中FeCl3試劑

30、做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+；選項中酸性KMnO4溶液和氯水具有強氧化性，可代替FeCl3溶液，故選：bc；【小問4詳解】SO2是污染性氣體，需要尾氣處理，E裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2=SO+H2O。21. 用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：（1）下列措施無法加快浸取速率的是_。(填字母)A. 延長浸取時間B. 將輝銅礦粉碎C. 充分?jǐn)嚢鐳. 適當(dāng)增大硫酸濃度（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、

31、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_。（3）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A最好是_。A. CO2B. CuOC. 氨水D. HCl（4）“沉錳”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（5）濾液所含溶質(zhì)主要是_(填化學(xué)式)。（6）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)?！?1題答案】（1）A （2）2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2+2Mn2+4H2O （3）B （4）Mn2+HCO+NH3=MnCO3+NH （5）(NH4)2SO4 （6）NH3【解析】【分析】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO

32、2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅；【小問1詳解】酸浸時，通過粉碎礦石或者增加反應(yīng)物濃度或者進(jìn)行攪拌都可以提高浸取率，延長浸取時間并不能提高速率。所以選A，故答案為：A；【小問2詳解】“浸取”時，在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀，CuSO4，和MnSO4，其反應(yīng)的離子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2+2Mn2+4H2O，故答案為：2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2+2Mn2+4H2O；【

33、小問3詳解】加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，故答案為：B；【小問4詳解】“沉錳”(除Mn2+)過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2+HCO+NH3=MnCO3+NH，故答案為：Mn2+HCO+NH3=MnCO3+NH；【小問5詳解】根據(jù)硫酸根守恒和氮元素守恒可以知道濾液硫酸銨溶液，所以濾液的溶質(zhì)是硫酸銨(NH4)2SO4，故答案為：(NH4)2SO4；【小問6詳解】在沉錳的時候加入氨氣，而在后面趕氨的步驟中氨氣又被趕出來，所以可以被循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3，故答案為：NH3。23

34、. 實驗室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2SO3和HClO的酸性強弱進(jìn)行探究。已知SO2Cl2的熔點為-54.1，沸點為69.1，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100以上分解生成SO2和Cl2.。實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反應(yīng)會放出大量的熱。實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答下列問題：(1)寫出甲裝置中制備SO2的化學(xué)方程式_。(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_試劑(填選項)。a.蒸餾水 b.飽和食鹽水 c.濃氫氧化鈉溶液 d.6.0mol/L鹽酸(3)裝置乙和丁盛放的試劑均是_。(4)裝置丙放置在冰水浴中的原因是_。(5)SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)選用下面裝置探究酸性：H