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文檔簡介

1、實驗一 工業(yè)乙醇的蒸餾 基礎化學實驗（二）1一 實驗目的1、了解蒸餾的原理及意義2、掌握蒸餾裝置的安裝、拆除方法3、掌握蒸餾的實驗操作技能2二 實驗原理 將液體加熱至沸，使液體變?yōu)闅怏w，然后再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。 蒸餾是用來分離提純液體有機化合物的重要方法之一。液體的蒸氣壓與溫度有關，當液體加熱，其蒸氣壓隨溫度升高而增大。當液體的蒸氣壓增大至與外界液面的總壓力相等時，液體沸騰。純的液體物質在一定的壓力下具有確定的沸點。 當液體混合物受熱時，由于低沸點物質易揮發(fā)，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發(fā)或揮發(fā)的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。 3二

2、實驗原理共沸物 是指兩種或兩種以上的液體混合物，在沸騰時氣相與液相的組成完全相同。 共沸物具有固定的沸點，不可能通過常規(guī)的蒸餾或分餾手段加以分離的。 4二 實驗原理 蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。它主要用于以下幾個方面：1、分離沸點有顯著區(qū)別（相差30以上）的液體混合物。2、常量法測定沸點及判斷液體的純度。3、除去液體中所含的不揮發(fā)性物質。4、回收溶劑或因濃縮液體的需要而蒸出部分的溶劑。5蒸餾裝置常量蒸餾裝置圖6三 實驗步驟及注意事項1、安裝好蒸餾裝置, 量取30mL 95%的工業(yè)乙醇，通過長 頸玻璃漏斗慢慢地從蒸餾頭加入到50 mL的圓底燒瓶中，加入幾粒沸石，塞好帶溫度計的套

3、管?！緶囟扔嬎y球上端應與蒸餾頭側管的下限在同一水平線上 】【沸石應在加熱前加入，在蒸餾過程中，若發(fā)現未加沸石，則應先停止加熱，稍冷，方可加入沸石 】7三 實驗步驟及注意事項2、緩慢開通冷凝水，用電熱套加熱，使液體平穩(wěn)沸騰。蒸 餾速度控制在23滴/秒，并保持溫度計水銀球始終附著有冷凝的液滴。此時的溫度即為餾出液體的沸點。8三 實驗步驟及注意事項 3、收集78-80餾分：準備兩個干燥的接收瓶，一個收集前餾分(小于78） ，一個收集產品。記下餾分開始餾出時和最后一滴餾出時的溫度，即該餾分的沸程?！菊麴s時液體不能蒸干，即使溫度計讀數仍在沸點范圍內，也應在被蒸液體剩0.51 mL時停止蒸餾，以免蒸餾瓶破裂或發(fā)生其他意外事故】9三 實驗步驟及注意事項4、 蒸餾完畢： 注意觀察溫度計讀數的變化，如果發(fā)現溫度計所示溫度突然下降或突然上升即為蒸餾完成。5、拆除裝置 6、稱量并記錄7、洗凈儀器

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