2022年初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)

1、初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識要點(diǎn)：1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析

2、理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。2. 混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗 鹽的提純； BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl 和 KNO 3 的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如 適量 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。BaCl 2 和 NaCl 的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO3 +2N

3、aCl 。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到 BaCl2 溶液， CO 2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2 。最后分別將 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的 NaCl 固體和 BaCl2固體。注意： 用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO 3。我們只要把 NaCl 溶液中

4、的 Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定 NaCl 溶液，另一瓶則是 KNO 3 溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和 OH：紫色石蕊試液或pH 試紙。OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。Cl-：AgNO 3 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀。SO42-：BaCl2 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀。CO2：稀 HCl 和石灰水有CO 2 。3PO3：AgNO 3 溶液有黃色沉淀。4NH 4+：強(qiáng)堿溶液（ NaOH ）有 NH3 。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）特征離子關(guān)系圖Mg2+NH4+Ag+Cl-Ca2+Cu2 +-OHH+2 -CO3Mg2+Fe3 +Ba2 +SO42 -Cu2 +（3）

5、物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和 SO42時，只能用BaCl 2 溶液不能用AgNO 3 溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba( OH)2溶液或 NaOH 溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸

6、做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色 不同，無明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實(shí)驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“ 用實(shí) 驗方法確定或證明” 等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體

7、是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實(shí)驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH 4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SO2）。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4。45. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的 未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有 什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹觥D表式、鏈條式三種形式推斷題，無 論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于

8、水是“ 生成” 還是“ 得到” ，“ 生成” 是反應(yīng)產(chǎn)物，“ 得到” 既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO2。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH。部分溶解3時，一定有BaSO4 或 AgCl 等。解推斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實(shí)驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“ 一定存在” 。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn) 象不正確的物質(zhì)是“ 一定不存在” 。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì) 是“ 可能存在” ?！镜湫屠}】例 1 用一種試

9、劑鑒別NaCl、 NH 4NO 3、(NH4)2SO4、Na2SO4 四種無色溶液。解析： 用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇Ba(OH)2。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl Ba ( OH ) 2 /2 NH 4 NO 3 Ba ( OH ) 2 Ba ( NO 3 ) 2 2 H

10、2 O 2 NH 3( NH 4 ) 2 SO 4 Ba ( OH ) 2 BaSO 4 2 NH 3 2 H 2 ONa 2 SO 4 Ba ( OH ) 2 BaSO 4 2 NaOH例 2某白色固體 A 加熱后生成無色氣體 B 和白色固體 C，若將白色固體 C 加入鹽酸中可得到無色液體 D，將溶液D 加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E，氣體 B 通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 F。根據(jù)以上實(shí)驗寫出 A 、B、C、D、E、 F 六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析： 這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“ 鏈條” 更有利于思路分析。A(固) BC a O H)2F（ 固 ）E（ 固 ） （

11、 不 溶 于 稀H N O3）（ 氣 ） （ 固 ）H C l N a2SO4CD（ 液 ） 在“ 鏈條” 分析時，有“ 正推斷” 和“ 逆推斷” 。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。（1）常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO4 和 AgCl 。確定 E 是 BaSO4。（2）由生成物BaSO4 逆推導(dǎo)反應(yīng)物D 中必含 Ba 2，陰離子再逆推導(dǎo)HCl 得出 D 中含 Cl，因此可確定D 是BaCl 2。（3）由于生成物 D 是 BaCl 2，可逆推導(dǎo) C 中含 Ba 2，可能是 BaO 或 Ba (OH ) 2。（4）由氣體 B 加入石灰水，可確定 F 是 CaCO3，逆推導(dǎo)確

12、定 B 是 CO 2。（5）由 A 的分解產(chǎn)物中，B 為 CO2，排除 C 為 Ba ( OH ) 2，確定 C 是 BaO，逆推反應(yīng) A 是 BaCO 3。此題答案： A BaCO 3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例 3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C 為一種黑色粉末， D 為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若 F 為可溶性堿， G 為藍(lán)色沉淀。則 A 為；D 可能為。（2）若 G 為藍(lán)色沉淀， H 為難溶性鹽，則 I 為。（3） 若 G、H 都屬于鹽，且 G 為藍(lán)色溶液，則 I

13、 可能為；F 可能為。解析： 由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成 A、B 兩種物質(zhì)， 應(yīng)為氧化銅被還原。因為 D 點(diǎn)燃可生成 B，所以 D 為氫氣， B 為水，或 D 為 CO，B 為 CO2，C 為 CuO，A 為 Cu。因 CuO 可與酸反應(yīng)，所以 I 為酸，E 為銅鹽，當(dāng) G 為藍(lán)色沉淀 Cu (OH ) 2 時，F(xiàn) 應(yīng)為可溶性堿， H 為鹽。因 H 為難溶性鹽， 則 F 為 Ba (OH ) 2，H 為BaSO4， I 為 H 2SO4。若 G、H 都屬于鹽，且G 為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H 為難溶性鹽，若I 為 HCl ，則 E 為 CuCl 2，F(xiàn)

14、 為 AgNO 3，G 為 Cu(NO 3)2，H 為 AgCl ；若 I 為 H2SO4，則 E 為 CuSO4，F(xiàn) 為 BaCl 2，G 為 CuCl 2，H 為 BaSO4。答：（1）A 為 Cu； D 可能為 H 2 或 CO。（2） I 為 H 2SO4。（3） I 可能為 HCl 或 H2SO4，F(xiàn) 可能為 AgNO 3 或 BaCl 2。例 42003 年 6 月 5 日世界環(huán)境日的主題是：“ 水二十億人生命之所系” 。請你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO 2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。（2）節(jié)約用水，防

15、治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH 、K2SO4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、KCl 、HNO 3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測，結(jié)果如下表。試劑現(xiàn)象石蕊試液氯化鋇溶液車間甲 藍(lán)色 白色沉淀乙 紫色 無明顯現(xiàn)象丙 紅色 白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀 A 是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液 C 的溶質(zhì)是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。解析： 氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證

16、明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì)KOH ，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有K 2SO4 或 KCl ；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說明必含有 Ba ( NO 3) 2 與 KCl ，則甲車間排放的污水中含有 KOH 與 K 2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì) HNO 3，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有 AgNO 3。 甲乙混合生成沉淀 A 為 BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀 B 為 AgCl ，最后溶液中只剩余 KNO 3。答：（1）為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2）丙車間

17、排放的污水中含有HNO 3 和 AgNO 3。沉淀 A 為 BaSO4，最終排放液C 的溶質(zhì)是 KNO 3。例 5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（）A. 分別加入等質(zhì)量的 Mg、 Al ，金屬 Mg 完全溶解，金屬 Al 有剩余B. 分別加入等質(zhì)量的 Al 、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的 Na2CO3 和 CaCO3,鹽酸有剩余D. 分別加入 24.75g Al 和 24g Mg , 兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al 24 73 18 設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

18、73g，Mg、Al 的質(zhì)量為 m，則當(dāng)金屬 Mg 完全溶解，金屬 Al 有剩余時， 18m24，即 Mg 不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以 Mg 計算， Al 有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若 m=24g，則 Mg 恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為 平衡的不能選 A。2g，此時天平時平衡的，所以天平一定保持B. 因為 Al 、Zn 兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl 106 100 73 因為兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的D. 因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg 2H

19、Cl H 2 m 24 2 22 24g （22g）2/3Al 2HCl H 2 m 18 2 16 24.75g （22g）CO 2 的質(zhì)量不等，天平不平衡。可見，天平兩邊實(shí)際增重相等,所以天平平衡。D 為正確答案。例 6 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸， 有白色沉淀生成。 則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。解析： 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag，當(dāng)銀

20、離子都被置換出來后再發(fā)生：FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了 Fe+2AgNO 3= Fe(NO 3)2+2Ag ，還未發(fā)生 Fe Cu ( NO 3) 2Fe ( NO 3) 2 Cu。因此濾液中含有的金屬離子為 Fe2+、Ag+和 Cu2+，析出的少量金屬為 Ag 。答： 濾液中含有的金屬離子為 Fe2+、Ag+和 Cu2+，析出的少量金屬為 Ag 。例 7（1）將 H2O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于 H2O2 是二元弱酸（H2O2 H HO 2

21、），消耗了 OH，而使紅色褪去。 乙同學(xué)認(rèn)為 H 2O2 具有強(qiáng)氧化性， 將酚酞氧化， 紅色消失。試設(shè)計一個實(shí)驗論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰正確。解析： 依題意可知：甲 H 2O2 與 NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗。乙 H 2O2 氧化酚酞， NaOH 未消耗。只需通過實(shí)驗驗證，酚酞和 NaOH 哪一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計方案有二種：其一取溶液少量繼續(xù)加 NaOH ，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH 尚存，則乙正確，否則甲正確。例 8 無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn) 16.6），在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶

22、體。請簡單說明在 實(shí)驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。解析： 這是一道開放性的實(shí)驗操作設(shè)計題，考查思維能力和文字表達(dá)能力。醋酸凝結(jié)成晶體后，無法從試劑瓶 中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚， 不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點(diǎn)為 16.6醋酸即可熔化。答案： 將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出?！灸M試題】第卷（選擇題 40 分）相對原子質(zhì)量（原子量）：H：1 C：12 Mg：24 Al ：27 S：32 C

23、l：35.5 Ca：40 Cu：64 1 分）一. 下列各題均有4 個選項，其中只有1 個是符合題意的。（共10 分，每小題1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 A. 有沉淀析出或氣體逸出 B. 有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象 C. 物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 D. 有其它的物質(zhì)生成 2. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是 A. 家庭里蒸饅頭用到純堿 B. 用一氧化碳冶煉金屬 C. 用活性炭吸附毒氣 D. 用氫氣作高能燃料 3. 保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是 A. 汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣 B. 含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中 C. 工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗

24、滌劑的生活污水的任意排放 D. 在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電 4. 下列說法中，錯誤的是A. 保持二氧化硫（S O 2 ）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒C. 臭氧（O 3 ）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化D. N a 和 N a 屬于同一種元素的微粒5 . 不 能 由 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 + 1 2 2 8 2 判 斷 出A. 該元素為金屬元素 B. 在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子C. 原子核內(nèi)的中子數(shù) D. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)6. 下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是A. K2M n O4和K M n O4B. C

25、 u C O3、C u O H)2和C u2(O H)2C O3C. N H4N O3和N a N O2D. N a H SO4和N a2SO37. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A. 冰、生石灰、天然氣2B. 碘酒、純堿、膽礬C. 金剛石、燒堿、食鹽水D. 液態(tài)氧、食醋、沼氣8. 下列做法中，能使原溶液的p H 顯著升高的是A. 向B a C l 2 溶液中加入N aSO4 溶液B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸D. 向N aC l 溶液中加入 C a C l 2 溶液9. 檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是A. 加入燒堿溶液，觀察是

26、否反應(yīng)B. 加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C. 加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D. 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10. 現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、N a O H 溶液、B a(N O3)2 溶液、稀硫酸、F e2O3和C u S O4溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有A. 7 個 B. 6 個 C. 5 個 D. 4 個二. 下列各題均有 4 個選項，其中有 1 個或 2 個選項符合題意。（共 30 分，每小題 2 分）（一個選項的選對了給 2分，多選不給分。 兩個選項的， 兩個都選對了給 2 分；選對一個， 少選一個給 1 分；選對一個， 另一個選錯不給分。）11.

27、 對于化學(xué)反應(yīng) m A n B p C q D ，下列說法中，正確的是A. 若反應(yīng)物 A 是單質(zhì)，B 是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)B. 化學(xué)計量數(shù)（“ 系數(shù)” ）m 與 n 之和一定等于 p 和 q 之和C. 參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比一定等于生成的 C 和 D 的質(zhì)量比D. 現(xiàn)有反應(yīng)物 A、B 各 a 克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的 C 與 D 的質(zhì)量之和不一定是 2 a 克12. 下列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是A. 2F e3C u SO43C u3F e2(SO4)3H C lB. C O2H2OC a C l2C a C O32C. 2H g O2H gO2SO2 42A

28、 l3D. A l2(SO4)313. 下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液 B. 氯化銀和稀硝酸C. 金屬汞和稀硫酸可能含有H2D. 碳酸鋇和稀鹽酸2C O3三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實(shí)14. 有一瓶無色溶液，SO4、N a2S O4和N a驗：（ 1）向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（一定含有的物質(zhì)是2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不A. H2SO4B. N a2SO4C. H2SO4和N a2S O4D. N a2C O315. 在下列化學(xué)變化過程中：XH Cl溶 液YN a O H溶 液Z，X代表的物質(zhì)可以

29、是A. C uB. A g N O 3C. C u OD. B a O H) 216. 下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%）混合后，最終肯定有沉淀生成的是A. B a O H)2、F e24(S O4)3、H N O3B. C u SO4、N a O H、H2SO4C. A g N O3、H2SO、H C lD. B a(N O3)2、N a2C O3、H C l17. 將含有N a2C O3和B a C l2兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加A g N O 3 溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯誤的是

30、A. 濾液中滴加 A g N O 3 溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為 A gC l2B. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 B a2C. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 C O 3D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為 B a C O 318. 下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是A. N a O H、N a 2 SO 4、C u SO 4、 稀 硫 酸B. N a 2 SO 4、N a 2 C O 3、B aC l 2、 稀 鹽 酸C. N a O H、F eC l 3、N aC l、N a 2 SO 4D. N a O H、N aC l、M gC l 2、 無 色

31、酚 酞 試 液19. 某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則下列說法中，正確的是A. 溶液的質(zhì)量不變 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變C. 溶質(zhì)的溶解度不變 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變20. t C 時，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液 m 克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c% ，則有關(guān)的下列說法中，正確的是A. 將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至 t C ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 c %B. 將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會等于或小于 c %C. 在t C 時，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會大于 c %D. 在t C 時，這種物質(zhì)的溶解度小于 c 克21. 氫

32、氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為C s O H ，則有關(guān)的下列敘述中，錯誤的是A. C sO H 在水溶液中的電離方程式為：C sO HC sO HB. C sO H 溶液能使酚酞試液變紅C. 因為C sC l是易溶于水的鹽，所以C sO H 溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. C sO H溶液與 M g C l 2 溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成22. 下列說法中，錯誤的是A. 將F e(O H) 3 加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色B. 使用石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開C. 酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色D. 某無色溶液中滴入

33、A g N O 3 溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有C l23. 下列化學(xué)實(shí)驗操作中，完全正確的是A. 將p H 試紙放入待測溶液中，測定溶液的p H4 5 克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入125 亳升蒸B. 20C 時， N aC l 的溶解度為36 克。實(shí)驗室要提純餾水，而后依次進(jìn)行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作C. 滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上D. 在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應(yīng)進(jìn)行24. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量 /克，根據(jù)曲線判斷，在圖

34、中的 Y 軸是指A. 溶液的 p H B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) / %C. 沉淀的質(zhì)量 /克 D. 溶劑的質(zhì)量 /克Y0X 氫 氧 化 鋇 溶 液 的 質(zhì) 量 / 克25. 金屬A l 和 M g 分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說法中，正確的是A. 兩反應(yīng)中所消耗的金屬 A l 和M g的質(zhì)量相等B. 兩反應(yīng)中產(chǎn)生 H 2 的質(zhì)量相等C. 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：A l 2 ( SO 4 ) 3 溶 液 M g SO 4 溶 液D. 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：M g SO 4 A l 2 ( S O 4 ) 3第卷（非選擇題 40 分）三. 填空題（共 20

35、分，每空 1 分）26. 實(shí)驗室制取 H 2、C O 2、O 2 時，只需固體藥品制備的氣體是 _，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是_，只能用向上排空氣法收集的氣體是 _。a b27. t C 時，硝酸鉀的溶解度為 a 克，該溫度下，把 b 克硝酸鉀投入 c 克水中充分溶解。當(dāng) 1 0 0 c 時，得到的溶液的質(zhì)量是 =_克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _% 。28. 只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑的化學(xué)式為 _。29. 工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

36、，此反應(yīng)說明二氧化硫是 _性氧化物。（2）二氧化硫與臭氧（O 3 ）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。30. 由中和反應(yīng)制備氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；氧化銅被還原為銅（不屬于基本反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。31. 當(dāng)無水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為 N 2 H 4 ）與“ 綠色氧化劑” 過氧化氫（液體，化學(xué)式為 H 2 O 2 ）反應(yīng)時，會生成氮?dú)猓怏w）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進(jìn)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。32. 將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色

37、固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。33. 在反應(yīng)2 A 3 B 2 C 4 D 中，A 與 B 的式量之比為 1：1，已知 9.6 克A與一定質(zhì)量的 B 恰好完全反應(yīng)，生成物中含有 10.8 克 D 。則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 B 與生成的 C 的質(zhì)量之比等于 _。（寫出最簡整數(shù)比）34. 有F eS O 4、C u SO 4 的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為 _，可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為 _；濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 _。35. 某

38、化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有 B a ( N O 3 ) 2、F e N O 3 ) 3、C u SO 4、K O H、K 2 SO 4 五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為_，乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ；反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 _ _，這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。四. 實(shí)驗題（共12 分，最后一空2 分，其余每空1 分）36. 現(xiàn)有下列儀器裝置，請根據(jù)以下兩個實(shí)驗內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置允許重復(fù)選用，每個裝置內(nèi)的藥品都是足量的）CuO濃 硫 酸無 水

39、硫 酸 銅Na OH溶 液澄 清 石 灰 水AH2BC O、C O2和H2OCDE（1） 實(shí)驗一 某氣體可能含有、（氣）中的一種或幾種，擬通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象來研究該氣體的組成： 所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體 按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個裝置的目的是 _。_（填寫裝置的代號）。_；設(shè)置第三個裝置的目的是（2） 實(shí)驗二 某純凈的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有C O2和H2O（氣）兩種氣體，應(yīng)將燃燒后得到的氣體依次通過_（填寫裝置的代號），來測定該有機(jī)物的組成。若該有機(jī)物充分燃燒時耗去了4.8克氧氣，先后連接的兩個裝置在實(shí)驗后較實(shí)驗前質(zhì)量分別增加了3.6 克和 4.4 克

40、，則該有機(jī)物是由（寫元素符號）_組成的，相應(yīng)元素的質(zhì)量比為 _（寫出最簡整數(shù)比）。37. 實(shí)驗室利用下列實(shí)驗裝置來測定銅的氧化物 C u x O 的組成。銅 的 氧 化 物氣 體 a干 燥 劑干 燥 劑 CBA（1）若氣體a 為純凈的氫氣，在點(diǎn)燃A 裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間，其目的是_。（2）若氣體a 為純凈的氫氣， 當(dāng)銅的氧化物 C u x O 完全被還原為 C u 時，稱得 C u 的質(zhì)量為 6.4 克，同時稱得 B裝置的質(zhì)量增加了 0.9 克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個數(shù)之比的原始計算式為 _，該銅的氧化物的化學(xué)式為 _。（3）若氣體 a 為混有少量 H 2 O（氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置 A 中，當(dāng)銅的氧化物 C u x O 完全被還原為 C u 時，仍然利用稱量 C u 的質(zhì)量和 B 裝置增加的質(zhì)量的方法來完成這個實(shí)驗，將使測定結(jié)果中銅元素與氧元素質(zhì)量之比的值（填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 不受影響” ）_。（4）若氣體 a 為混有少量 H 2 O（氣）的氫氣，不增加任何其它實(shí)驗裝置也不改動上述裝置的連接順序，仍用其來測定 C u x O 的組成，必須測得哪些數(shù)據(jù)才能得到 x 的值？_ 。五. 計算題（共 8 分）38. 將