第三節(jié)化合價

1、課 題 4化學(xué)式與化合價H2O 1了解化學(xué)式的含義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。2熟記常見元素及原子化合價，能利用化合價推求化學(xué)式3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡單計(jì)算。 重 點(diǎn)：1.能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成2.能利用化合價推求化學(xué)式 3.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算難 點(diǎn)：1.化合價的理解 2.物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求 如果用 表示“H”原子，用 表示“O”原子，你認(rèn)為這個圖片表示什么？你能用我們前面學(xué)過的符號來表示圖片里的意思了嗎？【展示圖片】導(dǎo)學(xué)H2O 【提出疑問】H2O就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)式，它只能表示一個水分子？ 一、什么是化學(xué)式1、化學(xué)式的概念：用元素符號表示

2、物質(zhì)組成的式子。如： Fe、 C 、 N2 、 O2、 CO2、Fe3O4等任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？化學(xué)式可以任意的書寫嗎？只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果2、化學(xué)式的意義：宏觀說法微觀說法化學(xué)式的意義（1）表示一種物質(zhì)（2）表示該物質(zhì)的元素組成（3）表示物質(zhì)的一個分子（4）表示物質(zhì)的分子構(gòu)成宏觀微觀備注：如果化學(xué)式前加上數(shù)字，就只能表示微粒的數(shù)目指出下列符號的意義：H 2H H2 2H2 2H+ 氫元素 或 1個氫原子 2個氫原子氫氣 或 1個氫分子 或 水由氫元素組成或一個氫分子由2個氫原子構(gòu)成 2個氫

3、分子 2個氫離子區(qū)別化學(xué)式前面的數(shù)字和右下角的數(shù)字的意義。符號前面的數(shù)字：表示微粒的個數(shù)，可以改變。符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中原子的個數(shù)，不能變動。 H 2H H2 2H2 2H+表示微粒的個數(shù)表示分子中原子的個數(shù)3、化學(xué)式的書寫a 、單質(zhì)：由原子直接構(gòu)成的用元素符號直接表示。例如：Fe、 C 、 He 等。由分子直接構(gòu)成的氣體用“Xn”表示。例如：H2、N2 、 O2、 O3等。稀有氣體金屬固態(tài)非金屬氧化物：氧在后，其它元素在前。例如：CO2、SO2、H2O等。其它兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。例如：NaCl、FeCl3等。b、化合物練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式硫 氧氣二氧

4、化硫 氯化鉀氯化氫 氧化銅氫氧化鈉 氖氣SO2SO2KClHClCuONaOHNe4、化學(xué)式的讀法：1、單質(zhì)2、化合物原則：順寫反讀讀作：某化某某化某CaO、MgO、NaBr、Al2O3CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3CaCO3、CuSO4、NaNO3H2CO3、H2SO4、HNO3幾某化幾某氫氧化某某酸某某酸二、化合價1、化合價是用來表示原子之間相互化合的數(shù)目的。一些常見元素和根的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl-1、 +1、+5、+7鈉Na+

5、1溴Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2、 +4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1 、 +2氮N-3、 +2、+3、+4、+5鐵Fe+2 、 +3磷P-3、 +3、+5鋁Al+3氫氧根OH-1錳Mn+2、+4、+6、+7硝酸根NO3-1鋅Zn+2硫酸根SO4-2氫H+1碳酸根CO3-2氟F-1銨根NH4+12、化合價的表示方法O2Zn+2Al+3有正價、負(fù)價 在元素符號的正上方依次標(biāo)出“+”、“-”號和價數(shù)原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。注意原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；帶電荷的原子團(tuán)也是離子。NaOH、 Ca(OH)2 、

6、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4根：離子：OH：NH4：NO3：CO32：SO42：PO43：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子原子團(tuán)的化合價推求下列原子團(tuán)（根）的化合價：原子團(tuán)的化合價NaNO3、 NH4NO3、 NaOH、H2SO4、 Na2CO3、 H3PO4+1-1-1+1+11+1+1-1-2-2-3推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。（1）在任何化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。（2）在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。（3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。（4）單質(zhì)里元素的化合價為零。（5）許多元

7、素具有可變化合價，同種元素在不同的 化合物里可顯不同的化合價，如：FeO，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價分別為+2和+3。3.化合價的有關(guān)規(guī)律化合價口訣正一鉀鈉銀氫銨（根） 正二鈣鎂鋇和鋅 正三鋁來正四硅一二銅，鐵二三，碳二四負(fù)一氟氯溴，外加氫氧、硝酸根負(fù)二氧和硫，外加硫酸、碳酸根錳氯硫氮磷價多多，只能臨時來計(jì)算區(qū) 別化合價離子符號“+”“-”和數(shù)字整體的位置寫在元素符號的正上方寫在元素符號的右上角“+”“-”和數(shù)字的相對位置“+”“-”在前數(shù)字在后“+”“-”在后數(shù)字在前數(shù)值是1時不能省略省略實(shí)例Mg+ 2Mg2+（1）化合價與離子符號表示方法的區(qū)別 4、化合價與離子符號（2）化合價與離子符號表

8、示意義的區(qū)別與聯(lián)系 Mg+ 2Mg2+整體：2+：表示在化合物中鎂元素的化合價為+2價表示（一個）鎂離子表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷物質(zhì)中某元素的化合價和它的離子帶的電荷在數(shù)值與正負(fù)關(guān)系上是一致的（1）根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價原則：化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為x，則（+1）+ x +（-2）3=0 x = +5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5價5.化學(xué)式與化合價根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價。練習(xí)1：指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價：KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1

9、+1 +5 +7 0 -1練習(xí)2：確定下列物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價：Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、 NH4NO3、KClO、K2MnO4、Na2CO3*練習(xí)3：某物質(zhì)化學(xué)式為Hn+1RO2n+1，則R的化合價為。+(3n+1)- 1 - 2 - 3 - 1 + 1 - 1 - 1 - 2 - 2 練一練(2)根據(jù)化合價，寫出化合物的化學(xué)式。方法：“排 標(biāo) 叉 查”排列元素正價在前負(fù)價在后標(biāo)出元素的化合價交 叉價 數(shù)檢查代數(shù)和是否為零例 已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式【思路】(1)先寫元素符號(正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各

10、元素的化合價(正上)(3)把化合價數(shù)值化為最簡(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出（求最小公倍數(shù)）P OP O+3 -2P OP2O3P OP2O5+3 -2+3 -2P2O3P O+5 -2P O+5 -2省略P2O5+5 -2某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素 氯化鈉NaCl某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán) 硫酸鉀K2SO4氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán) 氫氧化鈉NaOH某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：指該物質(zhì)中正價元素有兩種化合價，且取該元素較低的化合價。氯化亞鐵FeCl2(3)根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的規(guī)律練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀氧化鈣氧化鐵氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧

11、化鐵硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa(OH)2Ca SO4Fe2O3FeCl2Fe(OH)3Fe 2(SO4) 3相對分子質(zhì)量的理解三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算H2O的意義：1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。真實(shí)質(zhì)量：1個水分子的質(zhì)量2個氫原子的質(zhì)量1個氧原子的質(zhì)量相對分子質(zhì)量：1個水分子的相對分子質(zhì)量2個氫原子的相對原子質(zhì)量1個氧原子的相對原子質(zhì)量所以H2O的相對分子質(zhì)量=12161=181.計(jì)算相對分子質(zhì)量計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。N2 的相對分子質(zhì)量=H2SO4的相對分子質(zhì)量= Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量= NH4NO3的相對分子質(zhì)量= C

12、6H12O6的相對分子質(zhì)量= HmSO2n+1的相對分子質(zhì)量= 14 2 = 281 2 + 32 + 16 4= 9864 +（16+1）2 = 9814+1 4 + 14 + 16 3= 8012 6+ 1 12 + 16 6= 1801m+32+16 (2n +1)挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對分子質(zhì)量如何計(jì)算？練一練2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例：求CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比。CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比12:(162)=3:8試一試：計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。H2O Fe2O3NH4NO3 CO(NH2)2 H:O=1 2 ：16

13、 = 1：8Fe:O=562 ：16 3 = 7：3N:H:O=14 2 ：1 4：16 3 = 7：1：12C:O:N:H=12 ：16：142：14 = 3：4：7：13.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量 100注意事項(xiàng)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示每100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量意義：例：計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解： SO2的相對分子質(zhì)量=32+162=64SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S的相對原子質(zhì)量1SO2的相對分子質(zhì)量100%=3264=50%100%試一試：若測得某種NH4HCO3的含氮量為16%，判斷該物質(zhì)是否純凈？ 解：純

14、凈的NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7914 1 100%=17.7%因?yàn)?6%17.7%， 所以該物質(zhì)不純凈4、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量例題： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千？ 解：8014 2 100% = 60Kg 35% = 21 Kg60Kg 答：略化合價化學(xué)式讀寫方法意義有關(guān)計(jì)算宏觀意義微觀意義判斷書寫1下列符號中能正確表示+3價鋁元素的是 （ ） （A） （B） （C）3Al (D)2下列化學(xué)式中，書寫錯誤的是 （ ）（A）氧化鈣（OCa） （B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3） 3化學(xué)式Fe2O3的讀法是 （ ）（A）鐵二氧三 （B）

15、二鐵化三氧 （C）三氧化二鐵 （D）二氧化二鐵 （E）氧化鐵BAC、E【課堂反饋】4Mg(OH)2相對分子質(zhì)量的計(jì)算式為 （ ）（A）24+16+12 （B）24（16+1）2 （C）2416+12 （D）24+（16+1）252H2O相對分子質(zhì)量的計(jì)算式為 （ ）（A）2+12+16 （B）21216 （C）2 （12+16） （D）212+16 6H2SO4的相對分子質(zhì)量為 ，在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是 。氫、硫、氧三種元素的原子個數(shù)比是 。 DC981：16：322：1：47用數(shù)字和化學(xué)式表示出：（1）五個氧分子 （2）2個水分子 （3）四個硫酸分子 8下列化學(xué)符號表示兩個氫分子的是 （ ）（A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H