金屬活動性順序的應(yīng)用000

1、PAGE PAGE 5金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫Cu Hg Ag Pt Au銅 汞 銀 鉑 金1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢1、反應(yīng)條件（1）排在 前面的金屬才能置換出 。（2）酸通常指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸。（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成物為 價鐵

2、的化合物。例1：下列金屬跟酸能發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣的是：( )A、Fe和稀硫酸 B、Ag和稀鹽酸 C、Zn和硝酸 D、Al和濃硫酸2、反應(yīng)快慢的判斷：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬活動性越 ，與等質(zhì)量分數(shù)的同種酸反應(yīng)就越 ，產(chǎn)生H2的速度就越 。例2：用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，能夠正確表氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時間tOAB（甲） 氫氣的質(zhì)量OBA 反應(yīng)時間t（乙）示反應(yīng)情況的圖示是下列兩圖中的 圖。A表示 的反應(yīng)情況，B表示 的反應(yīng)情況。 O反應(yīng)時間t氫氣的質(zhì)量ABC例3：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的情況如下圖所示。判

3、斷：A是_，B是_，C是_。二、判斷金屬跟化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)條件1、單質(zhì)金屬要排在化合物中金屬元素 。2、單質(zhì)金屬K、Ca、Na要除外。3、反應(yīng)物之一 化合物必須是可溶的，即是溶液。例4：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是： ( )A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2 B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu例5：.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能夠和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動順序為（ ）AZYX B.XZY C.YXZ D.YZX例6

4、：有A、B、C三種金屬，B可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，而A、C不能。但C可以從A的鹽溶液中置換出A，則A、B、C三種金屬可能是：( )A、鐵、鎂、鋅 B、銅、鋅、鐵 C、銅、鎂、鐵 D、汞、鐵、銅例7：向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B. C. D.例8：要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列的一組物質(zhì)是：( )A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、Fe、CuCl2溶液、MgCl2

5、溶液C、Mg、Cu、FeCl2溶液 D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液檢測1、不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)而制得的物質(zhì)是：（ ）A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3O 反應(yīng)時間/s甲 乙2、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系（見右圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中， 一定正確的是：（ ）A金屬甲比金屬乙活潑 B金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大 D金屬乙比金屬甲的化合價高3、X、Y、Z三種金屬都能生成二價易溶于水的硫

6、酸鹽，它們的活動性順序是XYZ，則下列一定錯誤的是： ( )A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO44、為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（ ） 5、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 = 1 * GB3 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 = 2 * GB3 在

7、 = 1 * GB3 所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象 = 3 * GB3 在 = 2 * GB3 所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu（2）小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補充的實驗是 ；課后1、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM2、某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四

8、種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或3、將鋅粒投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減輕的是：( )A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg(NO3)2 D、Al(NO3)34、請根據(jù)下列探究實驗，回答問題。（1）欲探究鐵、銀、銅的活動性，最佳實驗方案是 。A將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中C將鐵、銅、銀分別加入到稀鹽酸中D將銅、銀分別加入到硫酸亞鐵溶液中（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中三種： ； ； 。（3）欲確定金屬鐵和銅的硬度大小，正確的方法是 。5將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答問題（