高中化學(xué)工藝流程題專項(xiàng)-7-文檔

1、工藝流程題1.普通紙張的主要成分是纖維素.在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明磯的工藝，以填補(bǔ)其表面 的微孔，防止墨跡擴(kuò)散.請回答下列問題：(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損 ，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存.經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主 要與造紙中涂敷明磯的工藝有關(guān) ,其中的化學(xué)原理是;為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加 入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為.(2)為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等.這樣操作產(chǎn)生的主要問題是；噴灑Zn(C2H5)2.Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷.用化學(xué)(離子)方程式表示該方

2、法生成氧化 鋅及防止酸性腐蝕的原理 、.現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明磯.鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO。為 原料按下列過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式：9(CFeTiOg+D C+D Cl TiCl+D FeCd+口 COCTiCI 4+口。2 TiQ+口 C22. NaCIO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：NaClOj 食鹽水硫酸、反應(yīng)卜cmT電解茸晶、干蘿卜Kacm產(chǎn)品 I-顰-i成品液 NaHMK NiiUH、HiOi回答下列問題：(1) NaCIO2中CI的化合價為 。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式

3、。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為 。 “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CIO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南灸芰?，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng) 于多少克CI2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬.目前工業(yè)上主要采用 濕法”工藝冶煉鋅.基本含鋅礦的主要成分為 ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:含塵婀氣-凈化、制酸廢

4、電積液丁I硫化鋅精礦一一焙砂+畫| 一浸出液，降磯+濾液f 電解沉積I鋅浸出渣,回收利用 濾渣+回收利用回答下列問題：（i）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 （2）焙燒的過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的 操作.浸出液”凈化 過程中加入的主要物質(zhì)為 ，其作用是 .（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 ;（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了氧壓酸浸”的全濕法流程，既省了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是（6）我國古代曾采用 火法”工藝冶

5、煉鋅.明代宋應(yīng)星著天工開物中有關(guān)于升煉倭鉛”的記載：”爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛其底鋪薪，發(fā)火炒紅，冷淀，毀罐取出，,即僂鉛也.該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛 是指金屬鋅）.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用.某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoO/、導(dǎo)電劑乙煥黑和鋁箔等.充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi +xe-=Li xC6.現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）.ftrn f波電.血干電k迪U正極浸卜有機(jī)相一反有機(jī)相再生間用水相（CoSCh港臧一1讀液同體NHhiHC

6、Oj#回答下列問題(1)LiCoO 2中,Co元素的化合價為 .(2)寫出北極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.(3)酸浸”一般在80c下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是.(4)寫出 沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Lii-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式：.(6)上述工藝中，放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是.在整個回收工藝中，可回收到的金 屬化合物有(填化學(xué)式).鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：溶解 過濾

7、 一1酸化 4過濾,一灼燒-一電解笆理J已知：鋁土礦的主要成分是Al 2O3，此外還含有少量SiO2、Fe?O3等雜質(zhì)；溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng) ，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO 2+4”O(jiān)=Na2Al zSizOg，+2HO+4NaOH回答下列問題：(1)溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： .(2)濾渣A的主要成分;硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是 .(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是.(4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl (假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全)，則鋁土礦中AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5)若將鋁溶解，下列試劑中最好

8、選用 (填編號)A濃硫酸B稀硫酸C 稀 HNO3D 濃 HNO3(6)電解冶煉鋁時用 Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是 ，配位數(shù)鈦合金的重要原料.由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備.四氯化鈦(TiCl 4)是制取航天航空工業(yè)材料TiCl 4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：氯氣、焦炭鈦鐵礦成品TiCh回答下列問題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性.該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3+Fe=3Fe2+,2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti 3+(紫色)+Fe2+2H 2O,Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO 2+(無色)+Fe2+2H+,加

9、入鐵屑的作用是 (2)在一工藝過程中需要控制條件以形成TiO2 nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍.(3)若把中制得的固體 Ti0 2 nH2O用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉.已知25c時,KspFe(OH)3=2.79 10 39,該溫度下反應(yīng) Fe(OH)3+3H+ ? Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ? Fe3+3H2O 的平 衡常數(shù)K=.一_-1(4)已知:TiO2(s)+2C12(g戶TiCl 4(l)+O 2(g) AH=+140kJ mol12c(s)+O2(g)=2CO(g) AH= 221kJ mol 1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài) TiCl 4和CO氣