2020-2021學年江西省贛州市高二上學期期末考試化學試題 解析版

1、 贛州市20202021學年度第一學期期末考試高二化學試卷2021年1月說明：1考試時間100分鐘，滿分100分2可能用到的原子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，16x3=48分）1節(jié)能減排符合可持續(xù)發(fā)展的要求，下列措施不符合節(jié)能減排的是A.太陽能熱水器為|B.城市大力推廣電動|C.利用植物秸稈為原料|D.大力發(fā)展火力發(fā)電，以居民提供生活用熱水|自行車，方便市民出行|生產(chǎn)沼氣，作家庭燃氣|便解決南方電力緊張問題有關電化學知識的描述正確的是任何能自發(fā)進行的氧化還原反應理論上都可設計成原電池原電池是將電能轉變成化學能的裝置電解池中，陽極材料本身一定不參加反

2、應工業(yè)上制取金屬鈉通常采用電解飽和食鹽水遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避免船體遭受腐蝕，通常在船殼（船底及船側）上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關說法錯誤的是該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法M可以是鋅、鎂、銅等金屬船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕該方法中的負極反應為：Mne-=Mn+下列物質分類組合正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3nh3h2oCuDH2SO4BaSO4乙醇羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g)凰0,下列判斷正確的是增加Ni的用量，可加快該反應速率增大體積，減小壓強，化學平衡向逆方向移動升高溫度，該反

3、應的平衡常數(shù)增大選擇合適的催化劑可提高CO轉化率放電鐵鎳可充電電池的充、放電總反應表示為：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，由此可知,22充電22該電池放電時的負極是FeB.Ni(OH)2C.Fe(OH)2D.NiO2粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是粗銅與直流電源正極相連陰極反應式為：Cu2+2e-=Cu溶液中Cu2+濃度保持不變雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥B.C.D.等物質的量濃度的下列溶液中c(NH才)最大的是(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HSO49下列各組離子

4、在指定溶液中一定能大量共存的是無色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO亍酸性溶液中：Na+、NH+、Cl-、SO4-含有BaCl2的溶液中：Na+、H+、I-、SO2-堿性溶液中：K+、Na+、SO2-、HCO-設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是常溫下，4gCH4含有C-H共價鍵為2NA1molL-iFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA14gN2含有的分子數(shù)目為0.5NA在tC時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是7x10-707x10-7c(Br-)/mo卜L-1(已知tC時Ksp(

5、AgCl)=4.9x10-10)圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液在tC時,AgBr的Ksp為4.9x10-13在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點在tC時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=1000下列化學用語對事實的表述錯誤的是Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+S2-=HgSJ乙烯的燃燒熱是1411.3kJmol-1,貝憶烯燃燒的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=1411.3kJmol-1P(s，白磷)=P(s，紅磷)AH=17.6kJ.mol-1由此推知，紅

6、磷比白磷更穩(wěn)定D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉化為銅藍(Cus)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗目的AB將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中1室溫下，向1mL0.1molL-1AgNO3溶液中加入幾滴0.1molL-1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0.1molL-1NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀制得Fe(OH)3膠體1I證明相同溫度下：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C常溫下，測得相同濃度溶液的pH：NaANaB證明常溫下的水解程度：A-、“=或“v”)。21.(12分)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2，還

7、含有少量的Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示:1)5)電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應式在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化MnS除去，向含有0.020molL-1Mn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當c(HS-)=1.0 x10-4molL-1時，Mn2+開始沉淀，貝a=(已知：25C時，H2S的電離常數(shù)K1=1.0 x10-7，K2=7.0 x10-15；Ksp(MnS)=1.4x10-15)贛州市20202021學年度第一學期期末考試高二化學試卷2021年1月說明：1考試時間100分鐘，滿分100分2可能用到的原

8、子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，16x3=48分）1節(jié)能減排符合可持續(xù)發(fā)展的要求，下列措施不符合節(jié)能減排的是A.太陽能熱水器為|B.城市大力推廣電動|C.利用植物秸稈為原料|D.大力發(fā)展火力發(fā)電，以居民提供生活用熱水|自行車，方便市民出行|生產(chǎn)沼氣，作家庭燃氣|便解決南方電力緊張問題【答案】D【解析】火力發(fā)電需要消耗大量的化石燃料，且產(chǎn)生大量的污染氣體，不符合節(jié)能減排可持續(xù)發(fā)展的要求。有關電化學知識的描述正確的是任何能自發(fā)進行的氧化還原反應理論上都可設計成原電池原電池是將電能轉變成化學能的裝置電解池中，陽極材料本身一定不參加反應工業(yè)上制取金屬鈉通常

9、采用電解飽和食鹽水【答案】A【解析】氧化還原反應中有電子的轉移，電子移動形成電流，可設計為原電池，A項正確；原電池是講化學能轉化為電能的裝置，B項錯誤；電解精煉銅時，陽極粗銅參與反應，C項錯誤；電解飽和食鹽水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金屬Na，應電解熔融NaCl制取金屬鈉，D項錯誤。遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避免船體遭受腐蝕，通常在船殼（船底及船側）上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關說法錯誤的是該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法M可以是鋅、鎂、銅等金屬船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕該方法中的負極反應為：Mne-=Mn+【答案】B【解析】遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為保護合金鋼，可采用犧牲陽極的陰極

10、保護法，應使用比鐵活潑的金屬為陽極(負極)，發(fā)生氧化反應：M-ne-=Mn+，由于海水呈弱堿性，陰極(正極)發(fā)生吸氧反應：O2+4e-+2H2O=4OH-,故應選B。下列物質分類組合正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ACaCO3HFCO2BNaOHch3coohCl2CHNO3nh3h2oCuDH2SO4BaSO4乙醇【答案】A【解析】強電解質：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱電解質：HF、CH3COOH、NH3H2O,非電解質：CO2、乙醇，單質：ci2、Cu。羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)凰0,下列判斷正確的是增加Ni的用

11、量，可加快該反應速率增大體積，減小壓強，化學平衡向逆方向移動升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大選擇合適的催化劑可提高CO轉化率【答案】B【解析】反應中Ni為固態(tài)，增加固態(tài)物質的量，反應速率幾乎不受影響，A項錯誤；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆向移動，B項正確；該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動,反應的進行程度減小，即K值減小，C項錯誤；催化劑可加快反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間，不能改變反應物的轉化率，D項錯誤。Fe(OH)2+Ni(OH)2,由此可知,226.鐵鎳可充電電池的充、放電總反應表示為：NiO2+Fe+2H2O該電池放電時的負極是A.FeB.Ni(OH

12、)2【答案】AC.Fe(OH)2D.NiO2【解析】放電時，負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知負極反應為：Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是粗銅與直流電源正極相連陰極反應式為：Cu2+2e-=Cu溶液中Cu2+濃度保持不變雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A.B.C.D.【答案】C【解析】電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極發(fā)生的反應有：Fe2e-=Fe2+、Zn2e-=Zn2+、Cu2e=Cu2+,陰極發(fā)生的反應為：Cu2+2e-=Cu,Ag和Au以陽極泥的形式沉落在陽極區(qū)，電解后，溶

13、液中c(Cu2+)減小。故應選Co等物質的量濃度的下列溶液中c(NH才)最大的是A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HSO4【答案】A【解析】首先，2個比1個大，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的c(NH扌)大于NH4Cl和NH4HSO4，其次，看水解是否促進或抑制，CO2-能促進NH+的水解，H+會抑制NH+的水解，故c(N日扌)的順序為(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl，故應選A。下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是無色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO-酸性溶液中:Na+、NH+、Cl-、SO4-含有BaCl2的溶液

14、中：Na+、H+、I-、SO2-堿性溶液中：K+、Na+、SO2-、HCO-【答案】B【解析】Cu2+為藍色或淺綠色，A項錯誤；Ba2+與SO?-發(fā)生沉淀反應，C項錯誤；堿性溶液中HCO不能存在：HCO+OH-=CO3-+H2O,D項錯誤。但D項還有待商榷：溶液的堿性可以由HCO水解引起,故可以共存。由于題干中指的是一定能大量共存，故還是選擇B項合適。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是常溫下，4gCH4含有C-H共價鍵為2NA1molL-iFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA14gN2含有的分子數(shù)目為0.5NA【

15、答案】D【解析】1個CH4中含有4個cH,4gCH4含有C-H共價鍵為NA,A項錯誤；溶液中計算離子數(shù)目必須需要溶液的體積，否則是“無積之談”，B項錯誤；H2雖然過量，但合成氨反應仍然是可逆的，不可能生成2NANH3分子，C項錯誤；N2的相對分子質量為28，故14gN2含有的分子數(shù)目為0.5NA，D項正確。在tC時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(已知tC時Ksp(AgCl)=4.9x10-io)圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液在tC時,AgBr的Ksp為4.9x10-13在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點在tC時，AgCl(s)+

16、Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=1000【答案】Cc(Ag+)/mo卜L1【解析】圖像分析：i曲線上任意點濃度乘積均等于AgBr的K，由c點可得sp7x1071cr:曲線下方區(qū)域二Qp一一LT；小點和c點c(Ag+)相等07x10-7c(Br-)/molL_i曲線上方區(qū)域：QcKspa點和c點c(Br)相等:Ksp(AgBr)=4.9x1013由圖像分析可知A項、B項正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，溶液中c(Br)增大，c(Ag+)減小,其乘積依然等于Ksp(AgBr)，點仍然在曲線上，C項錯誤；K=錯誤!=錯誤!=錯誤!=1000，D項正確。下列化學用語

17、對事實的表述錯誤的是Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+S2-=HgSJ乙烯的燃燒熱是1411.3kJmol-1,貝憶烯燃燒的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411.3kJmol-1P(s,白磷)=P(s，紅磷)B=17.6kJmol-1由此推知，紅磷比白磷更穩(wěn)定閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉化為銅藍(Cus)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)【答案】B【解析】HgS難溶，A項正確；燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O應為液態(tài)，B項錯誤;物質所具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷能量低，

18、更穩(wěn)定，C項正確；Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，能發(fā)生沉淀轉化,D項正確。13.下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗目的將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3膠體B室溫下，向1mL0.1molL-1AgNO3溶液中加入幾滴0.1molL-1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0.1molL-1NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C常溫下，測得相同濃度溶液的pH：NaANaB證明常溫下的水解程度：A-c(H+)=c(OH-),C項錯誤；bc，水的電離程度增大，cd,水的電離程度減小，D項正確。第II卷共52分二、填空題(共52分

19、)17.10分),OHCH0HCOCHjCHOOHCH3CH2COOHCH2CH3ch3ch=ch2Hch3ccch3HOch3ch2ch2choChC-ocIOOCCH=CHCOOH分析上述有機物，回答下列問題：1)有機物中含有官能團的名稱.2)有機物的系統(tǒng)命名為.3)4)與互為同分異構體的是，與互為同系物的填標號)。5)有機物苯環(huán)上的一氯代物有種。所有碳原子在同一直線上的有機物是(填標號)。答案】羧基、碳碳雙鍵(2分)丙烯(1分)(1分)(2分)(2分)5)3(2分)解析】有機物為烯酸，所含官能團有羧基、碳碳雙鍵;有機物為烯烴，其系統(tǒng)名稱為丙烯；3）有機物含有3個碳原子以上時，所有碳原子在

20、一條直線上，則該有機物應含有碳碳三鍵，所以ch3c三cch3所有碳原子在一條直線上;OCHCOC（4）有機物為甲酸乙酯，含有3個碳原子，其同分異構體可為羧酸、酯類，羥基醛等，CH3CH2COOH為有機物的同分異構體；有機物為甲醛，其同系物應為醛類物質，CH3CH2CH2CHO為丁醛;其苯環(huán)上的一氯代物只有三種：18.（9分）實驗室測定某NaI溶液中c（I-）實驗步驟如下：步驟I取20.00mLNaI溶液于燒杯中，再加入10.00mL0.20molL-iAgNO3溶液（過量），使I-完全轉化為AgI沉淀。步驟II濾去沉淀后，將濾液轉移至錐形瓶中，加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑。步驟I

21、II用0.10molL-iNH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀。步驟W重復上述操作兩次，三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10.029.509.98回答下列問題：TOC o 1-5 h z（1）在滴定管中裝入nh4scn標準溶液的前一步，應進行的操作。（2）滴定終點的現(xiàn)象是。（3）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL，測得c（I-）=moLL-1。（4）判斷下列操作對c（I-）測定結果的影響（填偏高、偏低或無影響）若步驟II中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測定結果。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，則測定結果

22、【答案】（1）用NH4SCN標準溶液潤洗（2分）（2）當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN標準溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（3）10.00（1分）0.050mol/L（2分）（4）偏高（1分）偏低（1分）【原理分析】 A（2分） AgNO3溶液與Nal溶液和NH4SCN溶液反應，n(NaI)+n(NH4SCN)=n(AgNO3)【解析】滴定管在裝標準液之前應用NH4SCN標準溶液潤洗；當AgNO3溶液反應完畢，滴加的NH4SCN標準溶液與NH4Fe(SO4)2溶液反應生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，描述為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN標準溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)表

23、格數(shù)據(jù)可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL,c(I-)=錯誤!=0.050mol/L；過濾沉淀后，未洗滌沉淀，沉淀表面附著有Ag+，則消耗NH4SCN標準溶液更少，測定結果偏高;若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，讀取溶液的體積偏大，測定結果偏低。19.(12分)25時，幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：化學式ch3coohH2CO3HClONH3H2O電離平衡常數(shù)1.8x10-50=4.4x10-71K2=4.7x10-113.0 x10-81.8x10-5下列3種酸溶液的物質的量濃度均為0.1mol.L-1,其中酸性最強的是(填標號)。A.CH3COOHB.H2CO3C

24、.HClOTOC o 1-5 h zNaHCO3溶液顯性(填“酸”、“堿”、“中”)，用離子方程式解釋其原因。向盛有1molL-1MgCl2溶液的試管中滴加12滴2molL-1NaOH溶液，有白色沉淀生成。往沉淀中滴加少量NH4C1溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離出NH才與OH-結合，促進Mg(OH)2溶解；猜想二：;設計實驗驗證猜想一，實驗方案為：往沉淀中滴加下列試劑(填標號)，白色沉淀溶解，說明猜想一成立。A.NH4NO3B.CH3COONH4C.NH4HCO3根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式：?！敬鸢浮繅A(2分)HCO亍+H2OH2CO3+OH-(

25、2分)NH才水解顯酸性，H+與OH-結合，促進Mg(OH)2溶解(2分)B(2分)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-(2分)【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知電離常數(shù)Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3),故CH3COOH酸性最強，應選A；NaHCO3溶液中HCO-能發(fā)生水解反應，使溶液顯堿性：HCO-+H2OH2CO3+OH-；往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀溶解，其原因也可能是NH+水解，使溶液顯酸性，H+與OH-結合，促進Mg(OH)2溶解；加入CH3COONH4可以驗證猜想一是正確的，因為CH3COONH4含有NH+，NH+雖

26、然能水解，但溶液還是顯中性；由于Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-。20.(9分)工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地減少酸雨的產(chǎn)生，保護環(huán)境。已知：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)AH=+8.0kJmol-12H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)AH=+90.4kJmol-1C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJmol-1請回答下列問題:計算反應：C(s)+SO2(g)=S(g)+CO2(g)的AH=kJmol-1。T1K下，向1

27、0L恒容密閉容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g),發(fā)生反應。經(jīng)過5min后達到平衡，測得CO2的濃度為0.05molL-1。下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。v(CO):v(SO2)=2:1S(g)的體積分數(shù)不再改變CO的濃度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體壓強不再改變計算CO的平衡轉化率為若在密閉容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g),發(fā)生反應。隨著溫度的變化，平衡時SO2(g)和S(g)的體積分數(shù)變化如下圖:代表so2(g)體積分數(shù)變化曲線的是(填“L”或“L2”)。t2k下,向某密閉容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.

28、2molS(g)和0.1molH2O(g),此時*正(H2)v逆(H2)(填“、“=或“v”)?！敬鸢浮?180.5kJmol-1(2分)BC(2分)33.3%(2分)L2(1分)(2分)【解析】抿據(jù)蓋峽律，可得目標方程式總普塢即目標方程式的MI=(+131.3kJltiollx2)_l_(_l_90,4kJ-mol(+8.0kJmol,T.j=+ISO.?kJiliolJ列出“三段式”:反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)起始物質的量1.50.500轉化物質的量0.50.250.250.5平衡物質的量1.00.250.250.5判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，應關注變量是否變化，

29、若變量不變，則達平衡:描述是否變量/是否變化是否平衡II!Ill!III!IllIIIII*I!III*!IIIIIII!IllIIlllIIII1TOC o 1-5 h zv(CO):v(SO2)=2:1速率之比等于化學計量數(shù)之比，不是變量否I-I-S(g)的體積分數(shù)不再改變S(g)的體積分數(shù)會發(fā)生變化，屬于變量是III!IIIII!II!IIIIIIpilBIIIIIIIIIII!III!III!IIIII!III!I!IIIIIipiI!IIIICO的濃度不再改變CO的濃度會發(fā)生變化，屬于變量是bI-容器內(nèi)氣體壓強不再改變反應是分子數(shù)不變的反應，壓強不變，不是變量否達到平衡時，=xl00

30、%=33.3%；1.3H1OI列出“三段式”:T2K時：反應2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)起始物質的量2.01.000轉化物質的量2xxx2x平衡物質的量2一2x1xx2x當SO2(g)與S(g)的體積分數(shù)相等時，可計算出x=0.5,則K=1(假設容器的體積為1L)反應正向為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，SO2(g)的體積分數(shù)減小，為L2，S(g)的體積分數(shù)增大，為L1；隨著反應的進行，SO2(g)逐漸減少，體積分數(shù)逐漸減小，為L2，S(g)逐漸增多，體積分數(shù)逐漸增大，為L1；根據(jù)圖像可知，T2K下，SO2(g)和S(g)的體積分數(shù)相等，此時反應達到平衡狀態(tài)，若充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，可計算出(設容器體積為1L)，則v正(H2)v?正