2022年江蘇省淮安市淮陰區(qū)淮陰高考沖刺模擬化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶

2、液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Br ClB與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性DAl2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)7、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應

3、為加聚反應B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應C與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D和苯乙烯互為同系物8、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（ ）A灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出D反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘9、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌黑色素瘤，在不久的將來有可能用于

4、治療癌癥B單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應用10、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石 直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是：（ ）A含1molC的金剛石中的共價鍵為4molB金剛石和石墨是同分異構(gòu)體CC（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化11、常溫下，用 AgNO3 溶液分別

5、滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級為 10-10。下列敘述正確的是A圖中 Y 線代表的 AgClBn 點表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.7112、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、不同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和C

6、O213、 “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是 ( )A絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B墨子天志中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工記載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3D天工開物記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素14、某興趣小組查閱資料得知：碘

7、化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是()已知：N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1 molB上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行D工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)15、對圖兩種有機物

8、的描述錯誤的是（ ）A互為同分異構(gòu)體B均能與鈉反應C均能發(fā)生加成反應D可用銀氨溶液鑒別16、下列說法正確的是A金剛石和足球烯（）均為原子晶體BHCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力D在、和都是由分子構(gòu)成的二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_，的反應類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）將反應得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程式_。（4）、兩步能否顛倒？

9、_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_。18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：NBS是一種溴代試劑+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C苯巴比

10、妥具有弱堿性D試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱_，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)DE的化學方程式為_。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯_(用流程圖表示，無機試劑任選)19、某學生設計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_，證

11、明的方法是_。(2)設計C裝置的作用是_，缺陷是_。20、已知25時，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性學習小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是_。(2)中能說明沉淀變黑的離子方程式是_。(3)濾出步驟中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.向

12、Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。由、可確認步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化。現(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化A中產(chǎn)生的氣體是_。C中盛放的物質(zhì)W是_。該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下（請補充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用_。21、月桂烯（）是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。（1）月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A，A的名稱是_；（2）以月桂烯為原

13、料制取乙酸香葉酯的流程如下圖：B中官能團的名稱_；乙酸香葉酯的化學式_；反應的反應類型是_；反應的化學方程式是_；（3）已知：烯烴臭氧化還原水解反應生成羰基化合物，如：一定條件下，月桂烯可實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（圖中部分產(chǎn)物已略去）：C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：_；E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據(jù)反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的Cu(OH)2，加熱，但淀粉水解是否完全

14、，還要檢驗是否有淀粉存在；C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2+；D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小?！驹斀狻緼、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，故A正確；B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C錯誤；D、由于Na2S在與ZnSO4反應時過量，所以再加入CuSO4時，發(fā)生如下反應Na2S+CuSO4 =CuS+ Na2SO4

15、，不能說明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，即D錯誤。本題答案為A?！军c睛】淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應的發(fā)生起著決定性作用。2、B【解析】A甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B銅與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；C加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液

16、體飛濺，故C錯誤；D蔗糖水解后溶液呈酸性，應先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否則實驗不會成功，故D錯誤；故選B。3、D【解析】A(CN)2的結(jié)構(gòu)為NCCN，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；BN原子半徑小于C，則鍵長：NC小于CC，故B錯誤；CCN的電子式為，故C錯誤；DNCCN含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確；選D。4、C【解析】A. x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B. C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種

17、，B項錯誤；C. z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；D. x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；答案選C。5、D【解析】A、根據(jù)化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足

18、量鹽酸反應：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。6、

19、A【解析】A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeBr2Br Cl，故A正確；B、 屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。7、C【解析】A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14 個原子

20、共平面，選項C正確；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。答案選C。8、D【解析】A灼燒時應使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；C四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應從下口放出，故C錯誤；D有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。9、C【解析】新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料為智能手表、銀

21、行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應用，選項D正確。10、D【解析】A. 在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含1molC的金剛石中的共價鍵為2mol，A錯誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；C. C（石墨）C（金剛石） H=+1.9

22、KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學變化，D正確。故選D。11、C【解析】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(

23、Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1010.46，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳羟€X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(

24、Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1010.46，A. 由以上分析知，圖中X線代表AgCl，故A錯誤；B. 曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；C. 根據(jù)圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)，此時溶液中的c

25、(Ag+)相同，故有，故D錯誤；故選C。12、A【解析】A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；故選：A。13、C【解析】A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋

26、白質(zhì)是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常?？逃诮饘佟⑻沾?、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。14、C【解析】A. 合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol ，即失去5 mol電子，同時得到5 mol NaI，A項正確；B. 根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-3N2H4H2O=2I3N

27、29H2O 或2IO3-3N2H4=2I3N26H2O，B項正確；C. 溫度高反應速率快，但水合肼高溫易分解，反應溫度控制在6070 比較合適，C項錯誤；D. 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項正確；答案選C。15、A【解析】A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.前者含-OH，后者含-COOH，則均能與鈉反應生成氫氣，故B正確； C.前后含苯環(huán)、-CHO，后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應，故C正確；D.前者含-CHO （能發(fā)生銀鏡反應），后

28、者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；故答案選A?！军c睛】有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應的結(jié)構(gòu)特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、羰基，含有苯環(huán)；能夠與金屬鈉發(fā)生反應的有機物的結(jié)構(gòu)特點：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應的有機物的結(jié)構(gòu)特點：含有醛基。16、C【解析】據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼. 金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；B. HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；C. 碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；D. 、是由分子構(gòu)成

29、的，但是原子構(gòu)成的，D項錯誤。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇 消去反應 碳碳雙鍵、羧基 否 在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化 5 【解析】由的結(jié)構(gòu)可知為，與溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成為，催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成，則為，對比、分子式可知分子內(nèi)脫去分子水生成，故在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，則為，和發(fā)生酯化反應生成為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡式為，的化學名稱是苯甲醇，為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為。（3）經(jīng)過反應，是羥基連接的碳原

30、子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程式。（4）、兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應生成甲苯，故合成路線為： 。18、CD 溴原子 +C2H5O

31、H+HCl 、 【解析】根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A. E結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完

32、全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A錯誤；B. 化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，B錯誤；C. 苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D. 根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D是，E是；DE的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且

33、同時符合下列條件：分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為： 。【點睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化，難點是(4)，易錯

34、點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。19、Cu或Cu2O 向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有 除去NH3 防止金屬鎂與NH3反應生成副產(chǎn)物 C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應 【解析】（1）A裝置通過反應3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈

35、藍色，所以可用稀硫酸檢驗，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；（2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷?！驹斀狻浚?）A裝置通過反應3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有

36、，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有； （2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應?！军c睛】Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu

37、+Cu2+H2O，使溶液呈藍色；與硝酸反應，二者現(xiàn)象相同，溶液均呈藍色。20、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42- S O2 Ag2S的懸濁液 2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH 對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S 【解析】(1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應生成。(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉

38、淀等。(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。B中，反應物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進平衡正向移動?！驹斀狻?1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成