2022年遼寧省遼陽縣高考仿真模擬化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C煤經(jīng)氣化和液化兩

2、個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染2、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是( )A大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體C傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題3、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關，下列說法正確的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒

3、劑B硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應D明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性4、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）則下列敘述錯誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶5、將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖

4、正確的是(溶液的體積視為不變)ABCD6、下列選項中,利用相關實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是( )選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD7、下列實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去

5、保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強AABBCCDD8、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A等質量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D等質量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)9、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3

6、和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應：S2O52+H2O=2HSO3實驗用品實驗操作和現(xiàn)象1.0010-2mol/L Na2SO3溶液1.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液實驗1：溶液使紫色石蕊溶液變藍，溶液使之變紅。實驗2：溶液與O2反應，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。實驗3：調溶液的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應速率相同。下列說法中，不正確的是ANa2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHBNaHSO3溶液中H

7、SO3的電離程度大于水解程度C實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同10、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陽極失去的電子數(shù)為2NA11、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（ ）A金屬棒X的材料可能為鈉B金屬棒X的材料可能為銅C鋼管附近土壤的pH增大D這種方法稱為外加電

8、流的陰極保護法12、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（ ）A烏洛托品的分子式為C6H12N4B烏洛托品分子結構中含有3個六元環(huán)C烏洛托品的一氯代物只有一種D烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：413、在科學(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過

9、氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是A多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+BDMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C該電池放電時每消耗2mol空氣，轉移4mol電子D給該鋰空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極14、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是( )AOA段的反應離子方程式為：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BAB段的離子方程式只有：Al(OH)3OH=AlO2H2OCA點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物DB點溶液為KAlO2溶液15、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩

10、沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當c(H2CO3)=c(HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6N

11、A個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中2 mol SO2與1 molO2反應制得2 molSO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、 化學選修5：有機化學基礎環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學名稱為_(2)F中含氧官能團的名稱為_(3)H的分子式為_(4)反應的反應類型為_，反應的化學方

12、程式為_(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結構共有種_(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。18、以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O) B （1）A的結構簡式為_，A轉化為B的反應類型是_。（2）D中含氧官能團的名稱是_。（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是_。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)有_種。能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；苯環(huán)上

13、只有2個取代基；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為31221的同分異構體的結構簡式是_(寫結構簡式)。（6）已知： +CHCH 請設計合成路線以A和C2H2為原料合成(無機試劑任選)：_。19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題： (1)水合肼的制備反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應后測得

14、三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為_。制備水合肼時，應將_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。尿素的電子式為_(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示： 在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為 _。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：c.

15、用0.2000 molL1的 Na2S2O3標 準 溶 液 滴 定 至 終 點(反 應 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00 mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質量分數(shù)為_。20、下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盤天平 （e）溫度計（1）其中標示出儀器使用溫度的是_（填寫編號）（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號）A實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液

16、時，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_g。21、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為_。(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不

17、同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。H _0(填“”“”、“0.4c/tmol/(Lmin)溫度升高，反應速率加快，達到平衡的時間縮短CH4+H2O3H2+CO0.135升高溫度、增加水蒸氣或減少CO0；H2S的轉化率為40%，則生成氫氣濃度為c40%molL1=0.4cmolL1，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(H2)=0.4c/tmol/(Lmin)；溫度升高，反應速率加快，達到平衡的時間縮短；（3）考查化學平衡的計算，根據(jù)信息，達到平衡時，v(CH4)=(0.20.1)/2mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)，v(H2)=0.3/2mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin)，兩者的系數(shù)之比為0.05：0.15=1：3，另一種氣體為CO，因此反應方程式為CH4H2O3H2CO；CH4H2O3H2CO起始（molL1） 0.2 0.3 0 0變化： 0.1