2022 屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練08

1、2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練08班級姓名學(xué)號分數(shù)題號1234567答案.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法D.華為繼“麒麟980”之后自主研發(fā)的7nm芯片問世，芯片的主要成分是硅.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.某密閉容器中盛有O.lmolN?和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6心B.常溫下，lLpH=9的CHjCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)

2、為1x1097VAC.M.OgFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NaD.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為I.INa.由F列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液酸性高鋸酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯.下

3、列說法正確的是A.苯乙烯和苯均能使漠水褪色，且原理相同B.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯CH)C.用Ni作催化劑，1molcooy-CH=CH2最多能與5molH2加成LJCH20HD.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為65.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是WX的水溶液呈堿性rX1-B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性WC.元素非金屬性的順序為：YZQD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-5.75

4、-3.75 -2.46*4 3 2一二。日中cbovp I6.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級為10-%下列敘述正確的是-7.75A.圖中Y線代表的AgCln點表示Ag2c2O4的過飽和溶液C.向c（C）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀D.Ag2c2O4+2C=2AgCl+C2C42-的平衡常數(shù)為10071O7.環(huán)己酮（J在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確

5、的是CHXrC1-3-a極與電源負極相連a極電極反應(yīng)式是2Cr-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2Ob極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有ImolH,生成8.三氧化二鎮(zhèn)(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水(銀主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸銀制92。4)，再高溫灼燒草酸鍥制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示:Fe、H2O2Na2cO3草酸T脫%4沉沉產(chǎn)-灼，-Ni2O3含鐵濾渣已知：NiR2(aq)nNi2+(叫)+2RXaq)(R-為有機物配體，K=1.6xlQ-14)KSpFe(OH)3=2.16xlO_39,KspNi(OH)2=2

6、xlO-15Kai(H2c2。4)=5.6x10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4xl0-5“脫絡(luò)過程中，(與中間產(chǎn)物9H反應(yīng)生成R(有機物自由基)，OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：Fe2+H2O2=Fe3+OH+-OHii.R+OH=OH+Riii.H2O2+2OH=O2t+2H2O請回答下列問題：(1)中間產(chǎn)物9H的電子式是。(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01molLT,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為。(假設(shè)溶液體積不變，lg6=0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度0610-5moiT),此時(填“有”或無”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25時，pH=3

7、的草酸溶液中c(C2O42)/c(H2C2O4)=(保留兩位有效數(shù)字)?！俺零y”即得到草酸銀沉淀，其離子方程式是(4)“灼燒”氧化草酸銀的化學(xué)方程式為：O(5)加入Fe?+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是O(6)三氧化二銀能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：9.2019年10月27日，國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕，一碳化學(xué)成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。(1)甲醉脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成ImolHCHO過程中能量變化如圖：已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g

8、)+H2O(g)A/=-49.5kJ/mol反應(yīng)iiW則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)XH=kJ/mol(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖象分析春季(水溫約為15C)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為(填化學(xué)式)。(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CHQH(g)=akJ/moliooIco的.*，陸化率按3黑=2投料比將H2與C。充入PL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定co的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則a(填“”或“2=0.5mol,故C正確；D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmoL而丙烷

9、中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為刈，故D錯誤。B【詳解】A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCb剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；B.SO2氣體通入Ba(NCh)2溶液中，SCh與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性,從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，白色沉淀是BaSO4,故B正確；C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤。B【詳解】A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與漠水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯

10、使澳水褪色原理不同，故A錯誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4m0舊2加成，故C錯誤；D.GHsBrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個漠原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有23,12,則c3H6BC的同分異構(gòu)體共5BrCH：CH2cH3CHZY,故C錯誤；D.該化合物中與丫單鍵相連

11、的Q,與丫共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。C【詳解】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則sp(AgCl)=c(Ag+)-c(CF)=10-4x10-575=10975=00.25x1010,則數(shù)量級為1010,若曲線丫為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則/：sp(AgCl)=c(Ag+)c(CF)=10-4x10-210-61054x1o-7,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線丫為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2c2O4)=C,2(Ag+)C(C2O42)=(104)2x(l02

12、46尸1。叱A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯誤；B.曲線丫為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子2c(Ag2c204)42)的混合液中滴入AgNC3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2cQ+ZClZAgCl+CzCV的平衡常數(shù)K半洋1，此時溶液中的c(Ag。相同，故有個著湍*=10-9叫故d錯誤。D【分析】根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CP,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2(3產(chǎn)6e+7H2。=。2。72一+14才，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)原理圖

13、可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤：根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，C1+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2C1+-6e-+7H2O=Cr2O72_+14H+,故B錯誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.理論上由環(huán)己醇(C6Hl2。)生成Imol環(huán)己酮GHiQ),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，故D正確。8.(1)-0：H(2)2.8；無(3)3.02；Ni2+H2C2O4=NiC2O4i+2H+(4)4NiC2O4+3O22Ni2O3+8CO2T(5)Fe?+和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成OH,OH將R轉(zhuǎn)化成R,c(R)減小,使

14、平衡NiR2(aq)uNi2+(aq)+2RYaq)向正向移動，實現(xiàn)“脫絡(luò)”(6)Ni2O3+6H+2C=2Ni2+C12T+3H2O【詳解】(1)-oh有一個孤電子，核外為9個電子，其電子式為：.g：H；K4Fe(OH)3=2.16xlO39,則使Fe?+恰好沉淀完全所需的c(OH)=6xlO2,10M此時溶液的pH=-lgc(H+)=-lg,vlA-i2=2+lg6=2.8,因溶液中c(Ni2+)=0.01molL-1,Ox1u則c(Ni2+)xc2(OH-)=0.01molL_1x(6x10-12)2=3.6*10-254 )c(H-) c(HC2O42 )C(H*)c(H2c2O4)

15、x-c(HC2O4)-X(H7)=KaKH2c2O4戶Kal(H2C2O4)*蕓新=5.4x10-5xsxio-2x-33.02,沉鍥過程加入草酸，其離子方程式為：Ni2+H2C2O4=NiC2O4l+2H*,(4)“灼燒”氧化草酸鎂生成NizCh，C元素以穩(wěn)定的二氧化碳形式生成，。元素化合價降低,其化學(xué)方程式可表示為：4NiC2O4+3O22Ni:O3+8CCM，(5)根據(jù)已知信息可知，F(xiàn)e?+和H2O2會發(fā)生反應(yīng)生成QH,QH將R-轉(zhuǎn)化成-R,c(RD減小,使平衡NiRz(aq)-Ni2+(aq)+2R(aq)向正向移動，實現(xiàn)“脫絡(luò)”，(6)三氧化二銀能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，鍥元素以Ni?

16、+形式存在于溶液中，其離子方程式為：Ni2O3+6H+2C1=2N/+CI2T+3H2O9.(1)+34.5(2分)(2)Ca(C10)2(2分)(3)(1分)p3Vp2Vpi(2分)4.17(2分)(4)0.2(2分)1.0 xi()4(2分)(5)9.25x107(2分)【解析】(1)由圖可知ImolCH30H分解為ImolHCHO和lmolH2需要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol,所以圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為i:CH30H(g尸HCHO(g)+H2(g)AW=84kJ/mol,又已知ii:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-4

17、9.5kJ/mol,由i+ii可得方程式CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g),A/7=84kJmor+(-49.5kJ/mol)=34.5kJ/mol；(2)分析圖像可知，水溫約為15時.選擇Ca(CI0)2處理被甲醛污染的水源時，甲醛去除率更高；(3)據(jù)圖可知相同壓強下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，即溫度升高平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以BPa0；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以相同溫度下壓強越大CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以p3Vp2Pl；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以M點和N點平衡常數(shù)相等，M點CO的轉(zhuǎn)化為40%,初始投料為2.0mol/L的H2和CO,則列三段式有：超始濃度/mol/LCO(g)+2H2(g)UCH30H(g)2.02.00轉(zhuǎn)化濃度/mol/L0.81.60.8平衡濃度/mol/L1.20.40.8反十衡吊數(shù)