共價(jià)鍵教學(xué)課件蘇教版

1、共價(jià)鍵第1頁(yè)，共31頁(yè)。Review離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成第2頁(yè)，共31頁(yè)。1、下列電子式中正確的是（ ） D2、下列電子式中正確的是（ ） CReview第3頁(yè)，共31頁(yè)。QuestionsH 和 原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？ Cl HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第4頁(yè)，共31頁(yè)。我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子e 原子Cl 原子eeeeeee第5頁(yè)，共31頁(yè)。二

2、位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee第6頁(yè)，共31頁(yè)。愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee第7頁(yè)，共31頁(yè)。共用電子對(duì)氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。newknowledge第8頁(yè)，共31頁(yè)。2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核的作用4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間特殊：AlCl3、BeCl2 一、共價(jià)鍵的概念newknowledge

3、1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物5、存在：第9頁(yè)，共31頁(yè)。training第10頁(yè)，共31頁(yè)。一對(duì)共用電子對(duì).:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)N N.用一條短線(xiàn)來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N結(jié)構(gòu)式：.O C O.training第11頁(yè)，共31頁(yè)。NH3CH4CO2折線(xiàn)型直線(xiàn)型H2O三角錐型正四面體球棍模型第12頁(yè)，共31頁(yè)。用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵） 書(shū)寫(xiě)要求：training第13頁(yè)，共31頁(yè)。H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH第14頁(yè)，共31頁(yè)。比 較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒 成鍵本質(zhì) 鍵的強(qiáng)弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽(yáng)離子 陰離子原子 原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物Review第15頁(yè)，共31頁(yè)。請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2

5、屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫(xiě)出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵Review共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物物質(zhì)類(lèi)型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物第16頁(yè)，共31頁(yè)。判斷下列化合物的類(lèi)型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第17頁(yè)，共31頁(yè)。training下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于雙原

6、子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。第18頁(yè)，共31頁(yè)。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類(lèi)型H2O HClONaOH NH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物第19頁(yè)，共31頁(yè)。分子間作用力和氫鍵第20頁(yè)，共31頁(yè)。冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過(guò)程仍要吸收能量呢？第21頁(yè)，共31頁(yè)。一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱(chēng)為分子間作用力，又稱(chēng)為范德華力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）作用微粒作用力強(qiáng)弱大小范圍化學(xué)鍵范德

7、華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用125-836KJ/mol2-20KJ/mol第22頁(yè)，共31頁(yè)。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對(duì)分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）第23頁(yè)，共31頁(yè)。組成和結(jié)構(gòu)相

8、似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。結(jié)論練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A 、HCl溶于水 B 、 I2升華 C 、 H2O電解 D、 燒堿熔化 練習(xí) 1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低 HCl HBr HI 第24頁(yè)，共31頁(yè)。 物質(zhì)中微粒間的作用力的類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請(qǐng)與同學(xué)討論下列問(wèn)題，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。 1氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么? 2干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?第25頁(yè)，共31頁(yè)。-150-125-100-75-50-2

9、502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/周期一些氫化物的沸點(diǎn)CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點(diǎn)如何變化？第26頁(yè)，共31頁(yè)。二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵2.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)3.氫鍵的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。第27頁(yè)，共31頁(yè)。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反?，F(xiàn)象

10、：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）第28頁(yè)，共31頁(yè)。 共價(jià)鍵鍵的強(qiáng)弱根據(jù)共價(jià)鍵的成因，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵原子的半徑大小，原子的半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。如比較金剛石和晶體硅 H2O和H2S第29頁(yè)，共31頁(yè)。兩個(gè)氫原子的電子云第30頁(yè)，共31頁(yè)。41、從現(xiàn)在開(kāi)始，不要未語(yǔ)淚先流。42、造物之前，必先造人。43、富人靠資本賺錢(qián)，窮人靠知識(shí)致富。44、顧客后還有顧客，服務(wù)的開(kāi)始才是銷(xiāo)售的開(kāi)始。45、生活猶如萬(wàn)花筒，喜怒哀樂(lè)，酸甜苦辣，相依相隨，無(wú)須過(guò)于在意，人生如夢(mèng)看淡一切，看淡曾經(jīng)的傷痛，好好珍惜自己、善待自己。46、有志者自有千計(jì)

11、萬(wàn)計(jì)，無(wú)志者只感千難萬(wàn)難。47、茍利國(guó)家生死以，豈因禍福避趨之。48、不要等待機(jī)會(huì)，而要?jiǎng)?chuàng)造機(jī)會(huì)。49、如夢(mèng)醒來(lái)，暮色已降，豁然開(kāi)朗，欣然歸家。癡幻也好，感悟也罷，在這青春的飛揚(yáng)的年華，亦是一份收獲。猶思“花開(kāi)不是為了花落，而是為了更加燦爛。50、人活著要呼吸。呼者，出一口氣；吸者，爭(zhēng)一口氣。51、如果我不堅(jiān)強(qiáng)，那就等著別人來(lái)嘲笑。52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持

12、著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永

13、遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開(kāi)始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。75、自己選擇的路，跪著也要走完。76、當(dāng)你的希望一個(gè)個(gè)落空，你也要堅(jiān)定，要沉著！77、蟻穴雖小，潰之千里。78、我成功因?yàn)槲抑驹诔晒Γ?9、凡真心嘗試助人者，沒(méi)有不幫到自己的。80、相信自己，你能作繭自縛，就能破繭成蝶。81、偶爾，只需要一個(gè)鼓勵(lì)的微笑，就可以說(shuō)服自己繼續(xù)堅(jiān)強(qiáng)下去。82、年輕是本錢(qián)，但不努力就不值錢(qián)。83、一時(shí)的忍耐是為了更廣闊的自由，一時(shí)的紀(jì)律約束是為了更大的成功。