人教版化學九年級下冊 11.1生活中常見的鹽第一課時課件(共14張PPT)

1、人教版義務教育教科書九年級下冊 第十一單元 課題一 生活中常見的鹽（第一課時）鹽生活中的食鹽指由陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，例如NaCl、K2SO4、NaNO2金屬離子或銨根離子NH4+我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。指出下列物質(zhì)中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 氧化物：H2O 、MnO2 、 H2O2自我檢測鹽堿酸氧化物化合物單質(zhì)純凈物混合物物質(zhì) 五種不同類別的物

2、質(zhì)指的是：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽 一、氯化鈉（NaCl）1.物理性質(zhì)： NaCl是易溶于水的白色固體，有咸味。它的水溶液呈中性，pH=7.氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。2.化學性質(zhì)： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl一、氯化鈉1、用途 作調(diào)味品； 參與人的正常生理活動； 醫(yī)療上用來配制生理鹽水； 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種； 工業(yè)上用氯化鈉來制取碳酸鈉、氫氧 化鈉、氯氣和鹽酸等； 腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等； 融雪（降低冰雪的熔點）； 3.分布：氯化鈉在自然界中的分布很廣，除海水 里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和 鹽礦也是氯化鈉的來源。4.制法 ：晾曬海水； 煮鹽湖水； 煮鹽井水； 從

3、鹽礦開采。一、氯化鈉精鹽1、粗鹽提純的步驟:稱量溶解過濾 蒸發(fā)稱量粗鹽計算產(chǎn)率二、粗鹽提純= 精鹽溶解的粗鹽100%蒸發(fā)：倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過容積的 ，倒入過多的液體，在沸騰時容易迸濺，且不易攪動；當蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時，應 。玻璃棒的作用 。停止加熱1/3注意：蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)。 防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺2、具體操作要點：思考：在溶解 、過濾、蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺提純后精鹽的質(zhì)量溶解粗鹽的質(zhì)量 100%實驗后產(chǎn)率偏高或偏低可能是什么原因？偏低的原因: 溶解時沒有充分溶解 過

4、濾時有液體灑落 蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿 轉(zhuǎn)移固體時氯化鈉可能灑出。偏高的原因: 蒸發(fā)時未蒸干能力提升【練習】下列各組物質(zhì)，能按“溶解、過濾、蒸發(fā)”操作順序進行分離的是 （填序號）。碳酸鈣和泥沙 KNO3和NaCl MnO2和KCl CaCl2和CaCO3溶解 過濾固體是 ，溶液是 ，MnO2KCl溶液經(jīng)過 操作得到KCl晶體蒸發(fā)自我檢測 圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱： ，。（2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。燒杯漏斗低防止液體受熱不均勻,液滴飛濺（3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是。較多固體坩堝鉗自我檢測 課堂