粵教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)階段綜合專(zhuān)題訓(xùn)練(一)　金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題（word版含解析）

1、專(zhuān)題訓(xùn)練(一)金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題類(lèi)型一橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量1.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過(guò)量鋅粉和鐵粉,生成氫氣的質(zhì)量隨加入金屬質(zhì)量的變化如圖示。請(qǐng)根據(jù)圖像信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)量、濃度都相同的稀鹽酸完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量:Fe=ZnB.消耗相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉時(shí),生成H2的質(zhì)量:FeZnC.生成相同質(zhì)量的H2,消耗金屬的質(zhì)量:ZnFeD.由圖像可知鐵與鹽酸反應(yīng)的速率比鋅與鹽酸反應(yīng)的速率快2.2020濰坊 將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()類(lèi)型二橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量3.向盛有一定量鋅

2、粒的燒杯中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量。在該過(guò)程中,下列圖像不能正確反映燒杯內(nèi)某些物理量變化趨勢(shì)的是()4.2020襄陽(yáng) 向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100 g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖示,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液B.反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余C.折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等類(lèi)型三橫坐標(biāo)表示時(shí)間5.2020濱州 現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬,將它們分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià))。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.完

3、全反應(yīng)所需時(shí)間:丙甲乙B.生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙C.相對(duì)原子質(zhì)量:乙丙甲D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲乙丙6.用兩段質(zhì)量相等、表面積相同的鎂條,分別和足量的等體積、不同濃度的稀鹽酸在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得容器中壓強(qiáng)變化如圖示。下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線a對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大B.開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)迅速增大的原因只與反應(yīng)放熱有關(guān)C.曲線a中A點(diǎn)壓強(qiáng)最大,表明此時(shí)反應(yīng)已結(jié)束D.反應(yīng)結(jié)束后,兩實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等7.在兩只燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸以及等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖示。(1)寫(xiě)出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:;鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是。(2)下列關(guān)于鐵粉和鎂粉與稀鹽酸

4、反應(yīng)的描述中,正確的是。A.反應(yīng)中稀鹽酸均完全反應(yīng)B.鎂和鐵可能都有剩余C.鐵一定有剩余D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均增加專(zhuān)題訓(xùn)練(一)金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題1.D 由稀酸與金屬反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式可知,生成的氫氣中氫元素都來(lái)自酸,所以參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同時(shí),生成氫氣的質(zhì)量相同;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知,每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣,每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣,所以消耗相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉時(shí),生成H2質(zhì)量:FeZn;生成相同質(zhì)量的H2,消耗金屬的質(zhì)量:ZnFe;該圖像只是反映了加入金屬的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系,不能體現(xiàn)反應(yīng)速率的快慢。2.C 如圖果稀硫酸不足,生成氫

5、氣的質(zhì)量取決于硫酸,則生成氫氣的質(zhì)量相等;如圖果稀硫酸都過(guò)量,生成氫氣的質(zhì)量取決于金屬單質(zhì),則等量鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系:鋁鎂鋅;無(wú)論金屬單質(zhì)質(zhì)量、稀硫酸質(zhì)量是多少,都不可能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量最大,鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等的情況;如圖果稀硫酸和鋅完全反應(yīng)后有剩余,但鋁、鎂過(guò)量,此時(shí)鎂、鋁反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,并且大于鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。3.C 隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸鋅的質(zhì)量增加,完全反應(yīng)后硫酸鋅的質(zhì)量不再變化;反應(yīng)過(guò)程中,鋅元素的質(zhì)量始終不變;鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液質(zhì)量增加,完全反應(yīng)后不再生成硫酸鋅,溶液增加的質(zhì)量是加入稀硫酸的質(zhì)

6、量,增幅減小。4.C 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,硫酸鋅溶液是無(wú)色溶液,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液;由圖中信息可知,反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸過(guò)量,兩種金屬均沒(méi)有剩余;根據(jù)鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣,每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣,所以消耗相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉時(shí),生成氫氣的質(zhì)量:FeZn,故折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況;反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣的質(zhì)量不相等,因此所得溶液的質(zhì)量不相等。5.C 甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià),稀硫酸足量,則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大,生成氫氣的質(zhì)量越小,因此相對(duì)原子質(zhì)量:丙乙甲。6.B 鹽酸濃度越大,反應(yīng)速率越快,相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多,壓強(qiáng)變化越大,完全反應(yīng)需要的時(shí)間越短,因此曲線a對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大;開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)迅速增大的原因與反應(yīng)放熱、生成氫氣等有關(guān),即溫度越高、生成氣體越多,壓強(qiáng)越大;曲線a中A點(diǎn)壓強(qiáng)最大,表明此時(shí)反應(yīng)已結(jié)束;鎂質(zhì)量相等,鹽酸足量,反應(yīng)結(jié)束后,兩實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。7.(1)Mg+2HClMgCl2+H2有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色(2)ABD (2)根據(jù)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每24份質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣,每56份質(zhì)