仁愛(ài)版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 5.3 化學(xué)方程式 教案

1、 化學(xué)方程式教案一、教學(xué)目標(biāo)：1、掌握質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的書寫原則。2、通過(guò)教師講解，學(xué)生思考討論，最后歸納總結(jié)的方式學(xué)習(xí)。3、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真思考，并善于歸納的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。二、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。三、教學(xué)難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。四、教學(xué)過(guò)程:1.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀:元素種類,元素質(zhì)量,物質(zhì)的總質(zhì)量不變。微觀：原子種類，原子數(shù)目，原子質(zhì)量 不變。2.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原因：原子種類沒(méi)有改變，原子數(shù)目沒(méi)有增減，原子質(zhì)量沒(méi)有變化。應(yīng)用：解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推測(cè)一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.對(duì)

2、定義的理解（1）參加”意味著反應(yīng)物中過(guò)量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。（2）“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。（3）初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。4.推斷物質(zhì)的組成例 生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 + 氧氣 二氧化碳 + 水 + 能量。以下關(guān)于有 機(jī)物組成元素推斷正確的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素5.確定物質(zhì)的化學(xué)式例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前

3、生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O24NO + 6H2O ，則X的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O56.知識(shí)點(diǎn)三：書寫化學(xué)方程式(1)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:a.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)b.必須遵守質(zhì)量守恒定律(2)書寫化學(xué)方程式的步驟a.寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線b.配平化學(xué)方程式，將短線改為等號(hào)c.標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成等號(hào)。(3)化學(xué)方程式的配平a.觀察法b.最小公倍數(shù)法：配平時(shí)，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：P

4、+ O2P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍數(shù)為25=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：P2 O5中有5個(gè)O原子，P2 O5的系數(shù)為10/5=2；O2中有2個(gè)O原子， O2的系數(shù)為10/2=5。7.化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應(yīng)條件d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比8.化學(xué)方程式的讀法 化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號(hào)讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間

5、的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：S+O2 SO2 質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。 量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。粒子方面：每1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。9.知識(shí)點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟a設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一次設(shè)出）b寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）c寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有