人教版化學(xué)新教材《離子反應(yīng)》完美版1課件

1、離子反應(yīng)第1頁，共21頁。一、電解質(zhì)第2頁，共21頁。 電離與電離方程式 電解質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程，叫做電離。請書寫下列物質(zhì)的電離方程式：HBr = H+ + Br-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Al2 (SO4)3= 2Al 3+ + 3SO42-HClOHFNH3H2OH+ + F-H+ + ClO-NH4+ + OH-第3頁，共21頁。離 子 反 應(yīng)硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClK2SO4 = 2K+ + SO42- BaCl2 = 2Cl - + Ba2+ BaSO4 反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子的

2、反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4 有離子參加的反應(yīng)稱離子反應(yīng) 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式第4頁，共21頁。書寫離子方程式硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng) 寫：正確書寫化學(xué)方程式Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ +SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3- 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子Ba2+ +SO42- = BaSO4 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒第5頁，共21頁。書寫離子方程式 寫：正確書寫化學(xué)方程式

3、 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O2OH- + 2H+ = 2H2OOH - + H+ = H2O第6頁，共21頁。書寫離子方程式硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 寫：正確書寫化學(xué)方程式H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = B

4、aSO4 + 2H2O 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第7頁，共21頁。書寫離子方程式 寫：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng) CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2人教

5、版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第8頁，共21頁。書寫離子方程式氯氣溶于水 寫：正確書寫化學(xué)方程式Cl2 + H2O = HCl + HClO 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第9頁，共21頁。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2 B、碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的醋酸： CO322CH3COOH

6、CO2H2O2CH3COO C、碳酸鋇溶于氫氟酸： BaCO32HBa2H2OCO2 D氯氣與水反應(yīng) CI2H2OHCIOHCl- E、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳 2 OH-+CO2CO32-+ H2O 人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第10頁，共21頁。離子方程式可表示同一類型的離子反應(yīng)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClK2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2Na2SO4 + Ba(NO3)

7、2 = BaSO4 + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 上列反應(yīng)的離子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 這一離子方程式可表示 可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽的反應(yīng)。人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第11頁，共21頁。練習(xí) 下列離子方程式中，正確的是（ ）（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S（C）大理石與鹽酸

8、反應(yīng)：CO32- +2H+ = CO2 + H2O（D） 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe + Fe3+ = 2Fe2+ BABCD正確：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第12頁，共21頁。離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3 生成難電離的物質(zhì)，如 弱酸、弱堿、水等。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成揮發(fā)性

9、的物質(zhì)，如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2共同特點反應(yīng)后離子濃度減小人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第13頁，共21頁。氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：共同分析CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無沉淀生成 沒有發(fā)生離子反應(yīng)無氣體生成無難電離物質(zhì)生成人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子

10、反應(yīng)ppt完美版1第14頁，共21頁。離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2有離子參加的氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)： Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 其它：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OMnO2 + 4H+ +2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O 取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，即相對較強(qiáng)的氧化劑與還原劑反應(yīng)生成相對較弱的氧化劑和還原劑。人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第15頁，共21頁。書寫離子方程式注意事項 弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 H3P

11、O4）弱堿（NH3 H2O）, 難溶物，氣體 ，單質(zhì)，氧化物 均寫化學(xué)式 固體間的反應(yīng)，濃硫酸與固體的反應(yīng) 不寫離子方程式 反應(yīng)物中的微溶物，處于溶液時寫離子符號，處于濁液或固體時寫化學(xué)式。生成物中的微溶物均寫化學(xué)式。 同一反應(yīng)物，因條件不同或相對用量不同，離子方程式可能不同。人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第16頁，共21頁。完成下列反應(yīng)的離子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 過量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯氣通入石灰乳中 氯氣通入氫氧化鈉溶液中CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2OCO2 + OH - = HCO3

12、-2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)22Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO +H2O人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第17頁，共21頁。將 離子方程式 改寫成 化學(xué)方程式H+ 若有還原性離子（如S2-）不選用硝酸強(qiáng)酸（硫酸，鹽酸等）OH- 可溶性強(qiáng)堿（NaOH, KOH 等） 酸根離子 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽 金屬陽離子 強(qiáng)酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）關(guān)鍵在選準(zhǔn)離子方程式中各離子所對應(yīng)的物

13、質(zhì)人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第18頁，共21頁。將下列 離子方程式 改寫成 化學(xué)方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 S2- + 2H+ = H2SNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S 人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1人教版化學(xué)新教材離子反應(yīng)ppt完美版1第19頁，共21頁。離子共存（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO