九上科學(xué)1-4章高難度練習(xí)卷

1、九上科學(xué)1-4章高難度練習(xí)卷一、單項(xiàng)選擇題. a、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反響，生成等質(zhì)量的H2,反響消耗a、b、c的分子數(shù) 目之比為3： 6： 2.以下關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y. H3Z分別表示三種酸）（）a b c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：caba、b、c與金屬M(fèi)g反響的速率：baca b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：ba 水+氧氣C.高鎰酸鉀加熱分解：高鎰酸鉀g 鋸酸鉀+二氧化鎰+氧氣D.氧化汞加熱分解：氧化汞 叫 汞+氧氣.鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反響生成氫氣和對(duì)應(yīng)的堿.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如下圖.以下

2、說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（A.曲線a表示鉀與水反響的圖象，曲線b表示鈉與水反響的圖象B.參加反響的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量C.參加反響的水的質(zhì)量相等D.反響后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).將10g碳酸鈣固體高溫煨燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反響，有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Na2cCh的質(zhì)量/g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）（2）【繼續(xù)探究】求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反響所用鹽酸的質(zhì)量。（3）【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】根據(jù)“與NaOH反響所用鹽酸的質(zhì)量L對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題?A w(CO2) g2.22.21.025 50 75制鹽酸池25.工業(yè)上侯氏制堿法得到

3、的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g）,每次充分反響后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表室一次第二欠O眄薪次第弘質(zhì)i/g5.4),45.45.41632166.4169.6175180.4室一次第二欠O眄薪次第弘質(zhì)i/g5.4),45.45.41632166.4169.6175180.4（1）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?.某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加

4、稀硫酸反響，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.040.080.100.10（1）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。產(chǎn)生氣體隴肽/克（2）試計(jì)算第2份樣品反響后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（保存到0.1%）.現(xiàn)有鐵粉和銅粉的均勻混合物甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的稀硫 酸反響，所得數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙金屬混合物/g101020稀硫酸質(zhì)量/g70100100過(guò)濾得反響后剩余溶液質(zhì)量/gm105.4

5、108.1請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）乙同學(xué)所得剩余溶液中含有的溶質(zhì)是：（寫化學(xué)式）。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a是多少？（3）表格中m=%（4）鐵粉和銅粉的質(zhì)量比是多少？（5）丙同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保存到0.1%）.科學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將24g相同外表積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體 積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反響，測(cè)得氣壓變化如圖甲所示。魔登/克（1）比照?qǐng)D甲中a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)增大速度明顯快于b的因素可能是 o （列舉一點(diǎn)即可）（2）其中有一組實(shí)驗(yàn)是滴加7.3%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量變化情況

6、如圖乙所 示。圖乙中當(dāng)剛好生成0.4g氫氣時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保存至 0.1%）將圖乙中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標(biāo)出生氫 氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關(guān)質(zhì)量）答案解析局部.【答案】D【解析】【解答】2HX+Mg=MgX2+H2f, H2Y+Mg=MgY+H2T，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2f,生成氫氣相 等，說(shuō)明消耗的氫原子的個(gè)數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個(gè)數(shù)都是6個(gè)，那么消耗的HX的分子6 個(gè)，消耗H2丫的分子個(gè)數(shù)為3,消耗H3Z的分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，因此反響消耗a、b、c的分子數(shù)目之

7、比為3： 6： 2,相對(duì)于的酸及分子個(gè)數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z,因此：A、反響消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3： 6： 2,相對(duì)于的酸及分子個(gè)數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z,對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù)相等，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同種金屬與不同的酸無(wú)法比擬反響速率，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、不同的酸的酸根不同，無(wú)法比擬相對(duì)原子質(zhì)量，因此無(wú)法比擬相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、通過(guò)以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z,應(yīng)選項(xiàng)正確；應(yīng)選：D.【分析】根據(jù)三種酸分別與鎂反響的方程式，結(jié)合反響的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項(xiàng) 進(jìn)行分析得出正確的結(jié)論.【答案】D【解析】【解答】根據(jù)反響的化學(xué)方程式2R+2

8、H2O+7O2=2FeSO4+2H2so4,反響物中氫、氧原子個(gè)數(shù) 分別為4、16,反響后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2,根據(jù)反響前后原子 種類、數(shù)目不變，那么2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，那么每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原 子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2.應(yīng)選：D.【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反響的化學(xué)方程式推斷反 應(yīng)物R的化學(xué)式.【答案】B【解析】【解答】由化學(xué)反響表達(dá)式可知A通電；B常溫；C加熱；D加熱；題目要求從平安、環(huán) 保、節(jié)能、簡(jiǎn)便等方面考慮，可知B不需要加熱，節(jié)省燃料，操作簡(jiǎn)便，產(chǎn)物是水又無(wú)污染?！痉治觥看祟}

9、考查制取氧氣反響原理，根據(jù)化學(xué)表達(dá)式結(jié)合題意進(jìn)行分析，找出最合理答案。.【答案】D【解析】【分析】(1)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，化學(xué)反響越劇烈；(2)根據(jù)鈉、鉀和氧氣反響的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量相等比擬參加反響的二者質(zhì)量大小關(guān)系；(3)根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣質(zhì)量相等，分析比擬參加反響的水的質(zhì)量大小；(4)根據(jù)反響的化學(xué)方程式分析生成的氫氧化鈉和氫氧化鉀的質(zhì)量大小，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 計(jì)算公式進(jìn)行比擬即可。【解答】A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鉀的活動(dòng)性要大于鈉，因此鉀反響 的速度要快，那么曲線a表示鉀與水反響的圖象，曲線b表示鈉與水反響的圖象，故A正確不合題思；B.由化學(xué)方程式：2Na+2H2O

10、=2NaOH+H2T ；4622K+2H2O=2KOH+H2T；782可知：產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，參加反響的Na消耗46份，鉀78份，即參加反響的鈉的質(zhì)量小于鉀， 故B正確不合題意；C.由化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T ；3622K+2H2O=2KOH+H2f；362可知，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，都需要消耗36份的水，因此參加反響的水的質(zhì)量相等，故C正確不合 題意；D.由化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T ；36802K+2H2O=2KOH+H2T；361122可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，參加反響的水的質(zhì)量相等，那么剩余的水的質(zhì)量也是相等的，而同時(shí)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量

11、小于氫氧化鉀的質(zhì)量。根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量。根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x 100%可知，溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以可知反響后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤符合題意。應(yīng)選Do.【答案】B【解析】【解答】解:【解析】【解答】解:10 歌noflmoLA、10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是O.lmoL結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是O.lmol,故A正確；B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是0.1 mol,故B錯(cuò)誤;C、C、CaCCh吉、:日a innCaO+CC

12、hf,從化學(xué)方程式可以看出，生成0.1 mo二氧化碳，故C正確;D、反響前固體是碳酸鈣，反響后的固體是氧化鈣，所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確；應(yīng)選：B.【分析】A、根據(jù)10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是O.lmol,結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是O.lmol進(jìn) 行分析；B、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒進(jìn)行解答；C、根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；D、根據(jù)反響前固體是碳酸鈣，反響后的固體是氧化鈣進(jìn)行分析.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反響過(guò)程分析，先確定橫縱坐標(biāo)表示的量在反響過(guò)程中的變化規(guī)律，再判 斷起點(diǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否正確?！窘獯稹緼.隨著反響的發(fā)生，

13、硫酸的質(zhì)量會(huì)越來(lái)越少，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，符合題意；B.隨著鋅粒的加入，鋅與硫酸反響，那么硫酸鋅的質(zhì)量會(huì)增加，直到反響結(jié)束保持不變，不符合題忌；C.發(fā)生反響時(shí)，酸性變?nèi)?，溶液的pH會(huì)隨著酸的反響不斷增加，直到恰好完全反響pH = 7保持不 變，不符合題意；D.隨著鋅粒的加入，鋅與硫酸反響，那么氫氣的質(zhì)量會(huì)增加，直到反響結(jié)束保持不變，不符合題意； 故答案為：Ao.【答案】B【解析】【解答】A、丁在反響前后質(zhì)量沒(méi)有變化，可能為該反響的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒(méi)有 參加反響，故A錯(cuò)誤；B、甲反響后質(zhì)量減少70 - 35=35g,為反響物，乙質(zhì)量減少15 - 7.5 - 7.5g,為反響物，丙質(zhì)量增加

14、 48.75 - 6.25=42.5g,故 B 正確；C、由B分析可知，該反響的化學(xué)方程式為：甲+乙二丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單 質(zhì)，也有可能是化合物，故錯(cuò)誤；D、由B分析可知，該反響的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反響，故錯(cuò)誤.應(yīng)選B.【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反響物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反響中 反響物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反響物，即可判斷反響的類型.【答案】A【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知：甲的質(zhì)量減少了 20g-2g=18g,可確定甲是反響物；丙的質(zhì)量增加 了 32g-20g= 12g,可確定丙是生成物；丁的質(zhì)量增加了 2

15、6g-20g=6g,可確定丁是生成物?！窘獯稹緼、該反響的反響物是甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反響，A符合 題意；B、甲的質(zhì)量減少了 20g-2g= 18g,故甲參加該反響的質(zhì)量不止20g, B不符合題意； C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反響的催化劑，也可能沒(méi)有參加反響，c不符合題意； D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反響中甲、丙、丁的質(zhì)量比為3： 2： 1, D不符合題意。 故答案為：A.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反響前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再 依據(jù)各物質(zhì)反響前后的質(zhì)量變化確定反響物和生成物及參加反響和生成的質(zhì)量，反響后質(zhì)量增加， 那么為生

16、成物，增加多少生成多少，反響后質(zhì)量減少，為反響物，減少多少反響多少，反響后質(zhì)量不 變的可能是催化劑?！窘獯稹緼、該反響中甲、丙、丁的質(zhì)量比為(202)： (32 20)： (26-20) =1 ： 6 ： 3 ,不符合 題意；B、由反響前后總質(zhì)量不變可知，乙在該反響前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)沒(méi)有參與 反響，不符合題意；C、待測(cè)質(zhì)量一定為m,可以任意取值，不符合題意；D、該反響是甲生成丙和丁，屬于分解反響，符合題意；應(yīng)選Do.【答案】C【解析】【分析】在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前 后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。催化劑的特點(diǎn)

17、可以概括為“一變二不變”，一變是 能夠改變化學(xué)反響速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后保持不變?！窘獯稹緼、催化劑只能夠改變化學(xué)反響速率。不影響反響是否發(fā)生，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、催化劑改變化學(xué)反響速率，為加快或減慢，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由催化劑的定義可知，催化劑能改變化學(xué)反響速率，故C說(shuō)法正確；D、由催化劑的定義可知，催化劑只能改變化學(xué)反響速率，不能將水變成汽油，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故答案為：C.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)向一定量的Na2cCh溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，那么先后發(fā)生Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCC)3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O 的反響分析?！窘?/p>

18、答】向一定量的Na2cCh溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，那么先后發(fā)生Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3、 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,鈉離子數(shù)目不變，那么即圖中a為Na+離子，酸根離子在減少，直至 為0,即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0,即圖中c為HCCh-離子，氯 離子一直增加，那么d為氯離子；故答案為：Bo.【答案】B【解析】【分析】此題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系， 結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加 或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是

19、否符合題意。【解答】A、向一定質(zhì)量石灰石中滴加稀鹽酸，生成二氧化碳質(zhì)量由原點(diǎn)開始，不符合題意；B、向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化鎰，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，氫元素反響前后 質(zhì)量不變，符合題意；C、向相同鐵粉和鋅粉加入足量稀鹽酸，鋅反響速率比鐵快，不符合題意；D、向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉，固體質(zhì)量會(huì)隨鐵的質(zhì)量而增加，直到反響結(jié)束質(zhì)量不變， 不符合題意；故答案為：Bo.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)加熱固體時(shí)先氫氧化鎂分解產(chǎn)生水，固體質(zhì)量減少，然后再碳酸鈣分解產(chǎn)生二 氧化碳，固體減少，其中固體中鈣元素質(zhì)量不變分析?！窘獯稹緼、a、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量保持不變，不符合題

20、意；B、由圖示可知，氫氧化鎂分解生成水的質(zhì)量為15.8g-14.0g-l.8g,設(shè)氫氧化鎂質(zhì)量為xMg(0H)2金 MgO+H2O5818x1.8g58:18=x:1.8gx=5.8g,生成氧化鎂質(zhì)量為4克，碳酸鈣質(zhì)量為15.8g-5.8g=10g,那么鈣元素質(zhì)量為10gx蓋=4g,假設(shè) 碳酸鈣完全分解，生成氧化鈣質(zhì)量5.6克，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為詬普而xl00%=41.7%,假設(shè)剩余固體 中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%,那么剩余固體的成分為CaCCh、MgO、CaO ,符合題意；C、圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為9.6克，組成物質(zhì)為CaO和MgO ,不符合題意；D、假設(shè)向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充

21、分反響生成CO2的質(zhì)量為(14.0-x)g ,不符合題意； 應(yīng)選Bo.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸反響的速率由金屬活動(dòng)性決定，最終產(chǎn)生氫氣的量由金屬或酸的質(zhì)量 決定分析。【解答】A.由圖像可知，反響過(guò)程中B在相等時(shí)間產(chǎn)生氫氣量比A多，說(shuō)明B活動(dòng)性比A強(qiáng)，不符 合題意；B.最終反響結(jié)束后A產(chǎn)生氫氣比B多，符合題意；C.產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多那么消耗硫酸質(zhì)量多，所以A反響硫酸大于B,不符合題意；D.反響的金屬質(zhì)量可能相等，不符合題意；故答案為：Bo15.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反響時(shí);所用A和B的質(zhì)量a和b 各不相同，但總質(zhì)量相等，都是5.0g”，分析

22、反響2A+B加熱心恰好完全反響時(shí)A、B用量，判 斷恰好完全反響時(shí)A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反響時(shí)A、B用量比，由丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成 A2B的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中A、B的用量?！窘獯稹緼.比照甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量可知，同樣生成5.0gA2B,甲實(shí) 驗(yàn)B的用量為L(zhǎng)Og、A的質(zhì)量為4g；乙實(shí)驗(yàn)A的用量為4.0g, B的用量為1g；由此可知，兩物質(zhì)恰 好完全反響時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4： 1；根據(jù)化學(xué)方程式可知，2A： B=4： 1,那么A與B的 相對(duì)分子質(zhì)量之比就是A： B=2： 1,故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)锳、B完全反響質(zhì)量之比4： 1,那么當(dāng)A2B的質(zhì)量為6g時(shí)，需要A

23、的質(zhì)量為： 6gx 擊 = 4.8g,需要B的質(zhì)量為： 6gx 占 =1.20如果丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a： b=22： 3,那么A的質(zhì) 量為： 10gx關(guān)口 = 8.8g, B的質(zhì)量為： iogxm云=1.2卬 這是B的質(zhì)量剛好合適，而 乙乙I D乙乙| OA的質(zhì)量比需要的多，因此可以完成，故B正確；C.氧化反響就是氧氣與其它物質(zhì)的反響；氧氣是非金屬單質(zhì)，另一種如果是金屬，那么可能是氧化 反響，故c錯(cuò)誤；D.因?yàn)锳是金屬單質(zhì)，而H2O中沒(méi)有金屬元素，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選Bo16.16.【答案】Fe2O3+3CO吉、:日a inn2Fe+3co2；過(guò)量的鐵；鐵、銅；跟空氣中的氧氣和水共同作用；刷漆（涂油等）；

24、鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反響，使鋁的外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜從 而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化【解析】【解答】（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO化鐵反響生成鐵和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO廿：日l(shuí)inn2Fe+3CO2.故答案為:Fe2O3+3CO m2Fe+3co2；（2）從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，可以先把硫酸和硫酸銅轉(zhuǎn)變成硫酸亞 鐵，故加入的是鐵；濾渣A是過(guò)量的鐵和銅.故答案為： 過(guò)量的鐵；鐵、銅；（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中

25、的氧氣和水共同作用的結(jié)果.防止銹蝕的原理是隔絕氧 氣和水，常采取的防銹措施是刷漆、涂油等；通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與 空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反響，使鋁的外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步 氧化.故答案為：跟空氣中的氧氣和水共同作用；刷漆（涂油等）；鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)，使鋁的外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化.【分析】（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反 應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反響的化學(xué)方程式即可；（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序解答；（3）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使

26、鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；可以根據(jù)鋁的性 質(zhì)和反響類型等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.A.共生成O.lmol氧化鈣B.燃燒越充分那么消耗的鹽酸越少C.共生成O.lmol二氧化碳D.燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反響過(guò)程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)C.溶液的pHD.生成氫氣的質(zhì)量.甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表 所示.說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）甲乙丙T反響前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A. 丁一定是這個(gè)反響的催化劑B.參加反響的甲

27、和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反響可能是分解反響.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反響，測(cè)得反響前后各物 質(zhì)的質(zhì)量如下表。對(duì)該反響，以下描述正確的選項(xiàng)是（）物質(zhì)甲乙丙T反響前物質(zhì)/g20m2026反響后物質(zhì)/g2待測(cè)3220A.該反響是分解反響B(tài).甲參加該反響的質(zhì)量為20g.【答案】先偏向右邊后指在中央；3:7；左邊【解析】【分析】根據(jù)鎂與稀鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反 應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Mg+2HCl=MgC12+H2T Fe+2HCl=FeCb+H23根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì) 算

28、即可?！窘獯稹挎V與稀鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響的化學(xué)方 程式分別是:Mg+2HCl=MgCb+H2T Mi2424224-2=22Fe+2HCl=FeCb+H2T M256256-2=54從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反響不再進(jìn)行后 停止觀察，鎂增加的質(zhì)量一直大于鐵增加的質(zhì)量，所以那么指針變化情況為：先偏向右側(cè)，最后指向 中間；由圖示，mi、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反響，由反響的化學(xué)方程式可知，參加反響的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí), 此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24： 56=3： 7；通過(guò)分析可知，完全反響時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，那

29、么曲線oac表示的是甲燒杯中AM與m的變化關(guān) 系。.【答案】；鎂先與硝酸銀反響；取固體加入鹽酸；鎂、銅和銀【解析】【解答】向一定量AgNCh和Cu （NO3） 2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前 面，故鎂能與硝酸銀反響生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反響生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反 應(yīng)，故猜測(cè)錯(cuò)誤，因?yàn)椴豢赡苕V先與硝酸銅反響，故填：，鎂先與硝酸銀反響；猜測(cè)成立，那么溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當(dāng)加入鹽酸時(shí)有氣 泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀.【分析】根據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)

30、性順序中，位置在前的金屬 能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答.【答案】（1）氧氣；溫度到達(dá)著火點(diǎn)（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?；將酒精燈放于?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣；2Fe2O3（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?；將酒精燈放于?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣；2Fe2O3通電4Fe+3O2$ ；供給呼吸【解析】【解答】（1） I與HI比照，通入的氣體不同，溫度相同，所以說(shuō)明燃燒的條件之一是：氧氣；ii與in比照，通入的氣體相同，溫度不同，所以說(shuō)明燃燒的條件之一是：溫度到達(dá)著火點(diǎn);(2) 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以b處可觀察到的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?，一氧化碳有毒，所以尾氣處理的方法為：將酒精燈?/p>

31、于導(dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，化學(xué)方程式為：2Fe2O3通電4Fe+3O2T氧氣能供給呼吸.故答案為(1)氧氣，溫度到達(dá)著火點(diǎn)；(2)固體由紅色變?yōu)楹谏?，將酒精燈放于?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣,2Fe2Os2Fe2Os通電4Fe+3O2f供給呼吸.【分析】(1)根據(jù)控制變量法的具體操作進(jìn)行分析；(2)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化鐵在通 電的條件下生成鐵和氧氣，氧氣能供給呼吸進(jìn)行分析.20.【答案】(1) AD(2) 200(3)設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x2H2。2 吧？ 2H2。+ 02T683230g x 10%x68_323

32、2-Tx= 1.4g答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為1.4go【解析】【分析】(1)根據(jù)發(fā)生裝置的選擇方法考慮：通常反響物為固體制取氣體時(shí)需要加熱，反響物 是固體和液體制取氣體時(shí)，不需要加熱；根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析收集裝置。(2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答。(3)根據(jù)化學(xué)方程式利用過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可?！窘獯稹?1)用雙氧水與二氧化鎰粉末混合制氧氣是不需要加熱，所以發(fā)生裝置選A；氧氣的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣法，所以收集裝置選擇Do故填：ADo(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)H2O2質(zhì)量不變，列出等式：100gx30%=(100g+x)xl0%,解得

33、 x=200g,水的密度為 lg/cm3,所以需加水200毫升。故填：200。(3)根據(jù)化學(xué)方程式利用過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量。設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為X2H2。2，誓 2H2。+ 02T683230g x 10%x68_3232-Vx=1.4g答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為1.4g。21 .【答案】(1)不顯；有氣泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； CaCb等(2) Na2CO3+Ba (OH) 2=BaCO3；+2NaOH【解析】【解答】實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；取少量酒精溶液于試 管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明酒精溶液不顯堿性

34、.實(shí)驗(yàn)二：(1)由于氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反響生成 了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反響生成了二氧化碳?xì)怏w，所以氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反響 的方程式為 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.(2)足量澄清石灰水顯堿性，同時(shí)生成氫氧化鈉，無(wú)法證明氫氧化鈉局部變質(zhì)，應(yīng)先滴加足量氯化 鈣等能與碳酸鈉反響而又不會(huì)影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的試劑除去碳酸鈉，然后再滴加酚酸檢驗(yàn)氫氧化 鈉；滴加氯化鈣時(shí)應(yīng)能觀察到產(chǎn)生白色沉淀，滴加酚酸時(shí)應(yīng)能觀察到溶液變紅，可得氫氧化鈉局部 變質(zhì)；【拓展應(yīng)用】如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋼 溶液或氫

35、氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋼、氫氧化鈣反響的化學(xué) 方程式分別為：Na2cCh+Ba (OH) 2=BaCO3l+2NaOH, Na2cCh+Ca (OH) 2=CaCO3i+2NaOH.故答案為：實(shí)驗(yàn)一：不顯；實(shí)驗(yàn)二：(1)有氣泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.(2) CaCh等；【拓展應(yīng)用】Na2cCh+Ba (OH) 2=BaCO3i+2NaOH.【分析】實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；實(shí)驗(yàn)二：(1)氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反響生成了碳 酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反響生成了二氧化碳?xì)怏w，據(jù)

36、此寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式；(2)證明溶液顯堿性不能引入堿性物質(zhì)；【拓展應(yīng)用】對(duì)于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時(shí)，將碳酸根離子生成沉淀，過(guò)濾去掉.【答案】（1）紅；攪拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）猜測(cè)三；有氣泡產(chǎn)生；B【解析】【解答】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酸變紅色，接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再 用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，所以猜測(cè)三不合理；鹽酸和碳酸鈉反響會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反響后的

37、溶液于試管中滴入Na2co3溶液有氣泡產(chǎn)生猜測(cè)二成立【反思交流】實(shí)驗(yàn)室剩余藥品不能倒入下水道，也不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該將廢液倒入廢液缸內(nèi)，應(yīng)選：B.故答案為：（1）紅，攪拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】猜測(cè)三；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有氣泡產(chǎn)生【反思交流】B.【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚獻(xiàn)變紅色，鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水進(jìn) 行分析；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性進(jìn)行分析；根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反響會(huì)生成氯 化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室剩余藥品的處理方法進(jìn)行分析.【答案】（1） NaOH溶液全部變質(zhì)（2） 2NaOH+CO2

38、=Na2co3+H2O（3）產(chǎn)生白色沉淀；酚猷試液變紅；產(chǎn)生白色沉淀；酚醐試液不變色，無(wú)明顯現(xiàn)象（4）密封保存【解析】【解答】【猜測(cè)與假設(shè)】氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈉而變質(zhì)，此時(shí) 有兩種可能：一是局部變質(zhì)，二是全部變質(zhì)；故答案為：NaOH溶液全部變質(zhì)；【收集資料】NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na2c03和水，故反響的方程式為；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；【實(shí)驗(yàn)探究】Na2co3與CaCb溶液反響生成CaCCh白色沉淀；NaOH遇酚猷;試液變紅色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；酚酸試液變紅；如果氫氧化鈉完全變?yōu)镹a2cCh, Na2co3與CaCb溶液反響生

39、成CaCCh白色沉淀和NaCl溶液，再加 酚酸溶液就不會(huì)變紅色了；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；酚儆試液不變色，無(wú)明顯現(xiàn)象；【實(shí)驗(yàn)反思】由于氫氧化鈉溶液能吸收空氣中二氧化碳，所以不能敞口放置氫氧化鈉溶液，應(yīng)密封 保存；故答案為：密封保存.【分析】【猜測(cè)與假設(shè)】氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質(zhì)，可能局部變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)；【收集資料】NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na2cCh和水，寫出反響的方程式；【實(shí)驗(yàn)探究】由于碳酸鈉溶液呈堿性，影響使用酚醐對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，因此首先使用足量氯化鈣 等物質(zhì)，充分反響沉淀掉溶液中的碳酸鈉且不形成堿性物質(zhì)，然后滴加酚醐檢驗(yàn)溶液中的氫氧化 鈉；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)氫氧化鈉

40、能吸收空氣中二氧化碳分析保存方法.24.【答案】(1) 5.3； 4.0； 33.3%(2)解：沒(méi)變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g 5.3g=8g設(shè)參加反響氯化氫的質(zhì)量為mNaOH+ HCl=NaCl+H2O4036.58gm40 = 36.58g= m8g x 36.5m =而一= 7.3g鹽酸的質(zhì)量=招濡=50gNaOH被完全中和后，再繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w【解析】【分析】(1)變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳 氣體的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量和參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算氫氧化鈉的變質(zhì)程度；(2)樣品質(zhì)量減去參生成的碳酸鈉的質(zhì)量就是

41、其中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反響的HC1的質(zhì)量，最后用它的質(zhì)量除以質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；（3）觀察圖像可知，加入50g稀鹽酸是氫氧化鈉就已經(jīng)完全反響，但是此后并沒(méi)有馬上產(chǎn)生二氧化 碳?！窘獯稹浚?）由圖示可知，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,設(shè)參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為x, 生成碳酸鈉的質(zhì)量為y,CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O44801062.2g xy44 = 80 = 1062.2g 一 - y ；解得:x=4g, y=5.3g；那么氫氧化鈉的變質(zhì)程度為蘇藥瑞肝而x 100% = 33.3%O（2）繼續(xù)探究沒(méi)變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8

42、g；設(shè)參加反響氯化氫的質(zhì)量為m,NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58gm40 = 36.58g m ;解得：m=7.3g；鹽酸的質(zhì)量=4 = 50g。 14.6% 口（3）對(duì)照?qǐng)D像，我發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題是：NaOH被完全中和后，再繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。25.【答案】（1）第三次加入純堿樣品充分反響后與100g鹽酸恰好完全反響，、共生成二氧化碳的質(zhì)量：5.4gx3+100g+60g-169.6g=6.6g；設(shè)前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)17244量為 y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T106 73 44x y 6.6g

43、= y = 解得：x=15.9g；y=10.95g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100% x 98.1%；（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100% = 10.95%?！窘馕觥俊痉治觥繌牡谝淮蔚降谌危考尤?.4g純堿，那么天平示數(shù)增加3.2g,而第四次比第三次 時(shí)天平示數(shù)增加：175g-169.6g=5.4g,正好等于加入純堿的質(zhì)量，說(shuō)明第三次時(shí)稀鹽酸正好完全反 應(yīng)。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用第三次實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)計(jì)算所放出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈉和稀鹽 酸反響的方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計(jì)算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) 進(jìn)行解答；（2）根據(jù)完全反響后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算

44、所用稀鹽酸的質(zhì)量，最后計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26.【答案】（1）（2）設(shè)第2份樣品中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反響的鋅的質(zhì)量為y,Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f；651612yx 0.08g65 = 161 = 2y x 0.08g;解得：y=2.6g； x=6.44g；那么硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 100% = 7.8%o vug 十 z.ogu.u“g【解析】【分析】（1）在鋅和稀硫酸的反響中，生成氫氣的質(zhì)量與參加反響的稀硫酸的質(zhì)量成正比, 根據(jù)第2組數(shù)據(jù)推算生成0.1g氫氣參加反響的稀硫酸的質(zhì)量，然后表格中的各組數(shù)據(jù)和這組數(shù)據(jù)在 圖像中描點(diǎn)，連接成圖像即可；（2）寫出鋅和稀硫酸反響的

45、方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反響的鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量+硫酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量得到溶液質(zhì)量,的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量+硫酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量得到溶液質(zhì)量,最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x 100%計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！窘獯稹浚?）根據(jù)第2組數(shù)據(jù)可知，當(dāng)參加反響的稀硫酸質(zhì)量為80g時(shí)生成氫氣0.08g,那么第3份中生成0.1g氫氣參加反響的稀硫酸的質(zhì)量為：80gx 需 =100g,將表格中的四組數(shù)據(jù)和計(jì)算出U.Uo的這組數(shù)據(jù)在方格紙上描點(diǎn)得到：0.12I- 0.10 , 0.08 0.06 : 0.04 p 0.02 .V-Ilft)（2）設(shè)第2份樣品中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反響的鋅

46、的質(zhì)量為y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；651612yx 0.08g65 = 161 = 2y % 0.08g；解得：y=2.6g； x=6.44g；那么硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：而工然%而xl00% = 7.8%。 oU-rZ.on U.UoG27.【答案】（1） H2SO4、FeSCU（2）根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，反響后溶液質(zhì)量增加了； 108.lg-100g=8.lg,而這個(gè)質(zhì)量是鐵和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之差，設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為XFe+H2sO4=FeSCU+H2T溶液質(zhì)量增加 TOC o 1-5 h z 5698254xx 100g8.1g98= 54xxlOOg 8.lg；解得：x=14

47、.7%(3) 75.45654zl05.4g-100g=5.4g =彘;(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，金屬鐵完全反響，設(shè)鐵的質(zhì)量為z, Fe+H2sO4=FeSO4+H2T溶液質(zhì)量增加56 2 54解得：z=5.6g；那么銅的質(zhì)量為;10g-5.6g=4.4g;那么鐵粉惡化銅粉的質(zhì)量比為:5.6g： 4.4g=14;llo(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)三可知，反響后溶液質(zhì)量增加了； 108.lg-100g=8.lg,而這個(gè)質(zhì)量是鐵和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之差，設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m, Fe+H2so4=FeSO4+H2T溶液質(zhì)量增加56 152 2 54 m 8.lg盤 = 羲；解得：m=22.8g；那么丙同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

48、數(shù)：桑普x 100% = 21.1%?！窘馕觥俊痉治觥?1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性關(guān)系鐵氫銅，鐵能與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵同時(shí)放出 氫氣而銅不能與稀硫酸反響，因此當(dāng)把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反響時(shí)，剩余固體為銅, 比照乙、丙兩組數(shù)據(jù)，金屬質(zhì)量增加一倍，剩余溶液的質(zhì)量沒(méi)有增加一倍，所以丙中的酸完全反 應(yīng)，金屬有剩余，而乙中那么金屬完全反響而酸有剩余；比照甲、乙兩組數(shù)據(jù)，甲組中的硫酸缺乏。(1)乙中金屬完全反響而酸有剩余，據(jù)此分析溶質(zhì)的種類；(2)在丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，硫酸完全反響，反響后溶液質(zhì)量增加了； 108.1g-100g=8.1g,而這個(gè)質(zhì)量 是鐵和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之差，利用鐵和稀硫酸反響的化學(xué)

49、方程式列式計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)；(3)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，硫酸完全反響，利用鐵和硫酸反響的方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量計(jì)算出溶液質(zhì) 量的增加量，然后加上稀硫酸的質(zhì)量即可；(4)在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，金屬鐵完全反響，利用鐵和硫酸反響的方程式，利用溶液質(zhì)量的增加量計(jì) 算出鐵的質(zhì)量，然后用混合物的質(zhì)量減去鐵的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，最后求出二者質(zhì)量之比即可；(5)在丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，硫酸完全反響，反響后溶液質(zhì)量增加了； 108.1g-100g=8.1g,而這個(gè)質(zhì)量 是鐵和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之差，利用鐵和稀硫酸反響的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量， 最后計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。【解答】(1)乙中金屬完全反響而酸

50、有剩余，那么乙同學(xué)所得剩余溶 液中含有的溶質(zhì)是剩余的H2so4和反響產(chǎn)物FeSO4;(2)根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，反響后溶液質(zhì)量增加了； 108.1g-100g=8.1g,而這個(gè)質(zhì)量是鐵和產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量之差，設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe+H2sO4=FeSO4+H2T溶液質(zhì)量增加56982548.1gxx100g98= 54xxlOOg 8.lg；解得：x=14.7%（3）在第一次實(shí)驗(yàn)中，稀硫酸缺乏，那么它完全反響。設(shè)硫酸完全反響增加的質(zhì)量為y,Fe+H2s。4二FeSCU+H2T增力口 TOC o 1-5 h z 56985470gxl4.7%y98_ 5470gxi4.7% 二了;解得：y=5

51、.67g表格中 m=70g+5.67g=75.67go（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，金屬鐵完全反響,設(shè)鐵的質(zhì)量為z,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T溶液質(zhì)量增加54105.4g-100g=5.4g54105.4g-100g=5.4g56 z56 = 54 z 5.4g；解得：z=5.6g； 那么銅的質(zhì)量為;10g-5.6g=4.4g;那么鐵粉惡化銅粉的質(zhì)量比為:5.6g： 4.4g=14;llo（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)三可知，反響后溶液質(zhì)量增加了； 108.1g-100g=8.1g,而這個(gè)質(zhì)量是鐵和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之差， 設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,Fe+H2so4=FeSCU+H2T溶液質(zhì)量增加56152254m8.

52、1g152 = 54 m 8.1g;解得：m=22.8g；C.乙在該反響中一定是催化劑D.該反響中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1： 16： 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對(duì)該反響，以下描述正確的選項(xiàng)是（）物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g20m2020反響后質(zhì)量/g2待測(cè)3226A.該反響中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1 ： 16 ： 13B.乙在該反響中一定是催化劑C.待測(cè)質(zhì)量一定為4gD.該反響是分解反響.以下有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.不使用催化劑，物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反響B(tài) .催化劑只能加快反響速率C.催化劑能改變其它物質(zhì)的反響

53、速率D.用催化劑將水變成汽油.向一定量的Na2c03溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒(méi)產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到 一定程度才產(chǎn)生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如下圖，四條曲線 與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的選項(xiàng)是（）m子數(shù)目a： Cl； b： K+； c： C0l- ； d： HCOg TOC o 1-5 h z a：Na+；b：C0j ； c：HC03； d：Cla：Na+；b：C0j ； c：Cl ；d：HCOa：Na+；b：HCOg ； c：C ；d：CO歹；.以下4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的選項(xiàng)是（）那么丙同學(xué)所得溶液的溶

54、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：簫得X 100% = 21.1%o 28.【答案】(1)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、鹽酸與鎂反響釋放的熱量(2)解：設(shè)反響消耗金屬鎂x ,生成MgCl2 yMg+2HC1= MgCb+ H2T約=空二二% y 04gx=4.8gy=19gMgCh %=19/(4.8+200-0.4)=0.093=9.3%答:所得溶液中溶質(zhì)MgCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%沆涉及*/克氧火化優(yōu)溶液質(zhì)量/克 丙【解析】【分析】(1)氣壓過(guò)大，可能是生成氫氣的速度快，即鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大造成的，也可 能是由于反響速度快導(dǎo)致放出的熱量過(guò)多，溫度過(guò)高造成的；(2)寫出鎂和稀鹽酸反響的方程式，利用生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出

55、參加反響的鎂的質(zhì)量和生成氯化鎂的質(zhì)量，再用鎂的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量計(jì)算出溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)氯%y X 100%計(jì)算即可。氫氧化鈉先和剩余的稀鹽酸反響，生成氯化鈉和水，這段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成。等稀鹽酸完全反 應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化鎂反響，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，且質(zhì)量不斷增大。當(dāng)氯化鎂完全反 應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量保持不變，據(jù)此畫圖即可。A.向一定量石灰石滴加稀鹽酸生成的二疑化碳依o稀赴俄的質(zhì)依依B.C.D.t剜余液體中氧元京的敗盤加向一定量過(guò)氧化氫溶液加入少量二氧化鎬 O時(shí)間/nun產(chǎn)：的廈0向相同鐵粉和鋅粉加入足量稀鹽酸1/:O稀世幽的康敏固體的順量化向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉|鐵的質(zhì)

56、量f13.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，：氫氧化鎂受熱易分解，反響的化學(xué)方程式為：Mg(0H)2金MgO4-H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分 數(shù)，取15.8g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖。關(guān)于加熱一段 時(shí)間后剩余固體的判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()剩余固體的質(zhì)量健minA. a、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小B.假設(shè)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%,那么剩余固體的成分為CaCCh、MgO、CaOC.圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為9.2克，組成物質(zhì)為CaO和MgOD.假設(shè)向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反響

57、生成CO2的質(zhì)量為(15.8-x)g14.有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖, 以下結(jié)論合理的是()A.金屬活動(dòng)性ABB.生成氫氣的質(zhì)量ABC.反響的硫酸質(zhì)量ABD.反響的金屬質(zhì)量AB15.金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物，反響的化學(xué)方程式為2A+B加熱心。某校甲、乙、丙三位同學(xué)分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反響時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不 相同，但總質(zhì)量相等，都是10.0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。A的用量B的用量a2b的質(zhì)量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A. A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之

58、比是4： 1B.丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a： b的值可能是22： 3C.該反響一定不是氧化反響D. A2B可能是水二、填空題.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì).（1）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為 .（2）欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部的金屬銅，應(yīng)先加入 充 分反響后過(guò)濾，濾渣中含有，繼續(xù)處理可以得到純潔的金屬銅.（3）鐵生銹的條件是 ,寫出防止鐵生銹的一條措施： .鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕，其原因是.在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡， 向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時(shí)向右燒杯中加入一定質(zhì)量

59、的鐵粉，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量 m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量 M,畫出M m曲線，并在坐標(biāo)軸內(nèi)畫出曲線oac和obc,回答以下問(wèn)題:j M八0 mi tn： m從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反響不再進(jìn)行 后停止觀察，那么指針變化情況為;mi： m2=,曲線oac表示的是 (選填“左邊”或“右邊”)燒杯中AM與m 的變化關(guān)系.某化學(xué)小組向一定量AgNCh和Cu (NO3) 2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反響后過(guò)濾 得溶液A和固體B對(duì)濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜測(cè)：Mg (NO3) 2、AgNCh、Cu (NO3) 2 Mg (NO3) 2、Cu (NO3) 2Mg (NO3) 2、AgNCh只有Mg (NO3) 2經(jīng)過(guò)討論大家一致認(rèn)為不合理的猜測(cè)是 (填標(biāo)號(hào))，其理由是 .【實(shí)驗(yàn)探究】假設(shè)猜測(cè)成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫完整.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象固體B的成