湖北省宜昌市長(zhǎng)陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題

1、湖北省宜昌市長(zhǎng)陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題PAGE PAGE 12湖北省宜昌市長(zhǎng)陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題分?jǐn)?shù) 100分 時(shí)間 90分鐘 說(shuō)明：本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 N14 Cl35.5Na23 S32 Al27 Cu64 Ca40一、單選題（本大題共18小題，共54分）本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之”文中涉及的操作方法是 A. 蒸餾B. 升華C. 過(guò)濾D. 萃取根據(jù)所給信息或標(biāo)志,判斷

2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ABCD在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)生活中,安全都是避免傷害和事故的保障用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗(yàn)是否漏氣在運(yùn)送硫酸的油罐車上貼有該標(biāo)志看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物阿伏加德羅常數(shù)的值為,下列敘述中錯(cuò)誤的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水中含有個(gè)水分子常溫常壓下,32g含有的分子數(shù)約為NaOH的摩爾質(zhì)量為的氣體摩爾體積約為標(biāo)況下,由和組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol的溶液中的數(shù)目為常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為氯氣中含有個(gè)氯原子A. B. C. D. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c

3、（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，則c（SO42-）為（ ）A、0.15mol/L B、0.20 mol/L C、0.35 mol/L D、0.40 mol/L 下列常用化學(xué)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（ ）A普通漏斗 B容量瓶 C分液漏斗 D蒸餾燒瓶實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（ ）A.燒杯 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ）A.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查B.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶C.可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純D.滴管不能交叉使用下述實(shí)驗(yàn)操作中,

4、正確的是()A.配制硫酸溶液時(shí),將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B. 分液時(shí),將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個(gè)燒杯中C.將混合液蒸餾分離時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在混合液中D. 用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí),將藥品置于天平左盤(pán)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，可行的是（ ）A.檢驗(yàn)Cl-，可取少量試劑滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中有Cl-。B.檢驗(yàn)SO42-，可取少量試劑滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中有SO42-。C.用氫氧化鈉溶液可除去CO2氣體中的HCl氣體。D.檢驗(yàn)SO42-，可取少量試劑滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加溶液, 若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中有SO4

5、2-。下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）下列有關(guān)敘述正確的是()A. 相同條件下,質(zhì)量相等的CO和它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7B. 同體積、同密度的和CO,兩種氣體的分子數(shù)一定相等C. 配制450mL的NaOH溶液,用托盤(pán)天平稱取NaOH固體gD. 1LNaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度比溶液中的物質(zhì)的量濃度大在同溫同壓下,氣體X所占體積與的體積相同,則X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A. 22B. 28C. 44D. 88將的HCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后從中取10mL,則取出的HCl溶液物質(zhì)的量濃度為()A. B. C. D. 常溫下20滴水為1mL,水的密度為,每滴水含有a

6、個(gè)水分子,則阿伏德羅常數(shù)可表示為 A. aB. 2aC. 18aD. 360a在三個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入、三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序是()A. B. C. D. 實(shí)驗(yàn)室需用0.1 molL1硫酸銅溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)稱取固體質(zhì)量是() A15.2 g CuSO4 B15.2 g CuSO45H2OC23.8g CuSO45H2O D25.0 g CuSO45H2O濃度均為的KCl、三種溶液,分別與溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí),所用KCl、三種溶液的體積比為 A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6

7、：3：1標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中水的密度近似為,所得溶液的密度為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為c,則下列關(guān)系中不正確的是()A. B. C. D. 二、填空題（本大題共小題，共46分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上（每空1.5分，共9分）A萃取分液法B結(jié)晶法C分液法D蒸餾法E過(guò)濾法 F高溫分解法_除去CaO固體中少量的固體_分離水和汽油的混合物_分離互溶的四氯化碳沸點(diǎn)為和甲苯沸點(diǎn)為的混合物_從碘的水溶液里提取碘_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀_除去石灰水中的.（8分）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有、以及泥沙等雜質(zhì)以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案

8、,各步操作流程如圖：在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是_第步操作的目的是除去粗鹽中的_填化學(xué)式,下同,第步操作的目的是除去濾液中_第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、_填化學(xué)式在第步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是_實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是_（13分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸,可供選用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤(pán)天平玻璃棒 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制稀鹽酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有_選填序號(hào),還

9、缺少的儀器有_寫(xiě)儀器名稱下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干C.容量瓶可用來(lái)長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液D.使用前要檢查容量瓶是否漏水該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸來(lái)配制。配制時(shí),其正確的操作順序是（用字母表示,每個(gè)字母只能用一次）_；A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處（5）在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容_（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有；個(gè)HCl分子；,對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是 _ 體積： 物質(zhì)的量： 質(zhì)量： 氫原子個(gè)數(shù)：利用相關(guān)知