2022年滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽章節(jié)測(cè)試練習(xí)題（無(wú)超綱）

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽章節(jié)測(cè)試 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下圖是分離與提純海水的流程:下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂B粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽

2、晶體的操作為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過(guò)濾法等D海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A“花香四溢”說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B真金不怕火煉，說(shuō)明金的熔點(diǎn)很高，即使在高溫下也不容易熔化C不能用鐵桶來(lái)盛放硫酸銅溶液是因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，易起反應(yīng)而損壞鐵桶D金剛石和石墨物理性質(zhì)存在較大差異，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?、向一定質(zhì)量的固體中加入足量的某溶液反應(yīng)后，固體質(zhì)量的變化情況與下圖相符的是A銅鋅合金中加入稀鹽酸B鋅中加入稀硫酸制取氫氣C二氧化錳粉末中加入過(guò)氧化氫溶液D碳酸鈉粉末中加入稀鹽酸4、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化（

3、部分產(chǎn)物已省略）不能一步實(shí)現(xiàn)的是ABCD5、下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A月季花變色B用氫氧化鈉溶液制葉脈書(shū)簽C自制汽水D活性炭?jī)羲?、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是ACaO（CaCO3）高溫充分煅燒BCuCl2溶液（FeCl2）加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾C氧氣（水蒸氣）通過(guò)裝有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管DKCl（MnO2）加入足量的水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶7、下列圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A在密閉容器中將一定質(zhì)量的煤隔絕空氣加強(qiáng)熱B在試管中加熱一定量的高錳酸鉀C燃燒紅磷，測(cè)定空氣中氧氣含量D向等質(zhì)量的Mg、A1、Fe粉末中加入過(guò)量的

4、10%稀鹽酸8、下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的相應(yīng)結(jié)論，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A白磷在熱水中不燃燒，通入氧氣白磷燃燒氧氣能支持白磷燃燒B向銀白色固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該銀白色固體是金屬鎂C把用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸人CuSO4溶液溶液由藍(lán)色變成無(wú)色鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)D用水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫汞柱上升受熱時(shí)汞原子之間的間隔增大AABBCCDD9、下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是ANaOH、K2SO4稀HCl、NaClBNaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2CK2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH10、下列選項(xiàng)中

5、的甲、乙兩種物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A甲：Fe2O3 乙：H2SO4B甲：CO2 乙：NaOHC甲：HCl乙：Ca（OH）2D甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）2第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、某化學(xué)興趣小組用圖中所示裝置做有關(guān)CO2氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).（1）A中往裝滿二氧化碳的礦泉水瓶中倒入適量水振蕩后，礦泉水瓶變癟的原因是_.（2）B所示實(shí)驗(yàn)，、是用紫色石蕊試液濕潤(rùn)的棉球，、是用紫色石蕊試液染成紫色的干燥棉球.對(duì)比說(shuō)明使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），對(duì)比觀察到的現(xiàn)象是_.（3）D圖中擠壓滴管的膠頭，使其試液滴入燒瓶，振蕩燒瓶，可以觀察

6、到的現(xiàn)象_，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_（用化學(xué)方程式回答）.（4）以上實(shí)驗(yàn)，只體現(xiàn)二氧化碳物理性質(zhì)的是_（填序號(hào)）.2、化學(xué)豐富了人類(lèi)的生活。下列物質(zhì)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請(qǐng)選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填空：碳酸氫鈉 碳酸鈉 硫酸鋇 硬鋁 碳酸鋇（1）可用于制造飛機(jī)的是_；（2）可用于制造玻璃的是_；（3）治療胃酸過(guò)多的是_；（4）醫(yī)療上可用作鋇餐原料的是_。3、鉻（Cr）（g）是一種重要的金屬元素，鉻的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。（1）鉻桶可用盛裝AlCl3溶液，卻不能盛裝稀硫酸，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Cr_Al（選填“”或“鋁鐵，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量，觀看斜率，斜率越

7、大，反應(yīng)的越快;由于等質(zhì)量的Mg，Al，F(xiàn)e分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量由大到小的是 AlMgFe;故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選:C。8、B【詳解】A、白磷在熱水中不燃燒，通入氧氣后燃燒，說(shuō)明白磷燃燒需要氧氣，氧氣能支持白磷燃燒說(shuō)法正確，不符合題意；B、向銀白色固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該銀白色固體為金屬，活動(dòng)性比氫強(qiáng)，不能證明是金屬鎂，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、把用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸人CuSO4溶液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，說(shuō)明鋁能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，能夠證明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，說(shuō)法正確，不符合題意；D、水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫，汞柱上升，說(shuō)明溫度升高，汞原子之間的間隔增大，說(shuō)法正確，不符合

8、題意；故選B?！军c(diǎn)睛】9、D【詳解】A、該選項(xiàng)中的四種物質(zhì)，其溶液顏色均為無(wú)色透明，且相互之間無(wú)法發(fā)生具有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該選項(xiàng)中，硝酸鋇雖然能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是后續(xù)操作中，無(wú)法準(zhǔn)確區(qū)分出氯化鈉和硝酸鈉、碳酸鈉和硝酸鋇，故B錯(cuò)誤；C、該選項(xiàng)中，硝酸鋇能與硫酸鉀和碳酸鈉反應(yīng)，且均生成白色沉淀，但是后續(xù)操作中無(wú)法分辨出硫酸鉀和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D、該選項(xiàng)中，硫酸鎂能夠和氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，且還能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，這樣就可以確定出稀硝酸和硫酸鎂了，再將稀硝酸分別加入到上述沉淀中，其中，硫酸鋇沉淀不與稀硝酸反應(yīng)，而氫氧化鎂能和稀硝酸反應(yīng)，這樣就可

9、以確定出氯化鋇和氫氧化鈉了，故D正確；故選D。10、D【詳解】A、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，生成物是鹽和酸，符合題意，故選項(xiàng)正確。故選：D。二、填空題1、（1）二氧化碳溶于水，且二氧化碳能夠與水反應(yīng)生成碳酸（2） H2CO3 中棉球比中棉球先變紅 （3） 氣球鼓起來(lái)，燒瓶中的石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）C【解析

10、】（1）A中往裝滿二氧化碳的礦泉水瓶中倒入適量水振蕩后，礦泉水瓶變癟是因?yàn)槎趸既苡谒?，且二氧化碳能夠與水反應(yīng)生成碳酸，瓶中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，大氣壓將礦泉水瓶壓癟，故填二氧化碳溶于水，且二氧化碳能夠與水反應(yīng)生成碳酸。（2）是用紫色石蕊試液濕潤(rùn)的棉球，是用紫色石蕊試液染成紫色的干燥棉球，實(shí)驗(yàn)中觀察到棉球變紅，棉球不變紅，則對(duì)比說(shuō)明使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，其化學(xué)式為H2CO3，故填H2CO3；實(shí)驗(yàn)中觀察到棉球都變紅，但由于二氧化碳的密度比空氣大，通入二氧化碳后，棉球先接觸的二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以中棉球比中棉球先變紅，故填中棉球比中棉球先變紅。（

11、3）D圖中擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的澄清石灰水落入燒杯中，其中的氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，同時(shí)燒杯中的二氧化碳?xì)怏w減少，觀察到氣球鼓起來(lái)，燒瓶中的石灰水變渾濁，故填氣球鼓起來(lái)，燒瓶中的石灰水變渾濁；燒瓶中氣球鼓起來(lái)，燒瓶中的石灰水變渾濁是因?yàn)槌吻迨宜械臍溲趸}與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（4）圖中實(shí)驗(yàn)，只有C裝置只能體現(xiàn)二氧化碳的密度比空氣大這一物理性質(zhì)，其余的裝置既能夠體現(xiàn)二氧化碳的物理性質(zhì)，也體現(xiàn)了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，故填C。2、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）硬鋁質(zhì)輕、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)

12、，所以用于制造飛機(jī)，故填：；（2）碳酸鈉與石英反應(yīng)可用于制造玻璃，故填：；（3）碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過(guò)多，故填：；（4）硫酸鋇固體難溶于鹽酸，醫(yī)療上可用作鋇餐原料的是硫酸鋇，故填：。3、（1）（2）C（3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2【解析】（1）根據(jù)題意，鉻桶可用盛裝AlCl3溶液，卻不能盛裝稀硫酸，說(shuō)明鉻不能將鋁從鋁鹽溶液中置換出來(lái)，則金屬活動(dòng)性鉻弱于鋁，故填；（2）根據(jù)題意，鉻不能盛裝稀硫酸，說(shuō)明鉻和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉻的活動(dòng)性強(qiáng)于氫。A、鋅、鉻均能和硫酸反應(yīng)放出氫氣，且金屬活動(dòng)性鋅鋁鉻，產(chǎn)生氣泡速度鋅快于鉻，現(xiàn)象不相同，可以區(qū)分；B、鉻放入硫酸鋅溶液后無(wú)

13、明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鉻的金屬活動(dòng)性弱于鋅，可以區(qū)分；C、銅放入硫酸鋅和硫酸亞鉻溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅活潑性弱于鋅和鉻，但是鋅和鉻的強(qiáng)弱順序不能判斷，故C錯(cuò)誤。故選C。（3）鉻和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鉻，方程式為4、（1）導(dǎo)熱性（2）Cu（3） B Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 置換反應(yīng) 【解析】（1）給銅片左端加熱一段時(shí)間，銅片右端放置的紅磷發(fā)生了燃燒，說(shuō)明銅將左側(cè)的熱量傳遞到右側(cè)紅磷處，表明銅片具有導(dǎo)熱性，故填導(dǎo)熱性。（2）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生的氣泡越大，反之，金屬的活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)的速率越慢，甚至不反應(yīng)，由圖可知，四種金屬與鹽酸接觸后，Cu表面沒(méi)有氣

14、泡出現(xiàn)，說(shuō)明四種金屬中活動(dòng)性最弱的是Cu，故填Cu。（3）用位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，而銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，則銅能夠與硝酸銀反應(yīng)，即能發(fā)生反應(yīng)的是B，故填B；銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故填置換反應(yīng)。5、（1）紅（2）堿（3）（4） 復(fù)分解反應(yīng) OH- H H2O （5） Mg和H Mg2和H2 （6）兩種酸中的陰離子不同（或酸根離子不同）【解析】（1）酸性溶液能使石蕊變紅色；將紫色

15、石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色，石蕊遇酸變紅；（2）酸的性質(zhì)有使指示劑變色、和金屬單質(zhì)、和金屬氧化物、和鹽、和堿反應(yīng)；圖1中A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是：堿；（3）鹽酸可用于消除鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的學(xué)方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；（4）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，NaOHHCl=NaClH2O，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉在溶液中電離出鈉離子、氫氧根離子，氯化氫在水溶液中電離出氫離子、氯離子，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，圖中A、B、C處應(yīng)填入的離子符號(hào)或化學(xué)式依

16、次為：OH、H、H2O；（5）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，圖3是二者反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是：Mg和H，產(chǎn)生的新微粒是：Mg2和H2；（6）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異，稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸卻能與其反應(yīng)，原因是：兩種酸中的陰離子不同（或酸根離子不同）。三、判斷題1、錯(cuò)誤【詳解】碳酸鈉溶液的堿性太強(qiáng)，腐蝕性大，一般不用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多癥，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥。所以錯(cuò)誤。2、錯(cuò)誤【詳解】植株矮小，不只是缺乏氮元素，還可能缺乏磷元素，所以只通過(guò)施加氮肥可能無(wú)法解決，該說(shuō)法錯(cuò)誤，故填：錯(cuò)誤。3、錯(cuò)誤【詳解】碳酸鈉用于玻璃、造

17、紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染業(yè)，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】4、正確【詳解】食鹽的主要成分是氯化鈉，具有咸味，可用作調(diào)味品、防腐劑，故說(shuō)法正確。5、正確【詳解】碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。此說(shuō)法正確。四、計(jì)算題1、（1） A 方案B生成了二氧化硫，污染環(huán)境或硫酸的利用率較低 （2） 解：設(shè)100g混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x答：100g混合液中硫酸銅的質(zhì)量為3.2g。 解：由圖表可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化銅沉淀1.47g-0.49g=0.98g設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y100%=8%答：加入的氫氧化鈉溶液

18、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。 【解析】（1）A中銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水；B中使用濃硫酸加熱生成硫酸銅同時(shí)生成污染氣體二氧化硫造成硫元素流失；故從綠色化學(xué)角度分析方案A更合理；另一方案不合理的原因是方案B生成了二氧化硫，污染環(huán)境或硫酸的利用率較低。（2）加入氫氧化鈉首先和稀硫酸反應(yīng)、再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；由實(shí)驗(yàn)可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化銅沉淀1.47g-0.49g=0.98g，第次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.96g-1.47g=0.49g，說(shuō)明此時(shí)硫酸銅完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過(guò)量。而第次加入的10.0gNaOH溶液，只有部分與硫酸

19、銅反應(yīng)，另一部分與酸反應(yīng)。最終生成氫氧化銅沉淀1.96g；過(guò)程見(jiàn)答案。2、（1）0.2g（2）設(shè)生成0.2g的氫氣，消耗鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸的質(zhì)量為y。，解得x=5.6g，y=9.8g根據(jù)圖像分析可知，稀硫酸和單質(zhì)鐵反應(yīng)時(shí)消耗的質(zhì)量為130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，鐵釘中Fe2O3的質(zhì)量為：7.2g-5.6g=1.6g，該鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為：0.2g；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。3、（1）（2）（3

20、）80%【解析】（1）鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣，故填：。（2）生成氫氣質(zhì)量100g+100g-199.6g=0.4g，解設(shè)鋅的質(zhì)量為x。 ，故，故填：。（3），x=13g，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-7%=80%，故填：80%。4、（1）解：有質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=25g+260g280.6g=4.4g答：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x= x=10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=42.4%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 42.4%?！窘馕觥浚?）見(jiàn)答案（2）見(jiàn)答案5、解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x。x=4g100%=8%

21、答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。【詳解】見(jiàn)答案。五、實(shí)驗(yàn)探究1、稀鹽酸 有氣泡生成 二氧化碳CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量為20g-9.6g-10.04g=0.36g；解：設(shè)生成0.36g水需要分解的Mg（OH）2的質(zhì)量為x x=1.16g則試樣中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5.8%；答：試樣中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%。 【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：難溶物是CaCO3；加入稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w生成，會(huì)觀察到右氣泡生成，故填：稀鹽酸；有氣泡生成。（2）加熱 A 裝置，一段時(shí)間后，B 裝置中的澄清石灰水變渾濁。說(shuō)明生成二氧化