廣東省2021屆高三下學(xué)期4月高考預(yù)測猜題卷（新高考版）化學(xué)試題 【含答案】

1、2021年高考化學(xué)預(yù)測猜題卷 新高考版 廣東地區(qū)專用 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活和中國傳統(tǒng)文化有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是( )A.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.汽車尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素C.中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽D.“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分

2、子是由原子構(gòu)成的2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A.使用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗是否酒駕 B.葡萄糖被人體吸收利用提供能量C.鍛打鐵制品時將紅熱的鐵制品投入水中淬火 D.明礬作凈水劑處理飲用水3.下列說法不正確的是( )A.是同一種元素的兩種不同的核素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.互為同系物D.第A族元素與0族元素均不易得到或失去最外層電子4.藥物H的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)藥物H的說法錯誤的( ) A.分子式為B.分子中含有兩種官能團C.堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后都能與溶液反應(yīng)D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有5種5.下列說法不正確的是( )A.氯化鐵溶液可以腐蝕金屬銅，用于刻制印刷電路

3、板B.醫(yī)學(xué)檢驗所用“鋇餐”的主要成分為碳酸鋇C.次氯酸鈉具有氧化性，其稀溶液可用于消毒殺菌D.在合金中改變少量的某種元素的含量可能會對合金的性質(zhì)造成很大的影響6.利用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )A.利用圖裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl B.利用圖裝置進行噴泉實驗C.圖裝置中，關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D.利用圖裝置驗證分解反應(yīng)有催化作用7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A.284 g固體混合物中，陰離子總數(shù)小于2B.0.1個膠體粒子的質(zhì)量為10.7 g C.常溫下，pH=2的鹽酸中的總數(shù)為0.01D.14 g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為88.丙烷還

4、原氧化鐵的反應(yīng)為，下列敘述中錯誤的是( )A. 配平方程后方框內(nèi)的化學(xué)式為且化學(xué)計量數(shù)為12B.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10:9C.還原性： D.條件下，消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9.下列敘述、有因果關(guān)系的是( )敘述敘述A中碳元素處于最低化合價，具有還原性可燃冰是一種清潔能源B具有氧化性作凈水劑C斷裂分子中HN鍵要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑D有機玻璃(PMMA)透光性好、易加工有機玻璃常作光學(xué)儀器10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.溶液中通入過量： B.溶液與溶液反應(yīng)： C.苯酚鈉溶液中通入少量氣體：D.用惰性電極電解硫酸銅溶液：11.給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間

5、轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )A.B.C.D.12.金-釩-氧團簇催化氧化CO的反應(yīng)過程如圖所示，下列敘述錯誤的是( )A.是反應(yīng)的中間體 B.存在反應(yīng)C.反應(yīng)互為逆反應(yīng) D.總反應(yīng)為13.某同學(xué)按如圖所示實驗操作對的性質(zhì)進行探究：下列分析正確的是( )A.的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng)B.中反應(yīng)的離子方程式：C.若將溶液滴加到溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中、現(xiàn)象相同D.若用代替進行實驗溶液不可能變成淡綠色14.如圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法正確的是( )A.充電時，a極為電源負極B.充電時，電解質(zhì)溶液的pH不變C.放電時，每生成1 mol Bi消耗1.5

6、mol D.放電時，負極反應(yīng)式為15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。它們形成的某種化合物M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。Y和W的原子序數(shù)之和等于Z的兩倍。下列說法不正確的是( )A.原子半徑Y(jié)ZWX B.W分別與另三種元素形成的二元化合物均不止一種C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性ZY D.X、Z、W三種元素只能形成共價化合物16.常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物質(zhì)的量分數(shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )A.曲線代表，曲線代表B.a點溶液中存在C. 的電離常數(shù)的數(shù)量級為D.若選擇酚酞為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色非選

7、擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分17.（14分）二氧化硫()是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)檢驗裝置A氣密性的方法是_。(2)實驗過程中觀察到裝置C中產(chǎn)生黃色渾濁，則裝置B中的現(xiàn)象是_，證明具有_。(3)實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的氧化性強于，因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是導(dǎo)致的。請你寫出與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為進一步探究裝置C產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗。實驗操作及現(xiàn)象見表：序

8、號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10 mL1溶液中通15 min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10 mL1溶液中通溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是導(dǎo)致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是_。(4)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18.（14分）是主要的空氣污染源，需要經(jīng)過處理才能排放?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。熱化學(xué)方程式為。催化反應(yīng)的機理是（填寫第二步熱化學(xué)方程式）：第一步：第二步：_。第三步：（2）一定條件下，用作催化劑對燃煤煙氣進行回收。反應(yīng)為。80時，

9、在容積恒為1L的密閉容器中投入總物質(zhì)的量為2mol的氣體，按為1:1、3:1投料時轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖。則圖中表示的變化曲線為_（填字母）；若曲線的平衡轉(zhuǎn)化率是42%，用表示30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是_。（3）一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，充入0.30 mol NO與過量的金屬Al，發(fā)生的反應(yīng)存在如下平衡：。已知在此條件下NO與的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系（為速率常數(shù)）：。在溫度下，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_。溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖，其平衡常數(shù)的值為_；溫度_（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是_。19.（14分）電解錳工業(yè)會有大量的陽極泥(主要含，

10、雜質(zhì)等)產(chǎn)生，煅燒氧化法將電解錳陽極泥回收制備二氧化錳的流程如圖所示。已知：還原時發(fā)生的反應(yīng)為回答下列問題：(1)將陽極泥煅燒氧化的目的是_，濾渣的主要成分是_。(2)由于二氧化錳在不同的煅燒溫度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的錳酸鈉量也不同，通過實驗發(fā)現(xiàn)煅燒溫度與產(chǎn)品產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。其最佳煅燒溫度是_。A.310340B.340400C.450470D.520550(3)操作是_，實驗室進行此操作須用到的玻璃儀器有_。(4)加入甲醛進行還原，理論上每產(chǎn)生43.5 g的二氧化錳，需要消耗質(zhì)量分數(shù)為37%的甲醛_g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。(5)檢驗洗滌濾餅的濾液中是否含有的物理方法是

11、_。(6)已知：為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既有升高又有降低)。實驗發(fā)現(xiàn)：向暗綠色錳酸鈉溶液中通入，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（14分）元素H、N、O、S、Fe之間可形成多種化合物。請回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為_；其最外層電子的電子云形狀為_。(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_；下列狀態(tài)的O中，最容易失去最外層電子的是_(填序號)。A. B. C. D.

12、(3)寫出一種與互為等電子體的微粒的化學(xué)式_，的空間構(gòu)型為_。(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強度最弱的是_(用化學(xué)符號表示，用表示氫鍵)，轉(zhuǎn)化為的過程中，沒有發(fā)生變化的有_(填序號)。 A.鍵角 B.粒子的空間構(gòu)型 C.雜化軌道類型(5)已知單質(zhì)鐵有如圖所示的三種堆積方式的晶胞結(jié)構(gòu)：晶胞a屬于_堆積；用含有的式子表示出晶胞b的空間利用率_；若晶胞c的密度為，則鐵的原子半徑_cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。21.選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（14分）祛痰平喘藥東喘寧()是一種常見的鎮(zhèn)咳、祛痰、平喘藥，某研究小組以間苯二酚、乙酸酐等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成：已知：；不穩(wěn)定，常用和

13、HCl的臨時混合溶液代替；D是一種有機鹽酸鹽，O、N、Cl原子或離子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與反應(yīng)水解生成物除E外還有和HCl。請回答：(1)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_。(2)下列說法不正確的是_(填序號)。A.反應(yīng)AB需要控制溫度，否則發(fā)生消去反應(yīng)而生成副產(chǎn)物B.反應(yīng)BC中有機物分子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.1 mol化合物G最多能和3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)D.H的分子式為(3)寫出FG發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，寫出所有符合下列要求的M的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；-NMR圖譜中有四組峰；分子中不含過氧鍵。(5)利用題給信息和條件，用硝基苯和乙酸酐為原料合成另

14、一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林()，無機試劑任選。試寫出制備合成的路線圖。2021年高考化學(xué)預(yù)測猜題卷 新高考版 廣東地區(qū)專用 答案以及解析一、選擇題1.答案：B解析：食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不能防氧化，A錯誤；霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物組成，汽車排放的尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的重要因素，B正確；石英玻璃的主要成分為，不是硅酸鹽，C錯誤；“香”體現(xiàn)的是分子的運動，D錯誤。2.答案：D解析：酸性重鉻酸鉀溶液能與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變色，A不符合題意；葡萄糖被人體吸收利用提供能量的過程中葡萄糖可被氧化生成，B不符合題意；鍛打鐵制品時將紅熱的鐵制品投入水中淬火

15、時鐵與水發(fā)生了反應(yīng)，生成，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；明礬凈水的原理是鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，該膠體吸附水體中的懸浮物而聚沉，屬于非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。3.答案：C解析：本題考查對同位素、同系物、同素異形體等概念的理解。質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，是氮元素的兩種不同的核素，A正確；金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B正確；均表示乙醇，為同一種物質(zhì)，C錯誤；第A族元素原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易得到電子，也不容易失去電子，通常通過形成共價鍵使原子的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而0族元素原子的最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也不易得失電子，D正確。4.答案：D解析：A項，

16、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知藥物H的分子式為，正確；B項，該分子中含有氯原子和酰胺鍵兩種官能團，正確；C項，堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后可產(chǎn)生含酚羥基的有機物和丙二酸，都能與溶液反應(yīng)，正確；D項，該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有6種，錯誤。5.答案：B解析：本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。具有較強氧化性，能與單質(zhì)銅反應(yīng)，使之轉(zhuǎn)化為，即，應(yīng)用這一性質(zhì)可以刻制印刷電路板，A正確；醫(yī)學(xué)檢驗所用“鋇餐”的主要成分為不溶于水也不溶于胃酸的硫酸鋇，碳酸鋇能溶于胃酸中，有生成，會造成人體重金屬中毒，B錯誤；次氯酸鈉具有氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故可用于殺菌消毒，C正確；向合金中加入不同種類或含量的合金元素，可制得不同性能

17、的合金，故合金中某一成分的含量改變可能對合金的強度、剛度、硬度等性質(zhì)造成很大影響，D正確。6.答案：A解析：KCl是強酸強堿鹽，在水中不發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用圖裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，A正確；形成噴泉的條件是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，而氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，B錯誤；圖裝置中燒瓶和分液漏斗通過玻璃管連通，故關(guān)閉a、打開b，不管氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，C錯誤；溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，D錯誤。7.答案：D解析：284 g固體混合物的物質(zhì)的量為2 mol，所含陰離子總數(shù)為2，故A

18、錯誤；膠體粒子是很多個分子的集合體，無法計算其質(zhì)量，B錯誤；常溫下，pH=2的鹽酸中，由于溶液的體積未知，不能計算其中含有的總數(shù)，C錯誤；的最簡式為，每個含8個質(zhì)子，14 g含有1 mol ，所含質(zhì)子數(shù)目為8，D正確。8.答案：D解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的方程式配平與相關(guān)計算。反應(yīng)中C元素的化合價由價變?yōu)?4價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價變?yōu)?價，化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒，配平的該反應(yīng)方程式為，A正確；該反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，則二者物質(zhì)的量之比為10:9，B正確；反應(yīng)中作還原劑，F(xiàn)e為還

19、原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：，C正確；未給出25，101 kPa條件下氣體的摩爾體積，則無法計算該條件下消耗11.2 L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯誤。9.答案：D解析：可燃冰是一種清潔能源是因為可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量大，且燃燒后幾乎不產(chǎn)生殘渣，污染比煤、石油、天然氣都小得多，A項錯誤；凈水原理是水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮顆粒并沉降，與氧化性無關(guān)，B項錯誤；用液氨作制冷劑是因為液氨汽化時吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，分子中化學(xué)鍵沒有斷裂，C項錯誤；PMMA具有透光性好、易加工等優(yōu)點，常作光學(xué)儀器等，D項正確。10.答案：B解析：本題考查離子方程式

20、的書寫。過量，都被氧化，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，再過量的氯氣還能將碘單質(zhì)繼續(xù)氧化，A錯誤；與能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁， B正確；的酸性比的酸性強，不能和反應(yīng)產(chǎn)生，正確的離子方程式為，C錯誤；硫酸銅溶液顯弱酸性，反應(yīng)物中不能寫，正確的離子方程式為，D錯誤。11.答案：B解析：本題考查常見無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。電解NaCl溶液可得到，與Fe反應(yīng)生成，無法直接生成，A錯誤；能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，高溫下能分解生成MgO，B正確；S在空氣中燃燒不能直接生成，只能生成，C錯誤；可在高溫、高壓、加催化劑的條件下反應(yīng)生成，將和通入NaCl溶液中得到，不能直接得到，D錯誤。12.答案：C

21、解析：為反應(yīng)的催化劑，是反應(yīng)的中間體，A項正確；反應(yīng)的總反應(yīng)為，B項正確；反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)的生成物不相同，不互為逆反應(yīng)，C項錯誤；總反應(yīng)為，D項正確。13.答案：B解析：中產(chǎn)生淡黃色沉淀S，溶液變淡綠色，說明有生成，屬于氧化還原反應(yīng)，中的黑色沉淀，是由反應(yīng)生成的FeS，中發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成膠體及，是膠體在鹽的作用下發(fā)生聚沉，變化中均無電子的轉(zhuǎn)移，A項錯誤，B項正確；若將溶液滴加到溶液中，則是過量的，還原生成的會立即與作用生成黑色的FeS沉淀，溶液不會變成淡綠色，C項錯誤；也能將還原為，D項錯誤。14.答案：C解析：由圖知充電時，Bi的化合價升高，Bi電極為陽極，則與其相連的a極為電源

22、正極，A錯誤；陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，有生成，故電解質(zhì)溶液pH減小，B錯誤；由得失電子數(shù)相等及電極反應(yīng)式知，C正確；放電時負極反應(yīng)式為，D錯誤。15.答案：D解析：同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑Y(jié)ZWX，故A正確；O與另三種元素形成的二元化合物均不止一種，如、CO和、NO和等，故B正確；同一周期元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(氧、氟除外)，故C正確；H、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如硝酸銨，故D錯誤。16.答案：A解析：由圖可知，曲線代表，曲線代表，A項正確；a點溶液中，此時溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，可知，B項錯誤；的電離常

23、數(shù)表達式為，a點時，其數(shù)量級為， C項錯誤；滴定終點時，所得溶液溶質(zhì)為，水解顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，D項錯誤。二、非選擇題17.答案：(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好（2分）(2)酸性溶液褪色（2分）；還原性（2分）(3)（2分）氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小（2分）(4)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再點燃裝置D中的酒精燈，溶液恢復(fù)原色（2分）(5)（2分）解析：(1)檢驗裝置A氣密性可利用內(nèi)外氣壓差，具體操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)

24、管插入盛水的燒杯中，微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好。(2)裝置B中，與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為，使得酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的還原性。(3)具有還原性，具有氧化性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)、氣體分別通入溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時間可知，在該實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：， 溶液出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象是導(dǎo)致的。表中實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是不易溶于水，而易溶于水。(4)裝置D的目的是探究與品紅作用是可逆的，實驗操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再點燃裝置D中的酒精燈加熱，溶液恢復(fù)原色。(

25、5)生成的通入裝置E中與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。18.答案：（1）（3分）（2）b（2分）；（2分）（3）1（2分）81.25（2分）；大于（1分）；溫度為時的平衡常數(shù)比溫度為時的大，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，得大于 （2分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，（總反應(yīng)3-第一步反應(yīng)2-第三步反應(yīng) 得第二步反應(yīng)：（2）投入氣體總物質(zhì)的量相同、容積相同變?yōu)?增大減小，所以的轉(zhuǎn)化率增大，故圖中表示的變化曲線為b；曲線b表示 由圖知時反應(yīng)達到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為42%，。 （3）在溫度下，根據(jù)反應(yīng)方程式可知。列三段式如下：。溫度為時的平衡常數(shù)比溫度為時的大，此反應(yīng)為

26、放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，得大于。 19.答案：(1)將轉(zhuǎn)化為可溶性鹽（2分）；（2分）(2)C（2分）(3)過濾（1分）；玻璃棒、燒杯、漏斗（2分）(4)20.27（2分）(5)焰色反應(yīng)（1分）(6)（2分）解析：(1) 根據(jù)流程圖分析，煅燒氧化后溶解、過濾得到含錳鹽和濾渣，故煅燒氧化的目的是將轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，易與等分離開。濾渣的主要成分為。(2)由圖中曲線變化趨勢得出，450470時產(chǎn)品產(chǎn)率最高，故最佳煅燒溫度是450470。(3)將固體和液體分離開的操作為過濾。實驗室中過濾須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(4)錳酸鈉溶液中加入還原劑(甲醛)，根據(jù)反應(yīng)，得出關(guān)系式，由題意知，可得，設(shè)需要消耗質(zhì)量分數(shù)為37%的甲醛的質(zhì)量為，所以，。(5)金屬元素可以用焰色反應(yīng)來檢驗。鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。(6)根據(jù)題意有：溶液中通入，發(fā)生歧化反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色(生成 )，同時生成黑色固體()，故反應(yīng)的離子方程式為。20.答案：(1)（1分）；球形（1分）(2)NOS（2分）；C（1分）(3)(其他合理答案也可)（1分）；正四面體形（1分）(4)NHN（1分）；C（1分）(5)體心立方（1分） （2分） （2分）解析：(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為，其