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1、 氮族元素 氨 銨鹽 第一課時一、氨 NH3：寫出分子式、電子式、結構式、空間構型。1、氨的存在、物理性質(zhì)： 無色刺激性氣味的氣體。 噴泉實驗 極易溶于水(相似相溶、氫鍵)，氨水是弱堿。 易液化(氫鍵)，液氨氣化時吸收大量熱致冷劑。 *氨水的密度小于水的密度，所以氨水的濃度越大，密度越小。一、氨 NH3：2、氨的實驗室制法： “強堿制弱堿”：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O問題1：原料試劑用溶液還是固體？為什么？問題2：用怎樣的發(fā)生裝置？決定因素是？問題3：如何收集氨氣？怎樣檢驗是否集滿？問題4：氨氣對人體有害嗎？如何尾氣處理？問題5：如何干燥氨氣？用堿石灰、干燥
2、管*濃H2SO4、無水CaCl2、P2O5 均與NH3反應。注意1：銨鹽不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因為它們本身受熱要分解。注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因為它們易潮解結塊，不利于NH3產(chǎn)生；高溫下腐蝕試管。一、氨 NH3：3、氨的化學性質(zhì)：(1)與水反應： NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-氨水中存在哪些粒子？*涉及氨水濃度時，氨水的溶質(zhì)是NH3，而 不是NH3 H2O。(2)與酸反應：寫出NH3分別與HCl、HNO3、 H2SO4反應的化學方程式。*與揮發(fā)性酸如HX、HNO3在空氣中相遇形 成白煙是NH3的檢驗方法之一。*NH3檢驗之二 濕潤的紅色石蕊試紙變藍。一、氨 NH3：3、氨的化學性質(zhì)：問題1：根據(jù)化合價分析NH3還應有的性質(zhì)？問題2：通常最低價非金屬元素被氧化后的 產(chǎn)物是什么？(3)-3價氮的還原性：a.在純氧中燃燒：4NH3+3O2=2N2+6H2Ob.催化氧化：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O*將燒紅的鉑絲接近錐形瓶中濃氨水的表面，會看到鉑絲持續(xù)紅熱、并有少量白煙產(chǎn)生的現(xiàn)象。鉑絲持續(xù)紅熱的原因是 ，寫出產(chǎn)生白煙的有關反應方程式。Pt*已知在一定條件下NH3能被Cl2氧化，寫出可能的化學反應方程式。 2NH
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