專題一 第三講 提能力

1、提能2,逗X隨堂鞏固I（2011上海高考）發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭由三個子級構(gòu)成。其中一子級上部 裝有液體四氧化二氮（n2o 4）,下部裝有液體偏二甲肼（c2h 8n 2）。發(fā)動機(jī)內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式 為：CH N+2N0A 3N+2CO 9 + 4H0，該反應(yīng)中（）2822 4222C2H8N2發(fā)生還原反應(yīng)B. C2H8N2是氧化劑C. N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D. N2O4是氧化劑解析：該題關(guān)鍵在于分析C2H8N2中各元素的化合價（。為-1價、N為-3價），因此在 該反應(yīng)中，c2h8n 2作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，n2o4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：D 下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）

2、HClOB. A12O3C. N2O5D.Si%解析：HClO中氯元素的化合價為+ 1，處于中間價態(tài)，因此，HC1O既有氧化性，又 有還原性。答案：A（2011德陽模擬）水與下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水只作還原劑的是（）NaB. F92C .Na 2O 2D .C解析：F2與水反應(yīng)發(fā)生：2F2 + 2H2O=4HF +02,反應(yīng)中水作還原劑。答案：B（2011西城模擬）實(shí)驗(yàn)室常用NaNO 2和NH 4C1反應(yīng)制取N2O下列有關(guān)說法正確的是（）NaNO 2是還原劑NH 4C1中N元素被還原C .生成1 mol N，時轉(zhuǎn)移6皿。1電子D .氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1 : 1解析:A項(xiàng)，Na

3、NO 2中N元素的化合價為+ 3,生成物中N元素的化合價為0，故NaNO 2 是氧化劑，不正確；B項(xiàng)，NH 4C1中N元素化合價從-3變?yōu)?，故NH 4C1作還原劑，在 反應(yīng)中N元素被氧化，不正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：NaNO 2 + NH 4C1=NaC1 +N2f +2H20 可知，生成1 mo1 N2時轉(zhuǎn)移3 mo1電子，故不正確；D項(xiàng)，由C項(xiàng)解析可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1,正確。答案：D5.在肉制品加工中，使用發(fā)色劑一一亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保使用安全。某 一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反 應(yīng)中NaNO2只發(fā)

4、生了如下過程：NaNO2NO。 TOC o 1-5 h z 該反應(yīng)的氧化劑是。該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。若有0.25 mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑為 mol。若誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒。服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是。NaNO2是還原劑維生素C是還原劑維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+NaNO2被氧化解析：根據(jù)“NaNO2NO可判斷出“HII2，再由元素守恒可知NaI、H2O 都在產(chǎn)物之中。NaNO2會將血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中

5、毒，維生素C可解除NaNO2 中毒，說明維生素C能將NaNO2還原，即維生素C的還原性比較強(qiáng)。答案：(1)NaNO2 (2)2HI122廠I I(3) 2NaNO2 +4HI=2NaI + I2+2NOt +2H2O(4)0.25 (5)B課時作業(yè)(限時45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1. (2011上海高考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 ()有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物

6、能消毒殺菌解析：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯+ 6價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強(qiáng)氧化性，生成的Fe3+ 水解生成Fe(OH)3膠體為多孔狀物質(zhì)能吸附水中雜質(zhì)。答案：A下列四個化學(xué)反應(yīng)中，其中三個反應(yīng)有共同點(diǎn)，有一個不同于其他三個反應(yīng)的是()Na2O2+2Na=2N%OKClO+5KCl+3HSO”=3KSO”+3CL t+3HO324422NaH+H2O=NaOHH2 12SO3+S=3SO2解析：A項(xiàng)反應(yīng)中鈉、氧元素化合價均發(fā)生了變化，其他三個反應(yīng)中均只有一種元素 的化合價發(fā)生了變化。答案：A(2011上海高考改造)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑，既是氧化 劑又是還原劑，既非氧化劑又

7、非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=HjSO4+2HBr 相比較，水的作用不相同的是()2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2F2+2H2O=4HF+O23NO2+H2O=2HNO3+NO解析：反應(yīng)Br2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HBr中，水既不是氧化劑也不是還原劑。A、 B、D三項(xiàng)中水既不是氧化劑也不是還原劑；C項(xiàng)中水為還原劑。答案：C在工業(yè)上三聚氤酸C3N3(OH)3是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的 no2。其反應(yīng)原理為：CN(OHk=3HNCO； 8HNCO+6NO,=N。+8CO+4H

8、O。下列說法正確的3332222是()C3N3(OH)3與HNCO為同系物反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑反應(yīng)中no2是氧化劑反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物解析:同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，c3n3(oh)3 與HNCO不符合，A錯；HNCO中只有N元素的化合價升高，只作還原劑，B錯；NO, 2中只有N元素化合價降低，只作氧化劑，C正確；反應(yīng)中C元素化合價不變，CO2既不是 氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯。答案：C下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一 組是()A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2NO2、Na、Br2D

9、. O2、SO2、H2O解析：一般元素處于最低價態(tài)的只具有還原性，處于最高價態(tài)的只具有氧化性，處于 中間價態(tài)的既有氧化性又具有還原，性。F沒有正化合價，故F2只具有氧化性；K為金屬， 金屬沒有負(fù)化合價，故K只具有還原性；HCl中的Cl-處于最低價態(tài)具有還原性，H+具有 氧化，性，因此，HCl既有氧化性，又有還原性。答案：A （2011河北二模）乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：CHOH+ TOC o 1-5 h z 25Cr2O2-+H+CO2 t+Cr3+H2O,當(dāng)配平該反應(yīng)方程式后，H+的化學(xué)計量數(shù)為（） 10B.12C. 14D. 16解析：首先找出變價元素，確定其升降規(guī)律，

10、然后抓住氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒 的規(guī)律進(jìn)行配平，再根據(jù)電荷守恒配平H+。答案：D碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之 間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是（）.T適量 Cl2NaHS3 c1 12 .lOo途徑I途徑II足量C12 途徑III人.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIq+10HCl由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2IO-途徑II中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析：加碘鹽中含有IO-，其在酸性條件下可被還

11、原生成I2, A正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn) 化關(guān)系可知B正確。根據(jù)途徑I可知氧化性Cl 1，根據(jù)途徑II可知氧化性T CIO-，根 2223據(jù)途徑1口可知氧化性CL IO-，由此可知選項(xiàng)C錯誤。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO- r 10e-可知 2332選項(xiàng)D正確。答案：C二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）（12分侑A2、B2、C2三種單質(zhì)，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2（1）三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：。三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：。若X-能發(fā)生反應(yīng)2X-+C2=2G+X2,那么X2與B-能否發(fā)生反應(yīng)？ 理由是解析：利用兩強(qiáng)兩弱規(guī)律，由前一方程式可判斷氧化性C

12、2A2，還原性A-C-,由后 一方程式可判斷出氧化性B2C2，還原性C-B-。答案：(1)B2C2A2 (2)A-C-B-(3)不能 根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性C2X2，又因?yàn)檠趸訠2C2，所以X2不能與B -反應(yīng)(14 分)(2011云南三校聯(lián)考)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另 一物質(zhì)”在4050C時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能 燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=CU+Cuo根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這

13、“另一 物質(zhì)”在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式： oCuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體 (填化學(xué)式)。如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量 稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：o解析：由CuSO4 + “另一物質(zhì)” 一CuH知，反應(yīng)中銅元素價態(tài)降低，故另一物質(zhì)” 是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時，可被氧化而生成 CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH 與稀硝酸反應(yīng)會被氧化成Cu2+與+ 1價氫。答案：(1)還原劑2CuH+3Cl2=燒SCuC

14、l2+2HClH2CuH+3H+NO-=Ci#+2H2O+NO t(16分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持 儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。濃鹽范KMi 固化濕潤的 淀粉KI試紙浸有NaOIM削溶油的棉C:活塞b5 mL 0.2 mol/L實(shí)驗(yàn)過程：I .打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。m當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。W.A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程N(yùn)的操作和現(xiàn)象過程口1實(shí)驗(yàn)的目的是，得電子氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性

15、逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 能力逐漸減弱。解析：(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,其電子式為:C1 ： C1 :氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=4+2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉 變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2oC中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)： Br2+2KI=4+2KBr，靜置后D中液體分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可 以說明漠的氧化性強(qiáng)于碘。過程UI主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除對漠置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。氯、漠、

16、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子 能力逐漸減弱。:C1 ： C1 :答案：口淀粉KI試紙變藍(lán)CL+2Br-=Br + 2Cl-22打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對漠置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大11. (16分)(2011安徽高考)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下:第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的(寫化學(xué)式

17、)轉(zhuǎn)化為可溶 性物質(zhì)。第步反應(yīng)的離子方程式是口 + ClO- + =CMnO2 ! + ci2f+n。第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有(寫化學(xué)式)。若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要mol NaClO3。解析：(1)結(jié)合流程知，混合物中除MnO2外的物質(zhì)均能溶于酸；結(jié)合反應(yīng)ClO-轉(zhuǎn)化成Cl2，Cl元素化合價下降，故另一反應(yīng)物為Mn2+,被氧化成 MnO 2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則配平氧化劑和還原劑，再根據(jù)電荷守恒關(guān)系和 質(zhì)量守恒關(guān)系完成缺項(xiàng)配平；由氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，Cl2與N